2022優(yōu)秀高中化學(xué)教案
因?yàn)槭聦?shí)上，一個(gè)單元或一節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)是在教學(xué)的一定過(guò)程中逐步完成的，一旦出現(xiàn)偏離教學(xué)目標(biāo)或教學(xué)教案的現(xiàn)象也不要緊張，這可以在整個(gè)教學(xué)進(jìn)度中去調(diào)整。今天小編在這給大家整理了高中化學(xué)教案，接下來(lái)隨著小編一起來(lái)看看吧!
高中化學(xué)教案(一)
《化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算》高中化學(xué)教案
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1．知識(shí)與技能：理解蓋斯定律的意義，能用蓋斯定律和熱化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。
2．過(guò)程與方法：自學(xué)、探究、訓(xùn)練
3．情感態(tài)度與價(jià)值觀:體會(huì)蓋斯定律在科學(xué)研究中的重要意義。
【重點(diǎn)、難點(diǎn)】蓋斯定律的應(yīng)用和反應(yīng)熱的計(jì)算
【學(xué)習(xí)過(guò)程】
【溫習(xí)舊知】
問(wèn)題1、什么叫反應(yīng)熱？
問(wèn)題2、為什么化學(xué)反應(yīng)會(huì)伴隨能量變化？
問(wèn)題3、什么叫熱化學(xué)方程式？
問(wèn)題4、書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)？
問(wèn)題5、熱方程式與化學(xué)方程式的比較
熱方程式與化學(xué)方程式的比較
化學(xué)方程式
熱方程式
相似點(diǎn)
不同點(diǎn)
【學(xué)習(xí)新知】
一、蓋斯定律
閱讀教材，回答下列問(wèn)題：
問(wèn)題1、什么叫蓋斯定律？
問(wèn)題2、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑有關(guān)嗎？與什么有關(guān)？
【練習(xí)】
已知：H2(g)=2H (g) ; △ H1= +431.8kJ/mol
1/2 O2(g)=O (g) ; △ H2= +244.3kJ/mol
2H (g) + O (g)= H2O (g); △ H3= -917.9 kJ/mol
H2O (g)= H2O (l); △ H4= -44.0 kJ/mol
寫出1molH2 (g) 與適量O2(g)反應(yīng)生成H2O (l)的熱化學(xué)方程式。
二、反應(yīng)熱的計(jì)算
例1、25℃、101Kpa，將1.0g鈉與足量氯氣反應(yīng),生成氯化鈉晶體,并放出18.87kJ熱量,求生成1moL氯化鈉的反應(yīng)熱?
例2、乙醇的燃燒熱: △H＝－1366.8kJ/mol,在25℃、101Kpa,1kg乙醇充分燃燒放出多少熱量?
例3、已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱:（1）CH3COOH（l）+2O2=2CO2（g）+2H2O（l）；△H1＝－870.3kJ/mol
（2）C（s）＋O2（g） =CO2（g）；ΔH2=－393．5 kJ／mol
（3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H3＝－285.8kJ/mol
試計(jì)算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：
2C（s）+2H2（g）＋O2（g） = CH3COOH（l）；ΔH=？
【思考與交流】通過(guò)上面的例題，你認(rèn)為反應(yīng)熱的計(jì)算應(yīng)注意哪些問(wèn)題？
【課堂練習(xí)】
1、 在 101 kPa時(shí)，1mol CH4 完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出 890 kJ的
熱量，CH4 的燃燒熱為多少？1000 L CH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）燃燒后所產(chǎn)生的'熱量為多少？
2、 葡萄糖是人體所需能量的重要來(lái)源之一。葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式為：
C6H12O6(s)＋6O2(g)＝ 6CO2(g)＋6H2O(l)； ΔH=－2 800 kJ／mol葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學(xué)方程式與它燃燒的熱化學(xué)方程式相同。計(jì)算 100 g葡萄糖在人體中完全氧化時(shí)所產(chǎn)生的熱量。
【本節(jié)小結(jié)】
【作業(yè)】
1．由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣放熱241．8 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________。若1 g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2．444 kJ,則氫氣的燃燒熱為________kJmol－1。
2、已知
2H2（g）+O2(g)===2H2O(l)；ΔH=－571．6 kJmol－1
CO(g)+ O2(g)===CO2(g) ；ΔH=－282．9 kJmol－1
某H2和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113．74 kJ的熱量，同時(shí)生成3．6 g液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為
A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶3
3、天然氣和液化石油氣燃燒的主要化學(xué)方程式依次為CH4+2O2 CO2+2H2O,C3H8+5O2 3CO2+4H2O
現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改為燒液化石油氣，應(yīng)采取的正確措施是（ ）
A．減少空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)氣量
B．增大空氣進(jìn)入量，減少石油氣進(jìn)氣量
C．減少空氣進(jìn)入量，減少石油氣進(jìn)氣量
D．增大空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)氣量
4、已知CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O（l）；ΔH=－Q1 kJmol－1
H2(g)+ O2(g)===H2O(g)；ΔH=－ Q2 kJmol－1
H2(g)+ O2(g)===H2O(l)；ΔH=－ Q3 kJmol－1
常溫下取體積比為4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11．2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量（單位：kJ）為
A．0．4Q1+0．05Q3 B．0．4Q1+0．05Q2
C．0．4Q1+0．1Q3 D．0．4Q1+0．2Q2
5、已知熱化學(xué)方程式：
①H2(g)+ O2(g)===H2O(g)；ΔH=－241．8 kJmol－1
②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ；ΔH=－483．6 kJmol－1
③H2(g)+ O2(g)===H2O(l)； ΔH=－285．8 kJmol－1
④2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ；ΔH=－571．6 kJmol－1
則氫氣的燃燒熱為
A．241．8 kJmol－1 B．483．6 kJmol－1
C．285．8 kJmol－1 D．571．6 kJmol－1
6、已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
H2(g)+ O2(g)=H2O(1)； △H= －285．8 kJmol－1
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)；△H= －2220 kJmol－1
實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2和C3H8的混合氣體共5 mol，完全燃燒時(shí)放熱3847 kJ，則混合氣體中H2與C3H8的體積比是（ ）。
A．1∶1 B．1∶3 C．3∶1 D．1∶4
7、某短跑運(yùn)動(dòng)員的體重為72 kg,起跑時(shí)能以1/7s沖出1m遠(yuǎn)。能量全部由消耗體內(nèi)的葡萄糖提供,則該運(yùn)動(dòng)員起跑時(shí)沖出1m遠(yuǎn)將消耗多少克葡萄糖? 已知葡萄糖緩慢氧化時(shí)的熱化學(xué)方程式為 C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)； ΔH=-2804kJ/ mol
【學(xué)習(xí)反饋或反思】
高中化學(xué)教案(二)
二氧化碳教案
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)
聯(lián)系自然界的生命活動(dòng)，認(rèn)識(shí)二氧化碳的重要性；
通過(guò)課堂演示實(shí)驗(yàn)，了解二氧化碳的物理性質(zhì)和用途；
通過(guò)實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)分析，掌握二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；
聯(lián)系生活實(shí)際，了解石灰石的用途。
能力目標(biāo)
學(xué)習(xí)通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)的方法；
提高實(shí)驗(yàn)探究能力。
情感目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生從生活視角觀察二氧化碳的.存在及用途，再?gòu)纳鐣?huì)視角分析其使用，體會(huì)化學(xué)與社會(huì)的關(guān)系；
聯(lián)系生命活動(dòng)，認(rèn)識(shí)二氧化碳的重要性；
通過(guò)對(duì)溫室氣體之一的二氧化碳的介紹，增強(qiáng)環(huán)境保護(hù)意識(shí)。
教學(xué)建議
知識(shí)講解指導(dǎo)
1.二氧化碳的物理性質(zhì)，建議以探索式學(xué)習(xí)為主，讓學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出二氧化碳的性質(zhì)，而不是教師先講二氧化碳的性質(zhì)，然后做實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證給學(xué)生看。
2.講授方法上，建議以談話法為主，引導(dǎo)學(xué)生觀察，與學(xué)生討論每一點(diǎn)二氧化碳的具體性質(zhì)。
3.對(duì)二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，在強(qiáng)調(diào)不可燃性和與水反應(yīng)生成碳酸的同時(shí)，單獨(dú)列出二氧化碳的不可燃性和一般情況下不支持燃燒的性質(zhì)，有利于學(xué)生理解滅火這一二氧化碳重要用途。
4.二氧化碳與澄清石灰水的反應(yīng)，學(xué)生并不陌生。但不宜一次就講到二氧化碳與碳酸鈣反應(yīng)得到碳酸氫鈣，這樣只會(huì)使難點(diǎn)集中，增加學(xué)生學(xué)習(xí)難度。
課堂引入指導(dǎo)
方法一：近來(lái)地球上氣溫正在逐漸升高，什么原因使能地球氣溫如此變化呢？這就是二氧化碳在作怪。今天我們就來(lái)學(xué)習(xí)二氧化碳的性質(zhì)。
方法二：據(jù)紙報(bào)道，某農(nóng)村一戶農(nóng)民挖了一口井，約十四、五米，因民工施工時(shí)在井下燒火照明，而家人不知。一日，其大女兒想看看井下是否有水，于是沿梯而下，結(jié)果很久不見(jiàn)動(dòng)靜，上面的二女兒及鄰居一男孩亦跟下去，結(jié)果三人身亡于井中，為什么會(huì)出現(xiàn)這種悲
關(guān)于二氧化碳性質(zhì)的教材分析：
二氧化碳作為氣態(tài)化合物對(duì)于學(xué)生而言并不陌生。無(wú)論呼入的新鮮空氣還是呼出的濁氣中都含有二氧化碳。雖然學(xué)生在現(xiàn)實(shí)生活中有了一些二氧化碳的知識(shí)，但都是零散的、不成系統(tǒng)的。通過(guò)這節(jié)教學(xué)，將學(xué)生頭腦中已有的知識(shí)系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化。與前面的物質(zhì)學(xué)習(xí)聯(lián)系起來(lái)，織成知識(shí)網(wǎng)。通過(guò)本節(jié)的學(xué)習(xí)，完善并提高學(xué)生對(duì)二氧化碳在自然界、在生命活動(dòng)中作用的認(rèn)識(shí)。
在氧氣、氫氣后學(xué)習(xí)二氧化碳，從學(xué)習(xí)程序來(lái)說(shuō)對(duì)學(xué)生并不陌生。如學(xué)習(xí)物質(zhì)從物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)入手，到物質(zhì)的用途學(xué)習(xí)。物理性質(zhì)主要學(xué)習(xí)色、味、態(tài)、溶解性、密度、熔沸點(diǎn)等內(nèi)容。二氧化碳是學(xué)生比較熟悉的物質(zhì)。教學(xué)中應(yīng)發(fā)揮學(xué)生的主體作用，利用其熟悉的知識(shí)激發(fā)學(xué)習(xí)興趣、提高學(xué)習(xí)信心，挖掘?qū)W生的主動(dòng)性進(jìn)行學(xué)習(xí)。
此節(jié)教學(xué)的重點(diǎn)是二氧化碳的性質(zhì)知識(shí)的教學(xué)。教學(xué)中應(yīng)充分利用化學(xué)實(shí)驗(yàn)對(duì)學(xué)生形成知識(shí)的重要作用。實(shí)驗(yàn)探究對(duì)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣、提高學(xué)生學(xué)習(xí)能力均有重要作用。
本節(jié)知識(shí)的教學(xué)難度不大，多數(shù)內(nèi)容都為學(xué)生比較熟悉的內(nèi)容，或在小學(xué)自然、初中生物學(xué)科中已經(jīng)接觸過(guò)的知識(shí)。教學(xué)中應(yīng)充分意識(shí)到這一點(diǎn)選擇教學(xué)模式和教學(xué)方法。
關(guān)于二氧化碳性質(zhì)的教學(xué)建議：
充分利用化學(xué)實(shí)驗(yàn)在學(xué)生學(xué)習(xí)物質(zhì)性質(zhì)、形成化學(xué)知識(shí)的重要作用。利用實(shí)驗(yàn)探究式教學(xué)模式。
根據(jù)學(xué)校情況（生源、實(shí)驗(yàn)條件）不同，采用開放程度不同的實(shí)驗(yàn)探究法學(xué)習(xí)二氧化碳的性質(zhì)。
采取小組討論式學(xué)習(xí)模式。
聯(lián)系實(shí)際生活、生產(chǎn)學(xué)習(xí)二氧化碳。
課程結(jié)束指導(dǎo)
引導(dǎo)學(xué)生依據(jù)二氧化碳的性質(zhì)，學(xué)習(xí)二氧化碳的用途從用途復(fù)習(xí)二氧化碳的性質(zhì)。
課外實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)
二氧化碳性質(zhì)實(shí)驗(yàn)有條件時(shí)可以用干冰來(lái)制備，這樣能避免用鹽酸與石灰石制它的氯化氫氣的干擾，使學(xué)生對(duì)二氧化碳的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)認(rèn)識(shí)更清楚。建議補(bǔ)充二氧化碳溶解性實(shí)驗(yàn)，用U型管做，并為講二氧化碳與水反應(yīng)打下良好基礎(chǔ)且過(guò)渡自然。
高中化學(xué)教案(三)
《苯 芳香烴》教案設(shè)計(jì)
教學(xué)目標(biāo)
（1）知識(shí)目標(biāo)：了解苯的物理性質(zhì)，理解苯分子的獨(dú)特結(jié)構(gòu)，掌握苯的主要化學(xué)性質(zhì)。
（2）能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生邏輯思維能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>
（3）情感目標(biāo)：使學(xué)生認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)又反映結(jié)構(gòu)的辯證關(guān)系。培養(yǎng)學(xué)生以實(shí)驗(yàn)事實(shí)為依據(jù)，嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)勇于創(chuàng)新的科學(xué)精神。引導(dǎo)學(xué)生以假說(shuō)的方法研究苯的結(jié)構(gòu)，并從中了解研究事物所應(yīng)遵循的科學(xué)方法。
教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)和關(guān)鍵
（1）重點(diǎn)：苯的分子結(jié)構(gòu)與其化學(xué)性質(zhì)
（2）難點(diǎn)：理解苯環(huán)上碳碳間的化學(xué)鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的化學(xué)鍵。
（3）關(guān)鍵：正確處理苯的分子結(jié)構(gòu)與其化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。
教學(xué)方法
（1）主要教學(xué)方法
歸納、演繹法：通過(guò)學(xué)生的邏輯推導(dǎo)和歸納，最終確定苯的分子結(jié)構(gòu)。
（2）輔助教學(xué)方法
情境激學(xué)法：創(chuàng)設(shè)問(wèn)題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動(dòng)力，促使學(xué)生在意境中主動(dòng)探究科學(xué)的奧妙。
實(shí)驗(yàn)促學(xué)法：通過(guò)學(xué)生的'動(dòng)手操作，教師的演示，觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，掌握苯的分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)。
輔助教學(xué)手段：多媒體輔助教學(xué)
運(yùn)用先進(jìn)的教學(xué)手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，將瞬間變化定格化，有助于學(xué)生掌握苯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和苯的主要化學(xué)性質(zhì)（易取代、難加成、難氧化）的本質(zhì)。
學(xué)法指導(dǎo)
1、觀察與聯(lián)想 學(xué)會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,通過(guò)現(xiàn)象分析本質(zhì)。將苯的實(shí)驗(yàn)事實(shí)和已經(jīng)掌握的舊知識(shí)聯(lián)系起來(lái),使感性知識(shí)和理性知識(shí)有機(jī)結(jié)合。
2、推理與假設(shè) 讓學(xué)生通過(guò)推理大膽提出假設(shè)，再小心求證并導(dǎo)出結(jié)論,從而掌握一定的邏輯思維方法。
教學(xué)程序
1、整體結(jié)構(gòu)：
2、過(guò)程設(shè)計(jì)
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
[引入]小奇聞：化學(xué)家預(yù)言第一次世界大戰(zhàn)
[投影板書] 苯 芳香烴（第一課時(shí)）
聽講，對(duì)小奇聞進(jìn)行情緒體驗(yàn)。
激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。
[投影板書]
一、苯的組成及結(jié)構(gòu)
(一)苯的組成：C6H6
苯的分子式為C6H6。
[思考] 根據(jù)化學(xué)式，苯的組成有什么特點(diǎn)？
［ 思考與交流1］
請(qǐng)寫出C6H6可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（注意對(duì)學(xué)生進(jìn)行啟發(fā)、鼓勵(lì)）
分組討論后由小組代表寫出可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
A．CH≡C—CH2—CH2—C≡CH
B．CH3—C≡C—C≡C—CH3
……
引導(dǎo)學(xué)生用假說(shuō)的方法研究苯的結(jié)構(gòu)。
[過(guò)渡]這些結(jié)構(gòu)的共同點(diǎn)是什么？
[思考與交流2]
到底苯分子中有沒(méi)有碳碳雙鍵或碳碳三鍵呢?請(qǐng)同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn).
學(xué)生明確結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)。
【學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)】
[提問(wèn)]上述實(shí)驗(yàn)有什么現(xiàn)象？說(shuō)明什么？
實(shí)驗(yàn)--1：在苯中分別滴加溴水和酸性KmnO4溶液，震蕩、靜止，觀察現(xiàn)象。
[提問(wèn)]上述實(shí)驗(yàn)有什么現(xiàn)象？說(shuō)明什么？
[講述] “凱庫(kù)勒和苯分子的結(jié)構(gòu)”
[思考與交流3]
1865年德國(guó)化學(xué)家凱庫(kù)勒苯環(huán)結(jié)構(gòu)的有關(guān)觀點(diǎn)：
（1） 6個(gè)碳原子構(gòu)成平面六邊形環(huán)；
（2） 環(huán)內(nèi)碳碳單雙鍵相互交替。
[提問(wèn)]上述說(shuō)法是否正確呢？
[思考與交流4]
為了驗(yàn)證假說(shuō),科學(xué)家做了大量實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)苯的一溴代物只一種,鄰位二溴代物也只一種.這說(shuō)明了什么?
[思考與交流5]
如何更確切地表示苯分子的結(jié)構(gòu)？1872年凱庫(kù)勒提出補(bǔ)充論點(diǎn):苯分子中碳原子完全以平衡位置為中心進(jìn)行振蕩運(yùn)動(dòng),使得相鄰碳原子之間不斷反復(fù)進(jìn)行相吸和相斥,雙鍵因此不斷更換位置,交替運(yùn)動(dòng).
[投影]鍵長(zhǎng)數(shù)據(jù)
1935年，詹斯用x射線衍射法證實(shí)苯環(huán)是平面的正六邊形，測(cè)得苯的碳碳鍵長(zhǎng)都相等。
[投影、講述]現(xiàn)代科學(xué)對(duì)苯分子結(jié)構(gòu)的研究：
1．苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，鍵角為120°
2．苯分子中碳碳鍵鍵長(zhǎng)介于單鍵和雙鍵之間。
[軟件演示]苯分子球棍模型和比例模型。
實(shí)驗(yàn)1
現(xiàn)象： 苯中加入酸性 KMnO4 溶液，紫紅色不褪；苯中加入溴水，橙色不褪并轉(zhuǎn)移到苯層，即上層呈橙紅色
結(jié)論： 苯不能使溴水或酸性高錳酸溶液裉色，說(shuō)明苯分子中不含C=C 或C≡C。
結(jié)論：由于苯的一溴代物只有一種，說(shuō)明苯分子中的六個(gè)氫原子位置應(yīng)該是等同的。
進(jìn)一步體會(huì)苯分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。苯分子中碳碳鍵既不同于單鍵也不同于雙鍵，而是介于單鍵和雙鍵之間的和種獨(dú)特的鍵。
對(duì)學(xué)生進(jìn)行化學(xué)史教育，同時(shí)教育學(xué)生有科學(xué)探索精神。
指導(dǎo)學(xué)生以事實(shí)為依據(jù)驗(yàn)證假說(shuō)。引導(dǎo)學(xué)生體會(huì)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)又反映結(jié)構(gòu)的辯證關(guān)系。
導(dǎo)學(xué)生以事實(shí)為依據(jù)驗(yàn)證假說(shuō)。
[展示]一瓶純凈的苯。（引導(dǎo)學(xué)生從：色、味、態(tài)、溶解性、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、毒性等方面去觀察、實(shí)驗(yàn)、查閱資料）
[投影板書]
二、苯的物理性質(zhì)
實(shí)驗(yàn)：觀察苯的顏色、狀態(tài)，（苯有毒，不要求學(xué)生多聞氣味）做實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)苯在水和酒精中的溶解度
根據(jù)前面研究的苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵, 那么苯的化學(xué)性質(zhì)如何？
實(shí)驗(yàn)--2：電腦展示：苯和液溴的反應(yīng)。
[投影板書]化學(xué)性質(zhì)1：能取代
[投影] C6H6+Br2 C6H5Br+HBr
[設(shè)問(wèn)]這個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)說(shuō)明什么？
[投影板書]
三、苯的化學(xué)性質(zhì)
學(xué)生聯(lián)想并動(dòng)手練習(xí)
體會(huì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)又反映結(jié)構(gòu)的辯證關(guān)系。
[小結(jié)]
[鞏固題和作業(yè)]
請(qǐng)同學(xué)談?wù)勥@節(jié)課的主要收獲是什么？
見(jiàn)課件，基礎(chǔ)訓(xùn)練
練習(xí)升華
四、板書設(shè)計(jì)(略)
高中化學(xué)教案(四)
《鈉鎂及其化合物》的教案
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1．知道鈉的物理性質(zhì)和用途。
2．掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)。
3．建立鈉原子結(jié)構(gòu)決定金屬鈉的性質(zhì)的思想。
4．在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，體驗(yàn)化學(xué)的魅力和科學(xué)研究的方法。
二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)
鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
三、設(shè)計(jì)思路
整合由氯化鈉制取氯氣、溴和碘的制取線索，引出本節(jié)課的研究主題――鈉，學(xué)生通過(guò)“觀察與思考”中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，逐一分析并總結(jié)出有關(guān)鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，在介紹鈉的用途的基礎(chǔ)上，簡(jiǎn)單介紹鈉的氧化物的主要化學(xué)性質(zhì)。
四、教學(xué)過(guò)程
[情景導(dǎo)入]由溴、碘和氯氣的制取，推出它們和氯化鈉之間的關(guān)系，再由電解熔融氯化鈉引出本節(jié)課要探究的金屬鈉。(ppt 2)
[板書] 2NaCl 2Na＋Cl2↑
鈉原子和鈉離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
[思考與討論]對(duì)比鈉原子和氯原子的結(jié)構(gòu)，推測(cè)金屬鈉可能的性質(zhì)。
[觀察與思考1]取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表層，觀察表面的顏色；將其放置放置在空氣中，觀察表面顏色的變化。
學(xué)生通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因，歸納、總結(jié)金屬鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
[板書] 一、鈉的物理性質(zhì)(ppt 3)
銀白色金屬，質(zhì)軟，密度比煤油大、0.97g/cm3。
二、鈉的化學(xué)性質(zhì)
1．可與氧氣發(fā)生反應(yīng)
4Na＋O2＝2Na2O
白色
[觀察與思考2] 將一小塊金屬鈉放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象。
[板書]
2Na＋O2 Na2O2
過(guò)氧化鈉，淡黃色
[敘述]同樣是鈉與氧氣反應(yīng)，但是反應(yīng)條件不同時(shí)，現(xiàn)象不同，產(chǎn)物也不同，所以我們要具體問(wèn)題具體分析。
[觀察與思考3] 向一只盛有水的小燒杯中滴加幾滴酚酞，然后向其中投入一小塊（約綠豆粒般大小）金屬鈉，用表面皿蓋在燒杯上，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
[板書] 一、鈉的物理性質(zhì)
熔點(diǎn)低，97.8℃。
二、鈉的化學(xué)性質(zhì)
2．可與水發(fā)生反應(yīng)
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
[思考與討論]通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)的討論，能解決下列問(wèn)題：
1． 金屬鈉為何保存在煤油中？
2．為何有些保存在煤油中的`鈉表面不是銀白色的？
3．解釋產(chǎn)生鈉與水反應(yīng)時(shí)現(xiàn)象的具體原因。
4．鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物取決于什么？
5．在所學(xué)知識(shí)中搜索有關(guān)反應(yīng)的例子，要求因?yàn)榉磻?yīng)條件不同而導(dǎo)致產(chǎn)物不同。（學(xué)生可能舉例炭和氧氣的反應(yīng)等）
[過(guò)渡]鈉作為一種非?；顫姷慕饘?，我們?cè)谏钪兄苯邮褂玫臋C(jī)會(huì)不大，那這種金屬有哪些用途呢？
[板書] 三、鈉的用途(ppt 4)
1．做還原劑：用以將鈦、鋯、鈮、鉭等在國(guó)防工業(yè)上有重要用途的金屬?gòu)钠淙廴诘柠u化物中還原出來(lái)。
TiCl4＋4Na Ti＋4NaCl
四氯化鈦 鈦
2．做電光源：高壓鈉燈。
3．制造合金：鈉鉀合金用做核反應(yīng)堆的冷卻劑和熱交換劑。
4．做化工原料。
[過(guò)渡]接下來(lái)我們了解一下鈉的一種氧化物――氧化鈉的主要化學(xué)性質(zhì)。
[板書] 四、氧化鈉(ppt 5)
1．與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，因此氧化鈉是堿性氧化物
Na2O＋H2O＝2NaOH
2．與酸反應(yīng)
Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O
[練習(xí)](ppt 6～9)
1.金屬鈉應(yīng)保存在（ ）
A.空氣中 B.水中 C.煤油中 D.密閉容器中
答案：C。
2.鈉應(yīng)用于電光源是因?yàn)椋?）
A.鈉很軟 B.高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn)，透霧力強(qiáng)
C.是一種強(qiáng)還原劑 D.那燃燒發(fā)出黃色火焰
答案：B。
3.鈉與水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象是（ ）
①鈉浮在水面上； ②鈉沉在水底； ③鈉熔化成小球； ④鈉迅速游動(dòng)逐漸減小，最后消失； ⑤發(fā)出嘶嘶的聲音； ⑥滴入酚酞后溶液顯紅色。
A. ②③④⑤ B. ①②③④⑤⑥ C. ①③④⑤ D. ①③④⑤⑥
答案：D。
4.將2.3g鈉放入100g水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（不考慮水的揮發(fā)）（ ）
A.等于2.3％ B.等于4％ C.大于2.3％ ，小于4％ D.不能確定
答案：B。
5.將1克的下列金屬，分別與足量的鹽酸反應(yīng)，放出氫氣最多的是（ ）
A.鋅 B.鐵 C.鋁 D.鈉
答案：C。
6.關(guān)于Na原子和鈉離子的下列敘述不正確的是（ ）
A.它們相差1個(gè)電子層 B.它們的化學(xué)性質(zhì)相似
C.鈉原子的半徑比鈉離子大 D.它們核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相同
答案：B。
7.一塊表面已被氧化的鈉，質(zhì)量為10.8g，將其放入100mL水中，可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體，則鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為？
答案：鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42.6％。
高中化學(xué)教案(五)
《淀粉纖維素》的教案設(shè)計(jì)
一、破布制糖
在一百多年前，便有人做過(guò)破布制糖的實(shí)驗(yàn)：把破布放進(jìn)濃度為70%左右的硫酸中，加熱一段時(shí)間，破布便不見(jiàn)了，被分解成糖——葡萄糖。破布怎么會(huì)變成糖呢？
原來(lái)，破布的主要成分是纖維素。當(dāng)纖維素受到酸類的作用時(shí)，那巨大的分子會(huì)發(fā)生分裂，形成較小的分子，并且與水相結(jié)合，變成糖——葡萄糖。在化學(xué)上，這叫作纖維素的“水解反應(yīng)”。纖維素是由碳、氫、氧、三種元素組成的。所不同的是，只是分子中的三種化學(xué)元素的比例不一樣罷了。
破布既然能制糖，那么，破布的兄弟們——含有纖維素的木屑、稻草、麥稈及許多農(nóng)副產(chǎn)品，當(dāng)然也能制糖。利用纖維素水解制葡萄糖，如今已成了一項(xiàng)龐大的工業(yè)——“水解工業(yè)”。
現(xiàn)在，人們?cè)谒夤S里，先把一些含有纖維素的農(nóng)副產(chǎn)品曬干、切碎，然后放進(jìn)耐酸搪瓷缸中，再加入硫酸(一般濃度為62%以上，若用鹽酸的話，濃度為39~41%)，不斷進(jìn)行攪拌、加熱。經(jīng)過(guò)4~5小時(shí)，加水稀釋，加入石灰乳中和、過(guò)濾，這時(shí)的濾液雖是澄清的，但含有雜質(zhì)，常是棕褐色的。工人們往濾液中加入脫色劑活性炭，濾液一下子便變成無(wú)色的了。接著，把濾液加熱熬濃，冷卻，便析出雪白的晶體——葡萄糖。
據(jù)統(tǒng)計(jì)，1噸干木屑，可以制成650千克葡萄糖！葡萄糖是重要的藥劑，也是很重要的化工原料。
二、紙——人類文明的重要使者
人類的文明和進(jìn)步離不開紙。紙有各種用途，但主要用于寫字、繪畫、包裝和印刷等。當(dāng)今社會(huì)迅速發(fā)展，知識(shí)總量急劇增加，紙的需求量越來(lái)越大。人類與紙息息相關(guān)。紙是人類文明的重要使者之一。
我國(guó)是世界上首先發(fā)明紙的國(guó)家。在紙發(fā)明以前，我國(guó)通常用竹木簡(jiǎn)或帛做書寫材料。但竹木簡(jiǎn)太笨重，閱讀、攜帶均不方便。據(jù)說(shuō)漢武帝時(shí)，文人東方朔向皇帝上了個(gè)奏本，竟用了3000片竹簡(jiǎn)，派了兩個(gè)人才抬進(jìn)宮去。絲帛的價(jià)格昂貴，非一般人所用得起。東漢的蔡倫，總結(jié)了前人造紙的經(jīng)驗(yàn)，改進(jìn)了造紙術(shù)，于公元105年奏報(bào)朝廷。他用樹皮、破布、麻頭和舊魚網(wǎng)做造紙?jiān)希?jīng)過(guò)淘洗、泡漚、舂碎、蒸煮等工序，就可直接加工成紙。紙的質(zhì)量和產(chǎn)量都高了，使用普遍起來(lái)。為了紀(jì)念蔡倫的功績(jī)，人們把這種紙叫做“蔡侯紙”。更可貴的是，這些原料來(lái)源廣泛，價(jià)錢便宜?，F(xiàn)代用木漿造紙，正是受到蔡倫用樹皮造紙的啟發(fā)。
蔡倫改進(jìn)造紙方法的成功，是人類文化史上的.一件大事。從此紙開始大量生產(chǎn)，為以后書籍的印刷和文化事業(yè)的發(fā)展創(chuàng)造了物質(zhì)條件。我國(guó)發(fā)明的造紙術(shù)，后來(lái)傳播到世界各地。6世紀(jì)時(shí)，就傳到了朝鮮、越南和日本，之后又經(jīng)阿拉伯地區(qū)傳到包括西歐在內(nèi)的其他各國(guó)，為促進(jìn)人類文明作出了巨大貢獻(xiàn)。
現(xiàn)代造紙的原料是植物纖維，像蘆葦、稻草、麥秸、蔗渣等。為了把植物纖維制成紙漿，可以用機(jī)械法(磨碎)或化學(xué)處理法?；瘜W(xué)處理法又分為亞硫酸鹽法、硫酸鹽法、燒堿法等，使纖維原料中的非纖維素成分溶解除去而得到化學(xué)紙漿。制成紙漿后，再經(jīng)過(guò)漂白、打漿、抄紙(鋪成薄層)、烘干而成紙。
造紙需大量的樹木，樹木砍伐過(guò)量，要破壞生態(tài)環(huán)境。據(jù)報(bào)載，“美國(guó)木材40%最終成了紙產(chǎn)品，從衛(wèi)生紙、紙盒到信箋和禮品包裝等。光是報(bào)紙和雜志每年就耗掉2.5億棵以上的樹木”。為了減少用木材造紙，美國(guó)現(xiàn)在用苧麻(一種生長(zhǎng)迅速的植物)、玉米皮、甜菜廢棄物和禾稈等混在一起造紙。今后，樹木不再是造紙的唯一原料了。
我國(guó)紙產(chǎn)量居世界第三位，造紙廠上萬(wàn)家。造紙用的植物原料僅約40%用于造出紙漿紙，其余約60%作為廢液排入江河，嚴(yán)重污染水體，極大地破壞了飲水資源，并且嚴(yán)重影響造紙工業(yè)的發(fā)展。造紙黑液的排放是造成我國(guó)河流嚴(yán)重污染的一大公害。可喜的是中科院生態(tài)研究中心經(jīng)過(guò)八年艱苦努力，終于攻克了草漿造紙黑液污染治理問(wèn)題，造紙污染問(wèn)題的解決大有希望。
三、人為何不能靠吃草生活？
1.草和糧食成分不同：草的主要成分是纖維素，糧食的主要成分是淀粉，前者為β－葡萄糖，后者為α－葡萄糖，二者在結(jié)構(gòu)上雖然差別甚微，只是第一個(gè)碳原子上的羥基排列不同，但性質(zhì)和功能截然不同。
2.人的消化液中所含的酶只能使淀粉水解成人體能吸收的葡萄糖，卻不能使纖維素水解。
3.牛羊的消化系統(tǒng)里寄生了某些微生物，可以分泌使纖維素水解的酶，這種酶可使纖維素迅速水解成葡萄糖。
4.目前正研究從木霉菌中提取纖維素酶，以將纖維素轉(zhuǎn)化為葡萄糖，這樣就可將纖維素制成飼料和食品。
5.農(nóng)業(yè)和林業(yè)的下腳料中木質(zhì)纖維素甚多，它們包含木質(zhì)素、纖維素和半纖維素。木質(zhì)素不能被生物催化降解，而且還干擾纖維素的發(fā)酵，因此解決木質(zhì)素的廣泛利用問(wèn)題，將有助于纖維素的轉(zhuǎn)化研究。
●綜合能力訓(xùn)練題
1.在一定條件下，纖維素跟濃HNO3和濃H2SO4的混合酸反應(yīng)而生成硝酸纖維，該反應(yīng)的類型屬于
A.硝化 B.磺化 C.酯化 D.氧化
答案：C
2.蔗糖3.42 g與淀粉3.24 g混合并完全水解，若生成m g葡萄糖和n g果糖，則m∶n為
A.1∶3 B.1∶5 C.5∶1 D.3∶1
答案：D
3.某種白色粉末狀物質(zhì)A，難溶于冷水，在熱水中形成糊狀物，滴入碘液即呈藍(lán)色，在一定條件下與水作用生成B。經(jīng)測(cè)定已知B分子中氫、氧原子之比為2∶1,碳原子比氫原子數(shù)少10個(gè)，B的化學(xué)式量為342，B能溶于水并發(fā)生銀鏡反應(yīng)。B在一定條件下水解生成C，C也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。判斷A、B、C各是什么物質(zhì)？
答案：A.淀粉 B.麥芽糖 C.葡萄糖
4.用淀粉為原料制取酒精，若有1 kg 含40%淀粉的植物果實(shí)，經(jīng)過(guò)反應(yīng)制得227 g 80%的酒精。淀粉的轉(zhuǎn)化率為________。
解析：設(shè)轉(zhuǎn)化的淀粉質(zhì)量為x
(C6H10O5)n ~ nC6H12O6 ~ 2nC2H5OH
162n 2n×46
x 227 g×80%
x=320 g
轉(zhuǎn)化率= ×100%=80%。
答案：80%
2020優(yōu)秀高中化學(xué)教案相關(guān)文章：
★ 2020高中高一開學(xué)第一課教案優(yōu)秀3篇