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九年級上冊化學(xué)期末試卷及答案

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化學(xué)是初中教學(xué)的重要內(nèi)容,要多做試卷多練習(xí)。那么九年級上冊化學(xué)期末試卷有哪些呢?以下是小編整理的一些九年級上冊化學(xué)期末試卷,僅供參考。

九年級上冊化學(xué)期末試卷及答案

九年級上冊化學(xué)期末試卷

可能用到的相對原子質(zhì)量:H—1 C—12 O—16 Ca—40

六.單項選擇題(共20分)

下列各題均只有一個正確選項,請將正確選項的代號用2B鉛筆填涂在答題紙的相應(yīng)位置上,更改答案時,用橡皮擦去,重新填涂。

27.生活中屬于物理變化的是

A.冰雪消融 B.大米釀酒 C.蠟燭燃燒 D.動物呼吸

28.氫氧化鈣是一種建筑材料,它的俗名是

A.生石灰 B.石灰石 C.大理石 D.熟石灰

29.潛水員在深水下呼吸所用的人造空氣,由氦氣和下列哪一種氣體混合而成

A.O2 B.H2 C.CO2 D.天然氣

30.屬于氧化物的是

A.H2SO4 B.Na2CO3 C.O2 D.ClO2

31. 物質(zhì)的用途不是由化學(xué)性質(zhì)決定的是

A.稀有氣體用作保護氣 B.活性炭作防毒面具

C.用石灰石制取生石灰 D.氧氣用于焊接切割金屬

32.化學(xué)方程式書寫正確,且屬于分解反應(yīng)的是

A. 2H2O H2↑+O2↑ B. Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O

C. 2H2O2 2H2O+O2↑ D. 4P +5O2 2P2O5

33.C3N4是一種新型材料,它的硬度比金剛石還高,可做切割工具。在C3N4中,C的化合價為+4,則N的化合價

A.+5 B.+3 C.-4 D.-3

34.化學(xué)用語表達(dá)正確的是

A.2個氫原子:H2 B.氦氣:He2

C.氯化亞鐵:FeCl2 D.氫氧化鋁 AlOH3

35.在化學(xué)方程式:C+2H2SO4 →2SO2+X↑+2H2O中,X的化學(xué)式是

A.CO2 B.CO C.SO3 D.H2SO3

36.下列關(guān)于2mol H2O的說法中,錯誤的是

A.含有1.204×1024個水分子 B.質(zhì)量為36克

C.含有2mol 氫原子 D.含有2mol氧原子

37.化學(xué)反應(yīng):2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe 中的還原劑是

A. Fe2O3 B.Al2O3 C.Al D.Fe

38.二氧化碳在下列變化中肯定沒有發(fā)生化學(xué)變化的是

A.溶于水中 B.溶于澄清的石灰水中

C.進行光合作用 D.制成“干冰”

39. 將80℃時一定質(zhì)量的硝酸鉀飽和溶液冷卻到30℃,下列有關(guān)敘述中正確的是

①溶質(zhì)的質(zhì)量不變 ②溶劑的`質(zhì)量不變 ③溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

④有一些硝酸鉀晶體析出 ⑤30℃時所得硝酸鉀溶液仍是飽和溶液

A.①③ B.②③ C.②④⑤ D.①③⑤

40.某反應(yīng)的微觀示意圖(右圖),不同的球代表不同元素的原子。有關(guān)說法中錯誤的是

A.該反應(yīng)類型為分解反應(yīng)

B.該反應(yīng)有新原子生成

C.反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)都沒有改變

D.該反應(yīng)生成物中可能有氧化物

41.30℃時,將一定量的硝酸鉀投入盛有100克水的燒杯中,充分溶解后燒杯底部仍有部分固體,以下操作中能通過改變硝酸鉀溶解度而使固體溶解的是

A.加入一定量的水 B.降低溫度

C.升高溫度 D.用玻璃棒充分?jǐn)嚢?/p>

42.下圖分別是二氧化碳的制取、干燥,收集和性質(zhì)檢驗的裝置圖。其中錯誤的是

43.除雜(括號內(nèi)為雜質(zhì))方法錯誤的是

A.N2(O2)通過灼熱的銅網(wǎng) B.KNO3(NaCl)溶解、蒸發(fā)濃縮后降溫結(jié)晶

C.CaO(CaCO3)加水后過濾 D.CO2 (CO) 通過灼熱的氧化銅

44.將8克固體粉末投入10克水中,充分溶解后過濾,得到4克固體,再將這4克固體投入10克水中,充分分溶解后過濾,得到2克固體。若上述過程保持溫度不變,則原固體粉末屬于

A.純凈物 B.混合物 C.化合物 D.無法判斷

45.下圖不能正確反映其對應(yīng)操作中各量的變化關(guān)系的是

A.加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣

B.恒溫時將NaCl不飽和溶液不斷蒸發(fā)水

C.向飽和Ca(OH)2溶液中不斷加入CaO固體

D.20℃時向蔗糖的不飽和溶液中不斷加入蔗糖固體

46.室溫下,將一定量生石灰加入到100g飽和的澄清石灰水中,充分?jǐn)嚢韬蠡謴?fù)到室溫,濾去不溶物,所得到的溶液與原石灰水相比較,下列判斷正確的是

A.溶質(zhì)質(zhì)量減小 B.溶劑質(zhì)量不變

C.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 D.溶液質(zhì)量增大

七、填空題:(共19分)

47.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。請回答:

①金屬鋁因輕盈可用于制造飛機,其元素符號為 (1) ;

②家用天燃?xì)獾闹饕煞值幕瘜W(xué)式為 (2) ;

③家用凈水器中使用活性炭是利用了它的 (3) 性;

④醫(yī)院常用0.9%的生理鹽水,此鹽水中的溶質(zhì)是 (4) ;

⑤生石灰是常見的食品干燥劑,請寫出它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 (5) 。

48. 醋酸(CH3COOH)是生活中常用的物質(zhì),不僅可做調(diào)味劑,也可用于除去水垢。醋酸有 (6) 種元素組成,其摩爾質(zhì)量是 (7) ,質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素是 (8) ,0.5mol 醋酸中約含 (9) 個碳原子

49. 質(zhì)量守恒定律的定量研究對化學(xué)科學(xué)發(fā)展具有重大意義。

①下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖,“○”和“●”分別表示兩種不同的原子:

由微粒甲“ ”聚集成的物質(zhì) (10) (填“可能”或“不可能”)是氧化物,參加反應(yīng)的甲、乙兩種反應(yīng)物分子的個數(shù)比為 (11) ,此反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為 (12) 。

②把a克鐵絲放在氧氣中完全燃燒,通過計算可知,生成四氧化三鐵b克,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 (13) ,請判斷a (14) b(填“>”,“<”或“﹦”)。

50. 請根據(jù)以下實驗,回答問題。

步驟 實驗操作 實驗結(jié)果

1 取50克水,加入10gKNO3,攪拌,恢復(fù)到20℃ 全部溶解,得溶液a

2 再加5.8g KNO3,攪拌,恢復(fù)到20℃ 恰好飽和,得溶液b

3 再加10gKNO3,攪拌,恢復(fù)到20℃ 得溶液c

4 加熱 全部溶解,得溶液d

5 冷卻到20℃ 析出晶體,得溶液e

①上述所得溶液c的質(zhì)量為 (15) g;

②20℃時,KNO3的溶解度為 (16) g/100g水;

③上述溶液a~e中,無法判斷是否飽和的是 (17) (填溶液序號,下同),溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等的是 (18) ;

④步驟5中,析出晶體的質(zhì)量為 (19) g。

八、簡答題:(共21分)

51.下圖是實驗室制取氣體的常用裝置,請根據(jù)要求回答:

①儀器a的名稱 (1) ,裝置B的名稱 (2) 。

②實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣可選擇的發(fā)生裝置是 (3) ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (4) ,用C裝置收集氧氣的依據(jù)是 (5) 。若將上述混合物完全反應(yīng)后的固體殘渣,通過溶解、 (6) 、洗滌和烘干四步操作可回收二氧化錳固體。

③實驗室可用發(fā)生裝置B制取二氧化碳,該裝置的優(yōu)點是 (7) ,用D裝置收集二氧化碳,如何檢驗二氧化碳是否收滿 (8) 。

④收集了一定量氣體后關(guān)閉活塞,裝置B中固體與液體沒有分離,可能的原因是 (9) 。

A.所用鹽酸濃度偏大 B.活塞處漏氣 C.鹽酸反應(yīng)完了 D.二氧化碳能溶于水

52.為探究碳及其氧化物的某些性質(zhì),用以下裝置進行實驗。(B、D裝置內(nèi)藥品均足量)

①寫出裝置C中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 (10) 。

②E處點燃尾氣的目的是 (11) 。

③實驗中,裝置B、D中均可觀察到的現(xiàn)象為 (12) ,但它們在功能上有區(qū)別,裝置B的作用是 (13) 。

④實驗過程中,能體現(xiàn)一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)是 (14) (從A~E中選填)處發(fā)生的反應(yīng)。

53.為測得某大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),興趣小組同學(xué)進行了如下實驗,過程如圖所示:(雜質(zhì)不溶于水也不與鹽酸反應(yīng))

求:①反應(yīng)中生成二氧化碳的物質(zhì)的量為 (15) mol

②該大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(根據(jù)化學(xué)方程式計算)

(16)

九年級上冊化學(xué)期末試卷答案

六、單項選擇題:

題號 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36

選項 A D A D B C D C A C

題號 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46

選項 A D C B B C C B C A

七、選擇題:(每空1分,共19分)

47.(1)Al (2)CH4 (3)吸附 (錯別字不給分) (4)NaCl

(5)CaO+H2O→Ca(OH)2

48.(6)3 (7)60g/mol (8)氧元素(或O) (9)6.02×1023

49.(10)可能 (11)2︰1 (12)化合 (13)3Fe+2O2 Fe3O4 (14)<

50.(15)65.8 (16)31.6 (17)d (18)bce (19)10

八、簡答題:(除特殊說明外,每空1分,共21分)

51.(1)集氣瓶 (2)啟普發(fā)生器 (錯別字不給分) (3)A

(4)2KClO3 2KCl+3O2↑ (5)O2難溶于水

(6)過濾 (7)隨開隨用,隨關(guān)隨停 (8)燃著的木條放瓶口,熄滅則滿

(9)B、C(2分)(只選B或C給1分,有錯選給0分)

52.(10)CO+CuO Cu+CO2 (11)防止CO污染大氣 (12)變渾濁(白色沉淀)

(13)吸收CO2 (14)C、E(2分)(1對、1對1錯、2對1錯給1分,其余0分)

53.(15)0.1

(16)設(shè)樣品中含碳酸鈣Xmol

CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑ (1分)

初三上冊化學(xué)知識點

第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

一、原子的構(gòu)成

(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識

(2)在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

(3)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上

(4)三決定:

決定元素化學(xué)性質(zhì):最外層電子數(shù)

決定元素種類:質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))

決定原子的質(zhì)量:原子核

(5)相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

說明:

最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同(Mg,He最外層電子數(shù)為2)

最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似(He,Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu))

2、元素

(1)定義:具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱

注意:

__一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別:質(zhì)子數(shù)不同

__由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì),(如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物)不可能是化合物。

(2)表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個字母大寫

a、書寫方法:

b、意義

(1)表示某種元素,如:O氧元素

(2)表示該種元素的一個原子如:O一個氧原子

注意:

__有些元素符號還可表示一種單質(zhì)如Fe、He 、C 、Si

__在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義,沒有宏觀意義,如3O:只表示3個氧原子

c、有關(guān)元素周期表

__發(fā) 現(xiàn):門捷列夫

__排列依據(jù)

(1)7橫行(7個周期):各周期電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)逐漸增加

(2)18縱行(16族):各族最電外層電數(shù)相同,電子層數(shù)逐漸增加(化學(xué)性質(zhì)相似)

__注:原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)

d、分類:

金屬元素:如Mg、Al,最外層電子數(shù)特點:<4

非金屬元素:如N、C,最外層電子數(shù)特點:≥4

稀有氣體元素:如He、Ne.最外層電子數(shù)特點:2或8

e、元素之最:地殼:O、Si、Al、Fe 細(xì)胞:O、C、H

3、離子:帶電的原子或原子團

(1)表示方法及意義:如Fe3+ :一個鐵離子帶3個單位正電荷

(2)離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識

注意:與原子示意圖的區(qū)別:質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖

(3)與原子的區(qū)別與聯(lián)系

粒子的種類

原 子

離 子

陽離子

陰離子

區(qū)別

粒子結(jié)構(gòu)

質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)

質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)

質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)

粒子電性

不顯電性

顯正電性

顯負(fù)電性

符 號

用元素符號表示

用陽離子符號表示

用陰離子符號表示

二、物質(zhì)的組成的表示:

1、化合價

a、寫法及意義:Mg:鎂元素化合價為+2價 MgCl2:氯化鎂中鎂元素化合價為+2價

b、幾種數(shù)字的含義

Fe2+ 每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷 3 Fe2+:3個亞鐵離子

2H2O 兩個水分子,每個水分子含有2個氫原子

c、化合物中各元素正、負(fù)化合價的代數(shù)和為零

d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質(zhì),所以單質(zhì)分子中元素化合價為0

2、化學(xué)式

(1)寫法:

a單質(zhì):金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學(xué)式;而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構(gòu)成,其化學(xué)式表示為O2、H2、N2、Cl2 。

b化合物:正價在前,負(fù)價在后(NH3,CH4除外)

(2)意義:如化學(xué)式H2O的意義:4點 化學(xué)式Fe的意義:3點

(3)計算:

a、計算相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之和

b、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比:相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比

c、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

第四單元 自然界的水

一、水

1、水的組成:

(1)電解水的實驗

A.裝置―――水電解器

B.電源種類―――直流電

C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的―――增強水的導(dǎo)電性

D.化學(xué)反應(yīng):

F.檢驗:

O2―――出氣口置一根帶火星的木條―――木條復(fù)燃

H2―――出氣口置一根燃著的木條―――氣體燃燒,產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰

(2)結(jié)論:

①水是由氫、氧元素組成的。

②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的。

③化學(xué)變化中,分子可分而原子不可分。

例:根據(jù)水的化學(xué)式H2O,你能讀到的信息

化學(xué)式的含義—— H2O

①表示一種物質(zhì)——水這種物質(zhì)

②表示這種物質(zhì)的組成——水是由氫元素和氧元素組成的

③表示這種物質(zhì)的一個分子——一個水分子

④表示這種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成——一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的

2、水的化學(xué)性質(zhì)

(1)通電分解 2H2O 2H2↑+O2↑

(2)水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿(可溶性堿),例如:H2O + CaO==Ca(OH)2

(3)水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸,例如:H2O + CO2==H2CO3

3、水的污染:

(1)水資源

A.地球表面71%被水覆蓋,但供人類利用的淡水小于 1%

B.海洋是地球上的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是 H2O ,最多的金屬元素是 Na ,最多的元素是O 。

C.我國水資源的狀況分布不均,人均量少。

(2)水污染

A、水污染物:工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣);農(nóng)藥、化肥的不合理施用、生活污水的任意排放

B、防止水污染:工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放;合理施用農(nóng)藥、化肥,提倡使用農(nóng)家肥;加強水質(zhì)監(jiān)測。

(3)愛護水資源:節(jié)約用水,防止水體污染

4、水的凈化

(1)水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾(均為物理 方法),其中凈化效果的操作是蒸餾;既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

(2)硬水與軟水

A.定義:硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

B.鑒別方法:用肥皂水,有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水,泡沫較多的是軟水

C.硬水軟化的方法:蒸餾、煮沸

D.長期使用硬水的壞處:浪費肥皂,洗不干凈衣服;鍋爐容易結(jié)成水垢,不僅浪費燃料,還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

5、其他

水是最常見的一種溶劑,是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。

水的檢驗:用無水硫酸銅,若由白色變?yōu)樗{(lán)色,說明有水存在;CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O

水的吸收:常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。

二、氫氣 H2

1、物理性質(zhì):密度最小的氣體(向下排空氣法);難溶于水(排水法)

2、化學(xué)性質(zhì):

(1)可燃性(用途:高能燃料;氫氧焰焊接,切割金屬)

(2)點燃前,要驗純(方法?)

現(xiàn)象:發(fā)出淡藍(lán)色火焰,放出熱量,有水珠產(chǎn)生

(3)還原性(用途:冶煉金屬)

H2 + CuO === Cu + H2O  氫氣“早出晚歸”

現(xiàn)象:黑色粉末變紅色,試管口有水珠生成

(小結(jié):既有可燃性,又有還原性的物質(zhì) H2、C、CO)

3、氫氣的實驗室制法

原理:Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑

不可用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強揮發(fā)性 ;

不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強氧化性。

4、氫能源三大優(yōu)點:無污染、放熱量高、來源廣

三、分子與原子


分子

原子

定義

分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒

原子是化學(xué)變化中的最小微粒。

性質(zhì)

體積小、質(zhì)量?。徊粩噙\動;有間隙

聯(lián)系

分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。

區(qū)別

化學(xué)變化中,分子可分,原子不可分。

化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì):在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子,原子重新組合成新的分子。

四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類

第五單元 化學(xué)方程式

一、質(zhì)量守恒定律:

1、內(nèi)容:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

說明:

①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化,不適用于物理變化;

②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中;

③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)(如氣體)有無遺漏。

2、微觀解釋:在化學(xué)反應(yīng)前后,原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變(原子的“三不變”)。

3、化學(xué)反應(yīng)前后

(1)一定不變

宏觀:反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變;元素種類、質(zhì)量不變

微觀:原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

(2)一定改變

宏觀:物質(zhì)的種類一定變

微觀:分子種類一定變

(3)可能改變:分子總數(shù)可能變

二、化學(xué)方程式

1、遵循原則:①以客觀事實為依據(jù) ② 遵守質(zhì)量守恒定律

2、書寫:(注意:a、配平 b、條件 c、箭號)

3、含義:以 為例

①宏觀意義: 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水

②微觀意義: 表示反應(yīng)物和生成物之間分子 每2個氫分子與1個氧分子化合生成2

(或原子)個數(shù)比 個水分子

(對氣體而言,分子個數(shù)比等于體積之比)

③各物質(zhì)間質(zhì)量比(系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比) 每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水

4、化學(xué)方程式提供的信息包括

①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)(反應(yīng)物);②通過什么條件反應(yīng):③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)(生成物);④參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量;⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒,等等。

5、利用化學(xué)方程式的計算

三、化學(xué)反應(yīng)類型

1、四種基本反應(yīng)類型

①化合反應(yīng):由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)

②分解反應(yīng):由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)

③置換反應(yīng):一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)

④復(fù)分解反應(yīng):兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)

2、氧化還原反應(yīng)

氧化反應(yīng):物質(zhì)得到氧的反應(yīng)

還原反應(yīng):物質(zhì)失去氧的反應(yīng)

氧化劑:提供氧的物質(zhì)

3、中和反應(yīng):酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)還原劑:奪取氧的物質(zhì)(常見還原劑:H2、C、CO)

九年級化學(xué)期末復(fù)習(xí)計劃

一、指導(dǎo)思想:

一學(xué)期緊張而忙碌的工作和學(xué)習(xí)即將結(jié)束,而巧妙的復(fù)習(xí)工作是期末考試的有力保證,復(fù)習(xí)中我們會堅持“5個有利于”的指導(dǎo)思想,執(zhí)行課程標(biāo)準(zhǔn),落實課改理念。堅持素質(zhì)教育的導(dǎo)向,貼近生活和社會實踐,體現(xiàn)知識融合,既注重基礎(chǔ)知識和基本技能復(fù)習(xí),又注重學(xué)生的創(chuàng)新精神和實踐能力的培養(yǎng),引導(dǎo)科學(xué)探究,突出學(xué)科特色,著眼終身發(fā)展。

二、復(fù)習(xí)中的注意點:

1.注重對學(xué)生基礎(chǔ)知識、基本技能、基本方法和基本觀點的培養(yǎng),體現(xiàn)義務(wù)教育階段的基礎(chǔ)性和普及性。

2.注重學(xué)生在實際情境中提取信息、分析和處理問題的能力的培養(yǎng)和方法的指導(dǎo)。關(guān)注學(xué)生分析問題、歸納總結(jié)的能力,以及靈活應(yīng)用知識、在創(chuàng)設(shè)的情景中解決現(xiàn)實問題的能力與創(chuàng)新思維能力,力求貫徹“知識在課內(nèi),問題在課外”的基本思想與理念。這幾年的中考試題信息量較大,閱讀量也很大,這就需要培養(yǎng)和提高學(xué)生處理信息、分析問題和解決問題的能力和速度。

3.關(guān)注社會,聯(lián)系生活實際,體現(xiàn)時代性和教育性。本復(fù)習(xí)中要注重強化化學(xué)與生活、生產(chǎn)、社會熱點、科技前沿的聯(lián)系,情境設(shè)計中避免無用信息,關(guān)注人的健康,居住和生活環(huán)境及能源問題,聯(lián)系社會熱點,體現(xiàn)時代性和教育性,強化化學(xué)在解決各類現(xiàn)實問題中的應(yīng)用價值。

三、復(fù)習(xí)時間安排

復(fù)習(xí)從1月11號開始。所有化學(xué)課的復(fù)習(xí)時間預(yù)計為7課時。

四、復(fù)習(xí)內(nèi)容和方法

1月11號:

第六章復(fù)習(xí)。重點:溶液的判斷,溶質(zhì)、溶劑的確定

飽和溶液、不飽和溶液的轉(zhuǎn)化

溶解度曲線的應(yīng)用

1月12號:

第五章復(fù)習(xí)。重點:金屬的化學(xué)性質(zhì)

金屬活動順序表的應(yīng)用

石灰石的利用

氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣的檢驗方法

1月13號:

第四章復(fù)習(xí)。重點:燃燒的條件和滅火的方法的判斷

化石燃料的利用

質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

化學(xué)變化中的定量計算

1月14號:

第三章復(fù)習(xí)。重點:微粒的性質(zhì)

原子的構(gòu)成

元素的組成

物質(zhì)組成的表示方法

1月17號:

第二章復(fù)習(xí)。重點:氧氣的性質(zhì)和制法

二氧化碳的制取和性質(zhì)

自然界的水

1月18號:

第一章復(fù)習(xí)。重點:物質(zhì)的性質(zhì)和變化

化學(xué)研究的對象

化學(xué)探究的一般過程和方法

1月19號:

基礎(chǔ)知識過關(guān)。重點:已學(xué)內(nèi)容中的元素符號、離子符號、化學(xué)式的過關(guān)

化學(xué)方程式的過關(guān)和整理

化學(xué)變化中的其它知識的梳理

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