中考化學試題解析帶答案
化學的學習，我們可以做哪些實用有用的試題，來為我們的中考做準備呢?下面是學習啦小編給大家整理了中考化學試題帶參考答案，供大家參閱!
咸寧中考化學試題帶答案
一、選擇題(共10小題，每小題2分，滿分20分)
1.下列物質的用途是由其物理性質決定的是( )
A.氧氣用于氣焊 B.酒精用作燃料
C.金剛石用來裁玻璃 D.熟石灰改良酸性土壤
【考點】化學性質與物理性質的差別及應用.
【專題】物質的變化與性質.
【分析】物理性質是指物質不需要發(fā)生化學變化就表現出來的性質.化學性質是指物質在化學變化中表現出來的性質.而化學變化的本質特征是變化中有新物質生成，因此，判斷物理性質還是化學性質的關鍵就是看表現物質的性質時是否有新物質產生.
【解答】解：A、氧氣用于氣焊是利用氧氣支持燃燒的性質，屬于化學性質，故A錯;
B、酒精用作燃料是利用酒精燃燒的性質，屬于化學性質，故B錯;
C、金剛石用來裁玻璃，是利用金剛石硬度大，沒有新物質生成，屬于物理性質，故C正確;
D、熟石灰改良酸性土壤，是利用熟石灰與酸反應生成鹽和水，利用了化學性質，故D錯.
故選C.
【點評】物理性質、化學性質是一對與物理變化、化學變化有密切關系的概念，聯系物理變化、化學變化來理解物理性質和化學性質，則掌握起來并不困難.
2.
“上善若水，水善利萬物而不爭”.下列有關水的說法不正確的是( )
A.地球上可供利用的淡水資源缺乏
B.水是由氫分子和氧原子組成的
C.生活中通過煮沸可將降低水的硬度
D.自然界中的水都是混合物
【考點】水資源狀況;硬水與軟水;純凈物和混合物的判別.
【專題】空氣與水.
【分析】A、根據水資源的分布及節(jié)能減排解答;
B、根據水是由水分子構成的解答;
C、根據生活中通過煮沸可將降低水的硬度解答;
D、根據自然界中的水含有可溶性和不溶性雜質解答.
【解答】解：
A、地球上的淡水資源是很有限的，所以要節(jié)約用水.正確;
B、水是由水分子構成的，水分子是由氫原子和氧原子構成的，錯誤;
C、生活中通過煮沸可將降低水的硬度，正確;
D、自然界中的水含有可溶性和不溶性雜質，所以都是混合物，正確.
答案：B
【點評】本題難度不大，考查有關水的知識點，有利于學生通過題目對水的有關知識進行歸納總結，掌握基礎知識點即可輕松解題.
3.
下列關于碳和碳的氧化物的說法中，不正確的是( )
A.活性炭可以除去冰箱中的異味
B.可以利用CO的還原性煉鐵
C.CO2可作為大棚種植農作物的氣體肥料
D.金剛石、石墨和C60都是由碳原子構成的，性質相同
【考點】碳單質的物理性質及用途;二氧化碳的用途;一氧化碳的化學性質.
【專題】碳單質與含碳化合物的性質與用途.
【分析】A.活性炭具有吸附性;
B.根據一氧化碳具有還原性，進行分析判斷;
C.根據二氧化碳可作氣體肥料分析;
D.根據結構決定性質來分析.
【解答】解：A.活性炭具有吸附性，因此可以除去冰箱中的異味，故正確.
B.一氧化碳具有還原性，工業(yè)上可以利用CO的還原性來煉鐵，故正確;
C.二氧化碳可參與植物的光合作用，可作為大棚種植農作物的氣體肥料，故正確;
D.金剛石、石墨和C60都是由碳原子構成的，但碳原子的排列不同，所以物理性質存在較大的差異，故錯誤.
故選D.
【點評】本題難度不大，掌握碳單質物理性質存在差異的原因、二氧化碳與一氧化碳的性質與用途等即可正確解答本題.
4.
下列比較中，符合實際的是( )
A.黃銅片比純銅片的硬度大
B.地殼中硅的含量比氧多
C.鐵門窗比鋁合金門窗更耐腐蝕
D.食鹽水比食醋的pH小
【考點】合金與合金的性質;金屬的化學性質;溶液的酸堿性與pH值的關系;地殼中元素的分布與含量.
【專題】金屬與金屬材料;常見的酸 酸的通性.
【分析】A、因為合金的硬度大，熔點低，耐腐蝕，黃銅的硬度比純銅的硬度要大;
B、利用識記知識，結合地殼中元素的含有情況的比例進行判斷解決即可;
C、據鋁在空氣中易形成氧化鋁薄膜，起保護作用分析;
D、根據當溶液的pH小于7時，呈酸性，pH=7顯中性，當溶液的pH大于7時，呈堿性分析解答.
【解答】解：A、因為合金的硬度大，熔點低，耐腐蝕，所以黃銅的硬度比純銅的硬度要大，故選項敘述符合實際;
B、根據記憶可知在地殼中元素含量排在前四位的元素是：氧、硅、鋁、鐵，故選項敘述不符合實際;
C、鋁在空氣中易形成氧化鋁薄膜，起保護作用，比鋼鐵更耐腐蝕，故選項敘述不符合實際;
D、食醋的PH<7，顯酸性.食鹽水pH=7，顯中性，故選項敘述不符合實際.
故選A.
【點評】此題涉及到的是一些基礎知識的考查，屬基礎性知識考查題.
5.
金屬R放入稀硫酸中，沒有氣泡產生，放入硫酸銅溶液中，表面有紅色物質析出.下列關于R的金屬活動性判斷不正確的是( )
A.R>Cu B.R>Fe C.Zn>R D.R>Ag
【考點】金屬活動性順序及其應用.
【專題】金屬與金屬材料.
【分析】在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據此判斷能否發(fā)生反應，進而可確定金屬活動性強弱的順序.
【解答】解：金屬R放入稀硫酸中，沒有氣泡產生，說明R的金屬活動性比氫弱，即H>R;R放入硫酸銅溶液中，表面有紅色物質析出，說明R的金屬活動性比銅強弱，即H>R>Cu.由此而可知，R>Fe不正確，故B不正確.
故選B.
【點評】本題難度不大，考查金屬活動性應用，掌握金屬活動性應用“反應則活潑、不反應則不活潑”是正確解答此類題的關鍵.
6.
下列實驗設計能達到實驗目的是( )
A.圖1探究可燃物燃燒的條件
B.圖2探究分子運動現象
C.圖3驗證甲烷燃燒生成CO2和H2O
D.圖4探究質量守恒定律
【考點】化學實驗方案設計與評價;甲烷、乙醇等常見有機物的性質和用途;分子的定義與分子的特性;質量守恒定律及其應用;燃燒與燃燒的條件.
【專題】實驗設計題;簡單實驗方案的設計與評價.
【分析】A、根據燃燒的條件，進行分析判斷.
B、根據分子的基本性質，進行分析判斷.
C、根據內壁蘸有澄清石灰水的燒杯能檢驗是否有二氧化碳生成，進行分析判斷.
D、驗證質量守恒定律的實驗時，選用藥品和裝置應考慮：①只有質量沒有變化的化學變化才能直接用于驗證質量守恒;②如果反應物中有氣體參加反應，或生成物中有氣體生成，應該選用密閉裝置.
【解答】解：A、實驗現象是：銅片上的白磷燃燒，而銅片上的紅磷不燃燒，水中的白磷不燃燒，銅片上的白磷能與氧氣或空氣充分接觸，并且溫度達到了其著火點;紅磷的著火點高，雖然與氧氣充分接觸，但達不到著火點仍不能燃燒;水中的白磷雖達到著火點，但不與氧氣接觸，同樣不能燃燒.可燃物燃燒的條件是：與氧氣或空氣充分接觸;溫度達到著火點;故選項實驗設計能達到實驗目的.
B、圖2實驗中，濃鹽酸具有揮發(fā)性，但不能使酚酞溶液變色，實驗無明顯變化，故選項實驗設計不能達到實驗目的.
C、內壁蘸有澄清石灰水的燒杯能檢驗是否有二氧化碳生成，不能檢驗是否有水蒸氣生成，故選項實驗設計不能達到實驗目的.
D、稀鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體逸出，反應后燒杯中的物質質量減少，不能直接用于驗證質量守恒定律，故選項實驗設計不能達到實驗目的.
故選：A.
【點評】本題難度不是很大，化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與學難點，在具體設計時要對其原理透徹理解，可根據物質的物理性質和化學性質結合實驗目的進行分析判斷.
7.
2015年10月，中國科學家屠呦呦獲得諾貝爾醫(yī)學或生理學獎，她是第一個發(fā)現青蒿素對瘧疾寄生蟲有出色療效的科學家，這一發(fā)現在全球范圍內挽救了數以百萬人的生命.青蒿素的化學式為C15H22O5，下列有關青蒿素的說法正確的是( )
A.青蒿素屬于有機物，由42個原子組成
B.青蒿素的相對分子質量是280
C.青蒿素中氧元素的質量分數最小
D.青蒿素中C、H、O三種元素的質量比為90：11：40
【考點】化學式的書寫及意義;相對分子質量的概念及其計算;元素質量比的計算;元素的質量分數計算.
【專題】化學用語和質量守恒定律.
【分析】A.根據物質的結構來分析;
B.根據相對分子質量的計算方法來分析;
C.根據化合物中元素的質量比來分析;
D.根據化合物中元素的質量比的計算方法來分析.
【解答】解：A.青蒿素是由分子構成的而不是由原子直接構成的，故錯誤;
B.青蒿素C15H22O5的相對分子質量=(12×15)+(1×22)+(16×5)=282，故錯誤;
C.青蒿素中C、H、0三種元素的質量比為(12×15)：(1×22)：(16×5)=90：11：40，可見其中氫元素的質量分數最小，故錯誤;
D.青蒿素中C、H、0三種元素的質量比為(12×15)：(1×22)：(16×5)=90：11：40，故正確.
故選D.
【點評】本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力.
8.
化學反應依據不同的分類標準可分為不同類型.反應前后有元素化合價變化的化學反應是氧化還原反應.酸雨形成的原因主要有兩種：
?、?NO2+H2O═2HNO3+X ②2SO2+O2+2H2O 2H2SO4，下列說法不正確的是( )
A.反應①中X的化學式為NO
B.反應①、②都屬于氧化還原反應
C.反應①、②中涉及的氧化物共有5種
D.化石燃料的燃燒是導致酸雨的“罪魁”
【考點】酸雨的產生、危害及防治;從組成上識別氧化物;氧化反應;還原反應;質量守恒定律及其應用.
【專題】化學與環(huán)境保護.
【分析】A.根據質量守恒定律來分析;
B.根據元素的化合價是否改變來分析;
C.根據氧化物的概念來分析;
D.根據造成酸雨的主要物質來分析.
【解答】解：A.根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數目不變，3NO2+H2O═2HNO3+X 中，反應前：N、O、H的原子個數分別是：3、7、2;反應后：N、O、H的原子個數分別是：2、6、2;則X中有一個氮原子和一個氧原子，反應①的X為NO;故正確;
B.反應①②中元素的化合價都有變化，都屬于氧化還原反應，故正確;
C.氧化物是由兩種元素組成的，并且其中有一種元素是氧元素的化合物，反應①、②中涉及的有NO2、H2O、NO、SO2四種氧化物，故錯誤;
D.由化學方程式可知，化石燃料燃燒產生的氮氧化物與二氧化硫是造成酸雨的主要氣體，所以化石燃料的燃燒是造成酸雨的罪魁禍首，故正確.
故選C.
【點評】解答本題要理解只有減少或杜絕二氧化硫、氮氧化物的排放才能有效地防止酸雨.
9.
列表和作圖是常用的數據處理方法.結合所繪圖表判斷下列說法正確的是( )
氫氧化鈉、碳酸鈉分別在水、酒精中的溶解度
氫氧化鈉 碳酸鈉
20℃ 40℃ 20℃ 40℃
水 109g 129g 21.8g 49g
酒精 17.3g 40g 不溶 不溶
A.圖象與表格均能反映溫度對固體物質溶解度的影響，其中表格的優(yōu)點是變化規(guī)律更直觀
B.由表格數據可知，物質的溶解度只受溫度影響
C.40℃時，將50g NaOH分別投入到100g水和酒精中都能得到飽和溶液
D.40℃時，將CO2通入飽和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成
【考點】固體溶解度曲線及其作用;固體溶解度的概念;固體溶解度的影響因素.
【專題】溶液、濁液與溶解度.
【分析】根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的.
【解答】解：A、通過分析溶解度表和溶解度曲線可知，圖象與表格均能反映溫度對固體物質溶解度的影響，其中圖象的優(yōu)點是變化規(guī)律更直觀，故A錯誤;
B、由表格數據可知，物質的溶解度受溫度和溶劑影響，故B錯誤;
C、40℃時，氫氧化鈉在水中的溶解度是129g，氫氧化鈉在酒精中的溶解度是40g，所以將50gNaOH分別投入到100g水和酒精中，在水中不能形成飽和溶液，故C錯誤;
D、40℃時，碳酸鈉在酒精中難溶，所以將CO2通入飽和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成，故D正確、
故選：D.
【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力.
10.
分離、除雜、提純和檢驗是化學實驗的重要環(huán)節(jié)，下面實驗設計能達到實驗目的是( )
實驗內容 實驗設計
A 除去CO2中少量水蒸氣、HCl氣體 先通過濃硫酸、再通過NaOH溶液
B 除去NaCl中難溶性雜質 溶解、過濾、蒸發(fā)
C 除去KCl溶液中少量的K2CO3 加入適量Ca(NO3)2溶液、過濾
D 鑒別氯化銨、尿素和氯化鉀三種化肥 取樣、加入熟石灰粉末、研磨
A.A B.B C.C D.D
【考點】化學實驗方案設計與評價;常見氣體的檢驗與除雜方法;氯化鈉與粗鹽提純;鹽的化學性質;銨態(tài)氮肥的檢驗.
【專題】實驗設計題;簡單實驗方案的設計與評價.
【分析】除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應;②反應后不能引入新的雜質.
銨態(tài)氮肥與堿性物質混合研磨后能放出有刺激性氣味的氣體，進行分析判斷.
【解答】解：A、CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則;且應最后除水蒸氣，故選項實驗設計不能達到實驗目.
B、氯化鈉易溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)的方法進行分離除雜，故選項實驗設計能達到實驗目.
C、K2CO3能與適量Ca(NO3)2溶液反應生成碳酸鈣沉淀和硝酸鉀，能除去雜質但引入了新的雜質硝酸鉀，不符合除雜原則，故選項實驗設計不能達到實驗目.
D、銨態(tài)氮肥與堿性物質混合研磨后能放出有刺激性氣味的氣體，氯化銨屬于銨態(tài)氮肥，加入熟石灰粉末、研磨，會產生刺激性氣味的氣體;尿素和氯化鉀均不能，不能鑒別，故選項實驗設計不能達到實驗目.
故選：B.
【點評】本題難度不是很大，化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與學難點，在具體設計時要對其原理透徹理解，可根據物質的物理性質和化學性質結合實驗目的進行分析判斷.
二、解答題(共6小題，滿分30分)
11.
請用化學用語填空.
(1)2個氮分子 2N2 .
(2)某微粒的結構示意圖為 ，該微粒的符號是 O2﹣ .
(3)保持氧氣化學性質的最小微?！2 .
【考點】化學符號及其周圍數字的意義;原子結構示意圖與離子結構示意圖.
【專題】化學用語和質量守恒定律.
【分析】本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當的計量數來完整地表達其意義，并能根據物質化學式的書寫規(guī)則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目.
【解答】解：(1)根據分子的表示方法：正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，因此2個氮分子表示為：2N2;
(2)由某微粒的結構示意圖為 ，質子數=8，核外電子數=10，質子數<核外電子數，為氧離子，其離子符號為：O2﹣;
(3)根據保持氧氣的化學性質的最小微粒是氧分子，因此表示為：O2;
故答案為：(1)2N2;(2)O2﹣;(3)O2;
【點評】本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較易.
12.
化學與生活密切相關.請回答下列問題.
(1)成語“釜底抽薪”運用的滅火原理是 清除可燃物 .
(2)飲食均衡，身體不能健康.食用蔬菜、水果能獲取的基本營養(yǎng)素主要是 維生素 .
(3)氫氣是最清潔的能源，其原因是 2H2+O2 2H2O (用化學方程式表示).
(4)生產中需要用15kg質量分數為16%的氯化鈉溶液選種、需要氯化鈉的質量是 2.4 kg.
【考點】滅火的原理和方法;有關溶質質量分數的簡單計算;書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式;氫氣的用途和氫能的優(yōu)缺點;食品、藥品與健康食品中的有機營養(yǎng)素.
【專題】溶液的組成及溶質質量分數的計算;化學與能源;化學用語和質量守恒定律;化學與生活.
【分析】(1)根據釜底抽薪是將可燃物取走，使燃燒停止進行解答.
(2)根據食物所含有的營養(yǎng)素進行分析.
(3)首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可.
(4)利用溶質的質量等于溶液的質量與溶質質量分數的乘積的知識解決此題.
【解答】解：(1)釜底抽薪體現的是一種常用的滅火方法，它利用的原理是清除可燃物，將鍋底的柴火抽走，就沒有了可燃物，起到滅火的作用.故答案為：清除可燃物;
(2)食用蔬菜、水果能獲取的基本營養(yǎng)素主要是維生素，故答案為：維生素;
(3)氫氣燃燒產物是水，無污染，被認為是最清潔的燃料，反應的化學方程式為：2H2+O2 2H2O，故答案為：2H2+O2 2H2O;
(4)溶質的質量等于溶液的質量與溶質質量分數的乘積，則有15kg×16%=2.4kg，故答案為：2.4.
【點評】解答本題要掌握滅火的原理、各種食物中的營養(yǎng)物質以及化學方程式書寫方法等，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷.
13.
如圖是初中化學常見氣體的發(fā)生裝置，根據要求回答下列問題.
(1)儀器a的名稱是 錐形瓶 .
(2)實驗室制取二氧化碳的化學方程式是 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ .用F來測量生成二氧化碳的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是 防止二氧化碳溶于水造成誤差 .
(3)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣所選用的發(fā)生裝置是 A (填序號)，該反應的基本反應類型為 分解反應 .用E裝置收集氧氣時，觀察到導管口的氣泡 均勻連續(xù)的冒出時 ，再把導管口伸入盛滿水的集氣瓶.
【考點】二氧化碳的實驗室制法;氧氣的制取裝置;氧氣的收集方法;制取氧氣的操作步驟和注意點;二氧化碳的化學性質;書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式.
【專題】常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化.
【分析】(1)熟記儀器的名稱;
(2)根據實驗室制取二氧化碳的原理以及二氧化碳氣體易溶于水，不溶于油，可推出在水面上放一層植物油的目的防止CO2與水接觸;
(3)根據反應物的狀態(tài)和反應條件以及排水法收集氧氣的注意事項來分析.
【解答】解：(1)儀器a是錐形瓶;故填：錐形瓶;
(2)實驗室用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，大理石或石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應能生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;F中的植物油就起到避免二氧化碳和水反應的可能.影響實驗的準確性.
故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;防止二氧化碳溶于水造成誤差;
(3)如果用高錳酸鉀固體制氧氣就需要加熱，選擇裝置A來制取;高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，符合“一變多”的特征，屬于分解反應;氣泡均勻連續(xù)的冒出時，再收集氧氣;故答案為：A;分解反應;均勻連續(xù)的冒出時.
【點評】本考點主要考查氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫，綜合性比較強.氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關;氣體的收集裝置的選擇與氣體的密.
14.某金屬冶煉廠在生產過程中產生了一定量的含銅廢料.化學興趣小組利用稀硫酸和鐵粉分離回收銅，并獲得硫酸亞鐵晶體.其設計方案如圖1所示.
查閱資料得知：在通入空氣并加熱的條件下，銅可與稀硫酸反應轉化為硫酸銅，反應的化學方程式：2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O.
(1)步驟Ⅰ中分離得到固體A和藍色溶液B的操作名稱是 過濾 .
(2)藍色溶液B中的溶質是 CuSO4、H2SO4 (填化學式).
(3)寫出步驟Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ .
(4)硫酸亞鐵可用作治療 貧血癥 (選填“貧血癥”或“佝僂病”)的藥物.
(5)銅制品在空氣中會發(fā)生銹蝕[銅銹的主要成分是Cu2(OH)2CO3].根據銅銹的主要成分中含有氫元素和碳元素，可以判斷出銅銹需要空氣中的 H2O、CO2 (填化學式).若要探究“銅生銹是否需要空氣中的氧氣?”如圖2所示實驗中，只需完成 BD (填字母)兩個實驗即可達到實驗目的.
【考點】金屬的化學性質;過濾的原理、方法及其應用;金屬銹蝕的條件及其防護;書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式;人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用.
【專題】金屬與金屬材料.
【分析】根據設計方案圖1可知，廢料中的銅與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，所以藍色溶液中的溶質中含有硫酸銅，根據藍色溶液中加入鐵有氣體產生，說明藍色溶液中含有過量的硫酸，所以溶質中還含有硫酸;加入鐵粉是利用鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，將銅置換出來，得到硫酸亞鐵，鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，也是獲得硫酸亞鐵，所以加入略過量的鐵粉，過量的目的是使CuSO4、H2SO4完全反應;固體C中可能含有鐵所以先用硫酸清洗把鐵除掉，再用水沖洗，最后進行干燥就能得到銅了;
根據質量守恒定律分析銅生銹條件，根據對比實驗法探究銅生銹的條件分析應進行的實驗.
【解答】解：由題意可知，廢料中的銅與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，所以藍色溶液中的溶質中含有硫酸銅，根據藍色溶液中加入鐵有氣體產生，說明藍色溶液中含有過量的硫酸，所以溶質中還含有硫酸;加入鐵粉是利用鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，將銅置換出來，得到硫酸亞鐵，鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，也是獲得硫酸亞鐵，所以加入略過量的鐵粉，過量的目的是使CuSO4、H2SO4完全反應;固體C中可能含有鐵所以先用硫酸清洗把鐵除掉，再用水沖洗，最后進行干燥就能得到銅了.所以：(1)步驟Ⅰ中分離得到固體A和藍色溶液B的操作名稱是過濾.
(2)由上述分析可知，藍色溶液B中的溶質是 CuSO4、H2SO4.
(3)由上述分析可知，步驟Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式是：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑.
(4)硫酸亞鐵可用作治療貧血癥的藥物.
5)銅制品在空氣中會發(fā)生銹蝕[銅銹的主要成分是Cu2(OH)2CO3].根據銅銹的主要成分中含有氫元素和碳元素，可以判斷出銅銹需要空氣中的H2O、CO2.若要探究“銅生銹是否需要空氣中的氧氣?”如圖2所示實驗中，只需完成BD兩個實驗即可達到實驗目的.
故答為：(1)過濾.(2)CuSO4、H2SO4.(3)Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑.(4)貧血癥.(5)銅H2O、CO2，BD.
【點評】解答本題關鍵是要知道置換銅必須用鐵，因為還要得到硫酸亞鐵，為了反應充足加入的試劑要過量，再利用鐵能與硫酸反應，銅不能與硫酸反應將銅和鐵分開.
15.
實驗室有一包白色粉末，可能含有CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH和NaCl中的一種或幾種，為了確定其成分，某化學興趣小組進行了如下探究.
實驗前小組同學對五種物質從酸、堿、鹽的角度進行了初步分類，其中CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl屬于 鹽 .
【查閱資料】BaSO4固體不溶于水，也不溶于稀鹽酸.
【實驗探究】甲同學設計了如下的實驗方案.
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
a.取少量該粉末于試管中，加入足量水充分溶解 有白色沉淀 原粉末中一定含有CaCO3
b.將步驟a試管中物質過濾，向濾液中滴加酚酞溶液 溶液變紅 原粉末一定含有
NaOH
乙同學認為甲同學步驟a的結論不一定正確，其理由是 BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl (用化學方程式表示).他補充了如下實驗，取白色沉淀于試管中，加入足量稀鹽酸，觀察到有氣泡產生且 沉淀完全溶解 .從而得出結論：步驟a中得到的白色沉淀全部是CaCO3.
丙同學取甲同學步驟b中已變紅的溶液，向其中逐滴滴入稀硫酸，發(fā)現有白色沉淀生成且溶液褪色.溶液褪色的原因用化學方程式表示為 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O .
【總結歸納】通過以上探究，原白色粉末中無法確定的成分是 NaCl (填化學式)
【考點】實驗探究物質的組成成分以及含量;堿的化學性質;鹽的化學性質;書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式.
【專題】科學探究.
【分析】根據鹽是指由金屬離子和酸根離子構成的化合物解答;
【實驗探究】根據碳酸鈣為白色固體，難溶于水，氯化鋇和硫酸鈉可以反應生成不溶于水且不溶于酸的白色沉淀;NaOH溶液顯堿性，能使無色酚酞變紅;
稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應生成硫酸鈉和水分析解答.
【解答】解：
從酸、堿、鹽的角度進行了初步分類，其中CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl屬于鹽;
【實驗探究】a.取少量該粉末于試管中，加入足量水充分溶解，有白色沉淀，碳酸鈣為白色固體，難溶于水，原粉末中一定含有CaCO3;
b.將步驟a試管中物質過濾，向濾液中滴加酚酞溶液，溶液變紅，NaOH溶液顯堿性，能使無色酚酞變紅，原粉末一定含有NaOH;
乙同學認為甲同學步驟a的結論不一定正確，其理由是：氯化鋇與硫酸鈉會反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉.該反應的化學方程式為：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl;他補充了如下實驗，取白色沉淀于試管中，加入足量稀鹽酸，觀察到有氣泡產生且沉淀完全溶解，從而得出結論：步驟a中得到的白色沉淀全部是CaCO3.
丙同學取甲同學步驟b中已變紅的溶液，向其中逐滴滴入稀硫酸，發(fā)現有白色沉淀生成且溶液褪色.溶液褪色的原因是因為氫氧化鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，用化學方程式表示為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;有白色沉淀生成是稀硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，故原混合物中一定有CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH;
【總結歸納】通過以上探究，原白色粉末中無法確定的成分是NaCl.
答案：鹽;
【實驗探究】
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
a.取少量該粉末于試管中，加入足量水充分溶解 有白色沉淀 原粉末中一定含有CaCO3
b.將步驟a試管中物質過濾，向濾液中滴加酚酞溶液 溶液變紅 原粉末一定含有
NaOH
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl;沉淀完全溶解;
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;
【總結歸納】NaCl
【點評】本題為推斷題對于推斷題的解法，要根據題給條件和物質的化學特性找準突破口，然后順藤摸瓜盡可能的把沒有組合寫出，然后進行解答.
度和溶解性有關.本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中.
16.
某學習小組在實驗室中用加熱KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反應過程中固體質量變化如圖所示，請計算.
(1)制取O2的質量是 19.2 g.
(2)原混合物中KClO3的質量分數.(寫出計算過程，計算結果精確到0.1%)
【考點】根據化學反應方程式的計算.
【專題】有關化學方程式的計算.
【分析】(1)根據質量守恒定律求出生成氧氣的質量;
(2)根據氧氣的質量求出氯酸鉀的質量，即可原混合物中KClO3的質量分數;
【解答】解：(1)生成氧氣的質量為：60g﹣40.8g=19.2g;
(2)原混合物中KClO3的質量為x
2KClO3 2KCl+3O2↑
245 96
x 19.2g
解得：x=49g
(2)原混合物中KClO3的質量分數是： =81.7%.
故答為哦：(1)19.2;(2)原混合物中KClO3的質量分數是81.7%
【點評】本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，注意解題的規(guī)范性和準確性.
青海西寧中考化學試題帶答案
一、選擇題(1-8小題每題1分，9-13小題每題2分，共18分.每小題只有一個選項符合題意.)
1.下列變化中，屬于化學變化的是( )
A.干冰升華 B.食物腐敗
C.活性炭吸附色素 D.礦石粉碎
2.人體內缺少下列某種元素會造成食欲不振，生長遲緩，發(fā)育不良，該元素是( )
A.碘 B.鐵 C.鈣 D.鋅
3.下列物質中，屬于有機合成材料的是( )
A.塑料 B.棉花 C.羊毛 D.蠶絲
4.關于分子、原子的說法錯誤的是( )
A.分子和原子總在不斷地運動
B.同種原子可能構成不同分子
C.分子的質量一定大于原子的質量
D.化學變化中分子可分、原子不可分
5.鎢在生活中具有重要的用途，常用作燈泡里的燈絲.如圖是鎢元素在元素周期表中的有關信息，下列說法錯誤的是( )
A.鎢的原子序數是74 B.鎢屬于非金屬元素
C.鎢原子中的質子數是74 D.鎢的相對原子質量是183.8
6.下列實驗操作中，正確的是( )
A.
點燃酒精燈 B.
放入鋅粒
C.
稀釋濃硫酸 D.
鐵絲在氧氣中燃燒
7.下列有關燃燒和滅火的說法正確的是( )
A.只要溫度達到可燃物的著火點，可燃物就能燃燒
B.空氣中混有可燃性氣體，遇明火可能發(fā)生爆炸
C.通過降低可燃物的著火點可以滅火
D.任何燃料完全燃燒時，一定會生成二氧化碳
8.下列關于實驗現象的描述，正確的是( )
A.硫在氧氣中燃燒時，發(fā)出微弱的淡藍色火焰
B.紅磷在空氣中燃燒時，產生大量白霧
C.化肥硫酸銨與熟石灰固體混合研磨，有刺激性氣味的氣體產生
D.打開盛有濃鹽酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察到瓶口處有白煙產生
9.有甲、乙、丙三種金屬，如果將甲、乙、丙分別投入到CuSO4溶液中，一段時間后，甲、丙表面出現紅色物質，乙沒有明顯現象;再將大小相同的甲、丙分別放到相同的鹽酸中，甲、丙均產生氣泡，但甲產生氣泡的速度明顯快于丙，則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是( )
A.甲>丙>乙 B.丙>乙>甲 C.甲>乙>丙 D.丙>甲>乙
10.根據如圖的微粒結構示意圖，所獲取信息不正確的是( )
A.②、③表示的是同種元素的微粒
B.④表示的元素在化合物中通常顯﹣1價
C.①、③、④表示的是原子
D.②、③化學性質相同
11.下列整理的與化學有關的知識不完全正確的一組是( )
A 物質與用途 B 化學與環(huán)境
干冰可用于人工降雨
生石灰可用于食品干燥劑
石墨可用于做電極 工業(yè)廢水處理達標后排放
減少化石燃料的使用，開發(fā)新能源
科學合理的使用農藥和化肥
C 物質與分類 D 日常物質的區(qū)別
鹽酸和硫酸都屬于酸
燒堿和純堿都屬于堿
氯化鈉和碳酸氫鈉都屬于鹽 棉線和羊毛﹣﹣燃燒聞氣味
硬水和軟水﹣﹣加肥皂水并攪拌觀察現象
醬油和醋﹣﹣聞氣味
A.A B.B C.C D.D
12.某化學反應的微觀示意圖如下(反應條件已省略)，根據該圖得出的結論正確的是( )
A.四種物質中只有丁屬于氧化物
B.化學反應前后分子種類沒有發(fā)生變化
C.反應前后只有氮元素的化合價發(fā)生了變化
D.丙物質中氮、氧元素的質量比為7：8
13.除去以下物質中的少量雜質，所用試劑及方法正確的是( )
選項 物質 雜質 所用試劑及方法
A CO2 HCl 通入足量的NaOH溶液中
B CaCl2溶液 稀鹽酸 加入過量的CaCO3，過濾
C NaOH溶液 Na2CO3溶液 加入適量的CaCl2溶液，過濾
D CuO Cu 加入足量的稀鹽酸，過濾
A.A B.B C.C D.D
二、填空題(化學方程式2分，其余每空1分，共14分)
14.根據如圖標簽上的信息填空.
(1)寫出物質中陰離子的符號 .
(2)標出硝酸鈉中氮元素的化合價 .
15.在一個密閉容器中有A、B、C、D四種物質，在一定條件下充分反應，測得數據如表：
物質 A B C D
反應前的質量/g 6.4 3.2 4.0 2.8
反應后的質量/g 5.2 待測 7.2 2.0
反應后待測的B的質量是 克，該反應所屬的基本反應類型是 .
16.甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖.
(1)10℃時，甲物質的溶解度 (選填“大于”、“小于”或“等于”)乙物質的溶解度.
(2)40℃時，把40g甲物質放入100g水中，所得的是 (選填“飽和”或“不飽和”)溶液.
(3)20℃時，甲物質溶液中溶質的質量分數不可能為 .
A.20%B.25%C.26.5%D.30%
17.鋼鐵的生產和使用是人類文明和社會進步的一個重要標志，但鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失.鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟 等物質相互作用的結果.工人師傅在焊接鋼鐵制品時，通常先用稀鹽酸清洗鐵制品除銹，原因是 (用化學方程式表示).
18.水是人類寶貴的自然資源，與人類的生產、生活密切相關.
(1)通過電解水實驗，可以知道水是由 組成.
(2)飲用酸堿度過大或硬度過大的水都不利于人體健康.在實驗室里可用 測定水的酸堿度;可通過 方法來降低水的硬度.
(3)凈化水的常用方法有：①消毒殺菌 ②過濾 ③蒸餾 ④活性炭吸附 ⑤加明礬吸附沉降.天然水中往往含有許多雜質，要把天然水凈化成生活中的自來水，所選用的凈化方法按凈化過程排序是 (填序號).
三、簡答題(化學方程式2分，其余每空1分，共12分)
19.甲、乙、丙是初中化學常見的三種物質，甲、乙為兩種化合物且含有相同的元素，丙為氣體單質，能使帶火星的木條復燃，它們之間有如圖的轉化關系(反應條件和部分反應物已略去，“→”表示物質間存在轉化關系)，請推斷并回答：
(1)乙物質的名稱是 .
(2)寫出甲→乙+丙的化學方程式： .
20.某化學興趣小組在探究稀鹽酸的化學性質時，做了如圖一所示的三個實驗.
(1)A試管中的反應現象是 .
(2)C試管中反應的化學方程式是 .
(3)實驗結束后，小組同學將B、C兩支試管中的廢液同時倒入一個潔凈的燒杯中(如圖二所示)，觀察到先有氣泡產生，后有白色沉淀生成.同學們將燒杯內的物質進行過濾，對所得濾液的溶質成分進行探究.
【提出猜想】
甲同學猜想：有NaCl
乙同學猜想：有NaCl、CaCl2
丙同學猜想：有NaCl、CaCl2、HCl
你的猜想：有 .
【交流討論】
你認為同學的猜想一定不正確，理由是 .
【設計實驗】請設計實驗證明你的猜想正確.
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
取少量濾液于試管中，向其中滴加 . . 我的猜想成立
【反思與總結】判斷反應后溶液中溶質的成分，除要考慮生成物外，還需考慮 .
四、實驗題(化學方程式2分，其余每空1分，共12分)
21.規(guī)范的實驗操作是安全地進行實驗并獲得成功的重要保證.
(1)從細口瓶中傾倒液體時，標簽的一面要朝向手心的原因是 .
(2)在做一氧化碳還原氧化鐵實驗時，要先通一氧化碳后加熱的原因是 .
(3)用紅磷測定空氣中氧氣含量時，進入集氣瓶中的水的體積小于五分之一的原因是 (寫一種即可).
(4)做粗鹽提純實驗時，發(fā)現過濾后所得濾液仍然渾濁，原因是 (寫一種即可).
22.根據下列實驗裝置圖，按要求回答下列問題：
(1)儀器a的名稱是 .
(2)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，反應的化學方程式是 ，應選用的發(fā)生和收集裝置是 (填字母序號).
(3)小明同學用F裝置驗證二氧化碳的性質，當通入二氧化碳一段時間后，試管①中產生的現象是 ;試管②中的澄清石灰水變渾濁，反應的化學方程式是 .G中觀察到蠟燭由低到高依次熄滅，說明二氧化碳具有的性質是 .
五、計算題(4分)
23.某同學在實驗室作酸堿中和反應實驗.將稀硫酸滴入到8克10%的氫氧化鈉溶液中至恰好完全反應，共消耗稀硫酸10克，請計算該硫酸中溶質的質量分數.
2016年青海省西寧市中考化學試卷
參考答案與試題解析
一、選擇題(1-8小題每題1分，9-13小題每題2分，共18分.每小題只有一個選項符合題意.)
1.下列變化中，屬于化學變化的是( )
A.干冰升華 B.食物腐敗
C.活性炭吸附色素 D.礦石粉碎
【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區(qū)別是否有新物質生成;據此分析判斷.
【解答】解：A、干冰升華過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化.
B、食物腐敗過程中有新物質生成，屬于化學變化.
C、活性炭吸附色素過程中沒有新物質生成，屬于物理變化.
D、礦石粉碎過程中只是形狀發(fā)生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化.
故選B.
【點評】本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化.
2.人體內缺少下列某種元素會造成食欲不振，生長遲緩，發(fā)育不良，該元素是( )
A.碘 B.鐵 C.鈣 D.鋅
【分析】A、根據碘的生理功能和缺乏癥進行分析判斷.
B、根據鐵的生理功能和缺乏癥進行分析判斷.
C、根據鈣的生理功能和缺乏癥進行分析判斷.
D、根據鋅的生理功能和缺乏癥進行分析判斷.
【解答】解：A、碘是合成甲狀腺激素的主要元素，缺乏會患甲狀腺腫大，故選項錯誤.
B、鐵是合成血紅蛋白的主要元素，缺乏會患貧血，故選項錯誤.
C、鈣主要存在于骨胳和牙齒中，使骨和牙齒具有堅硬的結構支架，缺乏幼兒和青少年會患佝僂病，老年人會患骨質疏松，故選項錯誤.
D、鋅影響人體發(fā)育，缺鋅會引起食欲不振，生長遲緩，發(fā)育不良，故選項正確.
故選：D.
【點評】化學元素與人體健康的關系是中考考查的熱點之一，熟記人體化學元素的分類、生理功能、食物來源、缺乏癥、攝入時的注意事項是正確解答此類題的關鍵.
3.下列物質中，屬于有機合成材料的是( )
A.塑料 B.棉花 C.羊毛 D.蠶絲
【分析】有機合成材料簡稱合成材料，要判斷是否屬于合成材料，可抓住三個特征：有機物、合成、高分子化合物，據此常見材料的分類進行分析判斷.
【解答】解：A、塑料屬于三大合成材料之一，故選項正確.
B、棉花屬于天然材料，故選項錯誤.
C、羊毛屬于天然材料，故選項錯誤.
D、蠶絲屬于天然材料，故選項錯誤.
故選：A.
【點評】本題難度不大，掌握合成材料的三大特征(有機物、合成、高分子化合物)、分類是正確解答此類題的關鍵所在.
4.關于分子、原子的說法錯誤的是( )
A.分子和原子總在不斷地運動
B.同種原子可能構成不同分子
C.分子的質量一定大于原子的質量
D.化學變化中分子可分、原子不可分
【分析】A、根據分子、原子的性質進行解答;
B、根據分子是由原子構成的進行解答;
C、根據分子的質量不一定大于原子的質量進行解答;
D、根據分子、原子的根本區(qū)別進行解答.
【解答】解：A、根據分子、原子的性質可知，分子和原子總在不斷地運動，故A正確;
B、分子是由原子構成的，同種原子可能構成不同分子，例如氧原子可以構成氧分子，也可以構成臭氧分子，故B正確;
C、分子的質量不一定大于原子的質量，故C錯誤;
D、分子、原子的根本區(qū)別：在化學變化中分子可分、原子不可分，故D正確.
故選：C.
【點評】主要考查了分子、原子的本質區(qū)別和聯系及有關原子、分子的性質，培養(yǎng)學生的微粒觀.
5.鎢在生活中具有重要的用途，常用作燈泡里的燈絲.如圖是鎢元素在元素周期表中的有關信息，下列說法錯誤的是( )
A.鎢的原子序數是74 B.鎢屬于非金屬元素
C.鎢原子中的質子數是74 D.鎢的相對原子質量是183.8
【分析】根據圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數字表示原子序數;字母表示該元素的元素符號;中間的漢字表示元素名稱;漢字下面的數字表示相對原子質量，進行分析判斷即可.
【解答】解：A、根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字為74，該元素的原子序數為74，故選項說法正確.
B、根據元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱，該元素的名稱是鎢，屬于金屬元素，故選項說法錯誤.
C、根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字為74，表示原子序數為74;根據原子序數=核電荷數=質子數，則該元素的原子的質子數為74，故選項說法正確.
D、根據元素周期表中的一格可知，漢字下面的數字表示相對原子質量，該元素的相對原子質量為183.8，故選項說法正確.
故選：B.
【點評】本題難度不大，考查學生靈活運用元素周期表中元素的信息(原子序數、元素符號、元素名稱、相對原子質量)進行分析解題的能力.
6.下列實驗操作中，正確的是( )
A.
點燃酒精燈 B.
放入鋅粒
C.
稀釋濃硫酸 D.
鐵絲在氧氣中燃燒
【分析】A、根據點燃酒精燈的方法進行分析;
B、根據固體藥品的取用方法進行分析;
C、根據稀釋濃硫酸的方法進行分析;
D、根據鐵絲在氧氣中燃燒時的注意事項進行分析.
【解答】解：A、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，點燃酒精燈要用火柴點燃，禁止用一酒精燈去引燃另一酒精燈，圖中所示操作錯誤;
B、向試管中裝鋅粒時，先將試管橫放，用鑷子把鋅粒放在試管口，再慢慢將試管豎立起來，圖中所示操作錯誤;
C、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散;一定不能把水注入濃硫酸中;圖中所示操作正確;
D、做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，在瓶底放水的為了防止生成的熔融物炸裂瓶底，圖中所示操作錯誤.
故選C.
【點評】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵.
7.下列有關燃燒和滅火的說法正確的是( )
A.只要溫度達到可燃物的著火點，可燃物就能燃燒
B.空氣中混有可燃性氣體，遇明火可能發(fā)生爆炸
C.通過降低可燃物的著火點可以滅火
D.任何燃料完全燃燒時，一定會生成二氧化碳
【分析】A、根據物質燃燒的條件分析;
B、根據可燃性氣體，遇明火可能發(fā)生爆炸解答;
C、根據可燃物的著火點是物質的一種屬性解答;
D、根據含碳元素的物質全燃燒時，一定會生成二氧化碳解答.
【解答】解：
A、可燃物燃燒不但要達到著火點，還要與氧氣接觸，故錯誤;
B、空氣中混有可燃性氣體，遇明火可能發(fā)生爆炸，故正確;
C、可燃物的著火點是物質的一種屬性，不能改變，通過降低可燃物的溫度到著火點以下可以滅火，故錯誤;
D、氫氣不含碳，但能夠燃燒生成水，不是二氧化碳，故錯誤.
答案：B
【點評】物質燃燒的條件是：物質具有可燃性;可燃物與氧氣接觸;溫度達到可燃物的著火點.要滅火時，只要使其中一個條件不滿足就可滅火.
8.下列關于實驗現象的描述，正確的是( )
A.硫在氧氣中燃燒時，發(fā)出微弱的淡藍色火焰
B.紅磷在空氣中燃燒時，產生大量白霧
C.化肥硫酸銨與熟石灰固體混合研磨，有刺激性氣味的氣體產生
D.打開盛有濃鹽酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察到瓶口處有白煙產生
【分析】A、根據硫在氧氣中燃燒的現象進行分析判斷.
B、根據紅磷在空氣中燃燒的現象進行分析判斷.
C、根據銨態(tài)氮肥與堿性物質混合研磨后能放出有刺激性氣味的氣體，進行分析判斷.
D、根據濃鹽酸具有揮發(fā)性進行分析判斷.
【解答】解：A、硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，故選項說法錯誤.
B、紅磷在空氣中燃燒，產生大量的白煙，而不是白霧，故選項說法錯誤.
C、銨態(tài)氮肥與堿性物質混合研磨后能放出有刺激性氣味的氣體，化肥硫酸銨與熟石灰固體混合研磨，有刺激性氣味的氣體產生，故選項說法正確.
D、濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開盛有濃鹽酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察到瓶口處有白霧生成，而不是白煙，故選項說法錯誤.
故選：C.
【點評】本題難度不大，掌握常見物質燃燒的現象、銨態(tài)氮肥的性質、濃鹽酸具有揮發(fā)性等即可正確解答，在描述實驗現象時，需要注意光和火焰、煙和霧的區(qū)別.
9.有甲、乙、丙三種金屬，如果將甲、乙、丙分別投入到CuSO4溶液中，一段時間后，甲、丙表面出現紅色物質，乙沒有明顯現象;再將大小相同的甲、丙分別放到相同的鹽酸中，甲、丙均產生氣泡，但甲產生氣泡的速度明顯快于丙，則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是( )
A.甲>丙>乙 B.丙>乙>甲 C.甲>乙>丙 D.丙>甲>乙
【分析】在金屬活動性順序中，氫前的金屬能置換出酸中的氫，位置越靠前，反應的越劇烈，位置在前的金屬能把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來.據此分析金屬的活動性.
【解答】解：由題意可知，將甲、乙、丙分別投入到CuSO4溶液中，一段時間后，甲、丙表面出現紅色物質，乙沒有明顯現象，說明甲、丙在銅前，乙在銅后;再將大小相同的甲、丙分別放到相同的鹽酸中，甲、丙均產生氣泡，但甲產生氣泡的速度明顯快于丙，說明了甲在丙的前面.由以上分析可知，甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是甲>丙>乙.所以，A正確，B、C、D錯誤.
故選A.
【點評】本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序的意義進行.
10.根據如圖的微粒結構示意圖，所獲取信息不正確的是( )
A.②、③表示的是同種元素的微粒
B.④表示的元素在化合物中通常顯﹣1價
C.①、③、④表示的是原子
D.②、③化學性質相同
【分析】A、根據質子數決定元素的種類分析;
B、根據微粒的最外層的電子數分析，最外層的電子數主要決定元素的性質;
C、根據當核電荷數=質子數=核外電子數，為原子;當核電荷數=質子數<核外電子數，為陰離子;進行分析;
D、根據微粒的最外層電子數分析.
【解答】解：A、元素的種類由質子數決定，由微粒結構示意圖可知，②、③的質子數相同，表示的是同種元素的微粒，所以A正確;
B、最外層的電子數主要決定元素的性質，④的最外層電子數是7，大于4，在反應中易得到一個電子，表示的元素在化合物中通常顯﹣1價，故B說法正確;
C、根據當核電荷數=質子數=核外電子數，為原子;當核電荷數=質子數<核外電子數，為陰離子;可知①、③、④中核內質子數等于核外電子數，表示原子，故C說法正確;
D、②③的最外層電子數不同，②③化學性質不同，故D說法不正確.
故選D.
【點評】本題考查學生根據粒子的結構示意圖中所給的信息進行分析解題的能力.
11.下列整理的與化學有關的知識不完全正確的一組是( )
A 物質與用途 B 化學與環(huán)境
干冰可用于人工降雨
生石灰可用于食品干燥劑
石墨可用于做電極 工業(yè)廢水處理達標后排放
減少化石燃料的使用，開發(fā)新能源
科學合理的使用農藥和化肥
C 物質與分類 D 日常物質的區(qū)別
鹽酸和硫酸都屬于酸
燒堿和純堿都屬于堿
氯化鈉和碳酸氫鈉都屬于鹽 棉線和羊毛﹣﹣燃燒聞氣味
硬水和軟水﹣﹣加肥皂水并攪拌觀察現象
醬油和醋﹣﹣聞氣味
A.A B.B C.C D.D
【分析】A、物質的性質決定物質的用途，根據物質的性質分析;
B、根據工業(yè)廢水中含有有害物質、化石燃料的使用和過量使用化肥農藥的危害分析;
C、根據物質的分類進行分析;
D、根據物質的性質差異解答.
【解答】解：A、物質的性質決定物質的用途.干冰易升華吸收熱量，可用于人工降雨，生石灰可以與水反應，可用于食品干燥劑;石墨具有導電性，可用于做電極;.故A正確;
B、工業(yè)廢水中含有有害物質，會造成水污染，所以需處理達標后排放;化石燃料的使用會造成大氣污染，所以減少化石燃料的使用，開發(fā)新能源;過量使用化肥農藥會造成污染，所以需科學合理的使用農藥和化肥;故正確;
C、根據物質的分類，化合物分為酸、堿、鹽，解離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，解離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿，含有金屬離子和酸根離子的化合物是鹽，純堿是碳酸鈉屬于鹽，故錯誤;
D、棉線和羊毛可以燃燒聞氣味、硬水和軟水可以加肥皂水并攪拌，醬油和醋可以聞氣味鑒別，正確;
故選C.
【點評】此題是一道多點知識考查題，與生活學習相關，強調了平時學習中的歸納總結，對比和聯想，只有這樣才能更利于知識的理解和應用.
12.某化學反應的微觀示意圖如下(反應條件已省略)，根據該圖得出的結論正確的是( )
A.四種物質中只有丁屬于氧化物
B.化學反應前后分子種類沒有發(fā)生變化
C.反應前后只有氮元素的化合價發(fā)生了變化
D.丙物質中氮、氧元素的質量比為7：8
【分析】觀察化學反應的微觀示意圖，根據微粒的構成分析物質的類別;分析反應物、生成物，寫出反應的化學方程式，據其意義分析判斷有關的問題等.
【解答】解：由化學反應的微觀示意圖可知，該反應是氨氣和氧氣反應生成了一氧化氮和水，反應的方程式是：4NH3+5O2 4NO+6H2O.
A、由方程式可知，該反應中有NO、H2O兩種氧化物，故A錯誤;
B、由方程式可知，化學反應前后分子種類發(fā)生變化，故B錯誤;
C、由方程式可知，乙中氧元素顯0價，生成物中氧元素顯﹣2價，反應前后氧元素的化合價也發(fā)生了變化，故故C錯誤;
D、丙物質中氮、氧元素的質量比為14：16=7：8;故D正確.
故選D.
【點評】了解分子、原子、離子、元素與物質之間的關系;通過給出微粒的模型，考查學生的觀察能力和對基本概念的理解與運用能力.
13.除去以下物質中的少量雜質，所用試劑及方法正確的是( )
選項 物質 雜質 所用試劑及方法
A CO2 HCl 通入足量的NaOH溶液中
B CaCl2溶液 稀鹽酸 加入過量的CaCO3，過濾
C NaOH溶液 Na2CO3溶液 加入適量的CaCl2溶液，過濾
D CuO Cu 加入足量的稀鹽酸，過濾
A.A B.B C.C D.D
【分析】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜(提純)，是指除去雜質，同時被提純物質不得改變.除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應;②反應后不能引入新的雜質.
【解答】解：A、CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤.
B、稀鹽酸能與過量的碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的碳酸鈣，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確.
C、Na2CO3溶液能與適量的CaCl2溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能除去雜質但引入了新的雜質氯化鈉，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤.
D、CuO能與稀鹽酸反應生成氯化銅和水，銅不與稀鹽酸反應，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤.
故選：B.
【點評】物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件(加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質)是正確解題的關鍵.
二、填空題(化學方程式2分，其余每空1分，共14分)
14.根據如圖標簽上的信息填空.
(1)寫出物質中陰離子的符號 NO3﹣ .
(2)標出硝酸鈉中氮元素的化合價 Na O3 .
【分析】本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當的計量數來完整地表達其意義，并能根據物質化學式的書寫規(guī)則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目.
【解答】解：(1)硝酸鈉中的陰離子是硝酸根離子，根據離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略.硝酸根離子可表示為：NO3﹣;
(2)元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，所以硝酸鈉中氮元素的化合價，故可表示為：Na O3;
故答案為：(1)NO3﹣(2)Na O3
【點評】本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較易.
15.在一個密閉容器中有A、B、C、D四種物質，在一定條件下充分反應，測得數據如表：
物質 A B C D
反應前的質量/g 6.4 3.2 4.0 2.8
反應后的質量/g 5.2 待測 7.2 2.0
反應后待測的B的質量是 2.0 克，該反應所屬的基本反應類型是 化合反應 .
【分析】反應后質量增加的物質是生成物，反應后質量減少的物質是反應物，反應前后質量不變的物質可能是催化劑，也可能既不是反應物，也不是生成物.
【解答】解：根據質量守恒定律可知，B物質中的待測數據為6.4g+3.2g+4.0g+2.8g﹣5.2g﹣7.2g﹣2.0g=2.0g;A、B、D物質反應后質量減少，是反應物;C物質反應后質量增加，是生成物;因此該反應的反應物有3種，生成物有1種，該反應屬于化合反應;
故答案為：2.0;化合反應.
【點評】在化學反應中遵循質量守恒定律，參加反應的物質的質量總和等于反應后生成的物質的質量總和.
16.甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖.
(1)10℃時，甲物質的溶解度 小于 (選填“大于”、“小于”或“等于”)乙物質的溶解度.
(2)40℃時，把40g甲物質放入100g水中，所得的是 不飽和 (選填“飽和”或“不飽和”)溶液.
(3)20℃時，甲物質溶液中溶質的質量分數不可能為 D .
A.20%B.25%C.26.5%D.30%
【分析】根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的.
【解答】解：(1)通過分析溶解度曲線可知，10℃時，甲物質的溶解度小于乙物質的溶解度;
(2)40℃時，甲物質的溶解度對于40g，所以把40g甲物質放入100g水中，所得的是不飽和溶液;
(3)20℃時，甲物質飽和溶液中溶質的質量分數為： ×100%=28.6%，所以不可能是30%，故選：D.
故答案為：(1)小于;
(2)不飽和;
(3)D.
【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力.
17.鋼鐵的生產和使用是人類文明和社會進步的一個重要標志，但鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失.鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟 氧氣和水 等物質相互作用的結果.工人師傅在焊接鋼鐵制品時，通常先用稀鹽酸清洗鐵制品除銹，原因是 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O (用化學方程式表示).
【分析】根據金屬生銹的知識進行分析，鐵在有水和氧氣并存時易生銹，要防銹就是使鐵與水和氧氣隔絕.
【解答】解：鐵在有水和氧氣并存時易生銹;鹽酸能與鋼鐵制品表面的銹氧化鐵反應生成氯化鐵和水，故答案為：氧氣和水;Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O.
【點評】本題考查了鐵生銹的知識及其防治，完成此題，可以依據已有的知識進行.
18.水是人類寶貴的自然資源，與人類的生產、生活密切相關.
(1)通過電解水實驗，可以知道水是由 氫、氧元素 組成.
(2)飲用酸堿度過大或硬度過大的水都不利于人體健康.在實驗室里可用 pH試紙(或pH計) 測定水的酸堿度;可通過 煮沸 方法來降低水的硬度.
(3)凈化水的常用方法有：①消毒殺菌 ②過濾 ③蒸餾 ④活性炭吸附 ⑤加明礬吸附沉降.天然水中往往含有許多雜質，要把天然水凈化成生活中的自來水，所選用的凈化方法按凈化過程排序是?、茛冖堍佟?填序號).
【分析】(1)由電解水生成氫氣和氧氣的實驗事實可說明水由氫、氧兩種元素組成;
(2)根據測定水的酸堿度的方法，硬水和軟水的鑒別方法和轉化方法;
(3)根據凈水的知識進行分析，除雜時可以采用先除去易除的雜質，再除去難除的雜質的順序.水中含有的不溶性固體大顆粒雜質可以通過沉降除去;不溶性小顆粒固體雜質可以通過過濾除去;活性炭具有吸附性，能吸附異味和色素;投藥消毒殺菌可以除去細菌微生物.
【解答】解：(1)該實驗證明了水是由氫、氧兩種元素組成的，
故填：氫、氧元素;
(2)測定水的酸堿度最簡單的方法是使用pPH試紙，也可以用pH計，pH試紙只能測整數，pH計可測到小數比較精確;硬水軟化的方法是蒸餾或煮沸，生活中常用的是煮沸;
答案：pH試紙(或pH計);煮沸;
(3)將混有泥沙的天然水凈化成生活用的自來水，加明礬吸附沉降是把水中小顆粒泥塵聚集成大的，以利于沉降;不溶性小顆粒固體雜質可以通過過濾除去;活性炭吸附，可以吸附水中的色素和異味等;投藥消毒殺菌可以除去細菌微生物;故要將混有泥沙的天然水凈化成生活用的自來水，將所選用的方法按凈化過程排序是加明礬吸附沉降→過濾→活性炭吸附→消毒殺菌，而沒有蒸餾操作，故填：⑤②④①;
故答案為：(1)氫、氧元素;
(2)pH試紙(或pH計);煮沸;
(3)⑤②④①.
【點評】解答本題的關鍵是測水的酸堿度的方法，熟悉硬水和軟水的鑒別方法和轉化方法，知道蒸餾得到的水是凈化程度最高的水.
三、簡答題(化學方程式2分，其余每空1分，共12分)
19.甲、乙、丙是初中化學常見的三種物質，甲、乙為兩種化合物且含有相同的元素，丙為氣體單質，能使帶火星的木條復燃，它們之間有如圖的轉化關系(反應條件和部分反應物已略去，“→”表示物質間存在轉化關系)，請推斷并回答：
(1)乙物質的名稱是 水 .
(2)寫出甲→乙+丙的化學方程式： 2H2O2 2H2O+O2↑ .
【分析】根據甲、乙、丙是初中化學常見的三種物質，甲、乙為兩種化合物且含有相同的元素，丙為氣體單質，能使帶火星的木條復燃，所以丙是氧氣，甲回生成氧氣和乙，所以甲是過氧化氫溶液，乙是水，然后將推出的物質進行驗證即可.
【解答】解：(1)甲、乙、丙是初中化學常見的三種物質，甲、乙為兩種化合物且含有相同的元素，丙為氣體單質，能使帶火星的木條復燃，所以丙是氧氣，甲回生成氧氣和乙，所以甲是過氧化氫溶液，乙是水，經過驗證，推導正確，所以乙物質是水;
(2)甲→乙+丙的反應是過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，化學方程式為：2H2O2 2H2O+O2↑.
故答案為：(1)水;
(2)2H2O2 2H2O+O2↑.
【點評】在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可.
20.某化學興趣小組在探究稀鹽酸的化學性質時，做了如圖一所示的三個實驗.
(1)A試管中的反應現象是 鐵片表面有氣泡產生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色 .
(2)C試管中反應的化學方程式是 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ .
(3)實驗結束后，小組同學將B、C兩支試管中的廢液同時倒入一個潔凈的燒杯中(如圖二所示)，觀察到先有氣泡產生，后有白色沉淀生成.同學們將燒杯內的物質進行過濾，對所得濾液的溶質成分進行探究.
【提出猜想】
甲同學猜想：有NaCl
乙同學猜想：有NaCl、CaCl2
丙同學猜想：有NaCl、CaCl2、HCl
你的猜想：有 NaCl、Na2CO3 .
【交流討論】
你認為同學的猜想一定不正確，理由是 Na2CO3先和HCl反應，當HCl過量時，Na2CO3被完全反應，不可能再與CaCl2反應生成白色沉淀 .
【設計實驗】請設計實驗證明你的猜想正確.
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
取少量濾液于試管中，向其中滴加 無色酚酞試液 . 溶液變紅 . 我的猜想成立
【反思與總結】判斷反應后溶液中溶質的成分，除要考慮生成物外，還需考慮 反應物是否有剩余(表述合理即可). .
【分析】(1)根據活潑金屬與酸反應生成鹽和氫氣，進行分析解答.
(2)根據碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，進行分析解答.
(3)【提出猜想】B、C兩支試管中的廢液同時倒入一個潔凈的燒杯中(如圖二所示)，觀察到先有氣泡產生，后有白色沉淀生成，是因為碳酸鈉與稀鹽酸反應生成了二氧化碳氣體，鹽酸消耗完，碳酸鈉與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，進行分析解答.
【交流討論】根據根據碳酸鈉、氯化鈣和鹽酸的性質分析反應分析錯誤的猜想.
【設計實驗】根據碳酸鈉溶液顯堿性，進行分析解答即可.
【反思與總結】由反應后溶液中溶質的成分，與生成物有關，還與反應物是否剩余有關，進行分析判斷.
【解答】解：(1)鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵溶液和氫氣，A試管中的反應現象是鐵片表面有氣泡產生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色.
(2)碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，C試管中反應的化學方程式是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑.
(3)【提出猜想】B、C兩支試管中的廢液同時倒入一個潔凈的燒杯中(如圖二所示)，觀察到先有氣泡產生，后有白色沉淀生成，是因為碳酸鈉與稀鹽酸反應生成了二氧化碳氣體，鹽酸消耗完，碳酸鈉與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉.由上述分析可知，當碳酸鈉與鹽酸、氯化鈣恰好反應時，濾液中只含有氯化鈉;當氯化鈣有剩余時，濾液中含有氯化鈉和氯化鈣，當碳酸鈉剩余時，濾液中含有氯化鈉和碳酸鈉.所以我的猜想是：NaCl、Na2CO3.
【交流討論】由于Na2CO3先和HCl反應，當HCl過量時，Na2CO3被完全反應，不可能再與CaCl2反應生成白色沉淀，所以丙同學猜想不成立.
【設計實驗】碳酸鈉溶液顯堿性，取少量濾液于試管中，向其中滴加無色酚酞試液，溶液變紅，說明存在碳酸鈉，說明我的猜想成立.(或滴加紫色石蕊試液，實驗現象為紫色石蕊試液變藍;滴加稀鹽酸等稀酸，實驗現象為產生氣泡;滴加CaCl2溶液、BaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、Ba(NO3)2溶液、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液，實驗現象為產生白色沉淀等合理即可，但要注意所加試劑與實驗現象相對應).
【反思與總結】反應后溶液中溶質的成分，與生成物有關，還與反應物是否剩余有關，故判斷反應后溶液中溶質的成分，除要考慮生成物外，還需考慮反應物是否有剩余(表述合理即可).
故答案為：(1)鐵片表面有氣泡產生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色.
(2)Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑.
(3)你的猜想：NaCl、Na2CO3;
丙理由是：Na2CO3先和HCl反應，當HCl過量時，Na2CO3被完全反應，不可能再與CaCl2反應生成白色沉淀;
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
取少量濾液于試管中，向其中滴加無色酚酞試液. 溶液變紅 我的猜想成立
反應物是否有剩余(表述合理即可).
【點評】本題有一定難度，明確實驗探究的目的，熟練掌握鹽的化學性質、酸的化學性質、化學方程式的書寫等是正確解答本題的關鍵.
四、實驗題(化學方程式2分，其余每空1分，共12分)
21.規(guī)范的實驗操作是安全地進行實驗并獲得成功的重要保證.
(1)從細口瓶中傾倒液體時，標簽的一面要朝向手心的原因是 防止殘留藥液流下腐蝕標簽 .
(2)在做一氧化碳還原氧化鐵實驗時，要先通一氧化碳后加熱的原因是 排盡裝置內空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸 .
(3)用紅磷測定空氣中氧氣含量時，進入集氣瓶中的水的體積小于五分之一的原因是 紅磷的量不足 (寫一種即可).
(4)做粗鹽提純實驗時，發(fā)現過濾后所得濾液仍然渾濁，原因是 濾紙破損 (寫一種即可).
【分析】(1)根據液體藥品的取用方法進行分析判斷.
(2)根據一氧化碳還原氧化鐵實驗時的注意事項進分析.
(3)根據用紅磷測定空氣中氧氣含量實驗時，進入集氣瓶中的水的體積小于五分之一的原因進行分析.
(4)根據過濾后所得濾液仍然渾濁的原因進行分析判斷.
【解答】解：(1)傾倒液體時標簽向手心，其目的主要是為了防止防止細口瓶瓶口殘留的藥液流下來腐蝕標簽，使藥品難以辨別.
(2)根據CO具有可燃性，與空氣混合受熱可能發(fā)生爆炸，因此應先通CO排盡玻璃管中的空氣，然后再加熱.
(3)用紅磷測定空氣中氧氣含量時，進入集氣瓶中的水的體積小于五分之一的原因可能有以下原因：裝置漏氣，紅磷的量不足，沒有冷卻就讀數;.
(4)過濾操作時要注意“一貼、二低、三靠”的原則，過濾后濾液仍渾濁，可能原因是濾紙破損(會使得液體中的不溶物進入下面的燒杯，從而使得濾液渾濁)、液面高于濾紙邊緣(會使部分液體未經過濾紙的過濾直接流下，該操作會使濾液仍然渾濁)或盛接濾液的燒杯不干凈等.
故填：(1)防止殘留藥液流下腐蝕標簽;(2)排盡裝置內空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸;(3)紅磷的量不足;(4)濾紙破損(或液面高于濾紙邊緣、儀器不干凈等).
【點評】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵.
22.根據下列實驗裝置圖，按要求回答下列問題：
(1)儀器a的名稱是 集氣瓶 .
(2)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，反應的化學方程式是 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ，應選用的發(fā)生和收集裝置是 AC或AE (填字母序號).
(3)小明同學用F裝置驗證二氧化碳的性質，當通入二氧化碳一段時間后，試管①中產生的現象是 紫色石蕊試液變紅 ;試管②中的澄清石灰水變渾濁，反應的化學方程式是 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O .G中觀察到蠟燭由低到高依次熄滅，說明二氧化碳具有的性質是 不燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大 .
【分析】(1)熟記儀器的名稱;
(2)根據發(fā)生裝置和收集裝置的選擇條件進行判斷，根據高錳酸鉀分解的反應原理書寫化學方程式;
(3)結合二氧化碳的化學性質、物理性質進行分析解答即可.
【解答】解：(1)儀器a是集氣瓶;故填：集氣瓶;
(2)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，發(fā)生裝置屬于“固體加熱型”制氣體;氧氣不溶于水，可以采用排水法收集;氧氣密度比空氣大，可以采用向上排空氣法收集，高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣故填：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑;AC或AE;
(3)小明同學用F裝置驗證二氧化碳的性質，當通入二氧化碳一段時間后，試管①中二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液變紅色，產生的現象是紫色石蕊溶液變紅色;試管②中的澄清石灰水變渾濁，是因為二氧化碳與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O.G中觀察到蠟燭由低到高依次熄滅，蠟燭由低到高依次熄滅，說明了說明密度比空氣的大;蠟燭熄滅，說明了CO2不能燃燒，也不支持燃燒.
故填：紫色石蕊試液變紅;CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;不燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大.
【點評】本題難度不大，是中考的重要考點之一，熟練掌握實驗室中制取氣體的反應原理、發(fā)生裝置和收集裝置的選擇依據等是正確解答本題的關鍵.
五、計算題(4分)
23.某同學在實驗室作酸堿中和反應實驗.將稀硫酸滴入到8克10%的氫氧化鈉溶液中至恰好完全反應，共消耗稀硫酸10克，請計算該硫酸中溶質的質量分數.
【分析】根據氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，依據氫氧化鈉的質量進行計算.
【解答】解：設硫酸溶液中溶質的質量為x
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
98 80
x 8g×10%
=
x=0.98g
硫酸溶液的溶質質量分數為 ×100%=9.8%
答：硫酸溶液的溶質質量分數為9.8%.
【點評】本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準確性.
武威白銀中考化學試題帶答案
物理、化學綜合試卷
化學部分(70分)
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 O-16 S—32 Fe-56
一、選擇題(本包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項復合題意)
1.2016年4月22日,中國簽署了《巴黎協(xié)定》。中國政府積極落實《巴黎協(xié)定》，引領綠色發(fā)展的舉措，贏得了國際社會的積極評價。下列做法中，不符合綠色發(fā)展理念的是 ( )
A. 焚燒小麥秸稈
B. 垃圾分類回收
C. 拒絕一次性筷子
D. 發(fā)展太陽能電池
2. 以下是我省廣受消費者歡迎的食品，其中主要富含糖類的是( )
A. 靜寧燒雞 B, 劉家峽草莓 C. 隴寶牌當歸醋 D. 永登丁娃燒餅
3.南昌大學研究人員發(fā)現，用2%的小蘇打漱口能有效預防口腔粘膜糜爛潰瘍的發(fā)生或修復原有口腔黏膜的損傷。小蘇打屬于( )
A.鹽 B.酸 C.堿 D.有機物
4.2016年1月，中科院蘭州化學物理研究所科研人員研究開發(fā)了一套具有超強水處理凈化能力的裝置，下列關于水的凈化的說法，不正確的是( )
A.活性炭可除去水中的異味 B.過濾可以除去水中所有的雜物
C. 硬水通過煮沸可降低硬度 D.蒸餾對水的凈化程度最高
5.石油除主要含有碳、氫元素外，還含有少量的硫與氦等。下列有關石油的說法不正確的是( )
A.石油是可燃物 B.石油是不可再生能源
C.石油不能充分燃燒會生成一氧化碳、二氧化硫等有害氣體
D.油罐起火，消防隊員用高壓水槍向油罐噴水，是為了降低石油的著火點
6.下列圖示的實驗操作正確的是( )
7.2015年10月，我國女科學家屠呦呦因為發(fā)現一種用于治療瘧疾的藥物青蒿素(化學式為C15H22O5)而獲諾貝爾獎.下列關于青蒿素的說法不正確的是( )
A.該物質由三種元素組成 B.該物質中氧元素質量分數最小
C.每個青蒿素分子中含有42個原子D.該物質中碳氧元素的質量之比9:4
8. 化學方程式是重要的化學用語.下列化學方程式書寫正確的是( )
9. 除去下列物質中的少量雜質所選用的試劑或方法正確的是( )
物質 所含雜質 除雜所選用試劑或方法
A CO2 CO 點燃
B CaO CaCO3 高溫灼燒
C NaOH溶液 Na2CO3 適量稀鹽酸
D 稀鹽酸 稀硫酸 適量Ba(NO3)2溶液
10. 邏輯推理是化學學習常用的思維方法,下列推理正確的是( )
A. 堿的溶液呈堿性，呈堿性的溶液不一定是堿溶液
B.置換反應一定有單質生成，有單質生成的反應不一定是置換反應
C.氧化物中一定含氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物
D. 單質中只含有一種元素，則只含有一種元素的純凈物一定是單質
二、填空與簡答題(本題包括4小題，共23分)
11.(6分)化學用語是學習化學的重要工具，是國際通用的化學語言。
(1)請用化學用語填空：
?、偃梭w缺乏后會引起貧血的元素 ; ②兩個氫原子 ;
?、廴齻€二氧化硫分子 ;④四個氫氧根離子
(2)在符號“ ”中H正上方的“+1”表示 ，H右下角的“2”表示
12.右圖為干電池的結構示意圖，請利用所學知識完成下列問題。
(1)碳棒(主要成分是石墨)用作干電池的正極是利用了石墨的______性。
(2)干電池的材料很多可以回收利用，例如雙氧水與回收的二氧化錳可用于實驗室制取氧氣。寫出該反應的化學方程式：
(3)黃銅是銅與鋅的合金，其硬度 (填“大于”或“小于”)純銅。將足量的鋅片放入硫酸銅溶液中，觀察到 的現象，說明鋅比銅活潑。
13.(4分)如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，請根據溶解度曲線回答下列問題：
(1)交點P表示的含義是__
(2)t 3 ℃ 時，將 30g 甲物質加入到 50g 水中，充分溶解后所得溶液的質量為
( 3 )當甲中含有少量乙時，提純甲的方法是
( 4 ) t 3 ℃ 時等質量的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫至 t 1 ℃，所得溶液中溶劑的質量由大到小的順序為 。
14.(7分)A-G是初中化學中常見的物質，其相互反應及轉化關系如右圖所示。部分反應條件省略。已知A是易于人體血紅蛋白結合的有毒氣體，B是赤鐵礦的主要成分，C是相對分子質量最小的氧化物，F是最輕的氣體。
(1)G的化學式為 。
(2)寫出相應的化學方程式：① ;
?、?。
(3)反應③的實驗現象是 。
三、實驗與探究題(本題包括2小題，共20分)
15.(11分)下列圖示裝置常用于實驗室制取氣體。請根據下圖回答問題。
(1)寫出編號所指儀器的名稱：① ② 。
(2)C裝置中有一處明顯的錯誤，請加以改正
(3)用改正后的裝置繼續(xù)進行實驗?，F用高錳酸鉀制取氧氣，反應的化學方程式為 ;發(fā)生裝置應選擇 (填代號)，收集裝置可選擇 (從D-F中選擇，下同)。
(4)欲制取CO2,B裝置相對C裝置的優(yōu)點是 ;收集CO2應選擇 裝置，，驗滿的方法是 。
欲干燥CO2，應將氣體通過G裝置，G中應加入的藥品是 。
16.(9分)某實驗小組的同學在做酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入一定量的稀鹽酸后，發(fā)現忘記了滴加酸堿指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內溶液中的溶質成分進行探究。
【提出問題】該燒杯內溶液中的溶質是什么?
【猜想】猜想一：只有CaCl2;猜想二： ;
猜想三：含有CaCl2和Ca(OH)2; 猜想四：含有CaCl2、HCl和Ca(OH)2
同學們討論后一致認為猜想四不合理，理由是 。
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性
【進行實驗】同學們設計了如下不同的實驗方案，證明猜想二是成立的。請你幫他們填寫有關實驗步驟或實驗現象。
方案 實驗步驟 實驗現象
方案一 取少量溶液于試管中，加入紫色石蕊溶液
方案二 取少量氧化銅粉末于試管中，加入一定量的燒杯中的溶液
方案三 取少量燒杯中的溶液于另一支試管中，加入 產生氣泡
【反思交流】要使燒杯內溶液的溶質只含有CaCl2，需要除去雜質，其中的一種方法是向燒杯中加入過量的 ，然后過濾，該除雜原理用的化學方程式為 。
四、計算題(本題包括1小題，共7分)
17.(7分)某化學興趣小組欲測定謀鐵粉混合物中鐵的質量分數，他們進行了如右圖所示的實驗。請計算：
(1)混合物中鐵的質量;
(2)反應后燒杯中稀硫酸無剩余，請計算所用稀硫酸中溶質的質量分數;
(3)欲用98%的濃硫酸配制該濃度的稀硫酸200g需要水多少克?
化學部分(70分)
一、選擇題(本題包括10小題，每小題2分，共20分)
1. A 2. D 3. A 4. B 5. D 6. C 7.B 8. D 9. B 10. C
二、填空與簡答題(本題包括4小題，共23分)
11. (每空1分，共6分)(1)①Fe ②2H ③3SO2 ④4 CO3 2-
(2)水中氫元素的化合價為+1價 1個水分子中含有2個氫原子
12. (共6分)(1) 導電(或“穩(wěn)定”)(1分) (2) 2H2O2 2H2O+O2↑(2分) (3)大于(1分) 鋅片的表面生成了紅色的物質，溶液逐漸變?yōu)闊o色(2分)
13. (每空1分，共4分)(1) 在t1℃時甲與丙的溶解度相同 (2) 20%
(3) 降溫結晶(或冷卻熱飽和溶液) (4) 乙甲丙
14. (共7分)(1) Fe3O4 (1分) (2)① 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 (2分)
② 2H2O 2H2↑+O2↑(2分)
(3) 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱(2分)
三、實驗與探究題(本題包括2小題，共20分)
15. (共11分)(1)①試管(1分) ②錐形瓶(1分)
(2)長頸漏斗的下端應浸入液面以下(1分)
(3)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑(2分) A(1分) D或E(1分)
(4)可以隨時控制反應發(fā)生或停止(1分) D(1分) 將燃著的木條放在集氣瓶瓶口，若木條熄滅，證明已收集滿(1分) 濃硫酸(1分)
16. (共9分)含有CaCl2和HCl(1分) Ca(OH)2和HCl會發(fā)生反應(2分) 溶液變?yōu)榧t色(1分) 黑色粉末逐漸減少，溶液變?yōu)樗{色(1分) 鋅粒(其他合理答案均可)(1分) 碳酸鈣(1分)
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(2分)
四、計算題(本題包括1小題，共7分)
17.(1) 由圖可知，濾渣4.4g為碳，故鐵的質量為10g-4.4g=5.6g (1分)
(2)設該稀硫酸中溶質的質量為x
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
56 98
5.6g x
56/5.6g=98/x (1分) x=9.8g (1分)
稀硫酸中溶質的質量分數為9.8g/50g×100%=19.6%(1分)
(其他合理解法均可)
(3)設需要濃硫酸的質量為y,則
98%× y=200g×19.6%(1分) y=40g(1分)
需要水的質量：200g―40g=160g (1分)
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