高中化學平衡的知識點
化學平衡是指在宏觀條件一定的可逆反應中，化學反應正逆反應速率相等，反應物和生成物各組分濃度不再改變的狀態(tài)。下面小編給大家分享一些高中化學平衡的知識，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!
高中化學平衡的知識1
化學平衡的移動
1.化學平衡的移動
(1)定義
達到平衡狀態(tài)的反應體系，條件改變，引起平衡狀態(tài)被破壞的過程。
(2)化學平衡移動的過程
2.影響化學平衡移動的因素
(1)溫度：在其他條件不變的情況下，升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動;降低溫度，化學平衡向放熱反應方向移動。
(2)濃度：在其他條件不變的情況下，增大反應物濃度或減小生成物濃度，化學平衡向正反應方向移動;減小反應物濃度或增大生成物濃度，化學平衡向逆反應方向移動。
(3)壓強：對于反應前后總體積發(fā)生變化的化學反應，在其他條件不變的情況下，增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的方向移動;減小壓強，化學平衡向氣體體積增大的方向移動。
(4)催化劑：由于催化劑能同時同等程度地增大或減小正反應速率和逆反應速率，故其對化學平衡的移動無影響。
3.勒夏特列原理
在密閉體系中，如果改變影響化學平衡的一個條件(如溫度、壓強或濃度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。
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外界條件對化學平衡移動的影響
1.外界條件的變化對速率的影響和平衡移動方向的判斷
在一定條件下，濃度、壓強、溫度、催化劑等外界因素會影響可逆反應的速率，但平衡不一定發(fā)生移動，只有當v正≠v逆時，平衡才會發(fā)生移動。
2.濃度、壓強和溫度對平衡移動影響的幾種特殊情況
(1)改變固體或純液體的量，對平衡無影響。
(2)當反應混合物中不存在氣態(tài)物質時，壓強的改變對平衡無影響。
(3)對于反應前后氣體體積無變化的反應，壓強的改變對平衡無影響。但增大(或減小)壓強會使各物質的濃度增大(或減小)，混合氣體的顏色變深(或淺)。
(4)恒容時，同等程度地改變反應混合物中各物質的濃度時，應視為壓強的影響，增大(減小)濃度相當于增大(減小)壓強。
(5)在恒容容器中，當改變其中一種氣態(tài)物質的濃度時，必然會引起壓強的改變，在判斷平衡移動的方向和物質的轉化率、體積分數變化時，應靈活分析濃度和壓強對化學平衡的影響。若用α表示物質的轉化率，φ表示氣體的體積分數，則：
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等效平衡
1.含義
(1)化學平衡狀態(tài)與建立平衡的條件有關，與建立平衡的途徑無關。
(2)對于同一可逆反應，在一定條件(恒溫恒容或恒溫恒壓)下，無論是從正反應(反應物)、逆反應(生成物)或從中間狀態(tài)(既有反應物、也有生成物)開始，只要建立平衡后，平衡混合物中各組分的比例相同，或各組分在混合物中的百分含量相等，這樣的化學平衡互稱為等效平衡。
(3)注意只是組分的百分含量相同，包括體積百分含量、物質的量百分含量或質量百分含量，而各組分的濃度不一定相等。
2.審題方法
(1)注意反應特點：反應前后氣體的物質的量是否發(fā)生變化。
(2)分清平衡建立的條件：是恒溫恒壓還是恒溫恒容。
3.理解等效平衡的意義
(1)對于反應前后氣體物質的量有變化的反應
容易得出A與C等效，A與D不等效。因為C→D是對反應前后氣體體積有變化的反應加壓，平衡發(fā)生了移動。
結論：對于反應前后氣體物質的量有變化的反應，恒溫恒壓時只要起始加入的物質按方程式化學計量數轉化到方程式一側，比例相同就可建立等效平衡;而恒溫恒容時，則需起始加入的物質按方程式化學計量數轉化到方程式一側，完全相同才能建立等效平衡，因為反應物物質的量的變化會引起平衡的移動。
容易得出A與C等效，A與D等效。因為C→D平衡不發(fā)生移動。對反應前后氣體體積不變的反應加壓，平衡不移動。
結論：對于反應前后氣體物質的量不變的反應，無論是恒溫恒壓還是恒溫恒容，只要加入的物質按方程式化學計量數轉化到方程式一側，比例相同就可建立等效平衡。
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