高考化學復習提分技巧_高考化學復習問題解答
在高考復習中，化學提分技巧一直是考生們最為關注的，考試臨近，如何更好的提升化學成績呢?今天，學習啦小編為大家整理了高考化學復習提分技巧，歡迎閱讀。
高考化學復習提分技巧
1、精練高考真題，摸清問題所在
年年歲歲花相似，歲歲年年題不同。新高考，既是機遇，又是挑戰(zhàn)，必須在研究中提升，在探索中前進，通力打造黃金復習，蓄勢決戰(zhàn)決勝高考。
2、研究考試大綱，循綱務本
考綱和考試說明是備考的指南針，認真研究考綱和考試說明，可增強日常復習的針對性和方向性，避免盲目備考，按方抓藥，弄清楚高考檢測什么，檢測的價值取向，高考的命題依據(jù)。對考綱的實際操作是——考綱不要求的不復習，考綱降低要求的不拓展，考綱所要求的大力復習。
3、精練高考真題，明確方向
考綱的要求是通過考題來體現(xiàn)的，所以，研究歷年特別是近五年新課改地區(qū)的高考題，有利于更好的理解考綱，明確備考方向。
經(jīng)過對近幾年高考題的橫、縱向分析，可以得出以下三點：一是主干知識考查“集中化”，二是基礎知識新視角，推陳出新，三是能力考查“綜合化”。
4、摸清問題所在，對癥下藥
要提高后期的備考質(zhì)量，還要真正了解學生存在的問題，只有如此，復習備考才能更加科學有效。所以，必須加大信息反饋，深入總結(jié)學情，明確備考方向，對癥開方下藥，才能使學生的知識結(jié)構更加符合高考立體網(wǎng)絡化要求，才能實現(xiàn)基礎→能力→分數(shù)的轉(zhuǎn)化。
5、切實回歸基礎，提高能力
復習訓練的步驟包括強化基礎，突破難點，規(guī)范作答，總結(jié)方法，通過這樣的總結(jié)，學生印象深刻，應用更加靈活。
在備考時，要注意從以下五個方面找突破，一是這道題該怎么做;二是為什么要這樣做;三是怎么會想到要這樣做;四是不這樣做可以嗎?還有沒有其他方法?這些方法中哪一種最好?五是這道題改變設問角度，還會變成什么樣的題目?又該怎么做?如果能夠如此做題，可收到1×5大于5×1的效果。
6、堅定必勝信念，決戰(zhàn)高考
信念堅定，則勢如破竹。要明確更加高遠的目標，以必勝的信念和昂揚的斗志，持之以恒地向著目標奮進。同時，要注意總結(jié)反思，雖然高三生活很緊張，但反思和總結(jié)不可或缺，這是提高分數(shù)、加速成長的催化劑。
高考化學復習問題解答
問題1：老師，化學與生活只要會考什么樣的題?
答：身體健康和營養(yǎng)平衡、各種材料、物質(zhì)用途及俗名，可以找一些選擇匯編。
問題2：化學做題有什么順序嗎?先做有機再做選擇可以嗎，或者先做自己擅長的模塊的大題?
答：先做自己擅長的模塊。
問題3：做化學時間始終在一個小時十分鐘以上 這個怎么提升 是先背知識點還是多練題 感覺犧牲正確率換效率也不太合適啊。
答：多刷題，題型見多了速度自然可以升上去，確實要先保證正確率然后慢慢提高速度。
問題4：怎么把知識點弄透呢?
答：同類型題目多練習。
問題5：化學有什么技巧嗎?
答：某些模塊是有一些技巧的，但是所有的技巧都是要靠題目練習的。 例如對于元素部分在復習的時候，還應根據(jù)物質(zhì)分類來進行方程式的梳理，例如在復習鈉元素的時候，從一、鈉單質(zhì)開始，分別與非金屬單質(zhì)，如氧氣、氯氣;氧化物如水;酸;鹽溶液和熔融鹽;有機物如醇酚羧酸，一一梳理。二、氧化鈉和過氧化鈉，分別與水、二氧化碳和酸的反應。三、氫氧化鈉，分別與金屬單質(zhì)如鋁;非金屬單質(zhì)如氯氣、硅;金屬氧化物如氧化鋁;非金屬氧化物如二氧化碳、二氧化硫、二氧化硅等;酸;兩性氫氧化物如氫氧化鋁;鹽如硫酸銅;有機物如鹵代烴、酚、羧酸、酯化。四、碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與酸;堿如氫氧化鈉和氫氧化鈣;鹽如氯化鈣的反應。 按照物質(zhì)分類法復習元素，非常系統(tǒng)，不會有遺漏。
問題6：現(xiàn)在二輪復習老師還在領著做各個板塊的知識點，自己開始練套題會不會太早，還是自己也先刷板塊的題?
答：不早了，自己練習理綜套卷和老師帶你進行版塊復習不沖突，連理綜的目的是為了適應高考理綜環(huán)境和頭腦轉(zhuǎn)換。
問題7：嗯，化學比如那些過量試劑的目的，防倒吸，以及那些洗滌的具體操作我都有積累，這應該方向沒有錯吧?還有我想問我化學選擇題有時候好了對5 6個，撇了對2 3個，不穩(wěn)定啊，應該怎么辦呢，謝謝。
答：把錯誤的選擇題整理出來，梳理其中的知識點，然后過一段時間再練習。
問題8：老師，化學生物的知識點反復記反復忘怎么解決?
答：每記住一個知識點就練習一些相關題目，一段時間后再練習同類題目。
問題9：老師，化學每次有PH的圖像 或者是一種溶液滴加到另一種的圖像 ，就判斷不來反應先后順序，我應該怎么解決這個問題?
答：以酸入堿為例，堿性越強越先結(jié)合氫離子，當然OH-最優(yōu)先，然后判斷弱酸的酸根離子，根據(jù)越弱越水解的規(guī)律來判斷弱酸酸根離子的堿性。
問題10：就推理的題，是否有技巧，比如26這類實驗題。
答：推斷題做之前要先把無機元素的知識點搞懂，然后抓題目中的題眼，有一本書《知識清單》上總結(jié)有關于推斷題的突破口，抓住題目中的突破口然后進行較多題目訓練
問題11：老師，化學怎么上七十，每次有機沒時間都只能拿五六分。
答：平時加強有機推斷的練習，一方面熟悉各物質(zhì)的性質(zhì)及方程式規(guī)律，另一方面平時控制時間練習推斷，多默寫方程式。
問題12：還想問一句選擇題的需要強行記憶嘛?知識點太散，如何記住那些知識點，求解答，謝謝老師。
答：必要的知識點肯定是要強記的，同類型的題目還要多練習。
問題13：哎呀，老師我真的想問，這個規(guī)律規(guī)律到底怎么發(fā)現(xiàn)的出來啊，比如說近5年高考卷，怎么去發(fā)現(xiàn)啊，求指導，謝謝。
答：大方向是容易判斷的，但是題目類型的規(guī)律可不是那么容易的，咱們練習五年高考是為了熟悉各類題型的變化，在面對生題的時候能有較好的判斷。另外，重要的規(guī)律是各類題型中的規(guī)律，總結(jié)實驗題的答題技巧等。
問題14：還有有機題不會推啊。
答：平時應加強對物質(zhì)性質(zhì)的記憶，對方程式必須非常熟悉，總結(jié)做過的題目，尤其是考查頻率較高的知識點，比如醛與醛的加成，該反應是課本中不要求掌握的，但是很多題目中都有已知，見到后要會思考，并且要考慮反應物的比例關系 做推斷題的時候找題眼，什么是題眼，就是高分子的結(jié)構，給出分子式的地方，題目中給出的已知及其條件，特殊的反應條件比如銅催化氧化等等，題目中關于等效氫的比例，某些題目中的個元素的質(zhì)量分數(shù)，由題眼出發(fā)，可以正向考慮，反向考慮，中間向兩端考慮等等。
問題15：13題總是不會，什么物料守恒啊什么的都不怎么會。
答：電荷守恒規(guī)律：電解質(zhì)溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，陰離子所帶的負電荷總一定等于陽離子所帶的正電荷總數(shù)。如磷酸溶液中，c (H )= c (OH-) c(H2PO4-) 2c(HPO42-) 3c(PO43-) 物料平衡是元素守恒，要明晰溶質(zhì)進入溶液后各離子的去向，以碳酸鈉為離，鈉碳的比例關系為2:1，所以應該有兩倍的碳等于一倍的鈉，而溶液中鈉的存在形式只有鈉離子，碳的存在形式有碳酸根、碳酸氫根和碳酸分子，所以鈉離子的濃度等于，2倍的(碳酸根 碳酸氫根 碳酸分子)。 質(zhì)子守恒是電荷守恒減去物料平衡即可 質(zhì)子守恒規(guī)律：水電離的特征是c (H )= c (OH-)，只不過有些會水解的鹽會導致氫離子、氫氧根可能會有不同的去向，我們需要把它們的去向全部找出來，以碳酸鉀為例，碳酸根會結(jié)合氫離子，有多個存在形式，碳酸氫根、碳酸分子及自由的氫離子，而氫氧根沒有被結(jié)合，所以只有一種存在形式氫氧根，氫離子等于氫氧根列出來就是c (OH-)= c (H ) c (HCO3-) 2(H2CO3) ，應該注意氫離子有幾個，系數(shù)就是幾，結(jié)合氫氧根的同理，如果兩方都有被結(jié)合的粒子都需要找出來，如乙酸銨。 最后，實在寫不出來，或者是酸式鹽混合溶液等，一般不直接列，用電荷守恒減去物料守恒即可。
問題16：浙江化學，像選擇題的23和24怎么解?23是酸堿滴定，24是氧化還原反應過量少量問題。
答：酸堿滴定屬于較難的實驗，一方面對指示劑及終點判斷要有較明確的認識，另一方面涉及即物質(zhì)的量的計算。所以先把課本中的滴定實驗吃透，然后找出相關題目進行練習。 氧化還原量的關系，對同一氧化劑與不同還原劑反應，還原性越強越優(yōu)先，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物。
問題17：現(xiàn)在如何去做題呢?板塊練習還是做卷子?
答：先分析一下自己的化學功底，如果基礎差不多就開始套題的練習，控制時間，就練各省份三年真題，做完及時改錯，總結(jié)知識點。
問題18：怎樣才能將所學轉(zhuǎn)化為分數(shù)呢?
答：大量練題，必須的，化學是靠刷題才能掌握知識點的，要熟悉各類題型，以平衡為例，對轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)、影響平衡移動的因素等各方面問題都要進行考察，所以題目練習是很重要的。
問題19：實驗題不清楚，阿伏加德羅常數(shù)也容易出錯，還有離子平衡什么的根本不會，是不是沒救了。
答：先一個模塊一個模塊地梳理，實驗題盡量先保證把前部分的幾問做出來，化學計量以計算為主，所以多練一些相關題目就好。離子平衡難度較大，先把基礎的電離方程式、水解方程式弄清楚。
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