9年級化學知識點歸納
9年級化學知識點歸納
化學的知識點幾乎都是從實驗中得來的。下面是學習啦小編為您整理的9年級化學知識點歸納。希望對各位有所幫助。
9年級化學知識點歸納(一)
溶液組成的表示方法
(1)溶液的組成:溶質(zhì)和溶劑。
(2)濃溶液、稀溶液:在一定量的溶劑里所含的溶質(zhì)多為濃溶液,所含的溶質(zhì)少為稀溶液。溶液的“濃、稀”只是溶液組成的一種粗略表示方法。溶液的“濃、稀”與飽和不飽和無關,即濃溶液不一定是飽和溶液,稀溶液不一定是不飽和溶液。
溶液體積與溶液質(zhì)量的關系:溶液質(zhì)量=溶液體積×溶液密度。
溶解度概念:
在一定溫度下,某固體物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時,所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量,叫做這種物質(zhì)在這種溶解里的溶解度。
溶解度曲線變化的規(guī)律
大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大,一般表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“陡”,如硝酸鉀;少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響較小,表現(xiàn)在曲線的“坡度”比較“平緩”,如氯化鈉;極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小,表現(xiàn)在曲線的“坡度”下降,如熟石灰。
9年級化學知識點歸納(二)
鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水;
含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水,其他都溶于水。
含CO32- 的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水,其他都不溶于水
堿的溶解性
溶于水的堿有:氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水,其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀,Cu(OH)2是藍色沉淀,其他難溶性堿為白色。(包括Fe(OH)2)
注意:沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸,
其他沉淀物能溶于酸。如:Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等
酸的溶解性
大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部分堿性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水→堿)
9年級化學知識點歸納(三)
溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
定義:溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
數(shù)學表達式:溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(ω)
化學方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算
化學方程式表示的是純凈物之間的質(zhì)量關系,而溶液是混合物,參加化學反應的是溶液中的溶質(zhì),所以應求出參加反應的溶質(zhì)的質(zhì)量代入化學方程式計算,或求出生成物溶質(zhì)質(zhì)量進行計算。
命題主旨往往以混合物(雜質(zhì)不參加反應,可能作為生成物列入計算溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù))與某溶液反應,根據(jù)產(chǎn)生的氣體(有時運用質(zhì)量守恒定律確定)或生成的沉淀的質(zhì)量來確定混合物中該物質(zhì)的含量,并計算生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
注意:在化學反應中溶液的質(zhì)量=反應前所加各物質(zhì)的質(zhì)量總和-反應后生成沉淀的質(zhì)量-反應后逸出的氣體的質(zhì)量。
9年級化學知識點歸納(四)
飽和溶液:
在一定溫度下,一定量的溶劑里,不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液,叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。
不飽和溶液:
在一定溫度下,一定量的溶劑里,還能再溶解某種溶質(zhì)的溶液,叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。
油水混合
向一個透明的小玻璃瓶中注入半瓶清水,再倒進一些菜油。這時候,油 漂在水面上,界限分明。用手搖晃玻璃瓶,強迫油和水混合,靜置一會兒,油和水又分成上下兩層。這時再往小玻璃瓶里加一點洗滌劑(或洗衣粉),然后充分搖晃瓶子,再觀察,就可以看出油和水不再分為兩層,而是混合在 一起了。
這是為什么呢?原來洗滌劑有個特屬性質(zhì),能把一個個油滴包圍起來,均勻地分散在水中,這種作用叫“乳化作用”。在這種作用下形成的油水混合液叫“乳油液”。人們喝的牛奶、乳白色的魚肝油都是乳油液。洗衣粉能去除衣服上的油污,洗滌劑能清洗油泥,就是因為它們跟油和水的關系都不 錯,能把油污從衣服上拉到水中來的原故。