2017化學(xué)中考重點知識
2017化學(xué)中考重點知識
熟記每一個重點知識點，會讓你在化學(xué)中考考試中旗開得勝。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家收集整理的2017化學(xué)中考的重點知識，相信這些文字對你會有所幫助的。
2017化學(xué)中考重點知識(一)
氧氣的實驗室制法
實驗室制取氧氣時，需要從藥品、反應(yīng)原理、制取裝置、收集裝置、操作步驟、檢測方法等方面進行考慮
(1)藥品：過氧化氫、二氧化錳、高錳酸鉀、氯酸鈉
(2)反應(yīng)原理：
a.過氧化氫二氧化錳水+氧氣
b.高錳酸鉀加熱錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
c.氯酸鉀二氧化錳、加熱氯化鉀+氧氣
(3)實驗裝置(發(fā)生裝置、收集裝置)
發(fā)生裝置的選擇依據(jù)：反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)及反應(yīng)條件
收集裝置的選擇依據(jù)：氣體的水溶性、氣體的密度
a.排水集氣法：適合難溶于水或不溶于水且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的氣體。此法收集的氣體較為純凈;當有氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明已收集滿。
b.向上排空氣法：適合相同狀態(tài)下，密度比空氣大且不與空氣中任何成分反應(yīng)的氣體。操作時應(yīng)注意將導(dǎo)管口伸到接近集氣瓶瓶底處，便于將集氣瓶內(nèi)的空氣排盡。同時，應(yīng)在集氣瓶的瓶口處蓋上玻璃片，以便穩(wěn)定氣流。此法收集的氣體較為干燥，但純度較差，需要驗滿。
c.向下排空氣法：適用于相同狀況下，密度比空氣小且不與空氣中的成分反應(yīng)的氣體。操作時應(yīng)注意將導(dǎo)管口伸到接近集氣瓶瓶底處，便于將集氣瓶內(nèi)的空氣排盡。同時，應(yīng)在集氣瓶的瓶口處蓋上玻璃片，以便穩(wěn)定氣流。此法收集的氣體較為干燥，但純度較差，需要驗滿。
(4)操作步驟：實驗室用的高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集，可概括為“查”、“裝”、“定”、“點”、“收”、“離”、“熄”。
2017化學(xué)中考重點知識(二)
二氧化碳的性質(zhì)
1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體----干冰
2、化學(xué)性質(zhì)：
(1)一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸
(2)與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不穩(wěn)定，易分解
(3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反應(yīng)可用于檢驗二氧化碳!
(4)與灼熱的碳反應(yīng)： C+CO2高溫2CO
(吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑)
3、用途：滅火(滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)
既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)
干冰用于人工降雨、制冷劑
溫室肥料
4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。
2017化學(xué)中考重點知識(三)
氫氣的化學(xué)性質(zhì)
①可燃性：純凈的氫氣在空氣(或氧氣)中安靜燃燒，火焰呈淡藍色;而不純的氫氣(空氣中混入氫氣的體積達到體積總量的4.0%~74.2%)遇明火發(fā)生爆炸，因此點燃氫氣前必須要驗純。檢驗氫氣純度的方法：用排水法收集一試管氫氣，用拇指堵住管口，使管口始終向下，移近火焰，移開拇指點火，如果聽到尖銳的爆鳴聲，就表明氫氣不純，需再檢驗，直到響聲很小，證明已純。如果用向下排空氣法收集氫氣，經(jīng)檢驗不純而需再檢驗時，應(yīng)用拇指堵住試管口一會兒，再收集氫氣檢驗。
?、谶€原性：實驗裝置特點：a.試管口略向下傾斜(防止水倒流炸裂試管);b.導(dǎo)管伸到試管底部(盡快全部排出空氣，使H2與CUO充分接觸);c.試管口不加橡皮塞(便于試管中氣體導(dǎo)出，防止加熱時發(fā)生爆炸)。實驗操作步驟：實驗開始時，先通入經(jīng)過驗純的氫氣，然后加熱(否則易發(fā)生爆炸)。實驗結(jié)束時應(yīng)先撤酒精燈，繼續(xù)通氫氣至試管冷卻為止(否則會使生成的銅重新被氧化成氧化銅)?？珊営洖椋合韧?，后點燈;先撤燈，后停氫。實驗現(xiàn)象：黑色氧化銅逐漸變成紅色，試管口出現(xiàn)小水滴。
2017化學(xué)中考重點知識(四)
鹽的化學(xué)性質(zhì)
鹽與金屬反應(yīng)生成另一種金屬和另一種鹽;如Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu.
鹽和酸反應(yīng)生成另一種鹽和另一種酸;如：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl.
鹽和堿反應(yīng)生成另一種鹽和另一種堿;如：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4.
鹽和鹽反應(yīng)生成兩種新鹽;如：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3.
鹽的復(fù)分解反應(yīng)
定義：兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)。如NaOH+HCl==NaCl+H2O.
發(fā)生的條件：酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生反應(yīng)，只有當兩種化合物相互交換成分，有沉淀、水或氣體生成時，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。
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