高二學(xué)習(xí)化學(xué)的方法
化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)之一是概念較多，而考查對(duì)概念的理解也是高考的熱點(diǎn)，下面給大家分享一些關(guān)于高二學(xué)習(xí)化學(xué)的方法，希望對(duì)大家有所幫助。
高二學(xué)習(xí)化學(xué)的方法
方法一：逆向思考，提出問題
這種方法的具體做法是對(duì)某些化學(xué)事實(shí)從反向進(jìn)行思考，改變某一或某些化學(xué)事實(shí)的敘述方式，變正向敘述為逆向敘述為逆向敘述，從逆向提出問題。例如，《序言》中提到：在化學(xué)變化中常伴隨放熱、發(fā)光、變色、放出氣體等現(xiàn)象的發(fā)生。在學(xué)習(xí)過程中，我們可以從逆向的角度提出“伴隨放熱、發(fā)光、變色、放出氣體等現(xiàn)象的發(fā)生的反應(yīng)是否一定為化學(xué)變化?”問題。
方法二：覺察異常，發(fā)現(xiàn)問題
該方法通過觀察某一事物或某一過程中的“異常點(diǎn)”，從而有針對(duì)地提出問題。由于“異常點(diǎn)”中往往隱含許多問題，于是，學(xué)習(xí)過程中要善于抓住異常之處發(fā)現(xiàn)問題。例如，在日常生活中，用容器盛裝固體物質(zhì)，容器的口總是向上的，而《序言》[實(shí)驗(yàn)4]中，盛裝固體堿式碳酸銅的試管其管口卻是要略微向下傾斜，這是為什么?
方法三：善于對(duì)比，發(fā)現(xiàn)問題
化學(xué)事實(shí)往往存在相同或相異的地方，學(xué)習(xí)過程中要善于對(duì)不同的事物或化學(xué)事實(shí)進(jìn)行對(duì)比，通過比較事物間的不同提出有關(guān)問題。氧氣和臭氧均為只有氧元素組成的單質(zhì)，那么，“它們是否屬于同中物質(zhì)?其性質(zhì)是否一樣?”又如，在氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)中氫氣必須“早通遲撤”，而酒精燈加熱卻要“遲到早撤”，這是為什么?能否調(diào)換順序?
方法四：窮追不舍，刨根問底
具有某種屬性的物質(zhì)往往有多種，而且某種物質(zhì)通常具有多種屬性(如用途)。課本限于篇幅或其他原因，不可能對(duì)有關(guān)事物的屬性一一加以羅列。學(xué)習(xí)過程中，應(yīng)學(xué)會(huì)窮追不舍，發(fā)現(xiàn)問題。如，課本中有談到“分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒”，這里說分子僅是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。那么，“除了分子之外，還有那些微粒可以保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)呢?”
方法五：聯(lián)系實(shí)際，發(fā)現(xiàn)問題
實(shí)際生產(chǎn)生活中存在許多化學(xué)現(xiàn)象，其中隱含許多化學(xué)知識(shí)，學(xué)習(xí)時(shí)，要善于聯(lián)系實(shí)際，發(fā)現(xiàn)問題。如“油庫(kù)為何要嚴(yán)禁煙火?”“干燥的夏天為何常見鬼火現(xiàn)象?”等等。
高考臨近如何復(fù)習(xí)高中化學(xué)
方法六：探求因果，提出問題
抓住事物內(nèi)部的因果關(guān)系，由“果”導(dǎo)“因”或由“因”推“果”。這是常見的發(fā)現(xiàn)問題或提出問題的一種方法。
高二學(xué)習(xí)化學(xué)有哪些技巧
第一、學(xué)會(huì)速讀
速讀是一目十行的閱讀。它主要是為在較短的時(shí)間內(nèi)獲取較多的信息。通過速讀，對(duì)課本知識(shí)的內(nèi)容和邏輯結(jié)構(gòu)作粗步了解，并明確所需感知事物的重點(diǎn)、難點(diǎn)和疑點(diǎn)等，為精讀提供“物質(zhì)基礎(chǔ)”。速讀的技巧主要有：
(1)意群掃描試閱讀。這種閱讀并不是以字或詞為單位進(jìn)行閱讀，而是以意群為單位進(jìn)行閱讀，掌握化學(xué)事實(shí)基本意思即可。
(2)瀏覽。即對(duì)全文粗略閱讀，達(dá)到對(duì)內(nèi)容的大體了解或整體認(rèn)識(shí)為目的。
(3)跳度。即對(duì)自己所要了解的特定內(nèi)容進(jìn)行閱讀，以便搜尋特定信息資料或捕捉重點(diǎn)。對(duì)于速讀，可以節(jié)約大量時(shí)間，可以提高獲取知識(shí)的效率。但速讀有許多不足的地方。如跳讀，只能獲得自己所需的內(nèi)容，對(duì)化學(xué)事實(shí)的整體概貌無(wú)法搞清;又如瀏覽，無(wú)法獲取化學(xué)事實(shí)背后隱含的深層的東西，僅能獲取知識(shí)的概貌。象采用瀏覽方式預(yù)習(xí)《鹽類的水解》內(nèi)容時(shí)，僅可以初步了解教材的主要內(nèi)容：
1)鹽類水解的概念和實(shí)質(zhì);
2)強(qiáng)堿弱酸鹽、強(qiáng)酸弱減鹽的水解情況;
3)鹽類水解的應(yīng)用;等等。
第二、學(xué)會(huì)精讀
精讀一般是建立在速讀的基礎(chǔ)上的更進(jìn)一步的閱讀。其目的在于研究速讀過程中所感知的化學(xué)事實(shí)的重點(diǎn)、難點(diǎn)和疑點(diǎn)等，深化對(duì)本節(jié)知識(shí)內(nèi)容和邏輯結(jié)構(gòu)的理解和掌握。精讀的主要策略是學(xué)會(huì)聚焦。所謂聚焦，是指在閱讀時(shí)拋開冗余信息和枝節(jié)信息，而是把注意力集中在有效的信息上來(lái)。如在閱讀《鹽類的水解》時(shí)，通過速讀，明確本節(jié)內(nèi)容的重點(diǎn)在于鹽類水解的實(shí)質(zhì)上。于是，在此基礎(chǔ)上把注意力聚焦在這一內(nèi)容上，深入研究課本中相關(guān)段落的內(nèi)容，從而概括出鹽類水解的實(shí)質(zhì)。在化學(xué)學(xué)習(xí)過程中，對(duì)于所有的重點(diǎn)知識(shí)如化學(xué)概念、原理等的閱讀，都必須做到精讀。對(duì)這些內(nèi)容所涉及的字、詞、句甚至段等都要精研細(xì)讀，反復(fù)推敲，從而掌握所學(xué)內(nèi)容的精髓。如分子的概念：“分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒”?！耙环N微?！笔歉拍畹耐庋?，“保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)”是概念的內(nèi)涵。學(xué)習(xí)時(shí)，要特別注意分子保持的是化學(xué)性質(zhì)，而不是物理性質(zhì);同時(shí)分子僅是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒，不是所有能保持化學(xué)性質(zhì)的微粒都是分子，也可能是原子等，明確這些對(duì)化學(xué)的深入學(xué)習(xí)很重要。
高二化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用的劑要點(diǎn)
一、干燥劑。根據(jù)干燥劑的性質(zhì)可將干燥劑分為酸性干燥劑、堿性干燥劑和中性干燥劑等。
1、酸性干燥劑
(1)濃硫酸干燥劑?？捎脻饬蛩岣稍镏行詺怏w，如氧氣、氫氣、氮?dú)?、一氧化碳及甲烷?還可以用來(lái)干燥非還原性的酸性氣體，如二氧化碳、二氧化硫、氯氣、氯化氫等。因?yàn)闈饬蛩崾蔷哂醒趸缘乃嵝愿稍飫圆荒苡脕?lái)干燥堿性氣體氨氣，及還原性氣體硫化氫、溴化氫、碘化氫等。濃硫酸作為干燥劑可盛裝在洗氣瓶中使用。
(2)P2O5干燥劑?？捎脕?lái)干燥中性氣體，如氧氣、氫氣、氮?dú)狻⒁谎趸?、甲烷?也可用來(lái)干燥酸性氣體，如二氧化碳、二氧化硫、氯化氫及氯氣等。五氧化二磷具有強(qiáng)烈的吸水能力，所以它是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中效果最好的干燥劑。
2、堿性干燥劑
(1)堿石灰干燥劑。它是在新制取的CaO粉末中加入NaOH溶液，充分反應(yīng)后經(jīng)干燥制得，其主要成分是氫氧化鈣和氫氧化鈉。主要用來(lái)吸收氨氣中的水分、二氧化碳等。堿石灰可盛裝在干燥管、干燥塔及干燥器中使用。
(2)CaO干燥劑。可以用來(lái)干燥中性氣體和堿性氣體。可在干燥管、干燥塔及干燥器中使用。
3、中性干燥劑
CaCl2干燥劑。氯化鈣為多孔性固體，有較強(qiáng)的吸水能力。可用來(lái)干燥大多數(shù)氣體，但不能用來(lái)干燥氨氣，因氯化鈣與氨氣可形成配合物。
二、催化劑。中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中用到的催化劑有：二氧化錳、硫酸、鐵粉、氧化鋁等。
1、二氧化錳催化劑。如，①KClO3分解制取氧氣的實(shí)驗(yàn);②過氧化氫分解實(shí)驗(yàn)。
2、硫酸催化劑。如，①乙烯的實(shí)驗(yàn)室制取實(shí)驗(yàn);②硝基苯的制取實(shí)驗(yàn);③乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn);④纖維素硝酸酯的制取實(shí)驗(yàn);⑤乙酸乙酯的水解實(shí)驗(yàn);⑥糖類(包括二糖、淀粉和纖維素)水解實(shí)驗(yàn)。
其中①-④的催化劑為濃硫酸，濃硫酸同時(shí)還作為脫水劑，⑤⑥的催化劑為稀硫酸，其中⑤也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑
3、鐵催化劑。如溴苯的制取實(shí)驗(yàn)(實(shí)際上起催化作用的是溴與鐵反應(yīng)后生成的溴化鐵)。
4、氧化鋁催化劑。如石蠟的催化裂化實(shí)驗(yàn)。
三、指示劑
1、酸堿指示劑。常用的酸堿指示劑有石蕊試劑、酚酞試劑和甲基橙試劑。
(1)石蕊試劑。溶解于酒精，用水稀釋而制得。變色范圍是pH在5～8之間，pH小于5時(shí)為紅色，大于8時(shí)為藍(lán)色，在5～8時(shí)為紫色。
(2)酚酞試劑。把酚酞溶解于酒精，用水稀釋而制得。變色范圍是pH在8～10之間，pH小于8時(shí)為無(wú)色，大于10時(shí)為紅色，在8～10之間為淺紅色。所以酚酞試劑主要用于堿性物質(zhì)的檢驗(yàn)。
(3)甲基橙試劑。把甲基橙溶解于水中制得。變色范圍是pH在3.1～4.4之間，pH小于3.1時(shí)為紅色，大于4.4時(shí)為黃色，在3.1～4.4時(shí)為橙色。
2、褪色指示劑。品紅試劑將品紅溶入水而制得。主要用于某些褪色性的物質(zhì)檢驗(yàn)，如SO2、Cl2(HClO)、H2O2、Na2O2等。
四、氧化劑。中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中的常用氧化劑有：KMnO4溶液、溴水、氯水等。
1、KMnO4溶液將KMnO4晶體溶入水中制得，其濃度一般為0.1%，這種氧化劑主要用來(lái)檢驗(yàn)有機(jī)化學(xué)中的不飽和烴(如烯烴、炔烴等)和帶有烴基的單環(huán)芳香烴(如甲苯、二甲苯等)，因?yàn)镵MnO4溶液可以氧化不飽和烴的不飽和鍵及烴基芳香烴的側(cè)鏈而使本身褪色。
2、溴水(或溴的CCl4溶液)(1)氧化I-，生成單質(zhì)碘。(2)氧化不飽和脂肪烴(如烯烴、炔烴等)，用溴的褪色來(lái)檢驗(yàn)不飽和脂肪烴的存在。(3)氧化苯酚，產(chǎn)生白色的三溴苯酚沉淀，此反應(yīng)特別靈敏，常用來(lái)定性或定量的測(cè)定苯酚的存在。
3、氯水主要表現(xiàn)在氯氣的氧化性和次氯酸的氧化性，常用來(lái)氧化Br-或I-。
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