高三上冊(cè)化學(xué)離子反應(yīng)教案
高三上冊(cè)化學(xué)離子反應(yīng)教案
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人教版高三上冊(cè)化學(xué)離子反應(yīng)教案
【考綱掃描】
了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。
【高考預(yù)測(cè)】[《學(xué)海導(dǎo)航》p10 例1、2 p11 2]
離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的核心內(nèi)容，從近幾年高考命題來看，該部分知識(shí)的考察主要體現(xiàn)在離子方程式書寫、正誤判斷、離子共存及推斷等，尤其是根據(jù)信息書寫離子方程式或化學(xué)方程式的形式應(yīng)該留意。
【學(xué)法導(dǎo)航】
1、離子方程式正誤判斷主要抓住二個(gè)原則，一是符號(hào)書寫是否正確，包括：①原理是否正確②化學(xué)式與離子形式拆合是否正確，二是是否守恒，包括原子守恒、電荷守恒，氧化還原反應(yīng)還要轉(zhuǎn)移電子守恒。
2. 離子方程式正誤判斷型試題，所給離子方程式常見的錯(cuò)誤有：①不能正確使用化學(xué)式與離子符號(hào);②反應(yīng)前后電荷不守恒;③反應(yīng)原理不正確或反應(yīng)不符合實(shí)際;④反應(yīng)物相對(duì)量的影響。
3. 解答離子共存的選擇題，首先要看清題干要求：一是判斷離子共存，還是判斷不共存;二要看題目中的隱含條件：堿性、酸性、無色透明、pH為多大;三看離子間是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等?？傊?，要注意審清題意，充分挖掘出題設(shè)的隱含條件;要把離子自身的特點(diǎn)同題干中給定的限制條件結(jié)合起來分析。
(1)注意溶液隱含的酸堿性，如酸性溶液(H+ )、堿性溶液(OH-)、使酚酞試液變紅的溶液、使紫色石蕊試液變紅的溶液、c(H+)=10-12 mol•L-1的溶液、由水電離出c(H+)=10-12 mol•L-1溶液、投入鋁產(chǎn)生氫氣的溶液、在pH=13的無色溶液中等。
(2)注意無色溶液和有色離子不匹配，常見的有色離子有：Fe3+(黃色) 、Cu2+ (藍(lán)色)、Fe2+(淺綠色)、MnO4-(紫色)。
(3)注意溶液中隱含的氧化性離子與還原性離子不能共存。如Fe3+與S2-、I-，MnO4-與I-，NO3- (H+)與Fe2+等。
【典例精析】
1、能正確表示下列反應(yīng)的例子方程式是( )
A.向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2++2 ClO-+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO
B.足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中
CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
C.氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++ OH-=CaCO3↓+H2O
D.在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++ NH4+ =3Fe3++NO↑+2H2O
【解析】A選項(xiàng)CO2過量，應(yīng)該生成HCO3-方程式應(yīng)為：ClO-+CO2+H2O=HClO+ HCO3-;B選項(xiàng)生成NaHCO3應(yīng)該沉淀析出，正確的方程式為：CO2+CO32-+H2O+2Na+=2NaHCO3↓;C選項(xiàng)要考慮到Mg(OH)2 為沉淀即可， Mg2++2 HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O 。答案D。
2. 在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是
A.使酚酞試液變紅的溶液： Na+、 、 、Fe3+
B.使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、 、
C.c(H+)=10-12 mol•L-1的溶液：K+、Ba2+、 、
D.碳酸氫鈉溶液：K+、 、 、H+
【解析】選項(xiàng)A中使酚酞溶液呈紅色，則溶液必定呈堿性，則OH-與Fe3+不能共存;選項(xiàng)B中使紫色的石蕊試液變紅的溶液呈酸性，NO3-在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性與Fe2+不能共存;選項(xiàng)C中c(H+)=10-12 mol•L-1的溶液呈堿性，在堿性溶液中，這些離子均能共存;選項(xiàng)D中 與H+不能共存。答案：C。
【隨堂訓(xùn)練】[1-8為單選，9-10為雙選]
1.下列離子方程式中正確的是
A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性：
Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O
B.NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH4++ OH- NH3↑+ H2O
C.稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng)：3 Fe + 8H+ +2 NO3- = 3 Fe3+ +2 NO↑ + 4 H2O
D.KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I- + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2
2.能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是
A.過氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O22—+2H2O == 4OH-+O2↑
B.向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C.向次氯酸鈉溶液中通入少量SO2：ClO-+SO2+H2O=Cl—+SO42-+2H+
D.FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
3.常溫下，下列溶液中可能大量共存的離子組是
A.加入金屬鎂能產(chǎn)生H2的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-
B.含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO-、SO42-
C.能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、HCO3-
D.水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-10mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl-
4.下列離子方程式書寫正確的是
A.AgCl沉淀在氨水中溶解：AgCl+2NH3•H2O====Ag(NH3)2+ + Cl-+2H2O
B.碳酸氫鋇溶液中加入過量氫氧化鈉溶液： Ba2+ +HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O
C.氨氣通入醋酸溶液中： NH3+H+=NH4+
D.向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
5. 下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
?、贌o色溶液中：K+、Na+、Cr2O72-、SO42-
?、趐H=11的溶液中：CO32-、Na+、NO3-、Al(OH)4-
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、SO42-、NO3-、Mg2+
?、茉谟伤婋x出的c(OH-)=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-
⑤在溶液中能大量共存，加入NaOH后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3-、NH4+、AlO2-
?、弈苁狗犹兗t色的溶液：Na+、C1-、S2-、SO32-
A.①③⑤ B.②④⑤ C.②④⑥ D.④⑤⑥
6.某無色溶液中只可能含有①Na+ 、②Ba2+、 ③Cl-、 ④Br-、⑤SO32-、⑥SO42- 離子中的若干種(忽略水電離出的H+、OH)，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：
步驟 操作 現(xiàn)象
(1) 用pH試紙檢驗(yàn) 溶液的pH大于7
(2) 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置 CCl4層呈橙色
(3) 向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生
(4) 過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生
下列結(jié)論正確的是
A.肯定含有的離子是③④⑤ B.肯定沒有的離子是②⑤
C.可能含有的離子是①⑥ D.不能確定的離子是③⑥
7.下列是某同學(xué)對(duì)相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評(píng)價(jià)，其中評(píng)價(jià)合理的是
編號(hào) 化學(xué)反應(yīng) 離子方程式 評(píng)價(jià)
A 碳酸鈣與
醋酸反應(yīng) CO32-+2CH3COOH =
CO2↑+H2O+2CH3COO- 錯(cuò)誤。碳酸鈣是弱電解質(zhì)，不應(yīng)寫成離子形式
B 苯酚鈉溶液中
通入少量CO2 2C6H5O-+ CO2 + H2O →
CO32- +2C6H5OH 正確。
C NaHSO3的水解 HSO3-+H2O SO32-+H3O+ 錯(cuò)誤。水解方程式誤寫成電離方程式
D 等物質(zhì)的量的
FeBr2和Cl2反應(yīng) 2Fe2++2Br-+2Cl2 =
2Fe3++Br2+4Cl- 錯(cuò)誤。Fe2+與Br-的物質(zhì)的量之比與化學(xué)式不符
8.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、
SO42-、CO32-等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃
度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液
的體積變化的圖象如右所示，下列說法正確的是
A.原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+
B.原溶液中一定含有SO42-和Na+
C.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1
D.反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)為Na2SO4
9、下列離子方程式正確的是
A.用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl- + 2H+ H2↑+ Cl2↑
B.用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：
CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH- CH3COO-+ NH4+ +3NH3 + 2Ag↓+ H2O
C.苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2 CO32-
D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5 SO32-+ 6H+ + 2MnO4- == 5SO42- + 2Mn2+ 3H2O
10.常溫下，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
A.pH=6的酸性溶液中，可能存在NH3•H2O分子
B.由水電離出來的c(H+)=10-12mol/L的溶液中，Al3+可能大量存在
C.酸性溶液中，可能大量存在Fe3+、SO2-4、Na+，C6H5O-
D.常溫下，C(H+)=0.1mol•L 1的溶液中可能大量存在NO-3、Na+、I-、K+
11.現(xiàn)有幾種離子：
陽離子 Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、NH4+
陰離子 OH-、Cl-、NO3-、SO42-、HSO4-
A、B、C、D、E是由它們組成的五種可溶于水的固體(每種離子只能用一次)，分別取它們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：
?、賹與E的溶液混合加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體
②將B與E的溶液混合,產(chǎn)生白色沉淀，向該沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解
③向一定量的E溶液中逐滴加入C溶液，先無明顯現(xiàn)象，后來產(chǎn)生白色沉淀，且該沉淀可溶于A溶液
?、蹹固體在一定條件下可以分解為水和另外兩種氣體單質(zhì)
?、鸥鶕?jù)以上條件推斷并寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
A B C
?、茖懗鯝溶液與E溶液恰好完全反應(yīng)至溶液呈中性的離子方程式：
?、侨?g D固體在一定溫度下分解生成水蒸氣時(shí)放熱1.49KJ的熱量，寫出該
反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
12.. 已知稀溴水和稀氯化鐵溶液都呈黃色，若在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2 滴液溴，振蕩后溶液呈黃色，現(xiàn)對(duì)溶液呈黃色的原因進(jìn)行探究。
(1)僅限選用的儀器和試劑有：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、藥匙;酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、四氯化碳、硫氰化鉀溶液、硝酸銀溶液、淀粉碘化鉀溶液，完成以下實(shí)驗(yàn)探究過程：
【提出假設(shè)】
假設(shè)①：溶液呈黃色不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，是溶液中 引起的(填微粒的化學(xué)式，下同)。
假設(shè)②：溶液呈黃色是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，是溶液中 引起的。
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案】
為了驗(yàn)證上述假設(shè)①和假設(shè)②的推斷，請(qǐng)用簡(jiǎn)要的文字說明你的實(shí)驗(yàn)方案：
假設(shè)①方案： 。
假設(shè)②方案： 。
(2)根據(jù)高中所學(xué)的知識(shí)判斷，你認(rèn)為 (填“假設(shè)①”或“假設(shè)②”)的推斷是正確的;若選用淀粉碘化鉀溶液驗(yàn)證你的假設(shè)是否可行? (填“可行”或“不可行”)，理由是_______________________________ 。
(3)若向稀溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：
【課后訓(xùn)練】 《學(xué)海導(dǎo)航》p81-82
學(xué)案3參考答案：
選擇題 D、D、D、A、C、D、C、C、BD、CD
11⑴A. NaHSO4 B. MgSO4 C. AlCl3 ⑵2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
?、荖H4NO3(s) =2H2O(g)+N2(g)+1/202(g) ΔH=-119.2kJ/mol
12.(1)①Br2;②Fe3+ 假設(shè)①方案：向黃色溶液加入CCl4，振蕩，靜置，下層溶液呈橙紅色。假設(shè)②方案：向黃色溶液滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)?血)紅色
(2)假設(shè)② ;不可行;因?yàn)锽r2和Fe3+都能把Iˉ氧化成I2使溶液都變藍(lán)，無法得出結(jié)論。
(3)2 Fe2+ + 4 Brˉ + 3Cl2 == 2 Fe3+ +2 Br2 + 6Clˉ
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