生命離不開水，那你了解水的結(jié)構(gòu)嗎?下面是學(xué)習(xí)啦小編收集整理的初三化學(xué)《水的構(gòu)成》的復(fù)習(xí)知識點(diǎn)以供大家學(xué)習(xí)。

　　初三化學(xué)復(fù)習(xí)知識：水的構(gòu)成

　　一、水的三態(tài)變化：

　　1、三態(tài)變化的實(shí)質(zhì)：水的三態(tài)變化就是由于水分子的運(yùn)動導(dǎo)致了水的狀態(tài)變化。水分子獲得能量時，運(yùn)動加快，分子間的間隔增大，水由液態(tài)變成了氣態(tài)(或由固態(tài)變?yōu)榱艘簯B(tài));失去能量時，運(yùn)動減慢，分子間的間隔減小，水由氣態(tài)又變回了液態(tài)(或由液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)）

　　2、現(xiàn)象解釋：能量—運(yùn)動—間隔—狀態(tài)

　　二、分子：

　　1、定義：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。

　　2、性質(zhì)：(1)分子的體積、質(zhì)量小

　　(2)分子在不斷的運(yùn)動

　　(3)分子間存在間隔

　　(4)同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)相同;不同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)不同

　　(5)化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不能再分子

　　三、水的天然循環(huán)

　　太陽為水提供能量，水通過三態(tài)變化，實(shí)現(xiàn)自身的天然循環(huán)。既實(shí)現(xiàn)了水的自身凈化，又完成了水資源的重新分配。

　　四、水的凈化方法(重點(diǎn)、難點(diǎn))

　　1、水的凈化方法過程：

　?、俪两?除去水中顆粒較大的不溶性雜質(zhì))，(明礬：絮凝劑，促進(jìn)懸浮物質(zhì)的沉降)

　　②過濾(除去水中不溶性固體雜質(zhì))

　?、畚?除去水中的有色或有氣味的物質(zhì))、(活性炭：表面疏松多孔)

　?、苷麴s(除去水中可溶性雜質(zhì)，凈化程度最高---得到的是蒸餾水)、

　　⑤消毒殺菌。(氯氣)

　　2、分離物質(zhì)的方法：

　?、龠^濾：分離不溶性固體和液體

　　②蒸發(fā)：分離可溶性固體和液體

　?、壅麴s：分離沸點(diǎn)不同的液體

　　五、硬水和軟水：

　　(1)硬水：含有可溶性鈣、鎂化合物較多的水;軟水：含有可溶性鈣、鎂化合物較少的水

　　(2)判斷方法：加入肥皂水?dāng)嚢?，產(chǎn)生泡沫多的為軟水，反之為硬水。

　　(3)轉(zhuǎn)化方法：煮沸、蒸餾等

　　(4)硬水的危害：用硬水洗滌衣物既浪費(fèi)肥皂，又不易洗凈，時間長還會使衣物變硬。鍋爐長期用硬水，易形成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，嚴(yán)重者可引起爆炸。長期飲用硬水有害身體健康。

　　六、水的合成—氫氣燃燒

　　1、氫氣燃燒的化學(xué)方程式：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O

　　2、現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰，釋放出大量的熱量。在火焰上方罩一個干而冷的燒杯，燒杯內(nèi)壁凝結(jié)有水霧。

　　知識解讀：

　　1、氫氣的物理性質(zhì)：通常狀況下，氫氣是無色、無味的氣體，難溶于水，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣密度為O.0899g/L，其質(zhì)量約是同體積的空氣質(zhì)量的2/29，是最輕的氣體。

　　2、氫氣的化學(xué)性質(zhì)：

　?、倏扇夹裕杭儍舻臍錃饽茉诳諝庵邪察o燃燒，但是氫氣與空氣混合點(diǎn)燃易發(fā)生爆炸。所以在點(diǎn)燃?xì)錃庵耙獧z驗(yàn)氫氣的純度。“驗(yàn)純”的方法：如圖所示，收集一試管氫氣，用拇指堵住試管口，使試管口稍向下傾斜，移近火焰，移開拇指點(diǎn)火。若聽到輕微的“噗”聲，說明氫氣已純凈。 若聽到尖銳的爆鳴聲，則表明氫氣不純。

　　②、還原性：氫氣奪取某些金屬氧化物(如CuO、Fe2O3等)中的氧元素，把金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)。

　　3、氫氣是二十一世紀(jì)最理想的能源：

　　①氫氣燃燒釋放的熱量多;

　?、谌紵a(chǎn)物是水不會污染環(huán)境;

　?、劭梢杂盟疄樵现迫錃?，原料易得且可以循環(huán)利用。

　　初三化學(xué)復(fù)習(xí)知識：鹽的化學(xué)性質(zhì)

　　鹽與金屬反應(yīng)生成另 一種金屬和另 一種鹽;如Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

　　鹽和酸反應(yīng)生成 另一種鹽和另一種酸;如：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl

　　鹽和堿反應(yīng)生成另一種鹽和另一 種堿;如：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　鹽和鹽反應(yīng)生成兩種新鹽;如：NaCl+AgNO3==AgCl↓ +NaNO3