初三上冊化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)
中文“化學(xué)”一詞，若單是從字面解釋就是“變化的科學(xué)”?；瘜W(xué)如同物理一樣，皆為自然科學(xué)的基礎(chǔ)科學(xué)。下面是由小編為大家整理的初三上冊化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)，歡迎大家閱讀。
初三上冊化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)1
走進(jìn)化學(xué)世界
一、物質(zhì)的變化和性質(zhì)：
1．物質(zhì)的變化：物理變化：無新物質(zhì)生成的變化；化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化.
2．物質(zhì)的性質(zhì)：物質(zhì)不需發(fā)通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì),叫做物理性質(zhì),主要有顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等；物質(zhì)必須通過化學(xué)變化才表現(xiàn)出來性質(zhì),叫做化學(xué)性質(zhì).如可燃性氧化性、還原性、毒性等.
二、基本實(shí)驗(yàn)操作：
1．藥品的取用：
（1）取藥量：沒有說明用量,固體只需蓋滿試管底部,液體取1—2mL.
（2）注意事項(xiàng)：“三不”：不聞、不嘗、不摸
（3）取用少量液體藥品用膠頭滴管,取用一定量的液體藥品用量筒量取,讀數(shù)時(shí),量筒必須放平,視線與液體凹液面的最低處保持水平.取用較大量液體時(shí)用傾倒方法,瓶塞倒放,標(biāo)簽向手心,瓶口要緊靠容器口.
2．物質(zhì)的加熱：
（1）酒精燈的火焰分為外焰、內(nèi)焰、焰心三部分,其中外焰溫度最高.
（2）使用酒精燈時(shí),酒精不能超過燈容積的2/3,絕對(duì)禁止用嘴吹滅酒精燈,要用
燈帽蓋熄.
（3）給試管液體加熱,試管所盛液體體積不能超過試管容積的1/3,試管要傾斜放置,試管口不能對(duì)著自己或他人.
3．儀器的洗滌：
玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：在容器內(nèi)壁既不聚成水滴,也不成股流下.
初三上冊化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)2
我們周圍的空氣
一、空氣的成分和組成
1．空氣的成分：
空氣成分N2O2稀有氣體CO2其它氣體和雜質(zhì)
體積分?jǐn)?shù)78!%0.94%0.03%0.03%
2．空氣中氧氣含量的測定：（如右圖）
觀察到的現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生,廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積,
反應(yīng)的化學(xué)方程式：
4P5O2點(diǎn)燃4P2O5；
結(jié)論：空氣是混合物；O2約占空氣體積的1/5,
氮?dú)饧s占空氣體積的4/5.
思考：（1）液面小于五分之一原因：
裝置漏氣,紅磷量不足,未冷卻完全；
（2）能否用鐵、碳代替紅磷?不能,原因是碳產(chǎn)物是氣體,不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差、鐵不能在空氣中燃燒
3．空氣的污染及防治
（1）對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體和煙塵等,目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等.
二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)
1．物理性質(zhì)：無色、無味的氣體,密度比空氣大,不易溶于水
2．氧氣的化學(xué)性質(zhì)：比較活潑,在反應(yīng)中作氧化劑.
3．氧氣的制取
（1）工業(yè)制氧氣―――分離液態(tài)空氣法法,利用空氣中氧氣和氮?dú)獾姆悬c(diǎn)不同,此變化屬于
物理變化.
（2）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣原理：固固加熱：（化學(xué)方程式）
2KClO3MnO22KCl3O2↑、2KMnO4△K2MnO4MnO2O2↑
固液不加熱：2H2O2MnO22H2OO2↑
（3）發(fā)生裝置
收集裝置：排水集氣法,因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒?/p>
向上排空氣法,因?yàn)檠鯕饷芏缺瓤諝獯?
（4）操作步驟和注意點(diǎn)：
①試管口略向下傾斜：防止防止冷凝水倒流引起試管破裂
②試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管
③排水法收集時(shí),待氣泡均勻連續(xù)時(shí)再收集；
④實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),先移開導(dǎo)管再熄滅酒精燈,防止防止水倒吸引起試管破裂
（5）氧氣的檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi),木條復(fù)燃,證明是氧氣.
氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口,木條復(fù)燃,證明已滿.
4.催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)
在反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)
三、反應(yīng)類型
1.基本反應(yīng)類型：①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)
②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)
2.氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)
（1）劇烈氧化：如燃燒
（2）緩慢氧化：如鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造等
他們的共同點(diǎn)：①都是氧化反應(yīng)；②都發(fā)熱.
四、物質(zhì)的分類：
1、混合物：含有兩種或兩種以上的物質(zhì).如空氣、海水、生鐵等；
2．純凈物：只含有一種物質(zhì)
①單質(zhì)：只含有一種元素的純凈物.如N2、Fe等；
②化合物：含有兩種或兩種以上元素的純凈物,如H2O、KMnO4等
氧化物：含有兩種元素,其中一種元素是氧的化合物.如H2O等.
初三上冊化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)3
物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
一、原子的構(gòu)成
1.原子的結(jié)構(gòu)：
2.相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比值,為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量.
3.原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分的意義：①?zèng)Q定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）；
②決定元素化學(xué)性質(zhì)的主要是最外層電子數(shù)；
二、元素
1.元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱.
2.表示的意義：
（1）（宏觀）表示某種元素；（2）（微觀）表示該元素的一個(gè)原子.
注意：有些元素符號(hào)還可以表示一種單質(zhì).如Fe、S、He.
3.一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：核電荷數(shù)不同
4.地殼中含量最多的四種元素：O、Si、Al、Fe,其中含量最多的金屬元素是Al.
5.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷金屬元素、非金屬元素和稀有氣體的方法：
（1）金屬元素：最外層電子數(shù)小于（填大于、小于或等于）4,在反應(yīng)中容易失去電子,形成陽離子；
（2）非金屬元素：最外層電子數(shù)大于或等于4,在反應(yīng)中容易得到電子,形成陰離子；
（3）稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8（He為2）,在反應(yīng)中不易得失電子,性質(zhì)穩(wěn)定.
三.元素周期表規(guī)律：
1.橫行（周期）：電子層數(shù)即周期數(shù),在同一周期中,電子層數(shù)相同,
最外層電子數(shù)逐漸增加；
2.縱行（族）：同一族中最外層電子數(shù)相等,元素的化學(xué)性質(zhì)相似.
注：原子序數(shù)＝核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）
四.離子：
1．帶電的原子或原子團(tuán).
2.表示方法及意義：如Fe3表示鐵離子；2SO42－表示2個(gè)硫酸根離子
3.原子和離子：
（1）
（2）同種元素的原子和離子
①核電荷數(shù)相等；②電子數(shù)及最外層電子數(shù)不相同（填相同或不相同）
4.原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系：
粒子的種類原子離子
陽離子陰離子
區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)
粒子電性不帶電性顯正電顯負(fù)電
符號(hào)氧原子O鈣離子Ca2氧離子O2-
五、化合價(jià)
1.單質(zhì)化合價(jià)為零,化合物中化合價(jià)代數(shù)和為零.
2.化合價(jià)的實(shí)質(zhì)：元素的最外層電子數(shù)n＜4,元素一般顯n價(jià)；元素的原子最外層電子數(shù)n＞4,元素一般顯—（8-n）價(jià).如鋁原子最外層電子數(shù)為3,因此,鋁元素顯3
價(jià),表示為Al；氧原子最外層電子數(shù)為6,因此,氧元素的化合價(jià)為-2價(jià),表示為O.
六、化學(xué)式
1.意義：（以H2O為例）
（1）宏觀：①表示一種物質(zhì)（表示水）
②表示物質(zhì)是由什么元素組成（表示水是由氫元素和氧元素組成）
（2）微觀：①表示一種分子（表示水分子）
②表示分子的結(jié)構(gòu)（表示一個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成）
寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式
氯氣N2；氦氣He；白磷P；水銀Hg；生鐵、鋼的主要成分Fe；
干冰CO2；冰H2O；過氧化氫（雙氧水）H2O2；氧化銅CuO；
鐵銹的主要成分Fe2O3；氯化氫HCl；氯化亞鐵FeCl2；氯化鋁AlCl3；
氫氧化鈉NaCl；石灰水的主要成分Ca（OH）2；硫酸鐵Fe2（SO4）3；硫酸鎂MgSO4；石灰石、大理石主要成分CaCO3；硝酸鉀KNO3；
硝酸銀AgNO3；硝酸銅Cu（NO3）2；天然氣主要成分—甲烷CH4；
乙醇（酒精）C2H5OH；氯酸鉀KClO3；氯化鉀KCl；高錳酸鉀KMnO4；
錳酸鉀K2MnO4；鹽酸HCl；硫酸H2SO4
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