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中考化學(xué)知識點背誦

時間: 妙純901 分享

  初中化學(xué)課本中有多個基本概念和原理,它們多為學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ),必須熟記,若將它們歸納起來去背誦,中考時將會事半功倍。下面小編給大家分享一些中考化學(xué)的知識點背誦,大家快來跟小編一起看看吧。

  中考化學(xué)知識點背誦:第一部分

  基本概念:

  1、化學(xué)變化:生成了其它物質(zhì)的變化

  2、物理變化:沒有生成其它物質(zhì)的變化

  3、物理性質(zhì):不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)

  (如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)

  4、化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)

  (如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)

  5、純凈物:由一種物質(zhì)組成

  6、混合物:由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)

  7、元素:具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱

  8、原子:是在化學(xué)變化中的最小粒子,在化學(xué)變化中不可再分

  9、分子:是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子,在化學(xué)變化中可以再分

  10、單質(zhì):由同種元素組成的純凈物

  11、化合物:由不同種元素組成的純凈物

  12、氧化物:由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素

  13、化學(xué)式:用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子

  14、相對原子質(zhì)量:以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值

  某原子的相對原子質(zhì)量=

  相對原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核)

  15、相對分子質(zhì)量:化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和

  16、離子:帶有電荷的原子或原子團(tuán)

  注:在離子里,核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) ≠ 核外電子數(shù)

  18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型:

 ?、倩戏磻?yīng): 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)

  如:A + B = AB

  ②分解反應(yīng):由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)

  如:AB = A + B

  ③置換反應(yīng):由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)

  如:A + BC = AC + B

  ④復(fù)分解反應(yīng):由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)

  如:AB + CD = AD + CB

  19、還原反應(yīng):在反應(yīng)中,含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)

  氧化反應(yīng):物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)

  緩慢氧化:進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)

  自燃:由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒

  20、催化劑:在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)(注:2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應(yīng)

  MnO2是催化劑)

  21、質(zhì)量守恒定律:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。

  (反應(yīng)的前后,原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變)

  22、溶液:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一的、穩(wěn)定的混合物

  溶液的組成:溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時,固、氣是溶質(zhì),液體是溶劑;兩種液體互相溶解時,量多的一種是溶劑,量少

  的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時,不論水的量有多少,我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑,其它為溶質(zhì)。)

  23、固體溶解度:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量,就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

  24、酸:電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

  如:HCl==H+ + Cl -

  HNO3==H+ + NO3-

  H2SO4==2H+ + SO42-

  堿:電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

  如:KOH==K+ + OH -

  NaOH==Na+ + OH -

  Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -

  鹽:電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物

  如:KNO3==K+ + NO3-

  Na2SO4==2Na+ + SO42-

  BaCl2==Ba2+ + 2Cl -

  25、酸性氧化物(屬于非金屬氧化錚?悍材芨?釔鴟從Γ??裳魏退?難躉??

  堿性氧化物(屬于金屬氧化物):凡能跟酸起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物

  26、結(jié)晶水合物:含有結(jié)晶水的物質(zhì)(如:Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)

  27、潮解:某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象

  風(fēng)化:結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里,能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象

  28、燃燒:可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)

  燃燒的條件:①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達(dá)到著火點。

  中考化學(xué)知識點背誦:第二部分

  基本知識、理論:

  1、空氣的成分:氮氣占78%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%,

  二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%

  2、主要的空氣污染物:NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)

  3、其它常見氣體的化學(xué)式:NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、

  SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、

  NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)

  4、常見的酸根或離子:SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、

  MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、

  HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、

  H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、

  NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、

  Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、

  Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)

  各元素或原子團(tuán)的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng):課本P80

  一價鉀鈉氫和銀,二價鈣鎂鋇和鋅;

  一二銅汞二三鐵,三價鋁來四價硅。(氧-2,氯化物中的氯為 -1,氟-1,溴為-1)

  (單質(zhì)中,元素的化合價為0 ;在化合物里,各元素的化合價的代數(shù)和為0)

  5、化學(xué)式和化合價:

  (1)化學(xué)式的意義:

  ①宏觀意義:a.表示一種物質(zhì); b.表示該物質(zhì)的元素組成;

 ?、谖⒂^意義:a.表示該物質(zhì)的一個分子; b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;

 ?、哿康囊饬x:a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比; b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

  (2)單質(zhì)化學(xué)式的讀寫

 ?、僦苯佑迷胤柋硎镜模?/p>

  a.金屬單質(zhì)。如:鉀K 銅Cu 銀Ag 等;

  b.固態(tài)非金屬。如:碳C 硫S 磷P 等

  c.稀有氣體。如:氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等

  ②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì):其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。

  如:每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成,則氧氣的化學(xué)式為O2

  雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式:O2(氧氣)、N2(氮氣) 、H2(氫氣)

  F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)

  多原子分子單質(zhì)化學(xué)式:臭氧O3等

  (3)化合物化學(xué)式的讀寫:先讀的后寫,后寫的先讀

 ?、賰煞N元素組成的化合物:讀成“某化某”,如:MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)

 ?、谒岣c金屬元素組成的化合物:讀成“某酸某”,如:KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)

  MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)

  (4)根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價,根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學(xué)式:

 ?、倥袛嘣鼗蟽r的依據(jù)是:化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零。

  ②根據(jù)元素化合價寫化學(xué)式的步驟:

  a.按元素化合價正左負(fù)右寫出元素符號并標(biāo)出化合價;

  b.看元素化合價是否有約數(shù),并約成最簡比;

  c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。

  6、課本P73. 要記住這27種元素及符號和名稱。

  核外電子排布:1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖)

  排布規(guī)律:①每層最多排2n2個電子(n表示層數(shù))

  ②最外層電子數(shù)不超過8個(最外層為第一層不超過2個)

 ?、巯扰艥M內(nèi)層再排外層

  注:元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)

  金屬元素 原子的最外層電子數(shù)< 4,易失電子,化學(xué)性質(zhì)活潑。

  非金屬元素 原子的最外層電子數(shù)≥ 4,易得電子,化學(xué)性質(zhì)活潑。

  稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子(He有2個),結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,性質(zhì)穩(wěn)定。

  7、書寫化學(xué)方程式的原則:①以客觀事實為依據(jù); ②遵循質(zhì)量守恒定律

  書寫化學(xué)方程式的步驟:“寫”、“配”、“注”“等”。

  8、酸堿度的表示方法——PH值

  說明:(1)PH值=7,溶液呈中性;PH值<7,溶液呈酸性;PH值>7,溶液呈堿性。

  (2)PH值越接近0,酸性越強(qiáng);PH值越接近14,堿性越強(qiáng);PH值越接近7,溶液的酸、堿性就越弱,越接近中性。

  9、金屬活動性順序表:

  (鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金

  說明:(1)越左金屬活動性就越強(qiáng),左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來

  (2)排在氫左邊的金屬,可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。

  (3)鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑,它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣

  11、化學(xué)符號的意義及書寫:

  (1)化學(xué)符號的意義:a.元素符號:①表示一種元素;②表示該元素的一個原子。

  b.化學(xué)式:本知識點的第5點第(1)小點

  c.離子符號:表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。

  d.化合價符號:表示元素或原子團(tuán)的化合價。

  當(dāng)符號前面有數(shù)字(化合價符號沒有數(shù)字)時,此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數(shù)。

  (2)化學(xué)符號的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號表示

  b.分子的表示方法:用化學(xué)式表示

  c.離子的表示方法:用離子符號表示

  d.化合價的表示方法:用化合價符號表示

  注:原子、分子、離子三種粒子個數(shù)不只“1”時,只能在符號的前面加,不能在其它地方加。

  15、三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別:

  氣體 氧氣(O2) 氫氣(H2) 二氧化碳(CO2)

  藥品 高錳酸鉀(KMnO4)或雙氧水(H2O2)和二氧化錳(MnO2)

  [固+液]

  反應(yīng)原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑

  或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

  [固(+固)]或[固+液] 鋅粒(Zn)和鹽酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)

  Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

  [固+液] 石灰石(大理石)(CaCO3)和稀鹽酸(HCl)

  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

  儀器裝置 P36 圖2-17(如14的A)

  或P111. 圖6-10(14的B或C) P111. 圖6-10

  (如14的B或C) P111. 圖6-10

  (如14的B或C)

  檢驗 用帶火星的木條,伸進(jìn)集氣瓶,若木條復(fù)燃,是氧氣;否則不是氧氣 點燃木條,伸入瓶內(nèi),木條上的火焰熄滅,瓶口火焰呈淡藍(lán)色,則該氣體是氫氣 通入澄

  清的石灰水,看是否變渾濁,若渾濁則是CO2。

  收集方法 ①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大) ①排水法(難溶于水) ②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小) ①瓶口向上排空氣法 (密度比空氣大)(不能用排水法收集)

  驗滿(驗純) 用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復(fù)燃,氧氣已滿,否則沒滿 <1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口;<2>靠近火焰,移開拇指點火

  若“噗”的一聲,氫氣已純;若有尖銳的爆鳴聲,則氫氣不純 用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿;否則沒滿

  放置 正放 倒放 正放

  注意事項 ①檢查裝置的氣密性

  (當(dāng)用第一種藥品制取時以下要注意)

 ?、谠嚬芸谝韵蛳聝A斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)

  ③加熱時應(yīng)先使試管均勻受熱,再集中在藥品部位加熱。

 ?、芘潘ㄊ占暄鯕夂?先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂) ①檢查裝置的氣密性

 ?、陂L頸漏斗的管口要插入液面下;

 ?、埸c燃?xì)錃馇?,一定要檢驗氫氣的純度(空氣中,氫氣的體積達(dá)到總體積的4%—74.2%點燃會爆炸。) ①檢查裝置的氣密性

 ?、陂L頸漏斗的管口要插入液面下;

  ③不能用排水法收集

  16、一些重要常見氣體的性質(zhì)(物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì))

  物質(zhì) 物理性質(zhì)

  (通常狀況下) 化學(xué)性質(zhì) 用途

  氧氣

  (O2) 無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大

 ?、貱 + O2==CO2(發(fā)出白光,放出熱量)

  1、 供呼吸

  2、 煉鋼

  3、 氣焊

  (注:O2具有助燃性,但不具有可燃性,不能燃燒。)

  ②S + O2 ==SO2 (空氣中—淡藍(lán)色火焰;氧氣中—紫藍(lán)色火焰)

 ?、?P + 5O2 == 2P2O5 (產(chǎn)生白煙,生成白色固體P2O5)

  ④3Fe + 2O2 == Fe3O4 (劇烈燃燒,火星四射,放出大量的熱,生成黑色固體)

 ?、菹灎T在氧氣中燃燒,發(fā)出白光,放出熱量

  氫氣

  (H2) 無色無味的氣體,難溶于水,密度比空氣小,是最輕的氣體。 ① 可燃性:

  2H2 + O2 ==== 2H2O

  H2 + Cl2 ==== 2HCl 1、填充氣、飛艦(密度比空氣小)

  2、合成氨、制鹽酸

  3、氣焊、氣割(可燃性)4、提煉金屬(還原性)

  ② 還原性:

  H2 + CuO === Cu + H2O

  3H2 + WO3 === W + 3H2O

  3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O

  二氧化碳(CO2) 無色無味的氣體,密度大于空氣,能溶于水,固體的CO2叫“干冰”。 CO2 + H2O ==H2CO3(酸性)

  (H2CO3 === H2O + CO2↑)(不穩(wěn)定)

  1、用于滅火(應(yīng)用其不可燃燒,也不支持燃燒的性質(zhì))

  2、制飲料、化肥和純堿

  CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O(鑒別CO2)

  CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O

  *氧化性:CO2 + C == 2CO

  CaCO3 == CaO + CO2↑(工業(yè)制CO2)

  一氧化碳(CO) 無色無味氣體,密度比空氣略小,難溶于水,有毒氣體

  (火焰呈藍(lán)色,放出大量的熱,可作氣體燃料) 1、 作燃料

  2、 冶煉金屬

 ?、倏扇夹裕?CO + O2 == 2CO2

  ②還原性:

  CO + CuO === Cu + CO2

  3CO + WO3 === W + 3CO2

  3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2

  (跟血液中血紅蛋白結(jié)合,破壞血液輸氧的能力)

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