高中化學(xué)重點(diǎn)復(fù)習(xí)知識(shí)內(nèi)容

化學(xué)，它是一門(mén)歷史悠久以及充滿(mǎn)活力的學(xué)科，它的成就也就是社會(huì)文明的一個(gè)重要標(biāo)志。那么高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)有哪些呢?下面小編給大家整理了高中化學(xué)重點(diǎn)復(fù)習(xí)知識(shí)，歡迎閱讀，內(nèi)容僅供參考!

高中化學(xué)重點(diǎn)復(fù)習(xí)知識(shí)

1.需水浴加熱的反應(yīng)有：

(1)、銀鏡反應(yīng)(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

(5)、酚醛樹(shù)脂的制取(6)固體溶解度的測(cè)定

凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng)，均可用高考資源網(wǎng)水浴加熱，其優(yōu)點(diǎn)：溫度變化平穩(wěn)，不會(huì)大起大落，有利于反應(yīng)的進(jìn)行。

2.需用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)有：(1)、實(shí)驗(yàn)室制乙烯(170℃)(2)、蒸餾(3)、固體溶解度的測(cè)定(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)(5)、中和熱的測(cè)定(6)制硝基苯(50-60℃)

〔說(shuō)明〕：(1)凡需要準(zhǔn)確控制溫度者均需用溫度計(jì)。(2)注意溫度計(jì)水銀球的位置。

3.能與Na反應(yīng)的有機(jī)物有：醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。

4.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質(zhì)。

5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物(2)含有羥基的化合物如醇和酚類(lèi)物質(zhì)(3)含有醛基的化合物(4)具有還原性的無(wú)機(jī)物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)

高中有機(jī)化學(xué)知識(shí)

甲烷的制取和性質(zhì)

1. 反應(yīng)方程式 CH3COONa + NaOH→ 加熱-- Na2CO3 + CH4

2. 為什么必須用無(wú)水醋酸鈉?

水分危害此反應(yīng)!若有水,電解質(zhì)CH3COONa和NaOH將電離,使鍵的斷裂位置發(fā)生改變而不生成CH4.

3. 必須用堿石灰而不能用純NaOH固體,這是為何?堿石灰中的CaO的作用如何? 高溫時(shí),NaOH固體腐蝕玻璃;

CaO作用: 1)能稀釋反應(yīng)混合物的濃度,減少NaOH跟試管的接觸,防止腐蝕玻璃. 2)CaO能吸水,保持NaOH的干燥.

4. 制取甲烷采取哪套裝置?反應(yīng)裝置中,大試管略微向下傾斜的原因何在?此裝置還可以制取哪些氣體?

采用加熱略微向下傾斜的大試管的裝置,原因是便于固體藥品的鋪開(kāi),同時(shí)防止產(chǎn)生的濕存水倒流而使試管炸裂;

還可制取O2、NH3等.

常見(jiàn)物質(zhì)分離提純方法

1.結(jié)晶和重結(jié)晶:利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大,如 NaCl,KNO3?

2.蒸餾冷卻法:在沸點(diǎn)上差值大?乙醇中(水):加入新制的 CaO 吸收大部分水再蒸餾?

3.過(guò)濾法:溶與不溶?

4.升華法:SiO2(I2)?

5.萃取法:如用 CCl4 來(lái)萃取 I2 水中的 I2?

常用的去除雜質(zhì)的方法

1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚,可加入氫氧化鈉,使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉,利用酚鈉易溶于水,使之與苯分開(kāi)?欲除去 Na2CO3 中的 NaHCO3 可用加熱的方法?

2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水,可使混合氣體先通過(guò)飽和碳酸氫鈉的溶液后,再通過(guò)濃硫酸?

3.沉淀過(guò)濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅,加入過(guò)量鐵粉,待充分反應(yīng)后,過(guò)濾除去不溶物,達(dá)到目的?

4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子,可采用此法?

pH值的計(jì)算

(1)遵循定義(公式)規(guī)范自己的計(jì)算過(guò)程

(2)理清題設(shè)所問(wèn)的是“離子”還是“溶液”的濃度

(3)酸過(guò)量或堿過(guò)量時(shí)pH的計(jì)算(酸時(shí)以H+濃度計(jì)算，堿時(shí)以O(shè)H–計(jì)算再換算)

八、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡

(1)能計(jì)算反應(yīng)速率、理解各物質(zhì)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)速率的關(guān)系

(2)理順“反應(yīng)速率”的“改變”與“平衡移動(dòng)”的“辯證關(guān)系”

(3)遵循反應(yīng)方程式規(guī)范自己的“化學(xué)平衡”相關(guān)計(jì)算過(guò)程

(4)利用等效平衡”觀點(diǎn)來(lái)解題