質(zhì)量守恒定律教案設(shè)計

　　化學的學習，需要運用正確的方法。下面是學習啦小編收集整理的初三化學《質(zhì)量守恒定律》教案設(shè)計以供大家學習。

　　教學目的：

　　1、知識;通過實驗測定，使學生理解質(zhì)量守恒定律的原因。

　　2、能力：初步培養(yǎng)學生應(yīng)用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力。

　　3、思想教育：培養(yǎng)學生由感性到理性，由個別到一般的認識方法。

　　重點難點：

　　對質(zhì)量守恒定律涵義的理解和運用。

　　教學方法：

　　實驗探討法。

　　教學用具：

　　儀器：托盤天平、燒杯、試管、錐形瓶、玻璃棒、酒精燈等。

　　藥品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4 溶液、AgNO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3、溶液等。

　　教學過程

　　問題引入：化學反應(yīng)前、后物質(zhì)的種類發(fā)生了變化，那么，化學反應(yīng)前、后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化?是增加?是減少?還是不變呢?下面讓我們通過實驗來研究一下

　　學生首先思考、讓學生產(chǎn)生學習興趣。

　　教師演示實驗：(1)白磷燃燒前、后質(zhì)量的測定。

　　(2)硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)前、后質(zhì)量的測定

　　稱量記錄：

　　反應(yīng)前的總質(zhì)量(錐形瓶+空氣+白磷)是 ?克。反應(yīng)后的總質(zhì)量是? 克。

　　實驗小結(jié)：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系是相等的關(guān)系。

　　通過實驗培養(yǎng)學生的觀察能力和記錄實驗的方法

　　問題討論：化學反應(yīng)前、后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的結(jié)論是否具有普遍的意義?

　　學生思考后，師生共同歸納實驗事實，總結(jié)實驗規(guī)律。即參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這就是我們這節(jié)課要學習的知識，質(zhì)量守恒定律。

　　板書：一、質(zhì)量守恒定律

　　1、 定義：

　　參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

　　問題討論：(1)鐵生銹后質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，能否用質(zhì)量守恒定律解釋?

　　(2)蠟燭燃燒后總質(zhì)量是否變化?是否符合質(zhì)量守恒守律?

　　聯(lián)系實際，討論、體會定律中關(guān)鍵字的涵義，初步學會運用定律解釋一些實際問題。

　　學生做課堂練習一P70頁1大題

　　體會質(zhì)量守恒定律的涵義

　　初步理解定律中關(guān)鍵字的涵義后，小結(jié)：

　　板書：2、幾點說明：

　　(1)是指參加化學反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

　　(2)生成物的總質(zhì)量應(yīng)包括全部生成物(沉淀或氣體)的質(zhì)量。

　　(3)審題時要注意關(guān)鍵的字，如“充分反應(yīng)”、“恰好完全反應(yīng)”、“足量反應(yīng)”等字所表示的意義。

　　問題討論：為什么參加化學反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物的質(zhì)量總和

　　分析、氧化汞分解示意圖及水分解示意圖的分析，引導學生從化學反應(yīng)的微觀實質(zhì)認識化學反應(yīng)前、后質(zhì)量守恒的原因后。指導學生看書70頁，引導學生分析質(zhì)量守恒的原因。

　　在觀察圖示的基礎(chǔ)上，通過看書認識化學反應(yīng)前、后質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因。

　　板書：二、化學反應(yīng)前、后質(zhì)量守恒的原因是：

　　化學反應(yīng)前、后：原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量均不改變。(三個不變)

　　課堂練習2

　　1、在反應(yīng)A+B==C+D中，已知A、B兩種物質(zhì)各9.8克，A、B充分反應(yīng)后生成16.1克C，0.2克D，B完全反應(yīng)，則A、B反應(yīng)時質(zhì)量比為________。若已知C的式量為M，則B的式量為________。

　　2、在化學反應(yīng)A+B==C+D中，a克A與B反應(yīng)生成m克C和n克D，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為( )

　　A、(m+n) 克 B、(m+n+a) 克 C、(m+n-a) 克 D、(m+n)/a克

　　3、在反應(yīng)2A+B==C+D中，已知25克A與10克B恰好完全反應(yīng)生成5克C。當反應(yīng)有6克D生成時，參加反應(yīng)的A是 ( )

　　A、10克 B、5克 C、2.5克 D、以上都不正確

　　小結(jié)：矯正學生練習中出現(xiàn)的問題，小結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容。