初三化學(xué)奧賽題及答案
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初三化學(xué)奧賽題及答案
奧賽試題能以試題難度開發(fā)學(xué)生的化學(xué)知識(shí)潛能。下面是學(xué)習(xí)啦小編為您帶來的初三化學(xué)奧賽題及答案，希望對(duì)大家有所幫助。初三化學(xué)奧賽題：
初三化學(xué)奧賽題答案：
一、選擇題 (本題包括15個(gè)小題,每小題2分,共30分，每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意。)| 題號(hào) | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | |
| 答案 | A | C | B | D | C | A | C | AD | A | BD | A | AD | C | AC | D |
16. (4 分)(每空1分) 冰 生石灰 純堿 CaO+H20+Na2C03=CaC03↓+2NaOH
17.(2 分) (每空1分) (1) C4H10 (2)太陽能或核能等(其他合理答案均給分)
18.(5分)(每空 1 分 ) (l) Ca(OH)2 (2)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2十2H20
(3) 方案一: 取少量該溶液置于試管中,向其中滴加幾滴紫色石蕊溶液,若石蕊溶液變?yōu)榧t色 , 則可證明該溶液具有酸性。
方案二 : 取少量該溶液置于試管中 , 向其中滴加碳酸鈉溶液,若有氣泡產(chǎn)生,則可證明該溶液具有酸性。 (4) <
19.(4 分) ( 每空 1 分 ) (1) ① NH3+CO2+H20=NH4HC03 ② NH4HC03+NaC1=NaHC03↓+NH4C1
?、?2NaHC03=Na2C03+C02↑+H20 (2) A 、 B
20.(2 分) CaH2 十 2H20+Na2C03=CaC03↓十2NaOH十2H2↑
21.(4 分) CnHaOb+(n+α/4-b/2)02=nC02 +a/2H20(2分) C6H1005+H20=3C02+3CH4(1 分 ) 2C2H5OH=C02+3CH4 (1 分)
22.(7 分) (1)D(2分)(2)C (2 分)
(3)2MgO.3SiO2.nH20(1 分 ) 2MgO.3SiO2.nH20+4HCl=2MgC12+3Si02+(n+2)H20 (2 分 )
23.(6 分〉(1)NaOH HCl Mg(OH)2 C02 ( 每空 1 分 ) (2)MgC12+Na2C03=MgCO3↓+2NaC1(2 分 )
24.(6 分 )(1)20℃
三、實(shí)驗(yàn)題〈本題包括 4 個(gè)小題 ,共20 分〉
25.(3 分) ( 每空 1 分) A: ⑤⑧ B:④ C:①③D: ②⑤E:⑦⑨
26.(4 分) ( 每空 1 分 )(1)裝置的氣密性好 (2) 白磷燃燒 , 產(chǎn)生白煙 , 活塞前沿約在 12mL 的刻度線上
(3)白磷燃燒 , 產(chǎn)生白煙 , 活塞先向右移動(dòng) , 最終穩(wěn)定在約 8mL 的刻度線上
(4) 橡膠塞彈出、試管爆裂、注射器活塞彈出等
27. (5 分) K2S04(1 分) (1)
| 實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
| 取少量樣品于試管 | 有氣泡產(chǎn)生 | 該化肥是碳酸氫銨(1分) |
| 中,滴加稀鹽酸〈1分〉 | 無氣泡產(chǎn)生 | 該化肥是氯化銨(1分〉 |
28. 〈 8 分〉(1) 若酚酞變質(zhì) , 剛開始溶液就不會(huì)變紅色了。 (1 分〉
(2) 氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水 , 碳酸鈉水溶液顯堿性 , 紅色不會(huì)消失。(1分)
| 實(shí)驗(yàn)步驟 | 設(shè)計(jì)這一步驟的目的 | |
| 1.將配制的氫氧化鈉溶液加熱 | 趕出其中的氧氣 | |
| 2.在加熱后的溶液中滴入酚酞,并在上方滴一些植物油 | 證明紅色消失與氧氣無關(guān)。 | |
(4)(4 分)
| 實(shí)驗(yàn)方法 | 可能觀察到的現(xiàn)象和結(jié)論 |
| 取兩支試管,分別加入不同濃度氫氧化納溶液,然后各滴加數(shù)滴酚酞溶液。 | 若濃度大(或小〉的溶液中紅色最終消失,而濃度小(或大〉的溶液顏色無明顯變化,證明紅色消失與否與氫氧化鈉溶液濃度大小有關(guān) |
| 實(shí)驗(yàn)方法 | 可能觀察到的現(xiàn)象和結(jié)論 |
| 將原氫氧化鈉溶液加水稀釋,取稀釋 | 溶液紅色消失(或無明顯現(xiàn)象〉,證明紅色消 |
| 后的少量溶液滴入酚酞溶液 | 失與否與氫氧化鈉溶液濃度大小有關(guān) |
四、計(jì)算題〈本題包括 2 個(gè)小題 , 共 10 分〉 29.(5 分) 解 :(1)設(shè)原混合物中硫酸的質(zhì)量為 x
H2SO4+Ba(OH)2=BaS04↓+2H20
98 171
x 2Ogx171% 98:171=x:2Ogxl7.1% x=196g
原混合液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 1-1.9662Ogx100%=9.8J%〈 2 分〉
(2) 設(shè) pH=7 時(shí) , 溶液中溶質(zhì) BaCl2 的質(zhì)量為 y
2HCl+Ba(OH)2= BaCl2+2H20
171 208
(6Og -2Og) × 17.1% y 171:208=(6Og-2Og) × 17.1%:y y=8.32g(3 分 )
答 : 原混合液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 9.8%: 當(dāng) pH=7 時(shí)溶液中的溶質(zhì) BaCl2為 8.32g .
30.(5 分 ) 解 : (1) m(FeO):m(F 句 03)=9:20
混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: (56 ÷ 72×9+112 ÷ 160 × 20 〉/29=0.72 〈 2 分〉
(2 〉設(shè)需要加入碳 x
2Fe203+C==4FeO+C02 ↑
320 12 288 (320/12)x x (288/12)x (288/12)x :[480-(320/12)x]=9:20 x=6g (3 分)
答:鐵氧化物混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 0.72, 為制得這種活性最高催化劑, 應(yīng)向480gFe203粉末中加入碳 6 克。