每個人都有學習懶惰的時候，但是臨近化學考試，要時刻提醒自己練習初三化學單元測試卷，以下是學習啦小編為你整理的魯教版初三化學金屬單元綜合測試卷，希望對大家有幫助!

　　魯教版初三化學金屬單元綜合測試題

　　一、選擇題(本題包括20個小題，每小題2分，共40分)

　　1 下列性質(zhì)屬于金屬共同的物理性質(zhì)的是(　　)

　　①導電性 ②熔點低 ③延展性 ④有金屬光澤 ⑤不易導電 ⑥導熱性

　　A. ②⑤ B. ①③④⑥ C. ②④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥

　　2(2013•湖北黃石)下列有關(guān)金屬的說法中不正確的是(　　)

　　A.鐵釘在潮濕空氣 中易生銹

　　B.常溫下金屬均為固態(tài)

　　C.鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣

　　D.合金的許多性能和組成它們的純金屬不同

　　3 鋁是生活中最為常見的金屬之一。關(guān)于鋁的“自我保護”能力極強的原因，這一問題引起了 同學們的極大興趣，紛紛提出自己的看法：①鋁的化學性質(zhì)本來不活潑，難被腐蝕; ②市場上的鋁材料通常是鋁合金，合金是不發(fā)生化學反應的;③鋁性質(zhì)活潑，表面能產(chǎn)生一層結(jié)構(gòu)致密的氧化膜。你所認同的是( )

　　A.① B.② C.③ D.①②③

　　4(2013•廣東湛江)早在春秋戰(zhàn)國時 期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器，下列說法正確的是(　　)

　　A.鐵和鐵合金都容易被腐蝕

　　B.高爐煉鐵是利用還原劑在高溫下把鐵從鐵礦石中還原出來

　　C.配制波爾多液的原料是硫酸銅溶液，可用鐵桶配制

　　D.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成氧化鐵

　　5 現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，分別與空氣和氧氣反應，現(xiàn)象如下表所示：

　　甲 乙 丙

　　空氣 劇烈燃燒 變黑 變黑

　　氧氣 更劇烈燃燒 變黑 劇烈燃燒

　　據(jù)以上信息，這三種金屬活動性由強到弱的順序是( )

　　A.甲>丙>乙 B.甲>乙>丙 C.乙>丙>甲 D.丙>乙>甲

　　6.(2013•沈陽)右圖是“一氧化碳與氧化鐵反應”的部分實驗裝置，關(guān)于該實驗說法正確的是(　　)

　　A.充分反應后，向固體中加稀鹽酸會產(chǎn)生氣泡

　　B.在實驗過程中，黑色的粉末會逐漸變成紅色

　　C.該實驗的反應原理為FeO+CO Fe+ CO2

　　D.在實驗過程中，產(chǎn)生的尾氣可以直接排放到空 氣中

　　7 工業(yè)上常利用氧化還原反應冶煉金屬，如反應：3MnO2+4Al 3Mn+2Al2O3，其中發(fā)生還原反應的物質(zhì)是(　　)

　　A.MnO2 B.Al C.Mn D.Al2O3

　　8(2013•沈陽)下列有關(guān)金屬的說法，正確的是(　 　)

　　A.銅和硬鋁都屬于金屬材料

　　B.生鐵和鋼都是鐵的單質(zhì)

　　C.鐵、鋁、銅都是銀白色金屬

　　D.不銹鋼是永不生銹的鋼鐵

　　9(2013•廣州)下列事實不能證明甲的金屬活動性比乙強的是(　　)

　　A.自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有單質(zhì)形式存在

　　B.甲能與鹽酸反應而乙不能

　　C.甲能從乙的鹽溶液中置換出乙

　　D.在化合物中甲元素顯+2價而乙元素顯+3價

　　10 將一定量的鎂條放入過量的稀鹽酸中，下列表示反應過程中變化關(guān)系的曲線，正確的是( )

　　A B C D

　　11 向一定質(zhì)量的稀硫酸中加入鋅粉至過量，下列圖像合理的是( )

　　A B C D

　　12(2011 •雞西)把金屬X放入Cu(NO3)2溶液中，X表面有紅色固體析出;若放入硝酸鎂溶液中，無明顯現(xiàn)象。則X、Cu、Mg三種金屬活動性由強到弱的順序 正確的是( )

　　A. Mg、X、Cu B. X、Mg、Cu

　　C. Mg 、Cu、X D. Cu、X、Mg

　　13(2013•山東濰坊)有X、Y、Z三種金屬，只有Z在自然界中主要以單質(zhì)形式存在，如果把Y加入X的硝酸鹽溶液中，Y表面有X析出。據(jù)此判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序為(　　)

　　A. X>Z>Y B. X>Y>Z C. Y>X>Z D. Z>Y>X

　　14 下列有關(guān)鐵的化學方程式中，書寫正確的是( )

　　A. 4Fe+3O2 2Fe2O3 B. Fe+CuSO4 Cu+FeSO4

　　C. 2Fe+6HCl 2FeCl3+3H2↑ D. Fe+H2SO4 FeSO4+H2

　　15(2011•百色改編)下列反應屬于置換反應的是(　　 )

　　A .H2CO3 H2O+CO2↑ B .4P+5O2 2P2O5

　　C .Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ D .2 CO+O2 2CO2

　　16(20 13•廣西桂林)用實驗證明鐵釘生銹需要水和氧氣，最合理的裝置是(　　)

　　17 “綠箱子環(huán)保計劃——廢棄手機及配件回收聯(lián)合行動”已在全國40個重點城市中開展了很長時間。下列有關(guān)廢棄手機中的金屬材料回收利用的說法不正確的是(　　 )

　　A.回收廢電池不僅可以節(jié)約金屬資源，而且可以減少環(huán)境污染，有利于人類健康

　　B.“綠箱子”上的“ ”是回收標志

　　C.回收廢電池主要是為了利用廢電池外殼的金屬材料，同時可以減少對環(huán)境的污染

　　D.回收廢棄手機中的金屬材料沒有任何價值

　　18(2011•南京)某合金6 g與足量的稀硫酸充分反應后，如果生成0.2 g氫氣，該合金中的元素可能是 ( )

　　A. Zn 和Fe B. Cu和Au C. Zn和Cu D. Mg 和Al

　　19(2013•成都)在金屬表面覆蓋保護膜是普遍采用的金屬防銹措施之一。下列自行車的防銹措施中，不屬于覆蓋保護膜的是(　　)

　　A.擦拭保持潔凈與干燥 B.鏈條上油

　　C.輪圈鍍鉻 D.車架噴漆

　　20(2013•江蘇鹽城)下列有關(guān)鋼鐵的敘述不正確的是(　　)

　　A.生鐵和鋼都屬于鐵的合金

　　B.鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe2O3

　　C.在鋼管表面鍍鋅可以防止銹蝕

　　D.煉鐵的主要原料有鐵礦石、焦炭、石灰石

　　二、填空題(共41分)

　　21(4分)人們的日常生活離不開金屬，高科技新材料的開發(fā)和應用也需要金屬。

　　(1)根據(jù)圖中金屬的應用實例推斷，金屬具有的物理性質(zhì)有¬_____________。

　　(2)日常使用的金屬材料多數(shù)屬于合金。下表列出了一些常見合金的主要成分和性能。

　　合金的主要性能 主要成分及純金屬的性能

　　焊錫 熔點 183℃ 錫熔點 232 ℃;鉛熔點 327 ℃

　　硬鋁 強度和硬度好 鋁、銅、鎂等。硬度小，質(zhì)軟

　　不銹鋼 抗腐蝕性好 鐵、鉻、鎳等。純鐵抗銹蝕性能不如不銹鋼

　　由上表可以推斷，與組成合金的純金屬相比，合金的優(yōu)點一般有_________(填序號)。

　?、購姸雀?②硬度更大 ③熔點更高 ④抗腐蝕性能更好

　　22(9分)某化學興趣小組用一氧化碳與氧化鐵的反應來探究煉鐵的原理，裝置如下圖所示。請回答有關(guān)問題：

　　(1)為避免一氧化碳污染空氣，并回收利用一氧化碳，方框中連接的是C和D，導管接口的連接順序為a→( )→( )→( )。C裝置中NaOH的作用是__________________。

　　(2)實驗開始時，應 (填“先加熱再通CO”或“先通CO再加熱”)，目的是 。

　　(3)實驗進行一段時間后，玻璃管A中出現(xiàn)的現(xiàn)象為 ，反應方程式為 。

　　(4)除CO外，還有哪些物質(zhì)可以還原Fe2O3? (請寫一物質(zhì)的化學式)。

　　23(9分)(2013•陜西)隨著人們生活水平的不斷提高，汽車已走進千家萬戶。制造汽車要用到含銅、鐵、鋁等成分的多種金屬材料。

　　(1)在汽車電路中，經(jīng)常用銅作導線，這是利用了銅的 性。

　　(2)車體多用鋼材制造，其表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止與 接觸而生銹。

　　(3)工業(yè)上用CO還原赤鐵礦冶煉金屬鐵的化學方程式為 。

　　(4)在實驗室中探究鋁、銅的金屬活動性順序，除鋁、銅外，還需要用到的試劑是 (填一種即可)。

　　24(6分)通過化學學習，我們已經(jīng)認識了很多物質(zhì)和化學反應。請用化學用語解釋下列問題。

　　(1)常溫下，鋁在空氣中 能生成一層致密的氧化鋁薄膜，其反應的化學方程式

　　為______________________________________。

　　(2)市場上出售的補血麥片中常含有微量顆粒細小的還原鐵粉，鐵 粉與人體胃液中的鹽酸反應轉(zhuǎn)化為亞鐵鹽，起到補血的作用，寫出這個反應的化學方程式_____________________。

　　(3)工人師傅切割鐵板時，用硫酸銅溶液在鐵板上畫線可留下紅色的印跡。其反應的化學方程式為_____________________________________________。

　　25(8分)(2011• 泉州)為了達到收舊利廢節(jié)能減排的目的，從含有金屬鎂、鐵、銅的粉末中，分離和提取出重要化工原料MgSO4和有關(guān)金屬，實驗過程如下：

　　請回答：

　　(1)操作①中被磁鐵吸引的金屬A是 ;金屬B是 。

　　(2)操作a的名稱是 ;在蒸發(fā)過程中需要使用玻璃棒，其作用是 。

　　(3)寫出步驟②所涉及的化學反應方程式： ，該反應的基本類型是 。

　　(4)實驗步驟②中除了加入稀硫酸外，還可選用下列試劑 (填標號)。

　　a.硫酸銅溶液 b.氯化鈉溶液 c.硝酸銀溶液

　　26(5分)鋼鐵是人類生活和生產(chǎn)中非常重要的材料，但全世界每年都有約四分之一的鋼鐵因生銹損失。某化學課外小組對鋼鐵制品銹蝕的條件進行了如下探究，設(shè)計了如右圖所示的實驗，據(jù)此回答下列有關(guān)問題：

　　(1)一周后觀察到編號為_________的試管中的鐵釘銹蝕嚴重。

　　(2)常溫下，鐵銹蝕是鐵跟______和_______等物質(zhì)相互作 用的結(jié)果(用化學式表示)。

　　(3)如何防止家庭中常用的鐵制品生銹?簡單易行的方法是_________________________(列舉一種方法)。

　　三、實驗探究題(共10分)

　　27(10分)(2011•淄博)金屬材料被廣泛應用于我們的生活，不僅是因為其物理性能 優(yōu)良，還與它們的化學性質(zhì)密切相關(guān)。下面是小明同學設(shè)計測定金屬鐵、銅和鎂的活動性的探究實驗過程和實驗記錄，請你一起探究。

　　【實驗目的】 測定金屬鐵、銅和鎂的活動性強弱。

　　【所用試劑】 稀硫酸，硝酸銀溶液，光亮的薄鐵片、薄銅片、薄鎂片。

　　【實驗過程】

　　步驟Ⅰ： 將鐵片、銅片、鎂片分別在空氣中點燃片刻，觀察燃燒現(xiàn)象;

　　步驟Ⅱ： 將鐵片、銅片、鎂片分別放入三支盛有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同、體積相同的稀硫酸的試管中;

　　步驟Ⅲ： 將鐵片、銅片、鎂片分別放入三支盛有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同、體積相同的硝酸銀溶液的試管中。

　　【實驗記錄】用“√”表示能觀察到實驗 現(xiàn)象，用“—”表示觀察不到實驗現(xiàn)象(見上表)。

　　(1)通過步驟Ⅰ可以得出三種金屬中鎂的金屬活動性最強，判斷依據(jù)是 。

　　(2)運用“控制變量法”設(shè)計實驗方案是化學研究的重要方法。步驟Ⅱ和步驟Ⅲ中，需要控制的實驗條件除了金屬的體積、溶液的體積、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)以外，還需要控制的條件是 。寫出鎂和稀硫酸反應的化學方程式 ，此反應屬于 。

　　【實驗結(jié)論】金屬鐵、銅和鎂的活動性由強到弱的順序是 (用元素符號表示)。

　　【反思交流】若利用上述試劑制取氫氣，小明認為應該選擇金屬鐵和稀硫酸反應，而不選擇金屬鎂和稀硫酸反應，他的理由是 。

　　四、計算題(共9分)

　　28(9分)為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，取礦石樣品40 g，加入鹽酸，恰好完全反應 時，共用去鹽酸219 g，過濾、洗滌、干燥后得濾渣8 g(礦石中的雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應)。計算：

　　(1)該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)。

　　(2)現(xiàn)有這種赤鐵礦石1 000 t，用一氧化碳完全還原，理論上可煉出含鐵96%的生鐵多少噸?

　　魯教版初三化學金屬單元綜合測試卷答案

　　1 B 解析：導電性、延展性、有金屬光澤、導熱性等方面的性質(zhì)不需要通過化學變化表現(xiàn)出來，這些屬于金屬的物理性質(zhì)，熔點低和不易導電不屬于所有金屬的性質(zhì)特點。

　　2 B 解析：鐵同時與空氣、水接觸容易生銹，A正確;常溫下，大多數(shù)金屬為固態(tài)，汞為液態(tài)，故B不正確;在金屬活動性順序中，鋅排在氫前面，可與稀硫酸發(fā)生置換反應，C正確;合金的許多性能和組成它們的純金屬不同，如硬度大、熔點低等，D正確。

　　3 C 解析：①錯誤，因為鋁的化學性質(zhì)很活潑;②錯誤，合金同樣能發(fā)生化學反應，但合金的機械性能優(yōu)于純金屬;③正確，由于鋁與氧氣反應生成了一層致密的氧化物保護膜，所以鋁的性質(zhì)雖然活潑，但不易被腐蝕。

　　4 B 解析：某些鐵合金 (如不銹鋼等)不易被腐蝕，A錯誤;高爐煉鐵是利用還原劑一氧化碳在高溫下把鐵從鐵礦石中還原出來，B正確;鐵可與硫酸銅溶液反應，C錯誤;鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，D錯誤。

　　5 A 解析：與同一物質(zhì)反應時現(xiàn)象越劇烈其活動性越強。由甲、乙、丙三者與空氣的反應可知甲與空氣反應最劇烈，其活動性最強;由甲、乙、丙三者與氧氣反應的現(xiàn)象可知丙的活動性比乙強，綜合可知三者的活動性由強到弱的順序是：甲、丙、乙。

　　6 A 解析：一氧化碳與氧化鐵反應會生成鐵，而鐵能與稀鹽酸反應生成氫氣 ，故A正確;氧化鐵呈紅色，鐵粉呈黑色，因此實驗過程中的現(xiàn)象是紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏?，故B錯誤;氧化鐵的主要成分為Fe2O3，而不是FeO，該實驗發(fā)生反應的化學方程式為3CO+Fe2O3

　　2Fe+3 CO2，故C錯誤;實驗過程中產(chǎn)生的尾氣含有未反應的一氧化碳，直接排放到空氣中會污染空氣，故D錯誤。

　　7 A 解 析：在化學方程式中二氧化錳失掉了氧被還原，故發(fā)生還原反應的物質(zhì)是二氧化錳。

　　8 A 解析：金屬材料包括純金屬和合金，銅是純金屬，硬鋁是鋁的合金，故A正確;生鐵和鋼都是鐵的合金，屬于混合物，故B錯誤;鐵、鋁呈銀白色，而銅呈紫紅色，故C錯誤;不銹鋼是抗腐蝕性能好的鐵的合金，并非永不生銹，故D錯誤。

　　9 D 解析：甲元素只以化合物形式存在，說明甲的金屬活動性比較強，乙元素有單質(zhì)形式存在，說明乙的金屬活 動性比較弱，即A可證明甲的金屬活動性比乙強;甲能與鹽酸反應而乙不能，說明在金屬活動性順序中，甲排在氫前面而乙排在氫后面，甲的金屬活動性比乙強，即B可證明甲的金屬活動性比乙強;甲能從乙的鹽溶液中置換出乙，說明在金屬活動性順序中，甲排在乙前面，甲的金屬活動性比乙強，即C可證明甲的金屬活動性比乙強;金屬活動性與元素化合價關(guān)系不密切，如在化合物中，鋁元素為+3價，鎂、鋅元素為+2價，但鋁的金屬活動性比鋅強，比鎂弱 ，即不能根據(jù)不同元素的化合價高低比較其金屬單質(zhì)的活動性強弱，D不能證明甲的金屬活動性比乙強。

　　10 D 解析：溶液的質(zhì)量會隨著鎂條的溶解而增加，A圖像不正確;因是和過量稀鹽酸反應，鎂條質(zhì)量不會有剩余，B圖像不正確;反應過程中稀鹽酸減少，溶液酸性減弱，pH增大，C圖像不正確;氫氣的質(zhì)量隨著反應過程增加，鎂條反應完全之后不再增加，D圖像正確。

　　11 C 解析：由于是稀硫酸變成了硫酸鋅溶液，溶液由酸性變成中性，故A錯誤;每向溶液中加入65份質(zhì)量的鋅粒只會生成2份質(zhì)量的氫氣擴散出來，溶液的質(zhì)量增加，硫酸本來就有質(zhì)量，開始的質(zhì)量不是零，故B錯誤;隨著反應的進行，生成的氫氣會越來越多直至不再增加，故C正確;硫酸鋅的質(zhì)量不會一直增加，而應該出現(xiàn)一段水平線，故D錯誤。

　　12 A 解析：根據(jù)金屬活動性順序，前邊的金屬可以把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來，把金屬X放入Cu(NO3)2溶液中有紅色物質(zhì)析出，說明X能置換出銅，活動性比銅強，放入Mg(NO3)2溶液中無明顯現(xiàn)象，說明X的活動性比鎂弱。

　　13 C 解析：三種金屬中只有Z在自然界中主要以單質(zhì)形式存在，說明Z最不活潑;而把Y加入X的硝酸鹽溶液中，Y表面有X析出，說明Y比X活潑，即三種金屬的活動性由強到弱的順序為Y>X>Z。

　　14 B 解析：A中應生成Fe3O4;C中鐵與鹽酸反應得到的是+2價鐵的化合物;D中沒有標注氣體符號。

　　15 C 解析：置換反應是一種單質(zhì)跟一種化合物作用生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，

　　A中反應物只有一種，是分解反應;B中兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，是化合反應;C是置換反應;D是化合反應。

　　16 D 解析：A中自來水含有一些雜質(zhì)，干擾實驗結(jié)果;B中鐵釘不生銹，不能得出結(jié)論;C中鐵釘與水和空氣接觸，空氣中含有氧氣、氮氣等多種氣體;D中鐵釘與氧氣和水同時接觸后生銹，是最合理的裝置。

　　17 D 解析：可以節(jié)約金屬資源的說法正確，因為回收的金屬可以再次進行利用，還能減少環(huán)境污染;“綠箱子” 上的“ ”是回收標志，表示循環(huán)使用的含義;手機中的一些重金屬廢棄后會污染土壤，回收后會減少對環(huán)境的污染。

　　18 A 解析：生成0.2 g氫氣所需金屬的質(zhì)量可根據(jù)化學方程式依次求出：鋅 6.5 g;鐵 5.6 g;鎂 2.4 g;鋁 1.8 g;銅和金與稀硫酸不反應。因是6 g 合金與稀硫酸反應產(chǎn)生0.2 g氫氣，則所需兩種元素的質(zhì)量必然是一種大于6 g ，一種小于 6 g ，由此可知A選項符合題意。

　　19 A 解析：及時擦拭保持鐵制品表面的潔凈與干燥，可以防止鐵制品生銹，但這項措施不屬于覆蓋保護膜，A項符合題意;B中鏈條上油，C中輪圈鍍鉻，D中車架噴漆都屬于在鋼鐵制品表面覆蓋了一層保護膜。

　　20 B 解析：鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe3O4，而不是Fe2O3。

　　21 (1)導電性、延展性、導熱性等 (2)②④ 解析：(1)金屬能做電線、金屬絲、炊具等主要是利用了金屬的導電性、延展性、導熱性等物理性質(zhì);(2)通過合金與組成其合金的純金屬的性能比較，合金具有硬度大、熔點低、抗腐蝕性好等優(yōu)點。

　　22(1) d b e 除去殘余的二氧化碳 (2)先通CO再加熱 趕盡玻璃管內(nèi)的空氣，防止加熱爆炸 (3)固體由紅棕色變成黑色 3CO+ Fe2O3

　　2Fe+3 CO2 (4)C(或H2)

　　23(1)導電 (2)氧氣和水或空氣和水或O2和H2O

　　(3)3CO+ Fe2O3 2Fe+3 CO2 (4)稀鹽酸或稀硫酸或硫酸銅溶液等(其他合理答案均可)

　　解析：(1)銅用作導線，是因為銅具有良好的導電性。(2)鐵在與氧氣和水蒸氣同時接觸時會生銹，在車體表面噴漆可以防止鐵與氧氣、水蒸氣接觸而生銹。(3)一氧化碳與氧化鐵反應的化學方程式為3CO+ Fe2O3 2Fe+3 CO2。(4)要比較鋁、銅的金屬活動性順序，可以利用活潑金屬與稀酸反應，也可以利用在金屬活動性順序中，排在前面的金屬(K、Ca、Na除外)能將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，因此試劑可以選用稀硫酸或稀鹽酸， 也可以選用硫酸銅溶液等。

　　24 (1)4Al+3O2 2Al2O3 (2)Fe+2HCl FeCl2+H2↑ (3)Fe+CuSO4 Cu+FeSO4

　　解析：由于鋁的化學性質(zhì)比較活潑，因此在空氣中易與氧氣發(fā)生反應生成氧化鋁：4Al+3O2 2Al2O3;鐵 與胃液中的鹽酸發(fā)生置換反應生成氯化亞鐵和氫氣：Fe+2HCl FeCl2+H2↑，氯化亞鐵可以起到補血的作用;由于鐵的金屬活動性比銅強，因此鐵能與硫酸銅發(fā)生置換反應，生成的銅覆蓋在鐵的表面：Fe+CuSO4 Cu+FeSO4。

　　25(1)鐵 銅 (2)過濾 防止液滴飛濺 (3)Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 置換反應 (4)a 解析：鐵能被磁鐵吸引，故金屬A為鐵;另兩種金屬是鎂和銅，銅不與稀硫酸反應，金屬B為銅;固體和液體的分離用過濾操作;蒸發(fā)過程中玻璃棒的作用為攪拌散熱，防止液滴飛濺;步驟②是鎂與稀硫酸的反應，是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種 化合物的反應，是置換反應;鎂還可以跟硫酸銅溶液反應生成硫酸鎂和銅，同樣達到實驗目的。

　　26(1)C (2)H2O O2 (3)在鐵制品表面涂油、刷漆、搪瓷 解析:該題考查了鐵生銹的條件、鐵制品的防銹。鐵生銹主要是鐵與空氣中 的水、氧氣共同作用的結(jié)果，這兩個條件缺一不可。防銹的原理是將鐵制品與氧氣或水隔絕，生產(chǎn)、生活中常采用在鐵制品表面涂油、刷漆、搪瓷等方法防銹。

　　27【實驗記錄】⑴在空氣中 ，鎂和氧氣反應得最劇烈 ⑵溶液的種類 Mg+H2SO4===

　　MgSO4+H2↑ 置換反應 【實驗結(jié)論】Mg >Fe >Cu 【反思交流】Mg和H2SO4反應速率太快，不易控制 解析：【實驗記錄】(1)金屬活動性強弱可以通過金屬與氧氣反應產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象來判斷，反應越劇烈，金屬活動性越強;(2)控制變量法要求除了要探究因素之外，其他實驗條件相同，鎂和稀硫酸反應生成氫氣和硫酸鋅，屬于單質(zhì)跟化合物反應生成另一種單質(zhì)跟另一種化合物的反應，是置換反應。【實驗結(jié)論】由步驟Ⅰ可 知鎂比銅和鐵活動性強，由步驟Ⅱ可知，鐵比銅活動性強，可得出三者的金屬活動性強弱順序?！痉此冀涣鳌挎V跟稀硫酸反應過快，不容易控制反應速率。

　　28(1)礦石樣品40 g，與鹽酸恰好完全反應后得濾渣8 g，這是雜質(zhì)的質(zhì)量。

　　則該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為 。

　　(2)通過分析(1)我們知道，這種赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)是80%，1 000 t赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量：1 000 t 80%=800 t。

　　解：設(shè)理論上可煉出含鐵96%的生鐵質(zhì)量為x。

　　Fe2O3 +3CO 2Fe+3CO2

　　160 112

　　800 t 96%x

　　96%x=(800 t×112)/160

　　x≈583 t

　　答：理論上可煉出含 鐵96%的生鐵583 t。