化學(xué)平衡是指在宏觀條件一定的可逆反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物各組分濃度不再改變的狀態(tài)。下面小編給大家分享一些高中化學(xué)平衡的知識(shí)，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!

高中化學(xué)平衡的知識(shí)1

化學(xué)平衡的移動(dòng)

1.化學(xué)平衡的移動(dòng)

(1)定義

達(dá)到平衡狀態(tài)的反應(yīng)體系，條件改變，引起平衡狀態(tài)被破壞的過(guò)程。

(2)化學(xué)平衡移動(dòng)的過(guò)程

2.影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素

(1)溫度：在其他條件不變的情況下，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng);降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。

(2)濃度：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

(3)壓強(qiáng)：對(duì)于反應(yīng)前后總體積發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng);減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。

(4)催化劑：由于催化劑能同時(shí)同等程度地增大或減小正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，故其對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)無(wú)影響。

3.勒夏特列原理

在密閉體系中，如果改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)條件(如溫度、壓強(qiáng)或濃度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。

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外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響

1.外界條件的變化對(duì)速率的影響和平衡移動(dòng)方向的判斷

在一定條件下，濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等外界因素會(huì)影響可逆反應(yīng)的速率，但平衡不一定發(fā)生移動(dòng)，只有當(dāng)v正≠v逆時(shí)，平衡才會(huì)發(fā)生移動(dòng)。

2.濃度、壓強(qiáng)和溫度對(duì)平衡移動(dòng)影響的幾種特殊情況

(1)改變固體或純液體的量，對(duì)平衡無(wú)影響。

(2)當(dāng)反應(yīng)混合物中不存在氣態(tài)物質(zhì)時(shí)，壓強(qiáng)的改變對(duì)平衡無(wú)影響。

(3)對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積無(wú)變化的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變對(duì)平衡無(wú)影響。但增大(或減小)壓強(qiáng)會(huì)使各物質(zhì)的濃度增大(或減小)，混合氣體的顏色變深(或淺)。

(4)恒容時(shí)，同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時(shí)，應(yīng)視為壓強(qiáng)的影響，增大(減小)濃度相當(dāng)于增大(減小)壓強(qiáng)。

(5)在恒容容器中，當(dāng)改變其中一種氣態(tài)物質(zhì)的濃度時(shí)，必然會(huì)引起壓強(qiáng)的改變，在判斷平衡移動(dòng)的方向和物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率、體積分?jǐn)?shù)變化時(shí)，應(yīng)靈活分析濃度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響。若用α表示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，φ表示氣體的體積分?jǐn)?shù)，則：

高中化學(xué)平衡的知識(shí)3

等效平衡

1.含義

(1)化學(xué)平衡狀態(tài)與建立平衡的條件有關(guān)，與建立平衡的途徑無(wú)關(guān)。

(2)對(duì)于同一可逆反應(yīng)，在一定條件(恒溫恒容或恒溫恒壓)下，無(wú)論是從正反應(yīng)(反應(yīng)物)、逆反應(yīng)(生成物)或從中間狀態(tài)(既有反應(yīng)物、也有生成物)開(kāi)始，只要建立平衡后，平衡混合物中各組分的比例相同，或各組分在混合物中的百分含量相等，這樣的化學(xué)平衡互稱(chēng)為等效平衡。

(3)注意只是組分的百分含量相同，包括體積百分含量、物質(zhì)的量百分含量或質(zhì)量百分含量，而各組分的濃度不一定相等。

2.審題方法

(1)注意反應(yīng)特點(diǎn)：反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量是否發(fā)生變化。

(2)分清平衡建立的條件：是恒溫恒壓還是恒溫恒容。

3.理解等效平衡的意義

(1)對(duì)于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量有變化的反應(yīng)

容易得出A與C等效，A與D不等效。因?yàn)镃→D是對(duì)反應(yīng)前后氣體體積有變化的反應(yīng)加壓，平衡發(fā)生了移動(dòng)。

結(jié)論：對(duì)于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量有變化的反應(yīng)，恒溫恒壓時(shí)只要起始加入的物質(zhì)按方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式一側(cè)，比例相同就可建立等效平衡;而恒溫恒容時(shí)，則需起始加入的物質(zhì)按方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式一側(cè)，完全相同才能建立等效平衡，因?yàn)榉磻?yīng)物物質(zhì)的量的變化會(huì)引起平衡的移動(dòng)。

容易得出A與C等效，A與D等效。因?yàn)镃→D平衡不發(fā)生移動(dòng)。對(duì)反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)加壓，平衡不移動(dòng)。

結(jié)論：對(duì)于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，無(wú)論是恒溫恒壓還是恒溫恒容，只要加入的物質(zhì)按方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式一側(cè)，比例相同就可建立等效平衡。

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