9年級(jí)下冊化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)

　　化學(xué)中的公式，就像記數(shù)學(xué)公式那樣把它理解，記住融會(huì)貫通靈活運(yùn)用。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的9年級(jí)下冊化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)。希望對(duì)大家有所幫助。

　　9年級(jí)下冊化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)(一)

　　化學(xué)基本概念

　　A.物質(zhì)和組成、性質(zhì)、變化、分類

　　1.純凈物：由同種物質(zhì)組成的物質(zhì)。 例如氧氣、氯化鈉、硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)等。有固定組成。有固定的性質(zhì)，例如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等?；旌衔锝?jīng)

　　分離提純可得純凈物。

　　2.催化劑和催化作用

　　催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)，叫做催化劑。

　　催化作用：催化劑在化學(xué)反應(yīng)里所起的作用叫做催化作用。

　　3.單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。

　　單質(zhì)分成金屬單質(zhì)(如鋅、鐵、銅等)、和非金屬單質(zhì)(如氫氣、氧氣、氯氣等)、稀有氣體單質(zhì)(如氦、氖、氬等)。

　　4.分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。初三數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)提綱(1) 分子在不停地運(yùn)動(dòng)著，例如水的蒸發(fā)，物質(zhì)的溶解、擴(kuò)散現(xiàn)象等。分子間有一定的間隔。物質(zhì)間的三態(tài)的變化是分子間間隔大小的改變。

　　同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不同。分子有一定的大小和質(zhì)量。

　　(2) 分子是由原子構(gòu)成的，例如每個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。

　　(3)由分子構(gòu)成的物質(zhì)有：非金屬單質(zhì)(例如氧氣、磷、硫等);二氧化碳、氯化氫等氣體化合物，硫酸、硝酸等酸類物質(zhì)，甲烷(CH4)等一些有機(jī)物。

　　5.化合物：由不同種元素組成的純凈物。

　　化合物又分成酸(見酸的分類與命名)、堿(見堿的命名)、鹽(見鹽的分類和命名)、氧化物(如二氧化碳、氧化銅等)。

　　6.化學(xué)變化：物質(zhì)在發(fā)生變化時(shí)生成了其它物質(zhì)。例如灼熱的木炭跟氧氣反應(yīng)生成二氧化碳等。

　　7.化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。一般指物質(zhì)與金屬、非金屬、氧化物、酸、堿、鹽等物質(zhì)能否反應(yīng)，所表現(xiàn)出的活動(dòng)性、穩(wěn)定性、氧化性、還原性、酸性、堿性、可燃性等。

　　8.混合物

　　(1)由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)。例如空氣、溶液等均是混合物。

　　(2)沒有固定的組成。

　　(3)各種物質(zhì)保持原有的性質(zhì)，物質(zhì)之間沒有發(fā)生反應(yīng)。

　　9.離子： 帶電的原子或原子團(tuán)。

　　(1) 帶正電荷的離子叫做陽離子(核電荷數(shù)>核外電子數(shù));帶負(fù)電荷的離子叫做陰離子(核電荷數(shù)<核外電子數(shù)=。

　　(2) 原子在化學(xué)反應(yīng)中得失電子的數(shù)目即陰陽離子所帶電荷數(shù)。例如鈉原子在反應(yīng)中失去最外層的一個(gè)電子成為帶一個(gè)單位正電荷的陽離子(Na+)，氯原子在反應(yīng)中得到一個(gè)電子使最外層達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成帶一個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子(Cl--)。

　　9年級(jí)下冊化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)(二)

　　一、常用儀器及使用方法

　　(一)用于加熱的儀器--試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶

　　可以直接加熱的儀器是--試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙

　　(二)測液體體積--量筒

　　量取液體體積時(shí)， 量筒不能用來加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。

　　(三)稱固體質(zhì)量--托盤天平 (用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。)

　　注意點(diǎn)：(1)先調(diào)整零點(diǎn)

　　(2)稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。

　　(3)稱量物不能直接放在托盤上。

　　一般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品(如氫氧化鈉)，放在加蓋的玻璃器皿(如小燒杯、表面皿)中稱量。

　　(4)砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時(shí)，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼(先大后小) (5)稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。

　　(四)加熱器皿--酒精燈

　　(1)酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精;②用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈;③熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。

　　(2)酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/3 。

　　(3)酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。

　　(4)如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。

　　(五)夾持器--鐵夾、試管夾

　　鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處。 試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。 試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套;夾持部位在距試管口近1/3處(中上部);

　　(六)分離物質(zhì)及加液的儀器--漏斗、長頸漏斗

　　9年級(jí)下冊化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)(三)

　　一、溶液的形成

　　1、溶液

　　(1)溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液

　　(2)溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性

　　注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4溶液為藍(lán)色

　　b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑

　　c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量

　　溶液的體積 ≠ 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積

　　d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液) 固體、氣體溶于液體，液體為溶劑

　　2、溶質(zhì)和溶劑的判斷

　　有水，水為溶劑

　　無水，量多的為溶劑

　　3、溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象：

　　物質(zhì)溶解發(fā)生了兩種變化，一種是溶質(zhì)分子或離子的擴(kuò)散過程，吸收熱量;一種是溶質(zhì)分子與水分子的水合過程，放出熱量。

　　溶解吸熱：如NH4NO3溶解。原因：構(gòu)成硝酸銨的離子向水中擴(kuò)散吸收的熱量大于和水分子作用生成水合分子放出的熱量。

　　溶解放熱：如NaOH溶解。原因：構(gòu)成氫氧化鈉的離子向水中擴(kuò)散吸收的熱量小于和水分子作用生成水合分子放出的熱量。

　　溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl。

　　4、電離：由離子構(gòu)成的化合物溶于水時(shí)能夠產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，這個(gè)過程叫電離。

　　5、水溶液的某些性質(zhì)

　　A于水形成溶液，使水的凝固點(diǎn)降低。

　　B、某些物質(zhì)(由離子構(gòu)成的化合物)的水溶液具有導(dǎo)電性，如：食鹽溶液

　　6、汽油與洗潔精清洗油污的原理不同：汽油對(duì)油污有溶解作用;洗潔精對(duì)油污有乳化作用。

　　二、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　1、公式： 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= × 100%

　　溶質(zhì)的質(zhì)量= 溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　2(稀釋前)溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(稀釋后)溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液

　?、俨襟E：計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶存放

　?、趦x器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

　?、蹣?biāo)簽的內(nèi)容：A、名稱 B、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)