2017年中考化學(xué)復(fù)習(xí)必備知識點(3)
2017年中考化學(xué)復(fù)習(xí)必備知識點
2017年中考化學(xué)復(fù)習(xí)必備知識點5-7單元
第五單元《化學(xué)方程式》知識點
一、質(zhì)量守恒定律:
1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化;
②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中;
?、垡紤]空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)(如氣體)有無遺漏。
2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變(原子的“三不變”)。
3、化學(xué)反應(yīng)前后 (1)一定不變 宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變;元素種類、質(zhì)量不變
微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變
(2)一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類一定變
微觀：分子種類一定變
(3)可能改變：分子總數(shù)可能變
二、化學(xué)方程式
1、遵循原則：①以客觀事實為依據(jù) ② 遵守質(zhì)量守恒定律
2、書寫： (注意：a、配平 b、條件 c、箭號 )
3、利用化學(xué)方程式的計算
三、化學(xué)反應(yīng)類型
1、四種基本反應(yīng)類型
?、倩戏磻?yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)
?、诜纸夥磻?yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)
③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)
?、軓?fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)
2、氧化還原反應(yīng)
氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)
還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)
氧化劑：提供氧的物質(zhì)
還原劑：奪取氧的物質(zhì)(常見還原劑：H2、C、CO)
3、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)
第六單元 碳和碳的氧化物
一、碳的幾種單質(zhì)
金剛石 | 無色透明，正八面體形狀的固體，是天然最硬的物質(zhì)。 | 1、常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑，但在高溫或點燃條件下，碳的活性大大增強(qiáng)。 2、可燃性：碳在氧氣中充分燃燒： C + O2點燃CO2碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2點燃2CO 3、還原性：木炭還原氧化銅： C+ 2CuO高溫2Cu + CO2↑ | 用于裝飾品鉆石，切割玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭。 |
石墨 | 深灰色，有金屬光澤，不透明細(xì)鱗片狀固體，質(zhì)軟，有良好的導(dǎo)電性、潤滑性 | 常用于做電極，鉛筆芯、石墨炸彈等 | |
活性碳 | 吸附性 | 常用木炭與活性炭做吸附劑。 |
金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。
3、活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵。
二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):
單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!
1、常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng)
2、可燃性:完全燃燒(氧氣充足),生成CO2: C+O2點燃CO2
不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2C+O2點燃2CO
3、還原性：C+2CuO 高溫 2Cu+CO2↑ (置換反應(yīng)) 應(yīng)用：冶金工業(yè)
三、二氧化碳的制法
1、實驗室制取氣體的思路：(原理、裝置、檢驗)
(1)發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：
反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。
反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。
(2)收集方法：氣體的密度及溶解性決定：
難溶于水用排水法收集 CO(有毒)只能用排水法
密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法
密度比空氣小用向下排空氣法
2、二氧化碳的實驗室制法
1)原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
不能用濃鹽酸(產(chǎn)生的氣體不純含有HCl)，不能用稀硫酸(生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應(yīng)的進(jìn)行
2) 選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置 3)氣體收集方法：向上排空氣法
4)驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。
驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。
3、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑
生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
四、二氧化碳的性質(zhì)
1、物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰
2、化學(xué)性質(zhì):
1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸
2)與水反應(yīng)生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，
H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不穩(wěn)定,易分解
3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反應(yīng)用于檢驗二氧化碳。
4)與灼熱的碳反應(yīng)： C+CO2高溫2CO
(吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑)
3、用途：滅火(滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)：既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì);干冰用于人工降雨、制冷劑;溫室肥料
4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。
五、一氧化碳
1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水
2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。
3、化學(xué)性質(zhì): (H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性 ②還原性)
1)可燃性：2CO+O2點燃2CO2 (可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度)
H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。 CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。
CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。
鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物(不可根據(jù)火焰顏色)
(水煤氣：H2與CO 的混合氣體 C + H2O高溫 H2 + CO)
2)還原性： CO+CuO △ Cu+CO2 (非置換反應(yīng)) 應(yīng)用：冶金工業(yè)
現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2(現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。)
除雜：CO[CO2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
CO2[CO] 通過灼熱的氧化銅 CO+CuO △ Cu+CO2
CaO[CaCO3]只能煅燒(不可加鹽酸) CaCO3高溫CaO+CO2↑
注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
(CO32-的檢驗：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。)
4、C、CO、CO2的轉(zhuǎn)化
5、應(yīng)用
(1)利用了CO2不能燃燒，也不支持燃燒，密度比空氣大的性質(zhì)，做滅火劑。(2)CO2能與NaOH反應(yīng)，解釋NaOH溶液露置空氣中變質(zhì)現(xiàn)象。CO2能與Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，利用這一反應(yīng)檢驗CO2或Ca(OH)2溶液(3)一氧化碳作為還原劑冶煉金屬，并注意尾氣處理。
(4)CO2、CO的性質(zhì)與功用、危害關(guān)系
物質(zhì) | 性質(zhì) | 功用或危害 |
CO2 | 大氣中二氧化碳含量增加，地表熱量不易散發(fā) | 溫室效應(yīng)加劇 |
干冰升華吸熱 | 人工降雨 | |
綠色植物在陽光照射下，把CO2和H2O轉(zhuǎn)化成糖 | 光合作用、大棚內(nèi)氣體肥料 | |
通常條件下不能燃燒，不支持燃燒 | 滅火 | |
CO | 可燃性，燃燒產(chǎn)生熱量 | 重要氣體燃料 |
跟血紅蛋白極易結(jié)合 | 缺氧中毒 |
6、碳酸和碳酸鹽
化學(xué)式 | 來源和性質(zhì) | 用途 |
CaCO3（大理石、石灰石） | 難溶于水，在高溫下分解，能與酸反應(yīng) | 建筑材料 |
Na2CO3（碳酸鈉俗稱純堿、蘇打） | 易溶于水，水溶液顯堿性，能與酸反應(yīng) | 食品、造紙、洗滌劑 |
NaHCO3（碳酸氫鈉俗稱小蘇打） | 能溶于水，水溶液顯堿性，不穩(wěn)定，加熱易分解 | 洗滌劑、滅火劑 |
第七單元 燃燒及其利用
一、燃燒和滅火
知識點 | 內(nèi) 容 | 說 明 | |||||||||||||||
燃燒定義 | 可燃物與氧氣發(fā)生的發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng) | 發(fā)光放熱的現(xiàn)象不一定是燃燒 | |||||||||||||||
滅火原理 | 1、清除可燃物或使可燃物與其他物質(zhì)隔離 2、隔絕空氣或氧氣 3、使可燃物溫度降低到著火點以下 |
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燃燒條件 | 1、可燃物2、氧氣（或空氣） 3、達(dá)到著火點 |
二、能源與環(huán)境
1、燃燒與熱量
知識點 | 成分或概念 | 要點歸納 | 能源利用說明 | |
化石燃料 | 煤 | 復(fù)雜的混合物，主要含碳元素 | 將煤隔絕空氣加熱分解成許多產(chǎn)物，屬于化學(xué)變化 | 分解的產(chǎn)物有焦炭、煤焦油和煤氣 |
石油 | 混合物，主要含碳、氫元素 | 利用石油中各成分沸點不同來分離，屬于物理變化 | 產(chǎn)品為汽油、煤油等 | |
天然氣 | 主要由碳?xì)湓亟M成 | 沼氣 | ||
燃料的充分燃燒 | 節(jié)約能源，減少對環(huán)境污染 | 充分燃燒的條件：有適當(dāng)過量的空氣；有足夠大的接觸面積 | ||
2、燃燒對空氣的影響
燃料 | 對空氣的影響 | 防止污染的措施 |
煤 | 可吸入顆粒；SO2、NO2、CO酸雨形成 | 充分燃燒、減少污染物排放（除塵脫硫） |
汽油和柴油 | 尾氣中含有一氧化碳、含鉛化合物和煙塵 | 使用催化凈化裝置，使用無鉛汽油，改進(jìn)發(fā)動機(jī)機(jī)構(gòu) |
(3)、開發(fā)新燃料、新能源
乙醇、氫氣;新能源：太陽能、風(fēng)能、核能、地?zé)崮芎统毕?/p>
3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積
使燃料充分燃燒的兩個條件：(1)要有足夠多的空氣
(2)燃料與空氣有足夠大的接觸面積。
4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。
一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。
二、燃料和能量
1、三大化石燃料:煤、石油、天然氣(混合物、均為不可再生能源)
(1)煤：“工業(yè)的糧食”(主要含碳元素);
煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2(引起酸雨)、CO、煙塵等
(2)石油：“工業(yè)的血液”(主要含碳、氫元素);
汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵
(3)天然氣是氣體礦物燃料(主要成分：甲烷)，是較清潔的能源。
2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇
(1)沼氣的主要成分：甲烷
甲烷的化學(xué)式:CH4 (最簡單的有機(jī)物，相對分子質(zhì)量最小的有機(jī)物)
物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。
化學(xué)性質(zhì): 可燃性 CH4+2O2點燃CO2+2H2O(發(fā)出藍(lán)色火焰)
(2)乙醇 (俗稱:酒精, 化學(xué)式:C2H5OH)
化學(xué)性質(zhì): 可燃性 C2H5OH+ 3O2點燃2CO2+3H2O
乙醇汽油：優(yōu)點(1)節(jié)約石油資源 (2)減少汽車尾氣
(3)促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展 (4)乙醇可以再生
3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
(1) 放熱反應(yīng)：如所有的燃燒
(2) 吸熱反應(yīng)：如C+CO2高溫2CO
4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐?/p>
氫氣是最理想的燃料：
(1)優(yōu)點：資源豐富，放熱量多，無污染。
(2)需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣? ② 如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣?
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