初三化學常考知識點

　　復習就要抓住教材中的重點、難點和關鍵用語重點看，認真反復琢磨。下面是學習啦小編為大家整理的2016中考化學實驗知識點。希望對大家有所幫助。

　　初三化學?？贾R點(一)

　　溶液組成的表示方法

　　(1)溶液的組成：溶質(zhì)和溶劑。

　　(2)濃溶液、稀溶液：在一定量的溶劑里所含的溶質(zhì)多為濃溶液，所含的溶質(zhì)少為稀溶液。溶液的“濃、稀”只是溶液組成的一種粗略表示方法。溶液的“濃、稀”與飽和不飽和無關，即濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。

　　溶液體積與溶液質(zhì)量的關系：溶液質(zhì)量=溶液體積×溶液密度。

　　不飽和溶液定義

　　不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。

　　飽和溶液定義

　　飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。

　　溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的理解

　?、偃苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表具體溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量。

　　②溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一般用百分數(shù)表示。

　?、廴苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一。

　　④計算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計算在內(nèi)。

　　⑤當溶劑中所溶解的溶質(zhì)不止一種時，其中某溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，應是這種溶質(zhì)質(zhì)量占全部溶液質(zhì)量的百分比。

　　溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

　　定義：溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

　　數(shù)學表達式：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(ω)

　　初三化學常考知識點(二)

　　1、電解水：正、陽、氧(氣);負、陰、氫(氣);氫氣和氧氣的體積比=2：1

　　電解水的實驗可以得出的結論：(1)水是由氫元素和氧元素組成的;(2)分子在化學反應中可以再分原子不可以分。

　　水的組成的正確表述：(1)水是由氫元素和氧元素組成;(2)水由水分子構成;(3)水分子由氫原子和氧原子構成(都不講個數(shù));(4)一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構成(都講個數(shù))

　　2、水的凈化：

　　某些鄉(xiāng)村，利用明礬溶于水后生成的膠狀物對雜質(zhì)的吸附，使雜質(zhì)沉降。

　　(1)自來水廠的凈水過程：取水-沉淀-過濾-吸附-消毒-配水(沒有蒸餾)

　　(2)凈化水的方法：蒸餾、吸附、過濾、沉淀四種，凈化程度由低到高的順序：蒸餾、吸附、過濾、沉淀

　　3、硬水和軟水

　　(1)硬水：含有較多可溶性鈣鎂化合物的水叫硬水;初三化學上冊知識點

　　(2)軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水;

　　(3)區(qū)分硬水和軟水的方法：①向盛等量水的燒杯中加入等量的兩種水，攪拌，浮渣少，泡沫多是軟水;浮渣多，泡沫少是硬水(蒸餾水泡沫多，無浮渣)

　?、诎堰m量水放在蒸發(fā)皿中，加熱蒸干，有固體剩余物是硬水，沒有純水。

　　(3)降低水的硬度的方法：①煮沸水;②蒸餾(過濾和吸附不能降低水的硬度)

　　(4)蒸餾：獲取純凈水的一種方法。注意：先檢查裝置的氣密性;在圓底燒瓶中加入沸石，防止暴沸。

　　初三化學?？贾R點(三)

　　1、金剛石、石墨、活泩?zhí)慷际翘荚亟M成的單質(zhì)，它們的性質(zhì)不同，是因為碳原子的排列方法不同

　　金剛石的性質(zhì)：最硬 不導電 熔點高

　　金剛石的用途：自然界存在的最硬的物質(zhì)，切割玻璃、大理石、加工堅硬的金屬，裝在鉆探機的鉆頭上鉆鑿堅硬的巖層。

　　活性炭的用途：

　　(1)、防毒面具中濾毒罐利用活性炭吸附毒氣(2)、冰箱的除味劑(3)、制糖工業(yè)的脫色劑

　　石墨的性質(zhì) 深灰色、有金屬色澤，細鱗片狀固體質(zhì)軟導電很高

　　石墨的用途①潤滑劑 ②鉛筆芯 ③作電極木炭、活性炭具吸附性(物理變化)