高二上冊(cè)化學(xué)平衡常數(shù)教案

時(shí)間：2017-01-24 13:45:49 朝燕820由分享

　　化學(xué)教案是化學(xué)教師為實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo),完成教學(xué)任務(wù),以課時(shí)編寫(xiě)的供教學(xué)用的具體方案!為此，下面學(xué)習(xí)啦小編整理了人教版高二上冊(cè)化學(xué)平衡常數(shù)教案以供大家閱讀。

　　人教版高二上冊(cè)化學(xué)化學(xué)平衡常數(shù)教案

　　【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：

　　1、化學(xué)平衡常數(shù)的概念

　　2、運(yùn)用化學(xué)平衡常數(shù)對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度判斷[來(lái)源:Zxxk.Com]

　　3、運(yùn)用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算，轉(zhuǎn)化率的計(jì)算

　　【學(xué)習(xí)過(guò)程】：

　　[引言]當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度之間有怎樣的定量關(guān)系，請(qǐng)完成44頁(yè)[問(wèn)題解決]，你能得出什么結(jié)論?

　　一、化學(xué)平衡常數(shù)

　　1、定義：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度以系數(shù)為指數(shù)的冪的乘積與反應(yīng)物濃度以系數(shù)為指數(shù)的冪的乘積的比值是一個(gè)常數(shù)。這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)(簡(jiǎn)稱(chēng)平衡常數(shù))

　　2、表達(dá)式：對(duì)于一般的可逆反應(yīng)，mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g)

　　當(dāng)在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，K==cp(C)·cq(D)/cm(A)·cn(B)

　　閱讀45頁(yè)表2-7，你能得出什么結(jié)論?

　　3、平衡常數(shù)的意義：

　　(1)平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度 (也叫反應(yīng)的限度 )。

　　K值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大 ;

　　K值越小，表示反應(yīng)進(jìn)行得越不完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越小。[來(lái)源:Zxxk.Com]

　　(2)判斷正在進(jìn)行的可逆是否平衡及反應(yīng)向何方向進(jìn)行：

　　對(duì)于可逆反應(yīng)：mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g)，在一定的溫度下的任意時(shí)刻，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度有如下關(guān)系：Qc=Cp(C)·Cq(D)/ Cm(A)·Cn(B)，叫該反應(yīng)的濃度商。

　　Qc=K ，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

　　Qc>K ，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

　　(3)利用K可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)