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強(qiáng)酸和弱酸的區(qū)別

時(shí)間: 宋鵬849 分享

  強(qiáng)弱電解質(zhì)尤其是強(qiáng)酸與弱酸是高中化學(xué)很重要的基礎(chǔ)知識(shí),在近十年的高考中呈現(xiàn)率是100%,主要考察根據(jù)強(qiáng)酸與弱酸的一些性質(zhì)差異進(jìn)行有關(guān)的判斷和推斷。下面由學(xué)習(xí)啦小編為你分享強(qiáng)酸和弱酸的區(qū)別的相關(guān)內(nèi)容,希望對(duì)大家有所幫助。

  一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較

  一、一元強(qiáng)酸與一元弱酸的性質(zhì)差異(以鹽酸和醋酸為例)

  1.鹽酸全部電離,不存在HCl分子,只有H+、Cl-、OH-(極少);醋酸在水溶液中部分電離,存在電離平衡,既含H+、CH3COO-、OH-(極少),還有醋酸分子。

  2.pH相同的鹽酸和醋酸,醋酸的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸。

  3.同溫度、同濃度的鹽酸的導(dǎo)電性強(qiáng)于醋酸溶液。

  4.中和同體積、同pH的鹽酸和醋酸,醋酸的耗堿量多于鹽酸。

  5.pH相同、體積也相同的鹽酸和醋酸跟足量活潑金屬反應(yīng)時(shí),起始速率相同;在反應(yīng)過(guò)程中,醋酸反應(yīng)速率減小比鹽酸慢,平均反應(yīng)速率比鹽酸快,產(chǎn)生的氫氣也是醋酸多。

  6.同濃度、同體積的鹽酸和醋酸,分別與足量較活潑的金屬反應(yīng),鹽酸產(chǎn)生氫氣的速率比醋酸大,但產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相等。

  7.pH、體積相同的鹽酸和醋酸與等物質(zhì)的量(就鹽酸而言)的強(qiáng)堿氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)后,鹽酸反應(yīng)后溶液呈中性,醋酸反應(yīng)后溶液呈酸性。

  8.同濃度、同體積的鹽酸和醋酸與等物質(zhì)的量的強(qiáng)堿氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)后,鹽酸反應(yīng)后溶液呈中性,醋酸反應(yīng)后溶液呈堿性。

  9.pH、體積相同的鹽酸和醋酸,加水稀釋相同倍數(shù)時(shí),鹽酸的pH增加大,醋酸的pH增加小。

  10.稀釋濃的醋酸溶液,一般是c(H+)先增大后減小;稀釋濃的鹽酸,c(H+)一直減小。

  11.鹽酸和醋酸的溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體后,鹽酸的pH幾乎不變,而醋酸溶液的pH增大。

  12.當(dāng)鹽酸與弱堿相互滴定達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),溶液顯酸性,應(yīng)選擇酸性變色指示劑(甲基橙);當(dāng)醋酸與強(qiáng)堿相互滴定時(shí),溶液顯堿性,應(yīng)選擇堿性變色指示劑(酚酞)。

  強(qiáng)酸和強(qiáng)酸性的區(qū)別

  “強(qiáng)酸”和“強(qiáng)酸性”的區(qū)別。例如對(duì)于“硫酸是強(qiáng)酸,但是濃硫酸的酸性很弱”的觀(guān)點(diǎn),我們百思不得其解。那么“強(qiáng)酸”和“強(qiáng)酸性”究竟有什么區(qū)別呢?

  一、對(duì)比定義

  酸的定義(電離理論)為:在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是H+的化合物。酸的強(qiáng)弱是根據(jù)其電離的程度來(lái)劃分的:(在水溶液中)完全電離的稱(chēng)為強(qiáng)酸,否則一律稱(chēng)為弱酸(若電離程度比較大,但又沒(méi)有完全電離,有時(shí)稱(chēng)為中強(qiáng)酸)。

  酸性的定義為:H+濃度大于OH-濃度的溶液,或者說(shuō)pH<7(25℃)的溶液。酸性的強(qiáng)弱是根據(jù)H+濃度大小來(lái)劃分的,例如c(H+)=1mol/L的溶液酸性很強(qiáng),pH=5 [c(H+)=1.0×10-5 mol/L] 的酸雨具有弱酸性。有時(shí)酸性強(qiáng)弱有相對(duì)性,例如“食醋的具有強(qiáng)酸性,能?chē)?yán)重腐蝕金屬餐具”就具有相對(duì)意義。

  二、尋找本質(zhì); 酸的酸性強(qiáng)弱是根據(jù)其電離能力來(lái)劃分的,溶液的酸性強(qiáng)弱是根據(jù)溶液中H+濃度大小來(lái)區(qū)分的。所以“強(qiáng)酸”是指酸在水中能完全電離,“強(qiáng)酸性”是指溶液中H+濃度很大。可見(jiàn)“強(qiáng)酸”和“強(qiáng)酸性”的概念有本質(zhì)上的區(qū)別。

  三、舉例剖析; 再回到上面提到的問(wèn)題。硫酸是強(qiáng)酸,是說(shuō)硫酸在水中能完全電離。在濃度不是很大的情況下,硫酸完全電離的這一事實(shí)與水的體積無(wú)關(guān)。但是硫酸溶液中的H+濃度大小則由溶液濃度決定,與水的體積有關(guān)??梢?jiàn)硫酸是強(qiáng)酸是硫酸的自身性質(zhì),與外部因素?zé)o關(guān),硫酸溶液酸性強(qiáng)弱則由溶液中H+濃度大小衡量,受到硫酸物質(zhì)的量、溶液體積、溫度等外部條件的影響。

  綜上不難理解:極稀的硫酸溶液因?yàn)镠+低而具有弱酸性;濃硫酸因?yàn)樗?,電離出的H+濃度很低而具有弱酸性??梢?jiàn)硫酸是強(qiáng)酸與濃硫酸具有弱酸性是不矛盾的。

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強(qiáng)酸和弱酸的區(qū)別

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