初三化學(xué)處于偏文科的狀態(tài)。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)，希望對大家有所幫助。

　　初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)(一)

　　粗鹽提純實(shí)驗(yàn):

　　1. 實(shí)驗(yàn)過程：

　　(1)溶解

　　(2)在天平上稱量剩下的粗鹽，計(jì)算在10毫升水中大約溶解了多少克粗鹽。

　　(3)加入過量BaCl2(去除硫酸根離子)BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl

　　(4)加入過量NaOH(去除鎂離子)MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl

　　(5)加入過量Na2CO3(去除鈣離子及BaCl2中的鋇離子)Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl

　　(6)Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl

　　(注：3，4兩步可互換。)

　　(7)過濾

　　向?yàn)V液中加入適量HCl(除去過量NaOH,Na2CO3,可選擇用pH試紙控制加入的量，或是直接蒸發(fā))

　　(8)蒸發(fā)結(jié)晶

　　2. 實(shí)驗(yàn)步驟：

　　(1)溶解：

　　用托盤天平稱取5克粗鹽(精確到0.1克)，用量筒量取10毫升水倒入燒杯里，

　　用藥匙取一匙粗鹽加入水中，觀察發(fā)生的現(xiàn)象，用玻璃棒攪拌，并觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

　　接著再加入粗鹽，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時(shí)為止，觀察溶液是否渾濁。

　　(2)過濾：

　　將濾紙折疊后用水潤濕使其緊貼漏斗內(nèi)壁并使濾紙上沿低于漏斗口，溶液液面低于濾紙上沿，

　　傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊，漏斗末端緊靠承接

　　濾液的燒杯的內(nèi)壁。慢慢傾倒液體，待濾紙內(nèi)無水時(shí)，仔細(xì)觀察濾紙上的剩余物及濾液的顏色，

　　濾液仍渾濁時(shí)，應(yīng)該再過濾一次。

　　(3)蒸發(fā)：

　　把得到的澄清濾液倒入蒸發(fā)皿，把蒸發(fā)皿放在鐵架臺(tái)的鐵圈上，用酒精燈加熱同時(shí)用玻璃棒

　　不斷攪拌濾液，等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。

　　(4)用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量后，回收到教師指定的容器，比較提純前后食鹽的狀態(tài)

　　并計(jì)算精鹽的產(chǎn)率。

　　(5)去除可溶性雜質(zhì)：溶解，依次加入過BaCl2，NaOH，Na2CO3過濾。向?yàn)V液中加入適量HCl，

　　蒸發(fā)，結(jié)晶。

　　初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)(二)

　　1.由原子構(gòu)成的物質(zhì)：

　　絕大多數(shù)的單質(zhì)是由原子構(gòu)成的，如金屬單質(zhì)、稀有氣體均是由原子直接構(gòu)成的，碳、硫、磷等大多數(shù)的非金屬單質(zhì)也是由原子直接構(gòu)成的。

　　2.原子的定義：

　　原子是化學(xué)變化中最小的粒子。例如，化學(xué)變化中，發(fā)生變化的是分子，原子的種類和數(shù)目都未發(fā)生變化。

　　對原子的概念可從以下三個(gè)方面理解：

　?、僭邮菢?gòu)成物質(zhì)的基本粒子之一。

　?、谠艘部梢员３治镔|(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，如由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)就由原子保持。

　?、墼釉诨瘜W(xué)變化中不能再分，是“化學(xué)變化中最小的粒子”，脫離化學(xué)變化這一條件，原子仍可再分。

　　3.原子的性質(zhì):

　?、僭拥馁|(zhì)量、體積都很小;

　?、谠釉诓煌５剡\(yùn)動(dòng);

　　③原子之間有一定的間隔;

　?、茉涌梢詷?gòu)成分子，如一個(gè)氧分子是由兩個(gè)氧原子構(gòu)成的;也可以直接構(gòu)成物質(zhì)，如稀有氣體、鐵、汞等都是由原子直接構(gòu)成的;

　?、莼瘜W(xué)反應(yīng)中原子不可再分。

　　初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)(三)

　　1. 金屬元素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：最外層大多少于4個(gè)電子;一般較易失去電子，表現(xiàn)還原性

　　2. 金屬在自然界中的存在形式

　　(1)游離態(tài)：化學(xué)性質(zhì)不活潑的金屬,在自然界中能以游離態(tài)的形式存在

　　【舉例】Au Ag Pt Cu

　　(2)化合態(tài)：化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬,在自然界中能以化合態(tài)的形式存在

　　【舉例】Al Na

　　【說明】少數(shù)金屬在自然界中能以游離態(tài)的形式存在;而大多數(shù)的金屬在自然界中能以化合態(tài)的形式存在.

　　3.非金屬單質(zhì)概述

　　(1)位置及其原子結(jié)構(gòu) 位置：位于元素周期表的右上角。把6種稀有氣體除外，一般所指的非金屬元素就只有16種。

　　原子結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)較多，原子半徑較小，化學(xué)反應(yīng)中容易結(jié)合電子，顯示負(fù)化合價(jià)。

　　(2)單質(zhì)的晶體類型

　　分子晶體：H2、X2、O2、O3、S8、N2、P4、稀有氣體。

　　原子晶體：金剛石、Si、B。

　　(3)單質(zhì)的同素異形體

　　氧族、鹵族及氮沒有同素異形體。

　　由同種原子組成的晶體，晶格不同，形成不同的單質(zhì)。如金剛石和石墨。

　　由同種原子組成的分子，其原子個(gè)數(shù)不同，形成不同的單質(zhì)。如O2、O3。

　　由同種原子組成的分子，其晶格不同，原子個(gè)數(shù)也不同而形成不同的單質(zhì)。如白磷和紅磷。