萃取跟分液的區(qū)別
萃取跟分液是兩種不一樣的方式，那它們的區(qū)別在哪里呢?下面是學(xué)習(xí)啦小編給大家整理的萃取跟分液的區(qū)別，供大家參閱!
萃取跟分液的區(qū)別
分液是一種實(shí)驗(yàn)操作，在分液漏斗里完成兩種互不相溶的液體的分離，下層的液體從下管放出(注意及時(shí)關(guān)閉活塞)，上層的液體從上口倒出。
萃取也是一種實(shí)驗(yàn)操作，以苯萃取溴水中的溴為例說(shuō)明操作步驟。將溴水和苯在分液漏斗里混合后振蕩、靜置(靜置后液體分層，Br2被溶解到苯里，苯與水互不相溶，苯比水輕在上層，因溶有Br2呈橙紅色，水在下層為無(wú)色)、分液即完成萃取。
可見萃取步驟中包含分液操作。
分液注意事項(xiàng)
1、使用前玻璃活塞應(yīng)檢漏，若存在漏水則應(yīng)涂薄層凡士林，但不可太多，以免阻塞流液孔。使用時(shí)，左手虎口頂住漏斗球，用拇指食指轉(zhuǎn)動(dòng)活塞控制加液。此時(shí)玻璃塞的小槽要與漏斗口側(cè)面小孔對(duì)齊相通，才便加液順利進(jìn)行。
2、作加液器時(shí)，漏斗下端不能浸入液面下。
3、振蕩時(shí)，塞子的小槽應(yīng)與漏斗口側(cè)面小孔錯(cuò)位封閉塞緊。分液時(shí)，下層液體從漏斗頸流出(緊靠燒杯壁)，上層液體要從漏斗口傾出，及時(shí)關(guān)閉活塞，防止上層液體流入燒杯中。
4、長(zhǎng)期不用分液漏斗時(shí)，應(yīng)在活塞面夾一紙條防止粘連。并用一橡筋套住活塞，以免失落。
萃取方法
向待分離溶液(料液)中加入與之不相互溶解(至多是部分互溶)的萃取劑，形成共存的兩個(gè)液相。利用原溶劑與萃取劑對(duì)各組分的溶解度(包括經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后的溶解)的差別，使它們不等同地分配在兩液相中，然后通過(guò)兩液相的分離，實(shí)現(xiàn)組分間的分離。如碘的水溶液用四氯化碳萃取，幾乎所有的碘都移到四氯化碳中，碘得以與大量的水分開。
最基本的操作是單級(jí)萃取。它是使料液與萃取劑在混合過(guò)程中密切接觸，讓被萃組分通過(guò)相際界面進(jìn)入萃取劑中，直到組分在兩相間的分配基本達(dá)到平衡。然后靜置沉降，分離成為兩層液體，即由萃取劑轉(zhuǎn)變成的萃取液和由料液轉(zhuǎn)變成的萃余液。單級(jí)萃取達(dá)到相平衡時(shí)，被萃組分B的相平衡比，稱為分配系數(shù)K，即：
K=yB/xB
式中yB和xB分別為B組分在萃取液中和萃余液中的濃度。濃度的表示方法需考慮組分的各種存在形式，按同一化學(xué)式計(jì)算。
若料液中另一組分D也被萃取，則組分B的分配系數(shù)對(duì)組分D的分配系數(shù)的比值，即B對(duì)D的分離因子，稱為選擇性系數(shù)α，即：
α=KB·KD=yB·xD/(xB·yD)
α>1時(shí)，組分B被優(yōu)先萃取;α=1表明兩組分在兩相中的分配相同，不能用此萃取劑實(shí)現(xiàn)此兩組分的分離。
單級(jí)萃取對(duì)給定組分所能達(dá)到的萃取率(被萃組分在萃取液中的量與原料液中的初始量的比值)較低，往往不能滿足工藝要求，為了提高萃取率，可以采用多種方法：①多級(jí)錯(cuò)流萃取。料液和各級(jí)萃余液都與新鮮的萃取劑接觸，可達(dá)較高萃取率。但萃取劑用量大，萃取液平均濃度低。②多級(jí)逆流萃取。料液與萃取劑分別從級(jí)聯(lián)(或板式塔)的兩端加入，在級(jí)間作逆向流動(dòng)，最后成為萃余液和萃取液，各自從另一端離去。料液和萃取劑各自經(jīng)過(guò)多次萃取，因而萃取率較高，萃取液中被萃組分的濃度也較高，這是工業(yè)萃取常用的流程。③連續(xù)逆流萃取。在微分接觸式萃取塔(見萃取設(shè)備)中，料液與萃取劑在逆向流動(dòng)的過(guò)程中進(jìn)行接觸傳質(zhì)，也是常用的工業(yè)萃取方法。料液與萃取劑之中，密度大的稱為重相，密度小的稱為輕相。輕相自塔底進(jìn)入，從塔頂溢出;重相自塔頂加入，從塔底導(dǎo)出。萃取塔操作時(shí)，一種充滿全塔的液相，稱連續(xù)相;另一液相通常以液滴形式分散于其中，稱分散相。分散相液體進(jìn)塔時(shí)即行分散，在離塔前凝聚分層后導(dǎo)出。料液和萃取劑兩者之中以何者為分散相，須兼顧塔的操作和工藝要求來(lái)選定。此外，還有能達(dá)到更高分離程度的回流萃取和分部萃取。
萃取應(yīng)用
萃取與其他分離溶液組分的方法相比，優(yōu)點(diǎn)在于常溫操作，節(jié)省能源，不涉及固體、氣體，操作方便。萃取在如下幾種情況下應(yīng)用，通常是有利的：①料液各組分的沸點(diǎn)相近，甚至形成共沸物，為精餾所不易奏效的場(chǎng)合，如石油餾分中烷烴與芳烴的分離，煤焦油的脫酚;②低濃度高沸組分的分離，用精餾能耗很大，如稀醋酸的脫水;③多種離子的分離，如礦物浸取液的分離和凈制，若加入化學(xué)品作分部沉淀，不但分離質(zhì)量差，又有過(guò)濾操作，損耗也大;④不穩(wěn)定物質(zhì)(如熱敏性物質(zhì))的分離，如從發(fā)酵液制取青霉素。
萃取的應(yīng)用，目前仍在發(fā)展中。元素周期表中絕大多數(shù)的元素，都可用萃取法提取和分離。萃取劑的選擇和研制，工藝和操作條件的確定，以及流程和設(shè)備的設(shè)計(jì)計(jì)算，都是開發(fā)萃取操作的課題。
例如，萃取實(shí)驗(yàn)：將碘水與四氯化碳或苯混合，搖勻，之后蒸餾得碘晶體。
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