初3化學練習冊答案
初3化學練習冊答案
課本的練習冊每一條題目都是針對課本內(nèi)容出發(fā)，是最好的課后練習題目。下面是由學習啦小編帶來的初3化學練習冊答案，希望對你有所幫助。
初3化學練習冊答案：化學使世界更美好
(一)
1.(1)發(fā)出耀眼白光，留下白色粉末
(2)澄清石灰水變渾濁
(3)產(chǎn)生大量氣泡
2.乙同學。鎂帶燃燒產(chǎn)生新物質(zhì)是化學變化，物理變化可能也有發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象
3~7 C B C C BC
8. ①②③ ④⑥ ⑦⑧ ⑤
9.(1)沒有發(fā)生化學變化。因為海水中的水被蒸發(fā)導致食鹽析出。
(2)沒有發(fā)生化學變化。因為蠟燭熔化、汽化并不產(chǎn)生新物質(zhì)。
(二)
1.銀白色固體 發(fā)出耀眼白光，留下白色粉末 白色氧化鎂粉末
2. B
3. B
4.(1)用試管夾夾鎂帶會燒壞試管夾
(2)用燒杯盛石灰水 實驗時間過長，現(xiàn)象不明顯
(3)膠頭滴管伸入試管內(nèi)污染膠頭滴管
5. B
6. A
7.澄清石灰水變渾濁 二氧化碳 氫氧化鈣 碳酸鈣 難
8.碳酸鈣 產(chǎn)生大量氣泡 二氧化碳 木條熄滅
9. B
10. BC
11.略12.略
初3化學練習冊答案：走進化學實驗室
(一)
1~5 B C D D AD
6.溶液變紅色 溶液有紅色變無色
7.藍 藍 沉淀 藍色沉淀消失
8.帶火星的木條復燃 氧氣
9. BD
10.顏色變化 熱量變化 氣體生成 沉淀的生成和溶解
11.實驗?zāi)康?實驗用品 實驗小結(jié) 實驗步驟現(xiàn)象 實驗結(jié)論
(二)
1.(1)試管 燒杯 鐵架臺 圓底燒瓶 漏斗 量筒
(2)a b d b d
2. C
3. AB
4.(1)燈芯上的酒精揮發(fā)后不易點燃且浪費酒精
(2)液體會溢出
(3)放出的大量熱會使量筒底部爆炸
5.(a)(1)瓶塞正放在桌上 瓶塞應(yīng)倒放在桌上
(2)標簽朝下放 標簽應(yīng)朝上握于手心
(b)(1)加熱時試管沒傾斜 加熱時試管應(yīng)傾斜
(2)試管內(nèi)液體超過1/3 試管內(nèi)液體應(yīng)低于試管1/3處
6. D
7.略
初3化學練習冊答案： 物質(zhì)的提純
1~8 C BC AD C C BD AC
9.引流 使液體受熱均勻 加速溶解 沾取少量液體
10.略
11.(1)體積讀數(shù)產(chǎn)生誤差
(2)液體會從濾紙和漏斗的縫隙中流出
(3)蒸干后的固體容易濺出
12. A
13 .BD
1.4 世界上通用的化學語言
1. (2)H (4)Na (5)Cu (6)Al
2. CD
3. 略
4. AC
5. BD
6. AD
7.略
8.(1)鈣
(2)鐵
(3)硫
(4)磷
9. D
10.(1)Mg O2 MgO
(2)CO2 H2O
11.(1)氯化鈉 水
(2)NaOH
(3)Cu(OH)2 CuSO4 H2O
(4)CaO H2O
本章測試
1~5 C C D C A
6~10 B D C A B
11.略12.略13.略
14.②③④⑤ ⑥
15.(1)炭+氧氣 點燃 二氧化碳
C+O2 點燃 CO2
(2)二氧化碳+炭 高溫 一氧化碳
CO2+C 高溫 CO
16.(1)取少量水讓濾紙貼緊漏斗內(nèi)壁且濾紙應(yīng)低于漏斗邊緣
(2)先預(yù)熱再集中加熱
17.試管沒有垂直滴加 手勢不對 會導致液體滴出管外 試管內(nèi)的體積超過試管口1/3處，加熱液體時會溢出
18.取等質(zhì)量的金剛石和石墨在氧氣中充分燃燒后都只有一種產(chǎn)物二氧化碳，且二氧化碳的質(zhì)量相等，則證明金剛石和石墨是碳元素的單質(zhì)
19.略
初3化學練習冊答案：人類賴以生存的空氣
(一)
1.10*1.76㎡*5g=88g
2. D
3. ABF CDE
4.不一致。若紅磷不不足，那么在反應(yīng)中無法將氧氣完全消耗。
5.氦氣氖氣氬氣氪疝氡 穩(wěn)定的化學 在通電時能發(fā)出不同顏色的光的
6.(1)將澄清石灰水敞口置于空氣中，數(shù)天后石灰水變渾濁則證明空氣中有二氧化碳氣體
(2)將一瓶飲料置于冰箱冷藏，一小時后將其拿出置于空氣中，飲料瓶的外壁上會有小水珠，這就是空氣中的水蒸汽冷凝而成
7. ADE
(二)
1~3 CBB
4.O Si Fe Al Na 鈣 氫 鉀 銀 鎂 銅
5.鈷
6.O2 構(gòu)成 氧分子 構(gòu)成 2個氧原子
O3 構(gòu)成 臭氧分子 構(gòu)成 3個氧原子
7.(1)O3 16*3=48
(2)MgO 24+16=40
(3)N2 14*2=28
(4)CaCO3 40+12+16*3=100
初3化學練習冊答案：神奇的氧氣
(一)
1.
需要氧氣的事例
需除去氧氣的事例
幫助呼吸
滅火
可燃物燃燒
防止金屬生銹
2.將點燃的木條分別伸入氮氣和氧氣，氧氣中木條燃燒更旺，氮氣中木條熄滅
3. D
4. D
5. A
6. B
7.物質(zhì)在純氧中的反應(yīng)比在空氣中反映更劇烈
實驗步驟
現(xiàn)象
結(jié)論
將點燃的木條分別放在三種氣體中
一瓶中木條慢慢熄滅 一個復燃旺盛 一個木條熄滅
慢慢熄滅的為空氣 復燃旺盛的是氧氣 熄滅的是氮氣
(二)
1. A
2. B
3. D
4.略5.略
6.(1)過氧化氫能在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生氧氣
(2)加熱可以加快過氧化氫產(chǎn)生氧氣的反應(yīng)速度
(3)二氧化錳可以加快過氧化氫的反應(yīng)速度
初3化學練習冊答案：化學變化中的質(zhì)量守恒
(一)
1.(1)氫元素和氧元素
(2)有2個氫原子和1個氧原子
(3)2:1
(4)1:8
(5)18
(6)88.9%
2.(1)NH4HCO3
(2)17.7%
(3)20.1% 大于 假廣告
3. SO2 CuO Na2O NaCl Mg(OH)2 CuSO4
4.(1)MgO
(2)Ne
(3)AlCl3
5.(1)O2
(2)Cu
(3)CuO
(4)H2O
6.
(二)
1. 6.02*10^23 1.204*10^24 3*6.02*10^23 5
2.摩爾質(zhì)量 克/摩爾 式量 28克/摩爾 56g 1.204*10^24
3. 2:6:1 24:6:16 184 4*6.02*10^23
4.(1)4*6.02*10^23=2.408*10^24
(2)0.05*6.02*10^23=3.01*10^22
5.(1)0.2*98=19.6g
(2)5*27=135g
6.(1)88/44=2mol
(2)4/40=0.1mol
7.16/80=0.2mol 0.2*(32+32)=12.8g
8. B
9. A
10.略
(三)
1. 0.96 0.03 1.806*10^22
2.碳、氫 氧
3. B
4.(3)反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量守恒
(4)反應(yīng)前后原子個數(shù)不變，都是2個鎂原子合2個氧原子
(5)每2mol的鎂帶充分燃燒需要1mol氧氣，同時產(chǎn)生2mol氧化鎂
5.(1) 1 2 1 2
(2) 1 3 2
(3) 2 1 2
6.(1)2CO+O2 點燃 2CO2
(2)C+H2O 高溫 CO+H2
(3)Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO+H2O+CO2↑
7.設(shè)需要氧氣X mol 生成 MgO Y mol
2Mg +O2 點燃 2MgO
2/2=1/X
X=1mol
1/1=2/Y
Y=2mol
答：需要O2 1mol，生成MgO 2 mol
本章測試
1~6 ×××√√√
7~15 ABABD CADD
16.都有氫氧元素構(gòu)成 水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成，過氧化氫有兩個氧原子和兩個氫原子構(gòu)成
17. 3 162
18. 1:2:1 60 1.204*10^24
19.藍紫色 S+O2 點燃 SO2 0.05 0.05
20.液 -195.8 氖氣、氦氣
21.(1)試管 酒精燈 鐵架臺
(2)2KMnO4 加熱 K2MnO4+MnO2+O2↑
(3)C 開始排出的氣體不能收集，等產(chǎn)生大量連續(xù)氣泡再收集，當集氣瓶口有大量氣泡時，停止收集
(4)2KClO3 加熱(MnO2) 3O2↑+2KCl
(5)分別取等質(zhì)量的氯酸鉀和高氧化錳，充分加熱至固體不再減少，再稱量剩余固體的質(zhì)量，與反應(yīng)前質(zhì)量相比較，所得的差值就是氧氣的差值
22.取4個集氣瓶，分別裝入1/2體積的水，2/3體積的水，4/5體積的水，在再用排水法收集，就可得到題目所要求的氣體體積
初3化學練習冊答案：水
(一)
1~4 BBDC
5.揮發(fā)、沉淀、過濾、吸附 明礬 氯氣
6~9 AABD
10.H2 O2 2 1 2:1
11.比熱容大——降溫 調(diào)節(jié)晝夜溫差
反常膨脹——冰浮在水面上 冬天水管凍裂
締合性 分散性
12.CaO+H2O —— Ca(OH)2
CO2+H2O —— H2CO3
(二)
1.無色無味、液態(tài)、密度1*10^3 kg/cm3、凝固點0℃結(jié)成冰、100℃變蒸氣、不良導體
2~8 CDDCDB
9.氧化鈣 生石灰逐漸消失 酚酞變紅 氫氧化鈣為堿性溶液
10. 5.1ml
11.(1)6mol
(2)100.8g
初3化學練習冊答案：溶液
(一)
1~5 CCBDB
6. BD
7.加入硝酸鈉 降溫 蒸發(fā)水
8.分別取兩個燒杯各盛100g的冷水合100g 80℃的熱水，分別加入氯化銨固體，直到飽和，比較氯化銨溶解的克數(shù)
(二)
1~7 DDBDDBC
8.(1)10℃~20℃
(2)18.5 185.5
9.D
10. = A
11. D
12. B
13. AD BC
14.壓強
(三)
1~4 BBCB
5. 5.5 89.8 量筒、滴管、燒杯、玻璃棒
6.(1) 3 76 氧
(2) 560 11.2
7. 3940g
8. 31.61g/100g水
9. 26.5%
10.(1)15g
(2) 20%
初3化學練習冊答案：溶液的酸堿性
1.酸 中 堿
2.PH試紙 紫色石蕊試劑 無色酚酞
3~10 B D A D A B C D
11.氧化鈣 放出大量熱 無色酚酞變紅 生成物的溶液呈堿性
12.(1)蘋果 紅
(2)玉米粥
13.(1)大紅花、玫瑰、雛菊
(2)綠
14. 3 碳酸鉀呈堿性 乙 因為PH試紙直接浸入溶液被污染 紫色石蕊
本章測試
1~5 DABBA
6~10 ABACB
11~15 CACAA
16. A
17.(1)A
(2)t1
(3)C<B<A
18.略
19.降溫、加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶質(zhì) 低 氫氧化鈣的溶解度隨溫度的增大而減小
20.⑤②①③④
21.CaO+H2O —— Ca(OH)2
22.夏天溫度高，水分蒸發(fā)多，氯化鈉在高溫下溶解度變化較小，析出的食鹽較多
冬天溫度低，水分蒸發(fā)少，純堿在低溫下溶解度變化大，析出的純堿多
23.夏天溫度高，氣壓低，氧氣的溶解度減小，水中魚因氧氣不足而浮出水面
24.略
25.(1)CH4O
(2)12.5
初3化學練習冊答案：燃燒與滅火
1~4 CBAD
5.接觸的空氣多
6.(1)將可燃物與氧氣隔絕
(2)降溫到可燃物著火點以下
7.比熱容大，可以降溫;水蒸氣將可燃物與氧氣隔絕
密度大于空氣，將可燃物與氧氣隔絕，不可燃，不助燃
8.煤 石油 天然氣
9.焦炭 焦爐氣 煤焦油
10.防止火焰向下，引燃燈座內(nèi)的酒精
11.將氧氣通入水中
初3化學練習冊答案：碳
1~5 ACDCC
6~10 DBBBC
11. B
12.略
13.C+O2 點燃 CO2
14.(1)除去裝置內(nèi)的空氣防止爆炸
(2)放防止生成的銅被再次氧化
(3)①二氧化碳必須點燃處理
?、?CO+O2 點燃 2CO2
15.澄清石灰水變渾濁 試管內(nèi)液面上升
16.①CaCO3 高溫 CaO+CO2
②Ca(OH)2
17.(1)Cu CuO CO2 CaCO3
(2)①2Cu + O2 加熱 2CuO
?、贑uO+CO 加熱 Cu+CO2↑
?、跜O2+Ca(OH)2 —— CaCO3↓+H2O
初3化學練習冊答案：二氧化碳的實驗室制法
1~4 CCBC
5.水槽 集氣瓶
6.(1)CaCO3+2HCl ——CaCl2 +H2O +CO2↑
(2)啟普發(fā)生器 簡易啟普發(fā)生器
(3)向上排氣法
(4)C
7.(1)球形漏斗 球形連半球形容器 出氣導管
(2)反應(yīng)物為顆粒狀固體與液體，且不需加熱
(3)可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止
4.4 化學燃料
1~6 CCDCDB
7. 16g/mol 3mol 3*6.02*10^23 6 132
8.碳、氫 氧
9.碳 碳、氫 天然氣
10.(1)一氧化碳 一氧化氮
(2)2CO+O2 點燃 2CO2
(3)少開私家車，多乘公交車
本章測試
1~5 DCDCD
6~10 CDAAC
11.(1)CO CO2 SO2 H2
(2)石墨 鹽
12.CO2 植樹造林
13.C+H2O 加熱 CO↑+H2↑
14.略
15.(1)通過灼熱的氧化銅 CO+CuO 高溫 Cu+CO2
(2)氫氧化鈉溶液 CO2+NaOH —— Na2CO3+H2O
16.(1)符合啟普發(fā)生器的要求
(2)反應(yīng)物容易獲得，價格低
17.(1)反應(yīng)條件要求太高
(2)反應(yīng)速度太快不宜收集
(3)二氧化碳不純
(4)若燃燒不全會產(chǎn)生一氧化碳
18.(1)A
(2)0.04 0.04
(3)4.24 69.71%
19.(1)酒精燈 鐵架臺 試管
(2)黑色固體變紅 2CuO+C 加熱 2Cu+CO2↑ CuO
(3)紫色石蕊變紅 酸 CO2+H2O ——H2CO3
(4)紫色石蕊變回紫色 中 H2CO3 加熱 H2O+CO2↑
20.略