初中化學背誦知識點
初中化學背誦知識點
哪些通過自己看初三化學課本就能掌握,哪些自己看不懂、想不通,就在旁邊記上記號,這樣在聽課時才能有的放矢,有張有弛,在輕松愉快中接受知識,取得較好效果。小編整理了關(guān)于初中化學背誦的知識點,希望對大家有幫助!
初中化學背誦知識點第一部分
基本概念:
1、化學變化:生成了其它物質(zhì)的變化
2、物理變化:沒有生成其它物質(zhì)的變化
3、物理性質(zhì):不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)
(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)
4、化學性質(zhì):物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)
(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)
5、純凈物:由一種物質(zhì)組成
6、混合物:由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)
7、元素:具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱
8、原子:是在化學變化中的最小粒子,在化學變化中不可再分
9、分子:是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子,在化學變化中可以再分
10、單質(zhì):由同種元素組成的純凈物
11、化合物:由不同種元素組成的純凈物
12、氧化物:由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素
13、化學式:用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子
14、相對原子質(zhì)量:以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標準,其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值
某原子的相對原子質(zhì)量=
相對原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核)
15、相對分子質(zhì)量:化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和
16、離子:帶有電荷的原子或原子團
注:在離子里,核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) ≠ 核外電子數(shù)
18、四種化學反應基本類型:
?、倩戏磻?由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應
如:A + B = AB
②分解反應:由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應
如:AB = A + B
?、壑脫Q反應:由一種單質(zhì)和一種化合物起反應,生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應
如:A + BC = AC + B
?、軓头纸夥磻河蓛煞N化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應
如:AB + CD = AD + CB
19、還原反應:在反應中,含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)
氧化反應:物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型)
緩慢氧化:進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應
自燃:由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒
20、催化劑:在化學變化里能改變其它物質(zhì)的化學反應速率,而本身的質(zhì)量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質(zhì)(注:2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應
MnO2是催化劑)
21、質(zhì)量守恒定律:參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。
(反應的前后,原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變)
22、溶液:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一的、穩(wěn)定的混合物
溶液的組成:溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時,固、氣是溶質(zhì),液體是溶劑;兩種液體互相溶解時,量多的一種是溶劑,量少
的是溶質(zhì);當溶液中有水存在時,不論水的量有多少,我們習慣上都把水當成溶劑,其它為溶質(zhì)。)
23、固體溶解度:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量,就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度
24、酸:電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
如:HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
堿:電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如:KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
鹽:電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物
如:KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物(屬于非金屬氧化錚?悍材芨?釔鴟從Γ??裳魏退?難躉??
堿性氧化物(屬于金屬氧化物):凡能跟酸起反應,生成鹽和水的氧化物
26、結(jié)晶水合物:含有結(jié)晶水的物質(zhì)(如:Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)
27、潮解:某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象
風化:結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里,能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象
28、燃燒:可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應
燃燒的條件:①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達到著火點。
初中化學背誦知識點第二部分
基本知識、理論:
1、空氣的成分:氮氣占78%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%,
二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%
2、主要的空氣污染物:NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)
3、其它常見氣體的化學式:NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、
SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、
NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)
4、常見的酸根或離子:SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、
HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、
H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、
NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、
Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、
Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)
各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應:課本P80
一價鉀鈉氫和銀,二價鈣鎂鋇和鋅;
一二銅汞二三鐵,三價鋁來四價硅。(氧-2,氯化物中的氯為 -1,氟-1,溴為-1)
(單質(zhì)中,元素的化合價為0 ;在化合物里,各元素的化合價的代數(shù)和為0)
5、化學式和化合價:
(1)化學式的意義:
?、俸暧^意義:a.表示一種物質(zhì); b.表示該物質(zhì)的元素組成;
?、谖⒂^意義:a.表示該物質(zhì)的一個分子; b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;
?、哿康囊饬x:a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比; b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。
(2)單質(zhì)化學式的讀寫
①直接用元素符號表示的:
a.金屬單質(zhì)。如:鉀K 銅Cu 銀Ag 等;
b.固態(tài)非金屬。如:碳C 硫S 磷P 等
c.稀有氣體。如:氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等
?、诙嘣訕?gòu)成分子的單質(zhì):其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。
如:每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成,則氧氣的化學式為O2
雙原子分子單質(zhì)化學式:O2(氧氣)、N2(氮氣) 、H2(氫氣)
F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)
多原子分子單質(zhì)化學式:臭氧O3等
(3)化合物化學式的讀寫:先讀的后寫,后寫的先讀
①兩種元素組成的化合物:讀成“某化某”,如:MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)
②酸根與金屬元素組成的化合物:讀成“某酸某”,如:KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)
MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)
(4)根據(jù)化學式判斷元素化合價,根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學式:
?、倥袛嘣鼗蟽r的依據(jù)是:化合物中正負化合價代數(shù)和為零。
②根據(jù)元素化合價寫化學式的步驟:
a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價;
b.看元素化合價是否有約數(shù),并約成最簡比;
c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。
6、課本P73. 要記住這27種元素及符號和名稱。
核外電子排布:1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖)
排布規(guī)律:①每層最多排2n2個電子(n表示層數(shù))
?、谧钔鈱与娮訑?shù)不超過8個(最外層為第一層不超過2個)
③先排滿內(nèi)層再排外層
注:元素的化學性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)
金屬元素 原子的最外層電子數(shù)< 4,易失電子,化學性質(zhì)活潑。
非金屬元素 原子的最外層電子數(shù)≥ 4,易得電子,化學性質(zhì)活潑。
稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子(He有2個),結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,性質(zhì)穩(wěn)定。
7、書寫化學方程式的原則:①以客觀事實為依據(jù); ②遵循質(zhì)量守恒定律
書寫化學方程式的步驟:“寫”、“配”、“注”“等”。
8、酸堿度的表示方法——PH值
說明:(1)PH值=7,溶液呈中性;PH值<7,溶液呈酸性;PH值>7,溶液呈堿性。
(2)PH值越接近0,酸性越強;PH值越接近14,堿性越強;PH值越接近7,溶液的酸、堿性就越弱,越接近中性。
9、金屬活動性順序表:
(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金
說明:(1)越左金屬活動性就越強,左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來
(2)排在氫左邊的金屬,可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。
(3)鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑,它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應置換出氫氣
11、化學符號的意義及書寫:
(1)化學符號的意義:a.元素符號:①表示一種元素;②表示該元素的一個原子。
b.化學式:本知識點的第5點第(1)小點
c.離子符號:表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。
d.化合價符號:表示元素或原子團的化合價。
當符號前面有數(shù)字(化合價符號沒有數(shù)字)時,此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數(shù)。
(2)化學符號的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號表示
b.分子的表示方法:用化學式表示
c.離子的表示方法:用離子符號表示
d.化合價的表示方法:用化合價符號表示
注:原子、分子、離子三種粒子個數(shù)不只“1”時,只能在符號的前面加,不能在其它地方加。
15、三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別:
氣體 氧氣(O2) 氫氣(H2) 二氧化碳(CO2)
藥品 高錳酸鉀(KMnO4)或雙氧水(H2O2)和二氧化錳(MnO2)
[固+液]
反應原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑
或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
[固(+固)]或[固+液] 鋅粒(Zn)和鹽酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
[固+液] 石灰石(大理石)(CaCO3)和稀鹽酸(HCl)
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
儀器裝置 P36 圖2-17(如14的A)
或P111. 圖6-10(14的B或C) P111. 圖6-10
(如14的B或C) P111. 圖6-10
(如14的B或C)
檢驗 用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復燃,是氧氣;否則不是氧氣 點燃木條,伸入瓶內(nèi),木條上的火焰熄滅,瓶口火焰呈淡藍色,則該氣體是氫氣 通入澄
清的石灰水,看是否變渾濁,若渾濁則是CO2。
收集方法 ①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大) ①排水法(難溶于水) ②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小) ①瓶口向上排空氣法 (密度比空氣大)(不能用排水法收集)
驗滿(驗純) 用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿,否則沒滿 <1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口;<2>靠近火焰,移開拇指點火
若“噗”的一聲,氫氣已純;若有尖銳的爆鳴聲,則氫氣不純 用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿;否則沒滿
放置 正放 倒放 正放
注意事項 ①檢查裝置的氣密性
(當用第一種藥品制取時以下要注意)
?、谠嚬芸谝韵蛳聝A斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)
?、奂訜釙r應先使試管均勻受熱,再集中在藥品部位加熱。
④排水法收集完氧氣后,先撤導管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂) ①檢查裝置的氣密性
?、陂L頸漏斗的管口要插入液面下;
③點燃氫氣前,一定要檢驗氫氣的純度(空氣中,氫氣的體積達到總體積的4%—74.2%點燃會爆炸。) ①檢查裝置的氣密性
?、陂L頸漏斗的管口要插入液面下;
?、鄄荒苡门潘ㄊ占?/p>
16、一些重要常見氣體的性質(zhì)(物理性質(zhì)和化學性質(zhì))
物質(zhì) 物理性質(zhì)
(通常狀況下) 化學性質(zhì) 用途
氧氣
(O2) 無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大
?、貱 + O2==CO2(發(fā)出白光,放出熱量)
1、 供呼吸
2、 煉鋼
3、 氣焊
(注:O2具有助燃性,但不具有可燃性,不能燃燒。)
?、赟 + O2 ==SO2 (空氣中—淡藍色火焰;氧氣中—紫藍色火焰)
?、?P + 5O2 == 2P2O5 (產(chǎn)生白煙,生成白色固體P2O5)
④3Fe + 2O2 == Fe3O4 (劇烈燃燒,火星四射,放出大量的熱,生成黑色固體)
?、菹灎T在氧氣中燃燒,發(fā)出白光,放出熱量
氫氣
(H2) 無色無味的氣體,難溶于水,密度比空氣小,是最輕的氣體。 ① 可燃性:
2H2 + O2 ==== 2H2O
H2 + Cl2 ==== 2HCl 1、填充氣、飛艦(密度比空氣小)
2、合成氨、制鹽酸
3、氣焊、氣割(可燃性)4、提煉金屬(還原性)
?、?還原性:
H2 + CuO === Cu + H2O
3H2 + WO3 === W + 3H2O
3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O
二氧化碳(CO2) 無色無味的氣體,密度大于空氣,能溶于水,固體的CO2叫“干冰”。 CO2 + H2O ==H2CO3(酸性)
(H2CO3 === H2O + CO2↑)(不穩(wěn)定)
1、用于滅火(應用其不可燃燒,也不支持燃燒的性質(zhì))
2、制飲料、化肥和純堿
CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O(鑒別CO2)
CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O
*氧化性:CO2 + C == 2CO
CaCO3 == CaO + CO2↑(工業(yè)制CO2)
一氧化碳(CO) 無色無味氣體,密度比空氣略小,難溶于水,有毒氣體
(火焰呈藍色,放出大量的熱,可作氣體燃料) 1、 作燃料
2、 冶煉金屬
?、倏扇夹裕?CO + O2 == 2CO2
?、谶€原性:
CO + CuO === Cu + CO2
3CO + WO3 === W + 3CO2
3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2
(跟血液中血紅蛋白結(jié)合,破壞血液輸氧的能力)
解題技巧和說明:
一、 推斷題解題技巧:看其顏色,觀其狀態(tài),察其變化,初代驗之,驗而得之。
1、 常見物質(zhì)的顏色:多數(shù)氣體為無色,多數(shù)固體化合物為白色,多數(shù)溶液為無色。
2、 一些特殊物質(zhì)的顏色:
黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亞鐵)
藍色:CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、
液態(tài)固態(tài)O2(淡藍色)
紅色:Cu(亮紅色)、Fe2O3(紅棕色)、紅磷(暗紅色)
黃色:硫磺(單質(zhì)S)、含F(xiàn)e3+ 的溶液(棕黃色)
綠色:FeSO4?7H2O、含F(xiàn)e2+ 的溶液(淺綠色)、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]
無色氣體:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色氣體:Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)
有刺激性氣味的氣體:NH3(此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍色)、SO2
有臭雞蛋氣味:H2S
3、 常見一些變化的判斷:
① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有:BaSO4、AgCl(就這兩種物質(zhì))
?、?藍色沉淀:Cu(OH)2、CuCO3
③ 紅褐色沉淀:Fe(OH)3
Fe(OH)2為白色絮狀沉淀,但在空氣中很快變成灰綠色沉淀,再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀
?、艹恋砟苋苡谒岵⑶矣袣怏w(CO2)放出的:不溶的碳酸鹽
?、莩恋砟苋苡谒岬珱]氣體放出的:不溶的堿
4、 酸和對應的酸性氧化物的聯(lián)系:
?、?酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水:
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
?、?酸性氧化物跟水反應生成對應的酸:(各元素的化合價不變)
CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3
SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3
(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色)
5、 堿和對應的堿性氧化物的聯(lián)系:
?、?堿性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水:
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
?、趬A性氧化物跟水反應生成對應的堿:(生成的堿一定是可溶于水,否則不能發(fā)生此反應)
K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH
BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2
③不溶性堿加熱會分解出對應的氧化物和水:
Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O
二、 解實驗題:看清題目要求是什么,要做的是什么,這樣做的目的是什么。
(一)、實驗用到的氣體要求是比較純凈,除去常見雜質(zhì)具體方法:
① 除水蒸氣可用:濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜
質(zhì)中有無水蒸氣,有則顏色由白色→藍色)、生石灰等
?、?除CO2可用:澄清石灰水(可檢驗出雜質(zhì)中有無CO2)、NaOH溶液、
KOH溶液、堿石灰等
?、?除HCl氣體可用:AgNO3溶液(可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl)、石灰水、
NaOH溶液、KOH溶液
除氣體雜質(zhì)的原則:用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應,但不能吸收或跟有效成份反應,或者生成新的雜質(zhì)。
(二)、實驗注意的地方:
?、俜辣ǎ狐c燃可燃性氣體(如H2、CO、CH4)或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前,要檢驗氣體純度。
?、诜辣┓校合♂対饬蛩釙r,將濃硫酸倒入水中,不能把水倒入濃硫酸中。
③防中毒:進行有關(guān)有毒氣體(如:CO、SO2、NO2)的性質(zhì)實驗時,在
通風廚中進行;并要注意尾氣的處理:CO點燃燒掉;
SO2、NO2用堿液吸收。
④防倒吸:加熱法制取并用排水法收集氣體,要注意熄燈順序。
(三)、常見意外事故的處理:
①酸流到桌上,用NaHCO3沖洗;堿流到桌上,用稀醋酸沖洗。
?、?沾到皮膚或衣物上:
Ⅰ、酸先用水沖洗,再用3 - 5% NaHCO3沖洗;
?、?、堿用水沖洗,再涂上硼酸;
?、?、濃硫酸應先用抹布擦去,再做第Ⅰ步。
(四)、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì):
1、制O2要除的雜質(zhì):水蒸氣(H2O)
2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì):水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl,鹽酸酸霧)(用稀硫酸沒此雜質(zhì))
3、制CO2要除的雜質(zhì):水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl)
除水蒸氣的試劑:濃流酸、CaCl2固體、堿石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣,有則顏色由白色→藍色)等
除HCl氣體的試劑:AgNO3溶液(并可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固體)、KOH溶液(或固體)
[生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應]
(五)、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體
1、有CO的驗證方法:(先驗證混合氣體中是否有CO2,有則先除掉)
將混合氣體通入灼熱的CuO,再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水?,F(xiàn)象:黑色CuO變成紅色,且澄清石灰水要變渾濁。
2、有H2的驗證方法:(先驗證混合氣體中是否有水份,有則先除掉)
將混合氣體通入灼熱的CuO,再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中?,F(xiàn)象:黑色CuO變成紅色,且無水CuSO4變藍色。
3、有CO2的驗證方法:將混合氣體通入澄清石灰水?,F(xiàn)象:澄清石灰水變渾濁。
(六)、自設計實驗
1、 試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
①將蠟燭點燃,在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯 燒杯內(nèi)壁有小水珠生成 證明蠟燭有氫元素
?、谠谙灎T火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯 澄清石灰水變渾濁 證明蠟燭有碳元素
2、試設計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 圖
把兩支蠟燭放到具有階梯的架上,把此架放在燒杯里(如圖),點燃蠟燭,再沿燒杯壁傾倒CO2 階梯下層的蠟燭先滅,上層的后滅。 證明CO2具有不支持燃燒和
密度比空氣大的性質(zhì)
三、解計算題:
計算題的類型有:①有關(guān)質(zhì)量分數(shù)(元素和溶質(zhì))的計算
②根據(jù)化學方程式進行計算
?、塾散俸廷趦煞N類型混合在一起計算
(一)、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算
溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) = ╳ 100%
(二)、化合物(純凈物)中某元素質(zhì)量分數(shù)的計算
某元素質(zhì)量分數(shù)= ╳ 100%
(三)、混合物中某化合物的質(zhì)量分數(shù)計算
化合物的質(zhì)量分數(shù)= ╳ 100%
(四)、混合物中某元素質(zhì)量分數(shù)的計算
某元素質(zhì)量分數(shù)= ╳ 100%
或:某元素質(zhì)量分數(shù)= 化合物的質(zhì)量分數(shù) ╳ 該元素在化合物中的質(zhì)量分數(shù)
(五)、解題技巧
1、審題:看清題目的要求,已知什么,求什么,有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關(guān)公式。
2、根據(jù)化學方程式計算的解題步驟:
?、僭O未知量
?、跁鴮懗稣_的化學方程式
③寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量
?、芰谐霰壤?,求解
?、荽?。
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