初三化學(xué)下學(xué)期復(fù)習(xí)要點

　　復(fù)習(xí)是為了讓我們的記憶更加牢固。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的初三化學(xué)下學(xué)期復(fù)習(xí)要點，希望對大家有所幫助。

　　初三化學(xué)下學(xué)期復(fù)習(xí)要點(一)

　　1.氫氣的性質(zhì)

　　(1)物理性質(zhì)：密度最小的氣體，難溶于水

　　(2)化學(xué)性質(zhì) ：

　?、倏扇夹裕簹錃庠诳諝庵腥紵?2H2 + O2點燃2H2 O

　　現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量

　　不純的氫氣點燃會爆炸，所以點燃氫氣前一定要先檢驗氫氣的純度。

　?、谶€原性：氫氣還原氧化銅 H2 +CuO加熱Cu+H2 O

　　現(xiàn)象：黑色氧化銅逐漸光亮的紅色的銅，管壁有水珠產(chǎn)生

　　氫氣還原氧化銅實驗注意事項：“酒精燈遲到早退”，即開始時要先通入氫氣后加熱(目的是排凈管內(nèi)空氣，防止氫氣與管內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生爆炸);實驗結(jié)束時要先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻(防止生成的銅受熱被氧化成CuO)

　　(3)氫氣的用途：充氣球，冶煉金屬，高能燃料，化工原料

　　2.生成氫氣的反應(yīng)(實驗室制取H2最常用的試劑是：鋅粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦)

　?、?鋅粒和稀硫酸反應(yīng) Zn + H2 SO4=ZnSO4+H2↑ ②鐵和稀硫酸反應(yīng)

　　Fe+H2 SO4=FeSO4 + H2 ↑

　?、坻V和稀硫酸反應(yīng) Mg+H2 SO4=MgSO4+H2↑ ④鋁和稀硫酸反應(yīng)

　　2Al+3H2 SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

　?、蒌\粒和鹽酸反應(yīng) Zn +2HCl=ZnCl2 + H2 ↑⑥鐵和鹽酸反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　?、哝V和鹽酸反應(yīng) Mg + 2HCl=MgCl2+H2↑⑧鋁和鹽酸反應(yīng) 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　初三化學(xué)下學(xué)期復(fù)習(xí)要點(二)

　　(1)金屬與氧氣反應(yīng)：

　　氧氣的性質(zhì)很活潑，能與很多物質(zhì)反應(yīng)，也能和大部分金屬反應(yīng)

　　(2)金屬的活動順序：

　　K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

　　金 屬 活 動 性 由 強 逐 漸 減 弱

　　①在金屬活動性順序里，只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫。

　?、谠诮饘倩顒有皂樞蚶?，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其化合物的溶液中置換出來。

　　③在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強，例如Mg與HCl反應(yīng)就比Zn劇烈，而Zn又比Fe劇烈。

　　2、金屬氧化物的性質(zhì)

　　(1)金屬氧化物(氧化鐵和氧化銅)與一氧化碳的反應(yīng)--還原反應(yīng)

　?、貴e2O3+ CO高 溫2Fe+3CO2

　　現(xiàn)象：紅色固體變黑，有使澄清石灰水變渾濁的氣體生成。

　?、贑uO + CO △ Cu + CO2

　　現(xiàn)象：黑色固體變紅，有使澄清石灰水變渾濁的氣體生成。

　　(2)金屬氧化物與酸的反應(yīng)

　?、貴e2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O (除鐵銹)

　　現(xiàn)象：鐵銹(紅色)逐漸溶解，溶液呈黃色

　?、贔e2O3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 3H2O (除鐵銹)

　　現(xiàn)象：鐵銹(紅色)逐漸溶解，溶液呈黃色

　　初三化學(xué)下學(xué)期復(fù)習(xí)要點(三)

　　1.試管夾應(yīng)夾在的中上部，鐵夾應(yīng)夾在離試管口的1/3處。

　　2.加熱時試管內(nèi)的液體不得超過試管容積的1/3，反應(yīng)時試管內(nèi)的液體不超過試管容積的1/2。

　　3.使用燒瓶或錐形瓶時容積不得超過其容積的1/2，蒸發(fā)溶液時溶液的量不應(yīng)超過蒸發(fā)皿容積的2/3;酒精燈內(nèi)的酒精不得超過其容積的2/3，也不得少于其容積的1/4。

　　4.在洗滌試管時試管內(nèi)的水為試管的1/2(半試管水);在洗氣瓶內(nèi)的液體為瓶的1/2;如果沒有說明用量時應(yīng)取少量，液體取用1——2毫升，固體只要蓋滿試管的底部;加熱試管內(nèi)液體時，試管一般與桌面成45°角，加熱試管內(nèi)的固體時，試管口略向下傾斜。