中考化學(xué)試卷解析帶答案(2)
山東威海中考化學(xué)試卷解析帶參考答案
一、選擇題(共10小題，每小題2分，滿分20分)
1.物質(zhì)世界每時每刻都在發(fā)生著變化，下列變化屬于化學(xué)變化的是( )
?、匐姛敉姲l(fā)光 ②煤制成焦炭 ③塑料老化 ④干冰升華 ⑤石油分餾 ⑥海水制鎂 ⑦石塊粉碎成石子 ⑧糧食釀酒.
A.②③⑥⑧ B.②⑤⑥⑧ C.①③④⑧ D.①④⑥⑦
【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成;據(jù)此分析判斷.
【解答】解：②煤制成焦炭 ③塑料老化 ⑥海水制鎂 ⑧糧食釀酒過程中都有新物質(zhì)生成，都屬于化學(xué)變化.
?、匐姛敉姲l(fā)光 ④干冰升華 ⑤石油分餾 ⑦石塊粉碎成石子過程中都沒有新物質(zhì)生成，都屬于物理變化.
故選A.
【點評】本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，若沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化.
2.分類法是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一，下列各組物質(zhì)按照單質(zhì)、鹽、混合物的順序排列的是( )
A.生鐵、氫氧化銅、冰水混合物 B.液氧、硫酸鋇、粗鹽
C.天然氣、純堿、石油 D.鈣片、氯化鎂、海水
【分析】根據(jù)有關(guān)的概念進行分析，單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，鹽是由金屬離子和酸根組成的化合物，混合物是由多種物質(zhì)組成的;
【解答】解：A、生鐵屬于混合物，氫氧化鈉是堿，冰水混合物是純凈物;故A錯;
B、液氧屬于單質(zhì)，硫酸鋇是鹽，粗鹽屬于混合物，故B對;
C、天然氣屬于混合物，純堿是鹽，石油是混合物，故C錯.
D、鈣片屬于混合物;氯化鎂屬于鹽，海水屬于混合物;故D錯;
故選：B.
【點評】純凈物與混合物的區(qū)別：是否由一種物質(zhì)組成，單質(zhì)和化合物的區(qū)別是：是否由同種元素組成，氧化物是由兩種元素組成、一種是氧元素.
3.下列操作正確的是( )
A.
傾倒液體 B.
量取8mL液體 C.
氧氣驗滿 D.
稀釋濃硫酸
【分析】A、根據(jù)向試管中傾倒液體藥品的方法進行分析判斷.
B、根據(jù)量筒及滴管的使用方法分析.
C、根據(jù)氣體驗滿的方法分析;
D、根據(jù)稀釋濃硫酸的方法分析;
【解答】解：A、取用液體藥品，試管和試劑瓶傾斜，瓶塞要倒放，故A錯誤.
B、使用滴管時，不能伸入量筒內(nèi)部，要在容器口上方豎直滴落，故B錯;
C、驗滿氧氣時，應(yīng)把帶火星的木條放在集氣瓶口，故C操作正確.
D、稀釋濃硫酸時，不能在量筒內(nèi)進行，故D錯誤.
故答案為：C
【點評】化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，需要同學(xué)們掌握正確的化學(xué)基本實驗操作，方可正確實驗，同學(xué)這類問題也是經(jīng)?？疾榈膯栴}.
4.民以食為天，食以安為先，下列做法不會危害人體健康的是( )
A.用甲醛浸泡海產(chǎn)品，延長保鮮時間
B.用二氧化硫熏蒸饅頭，使它更白
C.用適量的小蘇打做糕點，使它更松軟
D.用大量的甜蜜素制作果凍，使它更加可口
【分析】A、根據(jù)甲醛能破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)進行分析判斷.
B、根據(jù)二氧化硫?qū)θ梭w的危害進行分析判斷.
C、根據(jù)碳酸氫鈉與酸反應(yīng)能生成二氧化碳氣體判斷.
D、根據(jù)甜蜜素對人體有害進行分析判斷.
【解答】解：A、甲醛有毒，能破壞人體蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，使蛋白質(zhì)變性，故該做法會危害人體健康.
B、二氧化硫是有毒氣體，故該做法會危害人體健康.
C、面粉發(fā)酵時可產(chǎn)生酸，碳酸氫鈉與酸反應(yīng)能生成二氧化碳氣體，氣體膨脹使饅頭疏松多孔，故該做法不會危害人體健康.
D、甜蜜素對人體有害，故該做法會危害人體健康.
故選C.
【點評】化學(xué)來源于生產(chǎn)生活，也必須服務(wù)于生產(chǎn)生活，所以與人類生產(chǎn)生活相關(guān)的化學(xué)知識也是重要的中考熱點之一.
5.溶液是一種重要的混合物，下列有關(guān)溶液的說法正確的是( )
A.溶液具有均一性和穩(wěn)定性，因為溶液中的各種粒子保持靜止不動
B.飽和溶液是一定溫度下不能再溶解該物質(zhì)的溶液
C.不飽和溶液通過降低溫度一定能變成飽和溶液
D.一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里一定能形成溶液
【分析】A、根據(jù)溶液的基本特征、微觀粒子的基本性質(zhì)，進行分析判斷.
B、根據(jù)飽和溶液的概念，進行分析判斷.
C、根據(jù)不飽和溶液與飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化，進行分析判斷.
D、根據(jù)溶質(zhì)是均一、穩(wěn)定的混合物，進行分析判斷.
【解答】解：A、溶液具有均一性和穩(wěn)定性，溶液中的各種粒子是在不斷的運動的，故選項說法錯誤.
B、飽和溶液是一定溫度下不能再溶解該物質(zhì)的溶液，故選項說法正確.
C、不飽和溶液通過降低溫度不一定能變成飽和溶液，如氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的降低而減小，其飽和溶液降低溫度后，溶解度增大，溶液仍為不飽和溶液，故選項說法錯誤.
D、一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里不一定能形成溶液，如植物油難溶于水，分散到水里不能形成溶液，故選項說法錯誤.
故選：B.
【點評】本題難度不大，掌握不飽和溶液與飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化、溶液的基本特征、飽和溶液的特征是正確解答本題的關(guān)鍵.
6.燃燒是一類重要的化學(xué)變化，下列關(guān)于燃燒的敘述正確的是( )
A.燃燒一定有火焰
B.物質(zhì)在有限的空間內(nèi)燃燒，一定會發(fā)生爆炸
C.物質(zhì)跟氧氣的反應(yīng)就是燃燒
D.使可燃物溫度降低到著火點以下，可以滅火
【分析】A、根據(jù)燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷;
B、根據(jù)爆炸的條件分析;
C、根據(jù)燃燒的定義分析;
D、根據(jù)滅火的措施分析.
【解答】解：A、燃燒不一定有火焰產(chǎn)生，如鐵在氧氣中燃燒，火星四射，沒有火焰產(chǎn)生，故選項說法錯誤;
B、物質(zhì)在有限的空間內(nèi)燃燒，應(yīng)該還產(chǎn)生大量的熱或氣，才會發(fā)生爆炸，故選項說法錯誤;
C、物質(zhì)跟氧氣也可能發(fā)生緩慢氧化，如鐵的生銹，故選項說法錯誤;
D、降低溫度到著火點以下是滅火的一種措施，故選項說法正確;
故選項為：D.
【點評】本題難度不大，掌握燃燒的概念、特征、現(xiàn)象和滅火的措施等是正確解答本題的關(guān)鍵.
7.下列有關(guān)化學(xué)史的敘述錯誤的是( )
A.我國化學(xué)家侯德榜在工業(yè)制燒堿的研究中取得了巨大成就
B.拉瓦錫得出了空氣是由氧氣和氮氣組成的結(jié)論
C.湯姆森發(fā)現(xiàn)了電子，證實原子是可分的
D.俄國化學(xué)家門捷列夫?qū)?dāng)時已發(fā)現(xiàn)的63種元素排序，制得了第一張元素周期表
【分析】A、根據(jù)侯德榜的貢獻考慮;
B、根據(jù)空氣組成的發(fā)現(xiàn)過程考慮;
C、根據(jù)電子的發(fā)現(xiàn)過程考慮;
D、根據(jù)門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律和周期表進行解答.
【解答】解：A、我國化學(xué)家侯德榜在改進純堿的生產(chǎn)方面做出了杰出貢獻，故A錯誤;
B、拉瓦錫得出了空氣是由氧氣和氮氣組成的結(jié)論，故B正確;
C、湯姆森發(fā)現(xiàn)了電子，證實原子是可分的，故C正確;
D、俄國化學(xué)家門捷列夫?qū)?dāng)時已發(fā)現(xiàn)的63種元素排序，制得了第一張元素周期表，故D正確.
故選：A
【點評】通過回答本題知道了關(guān)于化學(xué)史方面的常見知識.了解化學(xué)研究的領(lǐng)域或內(nèi)容，有利于激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)社會責(zé)任感，符合新課程標準三維目標的要求，反映中考的方向.
8.下列關(guān)于混合物提純的方法正確的是( )
A.除去二氧化碳中混有的少量氯化氫﹣將氣體通入氫氧化鈉溶液
B.除去生石灰中混有的少量碳酸鈣﹣將混合物溶于水后過濾
C.除去硝酸鉀固體中混有的少量氯化鈉﹣蒸發(fā)結(jié)晶后過濾
D.除去銅粉中混有的少量氧化銅﹣加入適量稀鹽酸充分反應(yīng)后過濾
【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜(提純)，是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變.除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng);②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì).
【解答】解：A、CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤.
B、CaO能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤.
C、KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采取加熱水溶解配成飽和溶液、冷卻熱飽和溶液使KNO3先結(jié)晶出來、再過濾的方法;故選項所采取的方法錯誤.
D、CuO能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，銅不與稀硫酸反應(yīng)，充分反應(yīng)后過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確.
故選：D.
【點評】物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件(加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì))是正確解題的關(guān)鍵.
9.化學(xué)知識中有很多“相等”，下列關(guān)于“相等”的說法正確的是( )
A.將食鹽加入水中，所得溶液的質(zhì)量與加入的食鹽和水的總質(zhì)量一定相等
B.溶解度曲線相交，表示曲線所代表的物質(zhì)的溶液質(zhì)量一定相等
C.將兩種液體混合，混合后的體積與混合前兩種液體體積之和一定相等
D.化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目一定相等
【分析】A、根據(jù)溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，但當(dāng)溶液達到飽和狀態(tài)后，溶液的質(zhì)量不再改變，進行分析判斷.
B、根據(jù)溶解度曲線的含義，進行分析判斷.
C、根據(jù)分子間有間隔，進行分析判斷.
D、根據(jù)化學(xué)變化的實質(zhì)，進行分析判斷.
【解答】解：A、溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，將食鹽加入水中，但當(dāng)溶液達到飽和狀態(tài)后，溶液的質(zhì)量不再改變，所得溶液的質(zhì)量與加入的食鹽和水的總質(zhì)量不一定相等，故選項說法錯誤.
B、溶解度曲線相交，表示曲線所代表的物質(zhì)在一定溫度下溶解度相等，而不是溶液質(zhì)量一定相等，故選項說法錯誤.
C、將兩種液體混合，混合后的體積與混合前兩種液體體積之和不一定相等，因為分子間有間隔，故選項說法錯誤.
D、化學(xué)變化的實質(zhì)是分子分成原子，原子再重新組合成新分子，在反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目都不變，故選項說法正確.
故選：D.
【點評】本題難度不大，掌握飽和溶液的特征、溶解度曲線的含義、分子的基本性質(zhì)、化學(xué)變化的實質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵.
10.圖為某原子結(jié)構(gòu)模型的示意圖，其中a、b、c是構(gòu)成該原子的三種不同粒子，下列說法正確的是( )
A.決定該原子種類的粒子是b B.原子中b與c的數(shù)目一定相同
C.原子中a與c的數(shù)目一定相同 D.原子的質(zhì)量集中在a和c上
【分析】A、根據(jù)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類解答;
B、根據(jù)在原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等解答;
C、根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)解答;
D、根據(jù)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上解答.
【解答】解：
A、質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，決定該原子種類的粒子是c，故錯誤;
B、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等，原子中b與c的數(shù)目不一定相同，故錯誤;
C、原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，a與c的數(shù)目一定相同，故正確;
D、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，集中在b和c上，故錯誤.
答案：C
【點評】本題考查的是微觀粒子的構(gòu)成以及數(shù)量間的關(guān)系，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行.
二、解答題(共7小題，滿分50分)
11.化學(xué)物質(zhì)的多樣性
請在表空白處填上適當(dāng)?shù)膬?nèi)容：
物質(zhì)名稱 鎂 熟石灰
化學(xué)式 N2
構(gòu)成物質(zhì)的微粒符號 K+、SO42﹣
【分析】根據(jù)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)來分析解答，構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子.
【解答】解：鎂是一種金屬單質(zhì)，由原子直接構(gòu)成的，因此其化學(xué)式為Mg;
N2是氮氣的化學(xué)式，由氮分子構(gòu)成的;
熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，其化學(xué)式為Ca(OH)2，是由鈣離子和氫氧根離子構(gòu)成的;
由鉀離子和硫酸根離子構(gòu)成的化合物是硫酸鉀，其化學(xué)式為K2SO4.
故答案為：
物質(zhì)名稱 鎂 氮氣 熟石灰 硫酸鉀
化學(xué)式 Mg N2 Ca(OH)2 K2SO4
構(gòu)成物質(zhì)的微粒符號 Mg N2 Ca2+、OH﹣ K+、SO42﹣
【點評】本題難度不大，主要考查同學(xué)們對常見化學(xué)用語(分子符號、化學(xué)式、離子符號等)的書寫和理解能力.
12.氫能源是理想能源，氫能源開發(fā)一直是前沿科學(xué)研究的課題之一，科學(xué)家研發(fā)出一種以鋁鎵合金(鎵：Ga)和水為原料制取氫氣的新工藝，流程如圖1所示：
(1)從物質(zhì)分類的角度看，鋁鎵合金屬于(填“純凈物”或“混合物”) 混合物 ，用該合金與鋁片相互刻劃，發(fā)現(xiàn)鋁片上有劃痕，說明 合金的硬度大 .
(2)氫氣是一種能源，它在空氣中燃燒的化學(xué)方程式是 2H2+O2 2H2O ，氫氣被稱為“綠色能源”的主要原因是 燃燒生成物只有水，不污染環(huán)境 .
(3)反應(yīng)①中鎵的作用是 催化作用 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 2Al+3H3O Al2O3+3H2↑ ，屬于四種基本反應(yīng)類型中的 置換反應(yīng) .
與電解水制取氫氣相比，用鋁鎵合金和水為原料制取氫氣的優(yōu)點是(答出一點即可) 常溫下反應(yīng)，節(jié)約能源 .
(4)鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示，請寫出鎵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 2Ga+6HCl=2GaCl3+3H2↑ ，發(fā)生有效相互作用的微粒的轉(zhuǎn)化過程是 鎵原子失去電子變成鎵離子，氫離子得到電子變成氫原子，每兩個氫原子就結(jié)合成一個氫分子 .
【分析】(1)根據(jù)合金的組成以及合金的特點來分析;
(2)氫氣燃燒只生成水，不污染環(huán)境，所以氫能是一種清潔能源;
(3)根據(jù)鎵在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用;化學(xué)方程式的書寫以及基本反應(yīng)類型的判斷來分析;
根據(jù)電解水生成氫氣和氧氣，然后與鎵鋁合金制取氫氣得出后者制取氫氣的優(yōu)點;
(4)根據(jù)鎵原子最外層電子數(shù)可知，在化學(xué)反應(yīng)中易失去3個電子而顯+3價，結(jié)合反應(yīng)實質(zhì)來分析.
【解答】解：(1)鋁鎵合金屬于多種物質(zhì)組成的混合物;合金要比它的成分金屬的硬度變大熔點變低，所以兩塊金屬片相互刻劃后，在鋁片上有明顯的劃痕，說明硬度比合金小;故填：混合物;合金的硬度大;
(2)氫能是一種清潔能源，具有廣闊的發(fā)展前景;氫氣在氧氣中燃燒生成水，條件為點燃，故方程式為：2H2+O2 2H2O;故填：2H2+O2 2H2O;燃燒生成物只有水，不污染環(huán)境;
(3)反應(yīng)①中鎵能使該反應(yīng)在常溫下進行，而其質(zhì)量與化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后沒有發(fā)生改變，所以反應(yīng)①中鎵充當(dāng)了催化劑，起到了催化作用;故填：催化作用;
在催化劑的作用下，鋁與水反應(yīng)生成氧化鋁和氫氣，該反應(yīng)是由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，屬于置換反應(yīng);故填：2Al+3H3O Al2O3+3H2↑;置換反應(yīng);
電解水制取氫氣需要消耗電能且反應(yīng)的速度慢;鎵鋁合金制取氫氣常溫下進行不需要消耗能源，反應(yīng)速度較快;故填：常溫下反應(yīng)，節(jié)約能源;
(4)鎵顯+3價，鎵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎵和氫氣，該反應(yīng)的微觀實質(zhì)是：鎵原子失去電子變成鎵離子，氫離子得到電子變成氫原子，每兩個氫原子就結(jié)合成一個氫分子.故答案為：2Ga+6HCl=2GaCl3+3H2↑;鎵原子失去電子變成鎵離子，氫離子得到電子變成氫原子，每兩個氫原子就結(jié)合成一個氫分子.
【點評】本題考查了工藝中的信息給予題，難度不大，注意從題目中獲取相關(guān)的信息并結(jié)合相關(guān)的知識分析判斷得出結(jié)論即可，難度不大，可以考查學(xué)生的知識遷移能力.
13.自然界中的碳循環(huán)
碳是組成生物體的基本元素之一，也是組成煤、石油、天然氣等的主要元素之一，自然界中的碳循環(huán)主要是通過CO2來實現(xiàn)的，圖是碳循環(huán)主要途徑的模式圖.
(1)結(jié)合圖，下列關(guān)于碳循環(huán)的認識正確的是(填序號) AD .
A.有機物和無機物可以相互轉(zhuǎn)化
B.碳循環(huán)過程只涉及到化學(xué)變化
C.碳循環(huán)過程中，各元素的化合價都不變
D.燃燒過程中能量的轉(zhuǎn)化形式是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能
(2)用化學(xué)方程式表示圖中碳循環(huán)中的下列變化
?、賱游矬w內(nèi)的葡萄糖在酶的作用下發(fā)生緩慢氧化，生成二氧化碳和水 C6H12O6 +6O2 6CO2+6H2O .
?、谙亩趸嫉囊环N方式 CO2+H2O=H2CO3 .
(3)從化學(xué)的視角看物質(zhì)
目前，人們對二氧化碳的評論褒貶不一，若以“二氧化碳的利與弊”做為論題，你的觀點是 “利”大于“弊” ，請列舉有力的證據(jù)論證你的觀點.
要求：①論據(jù)簡潔、論證充分. ②同一論據(jù)舉出一個事例即可.③字數(shù)在100字以內(nèi).
【分析】(1)根據(jù)圖示信息分析解答;化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成，據(jù)此分析判斷.
(2)首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可.
(3)任何事物對人類都是既有有利的一面，又有不利的一面，我們應(yīng)該遵循客觀事物事物發(fā)展的規(guī)律，盡量使客觀事物向著有利于人類的一面發(fā)展.
【解答】解：
(1)A、生物圈中的碳循環(huán)主要表現(xiàn)在綠色植物從空氣中吸收二氧化碳，經(jīng)光合作用轉(zhuǎn)化為葡萄糖，并放出氧氣，有機物和無機物可以相互轉(zhuǎn)化，故正確;
B、生物圈中的碳循環(huán)主要表現(xiàn)在綠色植物從空氣中吸收二氧化碳，經(jīng)光合作用轉(zhuǎn)化為葡萄糖，并放出氧氣有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，
不是碳循環(huán)過程只涉及到化學(xué)變化，故錯誤;
C、碳循環(huán)過程中，有單質(zhì)氧氣生成，氧元素的化合價改變，故錯誤;
D、燃燒過程中能量的轉(zhuǎn)化形式是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，故正確;
(2)①生物體內(nèi)的葡萄糖(C6Hl2O6)被緩慢氧化生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C6H12O6 +6O2 6CO2+6H2O.
?、诙趸寂c水反應(yīng)生成碳酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+H2O=H2CO3;
(3)觀點一：二氧化碳的“利”大于“弊”;觀點二：二氧化碳既有“利”也有“弊”;觀點三：二氧化碳的“弊”大于“利”
論據(jù)①：利：
A、二氧化碳可以促進綠色植物的光合作用，因此可以做氣體肥料;
B、二氧化碳可以做化工原料，用于生產(chǎn)尿素、純堿、制碳酸飲料等;
C、二氧化碳可以制干冰，用于人工降雨或人造云霧等;
D、二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒，因此可以滅火;
論據(jù)②：弊：
A、二氧化碳無毒，二氧化碳不供給呼吸，所以可以使人窒息死亡;
B、二氧化碳增多，引起溫室效應(yīng).
答案：
(1)AD;
(2)①C6H12O6 +6O2 6CO2+6H2O.②CO2+H2O=H2CO3;
(3)論據(jù)①：利：
A、二氧化碳可以促進綠色植物的光合作用，因此可以做氣體肥料;
B、二氧化碳可以做化工原料，用于生產(chǎn)尿素、純堿、制碳酸飲料等;
C、二氧化碳可以制干冰，用于人工降雨或人造云霧等;
D、二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒，因此可以滅火;
論據(jù)②：弊：
A、二氧化碳無毒，二氧化碳不供給呼吸，所以可以使人窒息死亡;
B、二氧化碳增多，引起溫室效應(yīng).
【點評】本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標符號等.
14.化學(xué)與藥品研發(fā)
2015年屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素并成功研制出抗瘧新藥，成為我國本土第一位諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎得主.我國的許多醫(yī)學(xué)著作中都有使用青蒿治療瘧疾的記載，屠呦呦團隊通過研究，發(fā)現(xiàn)了青蒿素.確定了它的組成、結(jié)構(gòu)，并成功合成.
(1)提取過程
研究人員先是采用水煎法(將青蒿放入水中，加熱煮沸、濃縮)，發(fā)現(xiàn)得到的提取物對瘧原蟲無抑制效果，而采用95%的乙醇(乙醇沸點78℃)為溶劑進行提取，得到的提取物有效率為30%﹣40%，后來又采用乙醚(沸點35℃)為溶劑，得到的提取物有效率達到95%以上，課題組將提取物中的有效成分命名為青蒿素.
根據(jù)青蒿素的提取過程推測青蒿素的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)(各寫一條) 不溶于水(或能溶于乙醇或易溶于乙醚等) 和 受熱不穩(wěn)定(或受熱易變質(zhì)或能殺菌或能抑制瘧原蟲) 等.
(2)結(jié)構(gòu)分析
確定中草藥成分的化學(xué)結(jié)構(gòu)是藥物研制過程中十分重要的一環(huán)，在成功分離出青蒿素晶體后，課題組立即著手分析其化學(xué)結(jié)構(gòu).
?、俣ㄐ苑治?/p>
取適量青蒿素，在氧氣中充分燃燒，測得生成物只有二氧化碳和水，由此推斷青蒿素中一定含有的元素是(用符號表示) C、H .
②定量分析
實驗測得青蒿素的相對分子質(zhì)量是282，其中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是63.8%，氫元素的質(zhì)量分數(shù)是7.8%，根據(jù)以上信息，寫出確定一個青蒿素分子中氧原子個數(shù)的計算式(只列式，不計算結(jié)果) .
?、壑饕汞懡Y(jié)構(gòu)分析
青蒿素對瘧原蟲有很好的抑制作用，可能是因為它有較強的氧化性，青蒿素分子中具有怎樣的結(jié)構(gòu)才使它有較強的氧化性呢?
我們熟悉的過氧化氫溶液有較強的氧化性，醫(yī)療上常用它殺菌消毒，過氧化氫分子中原子間相互結(jié)合的方式有“H﹣O﹣、﹣O﹣O”兩種，青蒿素分子中原子間相互結(jié)合的方式有“ 、H﹣O﹣、﹣O﹣O﹣”等幾種，你認為青蒿素分子中起殺菌作用的原子間相互結(jié)合的方式是 ﹣O﹣O﹣ .以上是運用已有知識進行的推理，推理是否正確，需要通過 實驗 進行驗證.
(3)化學(xué)合成
青蒿中青蒿素的含量只有0.1%﹣1%，課題組于1984年成功合成了青蒿素，請你談一談化學(xué)合成青蒿素有哪些優(yōu)點(答一點即可) 產(chǎn)量高 .
【分析】(1)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是需要通過化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)，物理性質(zhì)是不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)，包括物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度、溶解性等，化學(xué)性質(zhì)一般包括可燃性、氧化性、穩(wěn)定性、還原性等.
(2)①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變進行分析回答本題;②根據(jù)題中信息進行分析即可;③根據(jù)題中信息分析化學(xué)合成青蒿素的優(yōu)點.
【解答】解：(1)不溶于水(或能溶于乙醇或易溶于乙醚等)，不需要通過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來，均屬于物理性質(zhì).受熱不穩(wěn)定(或受熱易變質(zhì)或能殺菌或能抑制瘧原蟲)，需要通過化學(xué)反應(yīng)才能表現(xiàn)出來，屬于化學(xué)性質(zhì).
故答案為：(1)不溶于水(或能溶于乙醇或易溶于乙醚等);受熱不穩(wěn)定(或受熱易變質(zhì)或能殺菌或能抑制瘧原蟲);
(2)①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，青蒿素在氧氣中燃燒，反應(yīng)物有兩種，其中氧氣只含有氧元素，產(chǎn)物只有水和二氧化碳，共含有碳、氫、氧三種元素，氧元素可能來自氧氣，也可能來自青蒿素，不能確定;但氧氣中無碳、氫元素，即青蒿素中一定含有碳、氫兩種元素，故填：C、H;
?、谇噍锼氐南鄬Ψ肿淤|(zhì)量是282，其中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是63.8%，氫元素的質(zhì)量分數(shù)是7.8%，一個青蒿素分子中氧原子個數(shù)的計算式是 ;故填： .
?、垩趸瘹淙芤河休^強的氧化性，醫(yī)療上常用它殺菌消毒，過氧化氫分子中原子間相互結(jié)合的方式有“H﹣O﹣、﹣O﹣O”兩種，青蒿素分子中原子間相互結(jié)合的方式有“ 、H﹣O﹣、﹣O﹣O﹣”等幾種，青蒿素分子中起殺菌作用的原子間相互結(jié)合的方式﹣O﹣O﹣，推理是否正確，需要通過實驗進行驗證，故填：﹣O﹣O﹣;實驗.
(3)青蒿中青蒿素的含量只有0.1%﹣1%，化學(xué)合成青蒿素的優(yōu)點有產(chǎn)量高、不受季節(jié)影響等，故填：產(chǎn)量高.
【點評】本題難度不大，區(qū)分物質(zhì)的性質(zhì)屬于物理性質(zhì)還是化學(xué)性質(zhì)，關(guān)鍵是看這條性質(zhì)是否需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來.
15.用科學(xué)方法認識物質(zhì)
獲取知識、形成認識需要借助一定的科學(xué)方法.“觀察”“抽象”“演繹”“歸納”“比較”“推理”等是常用的科學(xué)方法，下列描述分別運用了以上哪種科學(xué)方法?
(1)打開盛放濃鹽酸的試劑瓶，“瓶口有白霧出現(xiàn)”，運用的是 觀察 法.“白霧是濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫揮發(fā)出來的氯化氫氣體與空氣里的水蒸氣接觸，形成的鹽酸小液滴”，運用的是 推理 法.
(2)“Na2CO3、K2CO3、CaCO3都能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，所以碳酸鹽能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體”運用的是 歸納 法;“BaCO3屬于碳酸鹽，因此BaCO3也能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體”，運用的是 演繹 法.
【分析】注意對“觀察”“抽象”“演繹”“歸納”“比較”“推理”等是常用的科學(xué)方法的理解和記憶.
【解答】解：(1)打開盛放濃鹽酸的試劑瓶，“瓶口有白霧出現(xiàn)”，運用的是觀察法.“白霧是濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫揮發(fā)出來的氯化氫氣體與空氣里的水蒸氣接觸，形成的鹽酸小液滴”，運用的是推理法.
(2)“Na2CO3、K2CO3、CaCO3都能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，所以碳酸鹽能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體”運用的是推理法;“BaCO3屬于碳酸鹽，因此BaCO3也能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體”，運用的是演繹法.
故答案為：
(1)觀察.推理.
(2)歸納.演繹.
【點評】對“觀察”“抽象”“演繹”“歸納”“比較”“推理”等是常用的科學(xué)方法的理解和記憶是解答本題的關(guān)鍵.
16.探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
(1)發(fā)現(xiàn)和提出問題
鎂在空氣中能夠劇烈燃燒，鐵絲在氧氣中能夠劇烈燃燒，而真金不怕火煉，這說明決定物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)以及反應(yīng)速率的內(nèi)因是 反應(yīng)物本身的性質(zhì) .
蠟燭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒劇烈，這一事例中影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素是 氧氣的濃度 ;夏天，將食品放在冰箱里不容易變質(zhì)，這一事例說明溫度也能影響化學(xué)反應(yīng)速率，溫度如何影響反應(yīng)速率呢?
(2)猜想與假設(shè)
溫度越高，反應(yīng)速率越快
(3)收集證據(jù)
實驗藥品：顆粒大小相同的鋅粒;兩份相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).不同溫度的稀硫酸(20℃、40℃)
供選儀器：藥匙、氣體發(fā)生裝置2套(氣密性良好)、量筒2支、分液漏斗、秒表、膠頭滴管、水槽、大試管2支.利用上述儀器和藥品，補充完成下表的實驗報告.
觀察或測量的量 選用的儀器 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
產(chǎn)生相同體積(一試管)的氣體所需時間 氣體發(fā)生裝置、秒表、膠頭滴管、水槽、大試管、
鑷子、量筒 溫度越高，反應(yīng)速率越快.反應(yīng)的化學(xué)方程式是 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
該實驗可以觀察或測量的量有多種，除了上述觀測點外，可以觀察或測量的量還有(寫一條) 相同時間內(nèi)收集氣體的體積(或反應(yīng)結(jié)束所需的時間或消耗等量的鋅粒所需的時間或消耗等量的稀硫酸所需的時間) 等.
(4)結(jié)論與解釋
從微觀的角度分析“溫度越高，反應(yīng)速率越快”的原因是 溫度升高，粒子的運動的速率加快，有效碰撞機會增加 .
(5)拓展分析
根據(jù)其他測定方位，實驗小組的同學(xué)繪制了鋅粒與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率隨時間變化的曲線，如圖所示，請據(jù)圖分析：時間0﹣t內(nèi)，反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是 鋅與稀硫酸反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快 ，時間t以后，反應(yīng)速率逐漸減慢的主要原因是 隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物的濃度越來越小，反應(yīng)速率減慢 .
【分析】(1)根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合促進物質(zhì)燃燒的因素，進行分析解答.
(3)由實驗?zāi)康模簻囟葘Ψ磻?yīng)速率的影響;提供的藥品：顆粒大小相同的鋅粒，兩份相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，不同溫度的稀硫酸(20℃、40℃);供選儀器：利用控制變量法，可以比較收集等體積氣體所需的時間，確定溫度對反應(yīng)速率的影響，進行分析解答.
(4)根據(jù)溫度升高，微觀粒子運動的速率加快，進行分析解答.
(5)由鋅粒與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率隨時間變化的曲線圖，根據(jù)金屬與酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，
【解答】解：(1)鎂在空氣中能夠劇烈燃燒，鐵絲在氧氣中能夠劇烈燃燒，而真金不怕火煉，金屬不同，燃燒的現(xiàn)象不同，這說明決定物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)以及反應(yīng)速率的內(nèi)因是：反應(yīng)物本身的性質(zhì);物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，或者是反應(yīng)物的組成、結(jié)構(gòu)等.
蠟燭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒劇烈，空氣中氧氣難度比氧氣中的低，故這一事例中影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素是氧氣的濃度.
(3)可利用控制變量法，其它條件相同，溫度不同，測定產(chǎn)生相同體積(一試管)的氣體所需時間，來確定溫度多反應(yīng)速率的影響.可選用氣體發(fā)生裝置、秒表、膠頭滴管、水槽、大試管、鑷子(取用鋅粒)、量筒(量取生成氫氣的體積)，可分別取相同數(shù)量、大小的鋅粒于氣體發(fā)生裝置中，分別取相同體積、不同溫度的稀硫酸加入到兩套氣體發(fā)生裝置中，記錄收集等體積氣體所需的時間，溫度高的，收集等體積氣體所需的時間短，說明溫度越高，反應(yīng)速率越快;鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑.
該實驗可以觀察或測量的量有多種，除了上述觀測點外，可以觀察或測量的量還有相同時間內(nèi)收集氣體的體積或反應(yīng)結(jié)束所需的時間或消耗等量的鋅粒所需的時間或消耗等量的稀硫酸所需的時間等.
(4)從微觀的角度，“溫度越高，反應(yīng)速率越快”，是因為溫度升高，粒子的運動的速率加快，有效碰撞機會增加.
(5)由鋅粒與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率隨時間變化的曲線圖，0﹣t內(nèi)，鋅與稀硫酸反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快.
時間t以后，隨著反應(yīng)的進行，硫酸的質(zhì)量減少，反應(yīng)物的濃度越來越小，反應(yīng)速率減慢.
故答案為：(1)反應(yīng)物本身的性質(zhì)(或反應(yīng)物的組成、結(jié)構(gòu)等);氧氣的濃度;
(3)
觀察或測量的量 選用的儀器 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
產(chǎn)生相同體積(一試管)的氣體所需時間 氣體發(fā)生裝置、秒表、膠頭滴管、水槽、大試管、
鑷子、量筒 分別取相同數(shù)量、大小的鋅粒于氣體發(fā)生裝置中，分別取相同體積、不同溫度的稀硫酸加入到兩套氣體發(fā)生裝置中，記錄收集等體積氣體所需的時間 溫度高的，收集等體積氣體所需的時間短 溫度越高，反應(yīng)速率越快.反應(yīng)的化學(xué)方程式是 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
相同時間內(nèi)收集氣體的體積(或反應(yīng)結(jié)束所需的時間或消耗等量的鋅粒所需的時間或消耗等量的稀硫酸所需的時間);
(4)溫度升高，粒子的運動的速率加快，有效碰撞機會增加;
(5)鋅與稀硫酸反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快;隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物的濃度越來越小，反應(yīng)速率減慢.
【點評】本題有一定難度，探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，熟練金屬的化學(xué)性質(zhì)、控制變量法等并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵.
17.實驗室有一瓶久置的氫氧化鈉固體，某同學(xué)想了解其變質(zhì)情況，稱取5g樣品于燒杯中，加入30g水使之完全溶解，再向燒杯中緩緩加入過量的氫氧化鋇溶液，完全反應(yīng)后，生成沉淀1.97g，求：
(1)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù).
(2)反應(yīng)后所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量.
【分析】根據(jù)碳酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程，由生成的沉淀碳酸鋇的質(zhì)量求出碳酸鈉的質(zhì)量、生成的氫氧化鈉的質(zhì)量，即可樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)和反應(yīng)后所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量.
【解答】解：(1)設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氫氧化鈉的質(zhì)量為y
Na2CO3+Ba(OH)2═BaCO3↓+2NaOH
106 197 80
x 1.97g y
解得：x=1.06g y=0.8g
樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是： =21.2%
(2)反應(yīng)后所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量是：5g﹣1.06g+0.8g=4.74g
答：(1)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是21.2%.
(2)反應(yīng)后所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量是4.74g.
【點評】本題主要考查學(xué)生對常見物質(zhì)的性質(zhì)的了解，以及各物質(zhì)之間的反應(yīng)的掌握情況.解題的關(guān)鍵是利用化學(xué)方程式進行的計算.
天津中考化學(xué)試卷解析帶參考答案
化學(xué)和物理合場考試，合計用時120分鐘。
本試卷分為第I卷(選擇題)、第II卷(非選擇題)兩部分。第I卷為第1頁至第3頁，第II卷為第4頁至第8頁。試卷滿分100分
答卷前，請你務(wù)必將自己的姓名、考生號、考點校、考場號、座位號填寫在“答題卡”上，并在規(guī)定位置粘貼考試用條形碼。答題時，務(wù)必將答案涂寫在“答題卡”上，答案答在試卷上無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和“答題卡”一并交回。
祝你考試順利!
第 I卷
注意事項：
1.每題選出答案后，用2B鉛筆把“答案卡”上對應(yīng)題目的答案標號的信息點涂黑。
如需改動，用橡皮擦干凈后，在選涂其他答案標號的信息點。
2.本卷共15題，共30分
3.可能用到的相對分子質(zhì)量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32
Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Cu 64
一、選擇題(本大題共10小題，每小題2分，共20分。每小題給出的四個選項中，只有一個最符合題意)
1. 下列變化屬于化學(xué)變化的是
A. 蠟燭熔化 B. 鐵水鑄鍋 C. 紙張燃燒 D. 海水曬鹽
2. 空氣中含量較多且化學(xué)性質(zhì)不活潑的氣體是
A. 氧氣 B. 氮氣 C. 水蒸氣 D. 二氧化碳
3. 下列物質(zhì)中屬于混合物的是
A. 河水 B. 氯酸鉀 C. 三氧化硫 D. 五氧化二磷
4. 從環(huán)境保護的角度考慮，下列燃料中最理想的是
A. 煤 B. 汽油 C. 氫氣 D. 天然氣
5. 糖類是人類食物的主要成分。下列食物中富含糖類的是
A. 蔬菜 B. 雞蛋 C.玉米 D. 豆油
6.下列圖示實驗操作中，正確的是
D
7. 下列化肥中，從外觀即可與其他化肥相區(qū)別的是
A. 磷礦粉 B. 硝酸銨 C. 硫酸鉀 D. 氯化鉀
8. 金剛石、石墨和C60的化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)卻有很大差異。其原因是
A. 構(gòu)成它們的原子數(shù)目不同
B. 構(gòu)成它們的原子大小不同
C. 金剛石、石墨和C60由不同種原子構(gòu)成
D. 金剛石、石墨和C60里碳原子的排列方式不同
9.下列說法中正確的是
A.紅磷在氧氣中能燃燒，在空氣中不能燃燒
B.硫在氧氣中燃燒后生成有刺激性氣味的氣體
C.鎂條在氧氣中燃燒時，火星四射，生成黑色固體
D.木炭伸入盛有氧氣的集氣瓶中劇烈燃燒，發(fā)出白光
10. 下列說法中不正確的是
A. 墻內(nèi)開花墻外可聞到花香，是因為分子總是在不斷運動著
B. 甲烷燃燒放出大量的熱，是因為所有化學(xué)反應(yīng)都放出熱量
C. 在生煤火爐時，可點燃木柴來引燃煤，是為了使溫度達到煤的著火點
D. 合金被廣泛的使用，是因為合金比組成它們的純金屬具有更多優(yōu)良性能
二、選擇題(本大題共5小題，每小題2分，共10分。每小題給出的四個選項中，有1—2 個符合題意。只有一個符合題意的多選不給分;有2個選項符合題意的只選一個且符合題意的得1分;若選2個有一個不符合題意則不給分)
11. 下列說法正確的是
A. 人體缺少必須微量元素會得病，因此應(yīng)盡可能多吃含有這些元素的營養(yǎng)補劑
B. 打開汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出來，說明此時氣體在水中的溶解度變大了
C. 一氧化碳有毒，燃著的煤爐會產(chǎn)生一氧化碳，在煤爐上放一壺水能防止人中毒
D. 做飯時，若燃氣灶的火焰呈現(xiàn)黃色，鍋底出現(xiàn)黑色，則需要調(diào)大灶具的進風(fēng)口
12. 下表中各組物質(zhì)的鑒別方法正確的是
選項 需要鑒別的物質(zhì) 鑒別方法
A 稀鹽酸、氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液 滴加石蕊溶液
B 硫酸鉀、硫酸鋇、碳酸鈣 加入足量的水
C 氮氣、氧氣、二氧化碳 用燃著的木條區(qū)分
D 鐵粉、木炭粉、氧化銅粉末 加入足量的稀硫酸
13. 下列除雜方法(括號內(nèi)為雜質(zhì))中正確的是
A. 二氧化碳(一氧化碳)：通入氧氣，點燃
B. 硝酸銅溶液(硝酸銀)：加入足量的銅粉，過濾
C. 碳酸鈣固體(氯化鈣)：加入足量的水溶解，過濾、洗滌、干燥
D. 氫氧化鈉溶液(碳酸鈉)：加入適量的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡
14.氨基鈉(NaNH2)是生產(chǎn)維生素A的原料。工業(yè)金屬鈉于97～100℃熔融，向反應(yīng)容器中緩慢通入無水液氨(NH3)，再加熱至一定溫度生成氨基鈉和氫氣。下列說法不正確的是
A. NaNH2中氮元素的化合價為-3價
B. NaNH2中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為35.9%
C. 鈉的熔點比鐵的熔點低
D. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Na + 4NH3 △ 4NaNH2 + H2↑
15. 下列示意圖與對應(yīng)的敘述正確的是
A. 向氫氧化鈉溶液中滴加足量的水
B. 向等質(zhì)量的不同金屬中分別滴加足量的相同稀鹽酸
C. 向硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液
D. 兩份等體積的5%過氧化氫溶液，向其中一份加入少量二氧化錳
第II卷
注意事項：
1. 用黑色字跡的簽字筆將答案寫在“答題卡”上。
2. 本卷共11題，共70分
3. 可能用到的相對分子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
Ca 40 Fe 56 Ba 137
三、填空題(本大題共3題，共20分)
16.(6分)我們的生活離不開化學(xué)?，F(xiàn)有①氧氣 ②活性炭 ③生石灰 ④鹽酸 ⑤硝酸鉀
⑥石油，選擇適當(dāng)物質(zhì)填空(填序號)。
(1)能吸附有異味物質(zhì)的是 ; (2)可供給呼吸的氣體是 ;
(3)可用于金屬表面除銹的是 ; (4)屬于復(fù)合肥料的是 ;
(5)可作某些食品干燥劑的是 ; (6)屬于化石燃料是 。
17.(6分)在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點。
(1)物質(zhì)的組成及構(gòu)成關(guān)系如右圖所示，圖中
?、俦硎镜氖?，②表示的是 。
(2)下列說法正確的是 (填字母)。
A. 氯化氫是由氫、氯兩種元素組成的
B. 氯化氫是由氫氣和氯氣混合而成的
C. 氯化氫是由一個氫原子和一個氯原子構(gòu)成的
(3)右下圖是氧、硫、氯三種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
?、?氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖中x的數(shù)值是 。
?、?氧和硫兩種元素的化學(xué)性質(zhì)具有相似性的原
因是它們原子的 相同。
?、?氧和氯兩種元素最本質(zhì)的區(qū)別是它們原子中 O S Cl
的 相同。
18. (8分)水是人類寶貴的自然資源。
(1)天然水中含有許多雜質(zhì)，實驗室常用過濾方法除去水中不溶性雜質(zhì)，過濾需要用到的儀器有帶鐵圈的鐵架臺、燒杯、漏斗和 (填儀器名稱)。
(2)硬水給生活和生產(chǎn)帶來很多麻煩，生活中常用 的方法降低水的硬度。
(3)氯氣可用作自來水的消毒劑，實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式為：
MnO2 + 4HCl(濃)△ X + Cl2 ↑ + 2H2O , X的化學(xué)式為 。
(4)在電解水的實驗中，兩電極相連的玻璃管上方產(chǎn)生的氣體是氧氣和氫氣，一段時間后，氧氣和氫氣的體積比約為 。
(5)甲和乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示
①t1℃時，甲和乙的溶解度 (填“相等”或“不相等”)。
?、趖2℃時，甲和乙的飽和溶液各100g，兩種溶液中溶劑的質(zhì)量大小關(guān)系為：甲 乙(填“>”、“=”或“<”)。
?、蹖2℃時150g甲的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液
中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 (計算結(jié)果精確到0.1%)。
四、簡答題(本大題共 3 題，共 20 分)
19. (6分)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
(1)碳在氧氣中充分燃燒 ;
(2)鎂和稀硫酸反應(yīng) ;
(3)碳酸鈉溶液與澄清石灰水混合 。
20. (6分)在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，各物質(zhì)均是初中化學(xué)常見物質(zhì)，其中甲、乙、丙屬于單質(zhì)，
A為黑色固體，C屬于鹽。
?、偌?+ 乙 B ②甲 + 丙 A
③A + D C + B ④C + E Cu(OH)2 ↓ +NaCl
回答下列問題：
(1)用化學(xué)式表示：乙 ;B 。
(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 。
(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為 。
21. (8分)金屬具有廣泛的應(yīng)用。
(1) 下列金屬制品中，利用金屬導(dǎo)熱性的是 (填字母)
A. 金屬硬幣 B. 鋁制導(dǎo)線 C. 銅制火鍋
(2) 波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它由硫酸銅、生石灰加水配制而成，不能用鐵質(zhì)容器配制波爾多液的原因是 (用化學(xué)方程式表示)
(3) 防止金屬銹蝕是保護金屬資源的有效途徑之一。潔凈的鐵釘在下列情況下容易生銹的是 (填字母)。
A.在干燥的空氣中 B.在潮濕的空氣中 C.浸沒在植物油中
(4)鋁具有良好的抗腐蝕性能，原因是鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化。氧化鋁難溶于水，卻能溶于酸。寫出氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水的化學(xué)方程式 。
(4)向鐵粉和氧化銅粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，充分反應(yīng)后過濾，得濾渣和濾液。向濾液中加一潔凈鐵片，未看到鐵片有任何變化。則濾液中含有的溶質(zhì)是
(填化學(xué)式)，濾渣中一定含有的物質(zhì)是 (填化學(xué)式)
五、實驗題(本大題共3小題，共20分)
22. (7分)請結(jié)合下列實驗裝置，回答有關(guān)問題。
(1)寫出儀器a和b的名稱：a ，b 。
(2)實驗室用加熱高錳酸鉀制取并收集氧氣，應(yīng)選擇的裝置為 (填字母)，
發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)實驗室用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取并收集二氧化碳，應(yīng)選擇的裝置為
(填字母)。在一定條件下，二氧化碳氣體會變成固體，固體二氧化碳叫做 。
23.(5分)溶液在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有廣泛的用途。
(1)生理鹽水是醫(yī)療上常用的一種溶液，其溶質(zhì)是 (填化學(xué)式)
(2)在盛有水的燒杯中加入以下某種物質(zhì)，形成溶液的過程中溫度上升。這種物質(zhì)
是 (填字母)。
A. 氯化鈉 B. 硝酸銨 C. 氫氧化鈉
(3)某同學(xué)在實驗室用氯化鈉固體和蒸餾水配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液時，
涉及以下實驗步驟：①溶解 ②稱量和量取 ③計算 ④裝入試劑瓶貼好標簽。
配制上述溶液正確的實驗步驟順序是 (填序號)
(4)某注射用藥液的配制方法如下：
①把1.0g藥品溶于水配制成4.0mL溶液a;
?、谌?.1mL溶液a，加水稀釋至1.0mL，得溶液b;
?、廴?.1mL溶液b，加水稀釋至1.0mL，得溶液c;
?、苋?.4mL溶液c，加水稀釋至1.0mL，得溶液d。
由于在整個配制過程中藥液很稀，其密度都可近似看做1g/cm3。則最終得到的藥液(溶液d)中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 。
24. (8分)石灰石和鐵的化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。
(1)煉鐵的原理是一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 。
(2)牙膏中常用輕質(zhì)碳酸鈣粉末做摩擦劑。生產(chǎn)輕質(zhì)碳酸鈣的主要過程：①煅燒石灰石制得氧化鈣;②氧化鈣加水制成石灰乳[主要成分是Ca(OH)2];③石灰乳與二氧化碳反應(yīng)得到碳酸鈣。寫出③的化學(xué)方程式 。
(3)取62.5g含碳酸鈣80%的石灰石(雜質(zhì)不含鈣元素且不參加反應(yīng))高溫煅燒，一段時間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為40%，則生成的二氧化碳質(zhì)量為
g。
(4)合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用到的催化劑是鐵觸媒，其主要的成分是FeO和Fe2O3，當(dāng)FeO和Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量比為1:2時，該催化劑的催化作用效果最好，此時FeO和Fe2O3的質(zhì)量比為 (寫最簡比)。
六、計算題(本大題共2小題，共10分)
25.(4分)尿素〔CO(NH2)2〕是氮肥中最主要的一種，其含氮量高，在土壤中不殘留任何有害物質(zhì)，長期施用沒有不良影響。
計算：
(1)CO(NH2)2中共含有 (寫數(shù)字)種元素;
(2)CO(NH2)2的相對分子質(zhì)量是 ;
(3)若CO(NH2)2中含有3g氮元素，則該CO(NH2)2的質(zhì)量為 g(計算結(jié)果精確到0.1)。
26. (7分)取硫酸鈉和氯化鈉的混合物15g，加入180g水使其完全溶解，再加入100g氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)，過濾，得271.7濾液(不考慮實驗過程中質(zhì)量的損失)。
計算：
(1)該混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(計算結(jié)果精確到0.1%);
(2)反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(計算結(jié)果精確到0.1%)。
2016年天津市初中畢業(yè)生學(xué)業(yè)考試試卷
化學(xué)參考答案
一、選擇題(本大題共10小題，每小題2分，共20分.每小題給出的四個選項中，只有一個最符合題意)
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
選項 C B A C C D A D B B
二、選擇題(本大題共5小題，每小題2分，共10分.每小題給出的四個選項中，有1～2個符合題意)[來
題號 11 12 13 14 15
選項 D AD BC BD C
三、填空題(20分)
16.(6分)
(1)② (2) ① (3)④ (4)⑤ (5)③ (6)⑥
17.(6分)
(1)①原子 ②分子 (2)A
(3)①7 ②最外層電子數(shù) ③質(zhì)子數(shù)
18.(8分)
(1)玻璃棒 (2)煮沸 (3)MnCl2 (4)1：2
(5)① 相等 ②< ③ 23.1%
四、簡答題(20分)
19.(6分)
(1)C + O2 點燃 CO2
(2)Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
(3)Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
20.(6分)
(1) H2 H2O
(2)2Cu + O2 △ 2CuO
(3)CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ 2NaCl
21. (8分)
(1)C
(2)Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
(3)B
(4)Al2O3 + 3H2SO4= Al2(SO4)3 + 3H2O
(5)FeSO4 Cu
五、實驗題(20分)
22.(7分)
(1)酒精燈 集氣瓶
(2)AC或AD 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
(3)BD 干冰
23. (5分)
(1)NaCl (2)C
(3)③②①④ (4)0.1%
24.(8分)
(1)3CO+ Fe2O3高溫2Fe + 3CO2
(2)CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
(3)12.5 (4)9：20
六、計算題(10分)
25.(4分)
(1)4
(2)60
(3)6.4
26.(6分)
解：生成硫酸鋇的質(zhì)量：15g + 180g + 100g - 271.7g = 23.3g
設(shè)硫酸鈉質(zhì)量為x，生成的氯化鈉質(zhì)量為y。
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2NaCl
142 233 117
x 23.3g y
x=14.2g y=11.7g
該混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)：
反應(yīng)后所得濾液中氯化鈉的質(zhì)量為：11.7g+(15g-14.2g)=12.5g
反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：
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