化學(xué)推斷題這題目就是化學(xué)高考中考察學(xué)生解題技巧的典型,下面是學(xué)習(xí)啦小編為你整理關(guān)于高考化學(xué)解題技巧的內(nèi)容，希望大家喜歡!

　　高考化學(xué)解題技巧：審題技巧

　　1.審題要認(rèn)真：

　　許多時候答案就應(yīng)藏在題干中，在高考化學(xué)考試中要仔細(xì)審題，審題時如果遺漏了題給信息，或者不能正確理解信息，就會給答題埋下隱患，使解題陷入困境，不但做不對題，還占用了高考考場上寶貴的時間，危害很大。細(xì)心的審題，正確理解和把握給信息，充分挖掘隱含信息是正確解決高考化學(xué)題的前提。(馬上點標(biāo)題下藍(lán)字"高中化學(xué)"關(guān)注可獲取更多學(xué)習(xí)方法、干貨!)

　　2.在化學(xué)考試中，審題應(yīng)注意以下幾點：

　　關(guān)鍵字：關(guān)鍵字是解題的切入口，解題的核心信息。關(guān)鍵字可以在題干中，也可以在問題中，一個題干下的問題可能是連續(xù)的，也可能是獨立的。關(guān)鍵字多為與化學(xué)學(xué)科有關(guān)的，也有看似與化學(xué)無關(guān)的。

　　審題型：審題型是指要看清題目屬于辨析概念類型的還是計算類型的，屬于考查物質(zhì)性質(zhì)的，還是考查實驗操作的等等。審清題目的類型對于解題是至關(guān)重要的，不同類型的題目處理的方法和思路不太一樣，只有審清題目類型才能按照合理的解題思路處理。

　　審要求：題目往往對結(jié)果的表達(dá)有特定的要求。

　　這些都應(yīng)引起學(xué)生足夠的重視，養(yǎng)成良好的審題習(xí)慣，避免“所答所問”造成的不必要的失分。

　　審?fù)黄瓶冢禾厥饨Y(jié)構(gòu)、特殊的化學(xué)性質(zhì)、特殊的物理性質(zhì)、特殊反應(yīng)形式、有催化劑參與的無機(jī)反應(yīng)、應(yīng)用數(shù)據(jù)的推斷、框圖推斷中重復(fù)出現(xiàn)的物質(zhì)等等。

　　審有效數(shù)字：

　　①使用儀器的精度。

　?、谠囶}所給的數(shù)據(jù)的處理。

　?、垲}目的明確要求。

　　高考化學(xué)解題技巧：答題技巧

　　1.選擇題

　　在高考理綜試卷中有8個化學(xué)單選題。解答時在認(rèn)真審題的基礎(chǔ)上仔細(xì)考慮各個選項，合理采用排除法、比較法、代入法、猜測法等方法，找到選項與題干，選項與選項之間區(qū)別聯(lián)系，迅速的找到所要選項。選擇題的答題方法是多樣化的，最合理的方法可以把時間盡可能的壓縮到最短，為解決后面的大題騰出更多時間。

　　2.填空題

　　按照近幾年情況看，在高考理綜試卷中化學(xué)題是四道填空題。一般來講實驗題、無機(jī)推斷、有機(jī)推斷、其他題目各一個。對于填空題在答題時有些共性的要求。

　　(1)化學(xué)方程式的書寫要完整無誤。

　　(2)專業(yè)用語不能錯。

　　(3)當(dāng)答案不唯一或有多種選擇時，以最常見的方式作答不易失分。能用具體物質(zhì)作答的要用具體物質(zhì)作答，表達(dá)更準(zhǔn)確。

　　(4)對于語言敘述性題目做答時要注意，從“已知”到“未知”之間的邏輯關(guān)系必須敘述準(zhǔn)確，且環(huán)環(huán)相扣，才能保證不丟得分點，才能得滿分。

　　(5)對于計算型填空，要注意該書寫單位的要書寫單位。

　　3.解答題

　　在解高考化學(xué)解答題時，語言文字的表達(dá)很重要。答題時內(nèi)容要突出原理，層次分明，符合邏輯，文字精煉.若思路混亂，言不及題，詞不達(dá)意，即使長篇大論也不得分，不按要求答題會失分，書寫不規(guī)范也會失分。

　　高考化學(xué)解答題解題重要的不是技巧，而是應(yīng)用數(shù)學(xué)思想方法進(jìn)行化學(xué)計算：

　　(1)守恒法思想，包括元素守恒、質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子得失守恒。

　　(2)數(shù)軸法思想，兩種物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)時相對量不同，發(fā)生的反應(yīng)不同這一類計算題。

　　高考化學(xué)計算常用解題方法

　　例1：下列鐵的氧化物中，含鐵量由高到低排列正確的是( )

　　(A)FeO Fe2O3 Fe3O4

　　(B)Fe2O3 Fe3O4 FeO

　　(C)Fe3O4 Fe2O3 FeO

　　(D)FeO Fe3O4 Fe2O3

　　解析：本題可以利用元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式(某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=化合物中某元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)/化合物的相對分子質(zhì)量 ×100%)分別求出三種物質(zhì)中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，然后比較大小，但運算麻煩。也可以將三種物質(zhì)中鐵元素的原子個數(shù)配成相等的關(guān)系，使公式中的分子相同，然后比較分母的大小判斷。

　　先把化學(xué)式變形為：FeO FeO3/2 FeO4/3

　　比較氧原子的個數(shù)：1 3/2 4/3

　　鐵原子的個數(shù)相同，氧原子的個數(shù)越少則鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大。

　　答案：(D)

　　例2：已知碳酸鈣和另一物質(zhì)組成的混合物含碳量大于12%，則另一物質(zhì)可能是( )

　　(A)Na2CO3 (B)MgCO3

　　(C)KHCO3 (D) K2CO3

　　解析：本題可以利用平均值法，首先計算出純凈的碳酸鈣中的含碳量等于12%，根據(jù)題意混合物中的含碳量應(yīng)大于12%，則所含的另一物質(zhì)含碳量必大于12%。在選項中物質(zhì)含碳量為Na2CO3小于12%，MgCO3大于12%，KHCO3等于12%，K2CO3小于12%。

　　答案：(B)

　　例3：36g水通電分解可以產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為 。

　　解析：本題可以采用元素守恒的思想。水通電分解中產(chǎn)生氫氣和氧氣，氧氣由氧元素組成，而這些氧元素全部來自水，那么氧氣的質(zhì)量等于水中氧元素的質(zhì)量。所以m(O2)=m(H2O)×O%=36g×(O/H2O)=36g×(16/18)=32g。

　　答案：32g

　　例4：已知NaHSO4、MgS、MgSO4組成的混合物中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

　　解析：本題可以采用等量變換的方法，從相對原子質(zhì)量的等量關(guān)系入手“Na+H=Mg”。則原混合物中的NaHSO4可以變形為MgSO4?？梢越⑷缦碌年P(guān)系式：

　　原混合物中 Mg～S

　　質(zhì)量關(guān)系 24～32

　　根據(jù)硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%，利用質(zhì)量關(guān)系求出鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%。

　　則O%=100%-S%-Mg%=100%-48%-36%=16%

　　答案：16%

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