試題是命題者按照一定的考核目的編寫出來(lái)的。那么高一化學(xué)期末試卷怎么做呢?以下是小編整理的一些高一化學(xué)期末試卷及答案，僅供參考。

高一化學(xué)期末試卷

一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共60分)

⒈我國(guó)重點(diǎn)城市近年來(lái)已發(fā)布“空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”。下列物質(zhì)中不列入首要污染物的是( )

A.二氧化碳 B.二氧化硫 C.二氧化氮 D.可吸入顆粒物

⒉賞心悅目的雕花玻璃可用下列物質(zhì)中的一種對(duì)玻璃進(jìn)行刻蝕而制成，這種物質(zhì)是( )

A.鹽酸 B.氫氟酸 C.燒堿 D.純堿

⒊下列氣體中，不能用排空氣法收集的是( )

A.NH3 B.NO C.NO2 D.SO2

⒋下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是( )

A.SO2使品紅溶液褪色 B.氯氣使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色

C.活性碳使紅墨水褪色 D.“84”消毒液使某些染料褪色

⒌下列酸在與金屬發(fā)生反應(yīng)時(shí)，其中硫或氮元素的化合價(jià)不會(huì)發(fā)生變化的是( )

A.稀硫酸 B.稀硝酸 C.濃硫酸 D.濃硝酸

⒍下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是( )

A.氯氣與燒堿溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

B.將氨通入鹽酸溶液中：NH3+H+= NH4+

C.在漂白溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+ SO2+H2O = CaSO3↓+2HClO

D.將少量銅屑放入濃硝酸中：Cu+4H++2NO3- = Cu2++2NO2↑+ 2H2O

⒎下列方法中，不能用于實(shí)驗(yàn)室里制取氨氣的是( )

A.加熱燒瓶中的濃氨水

B.加熱試管中的熟石灰和氯化銨固體的混合物

C.將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中

D.加熱試管中的氯化銨固體，并將產(chǎn)生的氣體通過裝有堿石灰的干燥管

⒏工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來(lái)制備硝酸銅。為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境，宜采取的方法是( )

A.Cu+HNO3(濃)→ Cu(NO3)2 B. Cu+HNO3(稀)→ Cu(NO3)2

C.Cu CuO Cu(NO3)2 D. Cu CuSO4 Cu(NO3)2

⒐下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物但不溶于水的是( )

A.Al2O3 B.CO2 C.SO3 D.SiO2

⒑下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用堿石灰干燥的是( )

A.Cl2 B. O2 C.SO2 D.NH3

⒒根據(jù)元素周期表和元素周期律分析，下列推斷中錯(cuò)誤的是( )

A.鈹?shù)脑邮ル娮幽芰Ρ孺V弱 B.砹的氫化物不穩(wěn)定

C.硒化氫比硫化氫穩(wěn)定 D.氫氧化鍶比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)

⒓放射性同位素鈥 的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是( )

A.32 B.67 C.99 D.166⒔下列物質(zhì)中，只含有極性鍵的是( )

A.NaOH B.Na2O2 C. H2O2 D. HClO

⒕下列實(shí)驗(yàn)中，不能觀察到明顯變化的是( )

A.把一小段打磨過的鋁片放入少量冷水中 B.把氯氣通入FeCl2溶液中

C.把綠豆大的鉀投入盛在大燒杯內(nèi)的水中 D.把溴水滴加到KI淀溶液中

⒖某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，則X的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是( )

A.HXO3 B. H2XO3 C. H2XO4 D. H3XO4

⒗有A、B、X、Y四種短周期元素，其簡(jiǎn)單離子A+、B2+、X-、Y2-的電子層結(jié)構(gòu)相同。則下列比較中正確的的是( )

A.原子序數(shù)：A>B>X>Y B.離子半徑：A+ > B2+ > X- > Y2-

C.氫化物穩(wěn)定性：H2Y > HX D.元素金屬性： A > B

⒘金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)。在100kPa時(shí)，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能。據(jù)此，試判斷在100kPa壓強(qiáng)下，下列說法正確的是( )

A.金剛石比石墨穩(wěn)定 B.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石屬于化學(xué)變化

C.1mol石墨比1mol金剛石的總能量高 D.石墨和金剛石是碳元素的同位素

⒙現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片：

①把A、B用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸中，B表面變黑并逐漸溶解;

②把C、D用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸中，C發(fā)生氧化反應(yīng);

③把A、C用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸中，電子流動(dòng)方向?yàn)锳→導(dǎo)線→C。

根據(jù)上述情況，下列說法中正確的是( )

A.在①中，金屬片B發(fā)生還原反應(yīng)

B.在②中，金屬片C作正極

C.如果把B、D用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸中，則金屬片D上有氣泡產(chǎn)生

D.上述四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是：A>B>C>D

⒚工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+ O2 2SO3，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是( )

A.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率 B.在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3

C.為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度 D.達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度相等⒛下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是( )

選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 解釋或結(jié)論

A 過量的鐵加入稀硝酸中，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液 溶液呈紅色 稀硝酸將Fe氧化為Fe2+

B AlCl3溶液中滴加過量的氨水溶液 先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀又逐漸溶解 氫氧化鋁能溶于氨水

C 鋁箔插入稀硝酸中 無(wú)明顯現(xiàn)象 鋁箔表面被稀硝酸氧化，形成致密的氧化膜

D 用玻璃棒蘸取濃硫酸點(diǎn)到pH試紙上 試紙變黑色 濃硫酸具有脫水性

請(qǐng)將選擇題答案填入下表(否則不得分)：

題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答案

題號(hào) 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

答案

二、填充簡(jiǎn)答(每空2分，共24分)

21.下表列出了①～⑩十種元素在周期表中的位置：

族

周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0

2 ① ②

3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑩

4 ⑨

⑴上述①～⑩十種元素中(用元素符號(hào)填空)：

構(gòu)成有機(jī)物的主要元素是 ，構(gòu)成巖石與許多礦物的基本元素是 ，

化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素 ，氣態(tài)氫化物的.水溶液呈堿性的元素 。

⑵上述①～⑨元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中：

堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的電子式為 ，

酸性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式為 。

⑶若以元素④和⑤的單質(zhì)為電極，與元素③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的水溶液組成原電池，則④的單質(zhì)在此原電池中作 極(填“正”或“負(fù)”)

⑷元素⑦的某氧化物為有刺激性氣味的無(wú)色氣體，其氫化物為有臭雞蛋氣味的無(wú)色氣體。若這兩種氣體混合，會(huì)生成一種淡黃色末。此反應(yīng)化學(xué)方程式為 。若此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物的質(zhì)量為3.2g，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 (填數(shù)值)。

⑸元素⑧和元素⑨兩者核電荷數(shù)之差是 ，這兩種元素中非金屬性較弱的元素是 (填元素名稱)，能說明這兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是(用離子方程式表示)。

三、實(shí)驗(yàn)綜合(共16分)

22. 現(xiàn)有一試管NO2，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下表實(shí)驗(yàn)，以盡可能多地使NO2被水吸收。

⑴請(qǐng)完成下表：

實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋(用化學(xué)方程式表示)

① 將充滿NO2的倒立在盛有水的水槽中，撥去橡皮塞，輕輕晃動(dòng)試管。 試管內(nèi)氣體由 色逐漸變?yōu)闊o(wú)色，液面上升至試管高度的 (離管口)處。

②

③ 重復(fù)步驟②的操作數(shù)次，直至液體充滿整個(gè)試管。 試管內(nèi)充滿無(wú)色液體。 總反應(yīng)方程式：

⑵在下面方框中畫出此實(shí)驗(yàn)的裝置簡(jiǎn)圖。

高一化學(xué)期末試卷答案

一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共60分)

題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答案 A B B C A C D C D B

題號(hào) 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

答案 C A D A C D B C D D

二、填充簡(jiǎn)答(每空2分，共24分)

21.⑴C，Si，Ar，N

⑵ HClO4

⑶正

⑷2H2S+SO2=3S+H2O 1.204×1023

⑸18 溴 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

三、實(shí)驗(yàn)綜合(共16分)

22. ⑴

實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋(用化學(xué)方程式表示)

① 紅棕(2分) 2/3(2分) 3NO2+H2O=2HNO3+NO(2分)

② 當(dāng)試管中液面不再上升時(shí)，通過導(dǎo)管緩緩?fù)ㄈ肷倭縊2，輕輕晃動(dòng)試管。

(2分) 當(dāng)通入O2時(shí)，試管內(nèi)氣體迅速由無(wú)色變成紅棕色，液面繼續(xù)上升，氣體又逐漸變?yōu)闊o(wú)色。(2分) 2NO+ O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO(2分)

③ 4NO2+O2+2H2O=4HNO3(2分)

⑵ (2分)

高一化學(xué)上學(xué)期知識(shí)點(diǎn)

基本理論

1、 掌握一圖(原子結(jié)構(gòu)示意圖)、五式(分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式、最簡(jiǎn)式)、六方程(化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學(xué)方程式)的正確書寫。

2、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烴和環(huán)烷烴 ③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)

3、 一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子(1H)中無(wú)中子。

4、 元素周期表中的每個(gè)周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。

5、ⅢB所含的元素種類最多。 碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、 質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca

7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。

8、 活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價(jià)化合物(熔沸點(diǎn)很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達(dá)到了最外層為8個(gè)電子的`穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。

9、 一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反，因?yàn)镹2形成叁鍵。

10、非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。

11、離子化合物在一般條件下不存在單個(gè)分子，但在氣態(tài)時(shí)卻是以單個(gè)分子存在。 如NaCl。

12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價(jià)化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。

13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。

14、一般氫化物中氫為+1價(jià)，但在金屬氫化物中氫為-1價(jià)，如NaH、CaH2等。

15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。

16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。

17、酸性氧化物不一定與水反應(yīng)：如SiO2。

18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價(jià)金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O。

19、非金屬元素的最高正價(jià)和它的負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和等于8，但氟無(wú)正價(jià)，氧在OF2中為+2價(jià)。

20、含有陽(yáng)離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽(yáng)離子而無(wú)陰離子。

一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全

1、(1)做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點(diǎn)燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。

(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。

(3)濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。

(4)濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

(6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。

二、混合物的分離和提純

分離和提純的方法分離的物質(zhì)應(yīng)注意的事項(xiàng)應(yīng)用舉例

過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純蒸餾提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸發(fā)和結(jié)晶用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液;當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物

三、離子檢驗(yàn)

離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式

Cl—AgNO3、稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀Cl—+Ag+=AgCl↓

SO42—稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42—+Ba2+=BaSO4↓

四、除雜

注意事項(xiàng)：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”;但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。

五、物質(zhì)的量的單位摩爾

1、物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。

2、摩爾(mol)：把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。

3、阿伏加德羅常數(shù)：把6.02X1023mol—1叫作阿伏加德羅常數(shù)。

4、物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA

5、摩爾質(zhì)量(M)

(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的.量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。

(2)單位：g/mol或g、、mol—1

(3)數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。

6、物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)

六、氣體摩爾體積

1、氣體摩爾體積(Vm)。

(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

(2)單位：L/mol。

2、物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm。

3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22、4L/mol。

七、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

1、物質(zhì)的量濃度、

(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。

(2)單位：mol/L

(3)物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V。

2、一定物質(zhì)的量濃度的配制

(1)基本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制得溶液;

(2)主要操作

a、檢驗(yàn)是否漏水;

b、配制溶液：1計(jì)算、2稱量、3溶解、4轉(zhuǎn)移、5洗滌、6定容、7搖勻8貯存溶液。

注意事項(xiàng)：

A、選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶;

B、使用前必須檢查是否漏水;

C、不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解;

D、溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移;

E、定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線12cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。

3、溶液稀釋：C(濃溶液)V(濃溶液)=C(稀溶液)V(稀溶液)

固定：

1、硫酸根離子的檢驗(yàn)：bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl

2、碳酸根離子的檢驗(yàn)：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑

4、木炭還原氧化銅：2cuo+c高溫2cu+co2↑

5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng)：fe+cuso4=feso4+cu

6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

7、鈉在空氣中燃燒：2na+o2△na2o2鈉與氧氣反應(yīng)：4na+o2=2na2o

8、過氧化鈉與水反應(yīng)：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑

9、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2na2o2+2co2=2na2co3+o2

10、鈉與水反應(yīng)：2na+2h2o=2naoh+h2↑

11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3fe+4h2o(g)=f3o4+4h2↑

12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑

13、氧化鈣與水反應(yīng)：cao+h2o=ca(oh)2

14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o

15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o

高一化學(xué)期末復(fù)習(xí)計(jì)劃

1、復(fù)習(xí)時(shí)間：

約為十天，即元月五號(hào)到十五號(hào)。

2、復(fù)習(xí)內(nèi)容：

整冊(cè)教材，四個(gè)專題，十個(gè)單元。

3、復(fù)習(xí)重點(diǎn)：

2、3、4、5、9、10單元。

4、復(fù)習(xí)過程方式：

(1) 根據(jù)復(fù)習(xí)順序以及《學(xué)習(xí)與評(píng)價(jià)》留下來(lái)的.專題復(fù)習(xí)資料，講解專題復(fù)習(xí)練習(xí)，特別期中考試后的內(nèi)容。

(2) 根據(jù)四個(gè)專題具體內(nèi)容，精選三份練習(xí)題，期中考試前的一份，期中考試后的兩份。針對(duì)學(xué)生弱點(diǎn)，加強(qiáng)針對(duì)性練習(xí)。具體安排為：史可衛(wèi)負(fù)責(zé)兩份，吳柯軍負(fù)責(zé)一份，抽空考試形式叫學(xué)生練習(xí)，抓住學(xué)生存在問題，精講，并能延伸知識(shí)點(diǎn)，以求實(shí)效。

(3) 針對(duì)學(xué)生調(diào)查反應(yīng)，練習(xí)效果，出一分簡(jiǎn)單的概念性試卷，回歸課本，增強(qiáng)學(xué)生考試信心。

(4) 指導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)方式方法，讓化學(xué)知識(shí)在學(xué)生腦中形成系統(tǒng)化、結(jié)構(gòu)化、網(wǎng)絡(luò)化。

(5) 最后一節(jié)課為考前指導(dǎo)：解決如下問題：a 教學(xué)生如何準(zhǔn)確、全面、快捷審?fù)冈囶};b 如何挖掘題意，與知識(shí)點(diǎn)聯(lián)系進(jìn)行解題;c 如何使答題規(guī)范優(yōu)化;各種試題應(yīng)答策略。

學(xué)生練習(xí)，抓住學(xué)生存在問題，精講，并能延伸知識(shí)點(diǎn)，以求實(shí)效。