人教版九年級上冊化學(xué)復(fù)習(xí)知識點(diǎn)
一個(gè)人的知識面是一個(gè)圓圈,知識儲備越多,圓圈越大,接觸到的面積便越廣闊,便能掌握和窺視更多的機(jī)會。下面小編給大家分享一些九年級上冊化學(xué)復(fù)習(xí)知識,希望能夠幫助大家,歡迎閱讀!
九年級上冊化學(xué)復(fù)習(xí)知識1
自然界的水
一、水的組成
1.電解水實(shí)驗(yàn):
電解水是在直流電的作用下,發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。
水分子分解成氫原子和氧原子,這兩種原子分別兩兩構(gòu)成成氫分子、氧分子,很多氫分子,氧分子聚集成氫氣、氧氣。
2.一正氧、二負(fù)氫
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:電極上有氣泡,正負(fù)極氣體體積比為1:2。
負(fù)極氣體可燃燒,正極氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。
水=氧氣+氫氣(分解反應(yīng)) 2H2O=2H2↑+O2↑
3.水的組成:
水是純凈物,是一種化合物。從宏觀分析,水是由氫、氧元素組成的,水是化合物。
從微觀分析,水是由水分子構(gòu)成的,水分子是由氫原子、氧原子構(gòu)成的。
4.水的性質(zhì):
(1)物理性質(zhì):無色無味、沒有味道的液體,沸點(diǎn)是100℃,凝固點(diǎn)是0℃,密度為1g/cm3,能溶解多種物質(zhì)形成溶液。
(2)化學(xué)性質(zhì):水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣,水還可以與許多單質(zhì)(金屬、非金屬)、氧化物(金屬氧化物、非金屬氧化物)、鹽等多種物質(zhì)反應(yīng)。
二、氫氣
1.物理性質(zhì):
無色無味的氣體,難溶于水,密度比空氣小,是相同條件下密度最小的氣體。
2.化學(xué)性質(zhì):
可燃性。在空氣(或氧氣)中燃燒時(shí)放出大量的熱,火焰呈淡藍(lán)色,唯一的生成物是水。
注意:氫氣與空氣(或氧氣)的混合氣體遇明火可能發(fā)生爆炸,因此點(diǎn)燃?xì)錃馇?,一定要先?yàn)純。
(驗(yàn)純的方法:收集一試管的氫氣,用拇指堵住試管口,瓶口向下移進(jìn)酒精燈火焰,松開拇指點(diǎn)火,若發(fā)出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純,需再收集,再檢驗(yàn);聲音很小則表示氫氣較純。)
三、分子
1.定義:分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
2.分子的特征:
(1)分子很小,質(zhì)量和體積都很小。
(2)分子總是在不停地運(yùn)動著,并且溫度越高,分子的能量越大,運(yùn)動速度也就越快。
(3)分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡單相加,就是因?yàn)榉肿娱g有一定的作用力和間隔。
四、原子
1.定義:原子是化學(xué)變化中的最小粒子。
2.化學(xué)變化的實(shí)質(zhì):分子的分化和原子的重新組合。
3.分子與原子的比較
五、物質(zhì)的分類、組成、構(gòu)成
1.物質(zhì)由元素組成
2.構(gòu)成物質(zhì)的微粒有:分子、原子、離子
3.物質(zhì)的分類:單質(zhì)、純凈物、化合物、混合物
六、水的凈化
1.水的凈化:
(1)加入絮凝劑吸附雜質(zhì)(吸附沉淀);
(2)過濾;
(3)消毒(加氯氣或一氧化二氯)。
2.活性炭的凈水作用:
具有多孔結(jié)構(gòu),對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強(qiáng)大的吸附能力??梢晕缴囟挂后w變無色,也可以除臭味。
3.硬水和軟水
(1)區(qū)別:水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。
(2)硬水的軟化方法:煮沸或蒸餾。
七、物質(zhì)的分類方法
1.過濾:分離可溶性與不溶性物質(zhì)組成的混合物(注意:“一貼” “二低” “三靠”)
2.蒸餾:分離沸點(diǎn)不同的物質(zhì)組成的混合物
八、愛護(hù)水資源
1.人類擁有的水資源
2.我國的水資源情況及水資源污染:
主要水體污染來源:工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染。
3.愛護(hù)水資源——節(jié)水標(biāo)
(1)節(jié)約用水,提高水的利用率節(jié)約用水,一方面要防止浪費(fèi)水,另一方面要通過使用新技術(shù),改革工藝和改變習(xí)慣來減少大量工農(nóng)業(yè)和生活用水,提高水的利用率。
(2)防治水體污染的辦法:
A:減少污染物的產(chǎn)生
B:對被污染的水體進(jìn)行處理使之符合排放標(biāo)準(zhǔn)
C:農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥,合理使用化肥和農(nóng)藥
D:生活污水集中處理后再排放。
九年級上冊化學(xué)復(fù)習(xí)知識2
我們周圍的空氣
一、基本概念
1.物理性質(zhì):
不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。
2.化學(xué)性質(zhì):
物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性)。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。
3.純凈物:
只由一種物質(zhì)組成的。如:N2、O2 、CO2、P2O5等。
4.混合物:
由兩種或多種物質(zhì)混合而成的。如空氣、蔗糖水等(里面的成分各自保持原來的性質(zhì))
5.單質(zhì):
由同種元素組成的純凈物。如:N2 、O2 、S、P等。
6.化合物:
由不同種元素組成的純潔物。如:CO2、 KClO3、SO2等。
7.氧化物:
由兩種元素組成的純凈物中,其中一種元素的氧元素的化合物。如:CO2、 SO2等。
8.化合反應(yīng):
由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。(A+B =AB)
9.分解反應(yīng):
由一中反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。(AB =A +B)
10.氧化反應(yīng):
物質(zhì)與氧的反應(yīng)。(緩慢氧化也是氧化反應(yīng))
11.催化劑:
在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。(又叫觸媒)[應(yīng)講某種物質(zhì)是某個(gè)反應(yīng)的催化劑,如不能講二氧化錳是催化劑,而應(yīng)講二氧化錳是氯酸鉀分解反應(yīng)的催化劑]
12.催化作用:
催化劑在反應(yīng)中所起的作用。
二、空氣的成分
1.空氣含氧量的測定——過量紅磷的燃燒實(shí)驗(yàn)題:
(1)為什么紅磷必須過量?(耗盡氧氣)
(2)能否用硫、木炭、鐵絲等物質(zhì)代替紅磷?(不能,產(chǎn)生新物質(zhì))
2.空氣的成分:
N2:78%;
O2:21% ;
稀有氣體:0.94% ;
CO2:0.03% ;
其它氣體和雜質(zhì):0.03%
3.氧氣的用途:供給呼吸和支持燃燒
4.氮?dú)獾挠猛?/p>
5.稀有氣體的性質(zhì)和用途
6.空氣的污染:(空氣質(zhì)量日報(bào)、預(yù)報(bào))
(1) 污染源:主要是化石燃料(煤和石油等)的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。
(2) 污染物:主要是粉塵和氣體。如:SO2、CO、氮的氧化物等。
三、氧氣的性質(zhì)
1.氧氣的物理性質(zhì):無色無味的氣體,密度比空氣的密度略大,不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍(lán)色液體或固化成淡藍(lán)色固體。
2.氧氣的化學(xué)性質(zhì):化學(xué)性質(zhì)比較活潑,具有氧化性,是常見的氧化劑。
(1)能支持燃燒:用帶火星的木條檢驗(yàn),木條復(fù)燃。
(2)氧氣與一些物質(zhì)的反應(yīng):
硫 S +O2=SO2(空氣中—淡藍(lán)色火焰;氧氣中—紫藍(lán)色火焰)
鋁箔 4Al + 3O2 =2Al2O3
碳 C+O2=CO2
鐵3Fe + 2O2 =Fe3O4(劇烈燃燒,火星四射,放出大量的熱,生成黑色固體)
磷 4P + 5O2 = 2P2O5(產(chǎn)生白煙,生成白色固體P2O5)
四、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法
1.藥品:
過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳
2.反應(yīng)的原理:
(1)過氧化氫 水+氧氣
(2)高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 (導(dǎo)管口要塞一團(tuán)棉花)
(3)氯酸鉀 氯化鉀+氧氣
3.實(shí)驗(yàn)裝置
4.收集方法:
密度比空氣大——向上排空氣法(導(dǎo)管口要伸到集氣瓶底處,便于將集氣瓶內(nèi)的空氣趕盡)
難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng)——排水法(剛開始有氣泡時(shí),因容器內(nèi)或?qū)Ч軆?nèi)還有空氣不能馬上收集,當(dāng)氣泡連續(xù)、均勻逸出時(shí)才開始收集;當(dāng)氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時(shí),表明氣體已收集滿)。
本方法收集的氣體較純凈。
5.操作步驟:
查:檢查裝置的氣密性。
裝:將藥品裝入試管,用帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞塞緊試管。
定:將試管固定在鐵架臺上
點(diǎn):點(diǎn)燃酒精燈,先使試管均勻受熱后對準(zhǔn)試管中藥品部位加熱。
收:用排水法收集氧氣
離:收集完畢后,先將導(dǎo)管撤離水槽。
熄:熄滅酒精燈。
6.檢驗(yàn)方法:
用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi),如果木條復(fù)燃,說明該瓶內(nèi)的氣體是氧氣。
7.驗(yàn)滿方法:
(1)用向上排空氣法收集時(shí):將帶火星的木條放在瓶口,如果木條復(fù)燃,說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。
(2)用排水法收集時(shí):當(dāng)氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時(shí),說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。
8.注意事項(xiàng):
(1)試管口要略向下傾斜(固體藥品加熱時(shí)),防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣,再冷凝成水珠倒流回試管底部,而使試管破裂。
(2)導(dǎo)管不能伸入試管太長,只需稍微露出橡皮塞既可,便于排出氣體。
(3)試管內(nèi)的藥品要平鋪試管底部,均勻受熱。
(4)鐵夾要夾在試管的中上部(離試管口約1/3處)。
(5)要用酒精燈的外焰對準(zhǔn)藥品的部位加熱;加熱時(shí)先將酒精燈在試管下方來回移動,讓試管均勻受熱,然后對準(zhǔn)藥品部位加熱。
(6)用排水法集氣時(shí),集氣瓶充滿水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下),導(dǎo)管伸到瓶口處即可;用向上排空氣法收集時(shí),集氣瓶正放,導(dǎo)管口要接近集氣瓶底部。
(7)用排水法集氣時(shí),應(yīng)注意當(dāng)氣泡從導(dǎo)管口連續(xù)、均勻地放出時(shí)再收集,否則收集的氣體中混有空氣。當(dāng)集氣瓶口有氣泡冒出時(shí),證明已滿。
(8)停止反應(yīng)時(shí),應(yīng)先把撤導(dǎo)管,后移酒精燈(防止水槽里的水倒流入試管,導(dǎo)致使館破裂)
(9)收集滿氧氣的集氣瓶要正放,瓶口處要蓋上玻璃片
(10)用高錳酸鉀制取氧氣時(shí),試管口要塞一小團(tuán)棉花。
五、氧氣的工業(yè)制法——分離液態(tài)空氣法
在低溫條件下加壓,使空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)空氣,然后蒸發(fā)。由于液態(tài)氮的沸點(diǎn)比液態(tài)氧的沸點(diǎn)低,因此氮?dú)馐紫葟囊簯B(tài)空氣中蒸發(fā)出來,剩下的主要就是液態(tài)氮。
九年級上冊化學(xué)復(fù)習(xí)知識3
走進(jìn)化學(xué)世界
1.物理變化和化學(xué)變化
(1)物理變化:沒有新物質(zhì)生成的變化。
① 宏觀上沒有新物質(zhì)生成,微觀上沒有新分子生成。
② 常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動等。
例如:水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化學(xué)變化:有新物質(zhì)生成的變化,也叫化學(xué)反應(yīng)。
① 宏觀上有新物質(zhì)生成,微觀上有新分子生成。
② 化學(xué)變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象,例如:發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。
有時(shí)可通過反應(yīng)現(xiàn)象來判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。
2.物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)
(1)物理性質(zhì):物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
① 物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)才表現(xiàn)出來的性質(zhì);例如:木材具有密度的性質(zhì),并不要求其改變形狀時(shí)才表現(xiàn)出來。
② 由感官感知的物理性質(zhì)主要有:顏色、狀態(tài)、氣味等。
③ 需要借助儀器測定的物理性質(zhì)有:熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性等。
(2)化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
例如:物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。
實(shí)驗(yàn)儀器和操作
一、藥品的取用原則
1.使用藥品要做到“三不”:不能用手直接接觸藥品,不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味,不得嘗任何藥品的味道。
2.取用藥品注意節(jié)約:取用藥品應(yīng)嚴(yán)格按實(shí)驗(yàn)室規(guī)定的用量,如果沒有說明用量,一般取最少量,即液體取1-2mL,固體只要蓋滿試管底部。
3.用剩的藥品要做到“三不”:即不能放回原瓶,不要隨意丟棄,不能拿出實(shí)驗(yàn)室,要放到指定的容器里。
4.實(shí)驗(yàn)時(shí)若眼睛里濺進(jìn)了藥液,要立即用水沖洗。
二、固體藥品的取用
1.塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取。
2.粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙(或紙槽)。
3.使用過的鑷子或鑰匙應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。
三、液體藥品(存放在細(xì)口瓶)的取用
1.少量液體藥品的取用---用膠頭滴管吸有藥液的滴管應(yīng)懸空垂直在儀器的正上方,將藥液滴入接受藥液的儀器中,不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁;不要將滴管平放在實(shí)驗(yàn)臺或其他地方,以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸別的試劑(滴瓶上的滴管不能交叉使用,也不需沖洗)
2.從細(xì)口瓶里取用試液時(shí),應(yīng)把瓶塞拿下,倒放在桌上;傾倒液體時(shí),應(yīng)使標(biāo)簽向著手心,瓶口緊靠試管口或儀器口,防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標(biāo)簽。
3.量筒的使用
A:取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。讀數(shù)時(shí)量筒必須放平穩(wěn),視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數(shù)偏高,仰視讀數(shù)偏底。
B:量取液體體積操作:先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。注意:量筒是一種量器,只能用來量取液體,不能長期存放藥品,也不能作為反應(yīng)的容器。不能用來量過冷或過熱的液體,不宜加熱。
C:讀數(shù)時(shí),若仰視,讀數(shù)比實(shí)際體積低;若俯視,讀數(shù)比實(shí)際體積高。
四、酒精燈的使用
1.酒精燈火焰:分三層為外焰、內(nèi)焰、焰心。外焰溫度最高,內(nèi)焰溫度最低,因此加熱時(shí)應(yīng)把加熱物質(zhì)放在外焰部分。
2.酒精燈使用注意事項(xiàng):
A:酒精燈內(nèi)的酒精不超過容積的2/3;
B:用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅,不可用嘴去吹滅;
C:絕對禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精;
D:絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈,以免引起火災(zāi)。
E:不用酒精燈時(shí),要蓋上燈帽,以防止酒精揮發(fā)。
3.可以直接加熱的儀器有:試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等;可以加熱的儀器,但必須墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶;不能加熱的儀器有:量筒、玻璃棒、集氣瓶。
4.給藥品加熱時(shí),要把儀器擦干,先進(jìn)行預(yù)熱,然后固定在藥品的下方加熱;加熱固體藥品,藥品要鋪平,要把試管口稍向下傾斜,以防止水倒流入試管而使試管破裂;加熱液體藥品時(shí),液體體積不能超過試管容積的1/3,要把試管向上傾斜45°角,并不能將試管口對著自己或別人
五、洗滌儀器
1.用試管刷刷洗,刷洗時(shí)須轉(zhuǎn)動或上下移動試管刷,但用力不能過猛,以防止試管損壞
2.儀器洗干凈的標(biāo)志是:玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴,也不成股流下。
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