高考化學(xué)選擇題解題技巧
為有效解決高中化學(xué)試題,提出了幾種解題技巧,包括類比聯(lián)想、排除確認(rèn)、猜想求證、巧用題目信息、數(shù)學(xué)妙用,希望能對高中生有用。下面是學(xué)習(xí)啦小編為你整理關(guān)于高考化學(xué)選擇題解題技巧的內(nèi)容，希望大家喜歡!
高考化學(xué)選擇題解題技巧一、質(zhì)量守恒定律
1.理解質(zhì)量守恒定律抓住“五個不變”、“兩個一定改變”及“一個可能改變”;
2.運用質(zhì)量守恒定律解釋實驗現(xiàn)象的一般步驟為：
(1)說明化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物
(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應(yīng)該是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物質(zhì)量總和;
(3)與題目中實驗現(xiàn)象相聯(lián)系，說明原因。
3.應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時應(yīng)注意：
(1)質(zhì)量守恒定律只能解釋化學(xué)變化而不能解釋物理變化
(2)質(zhì)量守恒只強調(diào)“質(zhì)量守恒”不包括分子個數(shù)、體積等方面的守恒
(3)“質(zhì)量守恒”指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和和生成物的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等，不包括未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量，也不包括雜質(zhì)。
高考化學(xué)選擇題解題技巧二、化學(xué)方程式計算
1、化學(xué)方程式的書寫步驟
(1)寫：正確寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式
(2)配：配平化學(xué)方程式
(3)注：注明反應(yīng)條件
(4)標(biāo)：如果反應(yīng)物中無氣體(或固體)參加，反應(yīng)后生成物中有氣體(或固體)，在氣體(或固體)物質(zhì)的化學(xué)式右邊要標(biāo)出“↑”(或“↓”).若有氣體(或固體)參加反應(yīng)，則此時生成的氣體(或固體)均不標(biāo)箭頭，即有氣生氣不標(biāo)“↑”，有固生固不標(biāo)“↓”
2.根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算的步驟
(1)設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量
(2)方：正確書寫有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式
(3)關(guān)：找出已知物、待求物的質(zhì)量關(guān)系
(4)比：列出比例式，求解
(5)答：簡要的寫出答案
3.化學(xué)方程式計算的解題要領(lǐng)可以歸納為：
化學(xué)方程式要配平，需將純量代方程;
量的單位可直接用，上下單位應(yīng)相同;
遇到有兩個已知量，應(yīng)找不足來進(jìn)行;
遇到多步的反應(yīng)時，關(guān)系式法有捷徑。
高考化學(xué)選擇題解題技巧三、有關(guān)溶液的計算
應(yīng)熟練掌握本部分常用的計算公式和方法
公式一：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%
=溶質(zhì)質(zhì)量/(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量)×100%
公式二：溶液的稀釋與濃縮
M濃×a%濃=M稀×b%稀=(M濃+增加的溶劑質(zhì)量)×b%稀
公式三：相對溶質(zhì)不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種溶液混合
M濃×a%濃+M稀×b%稀=(M濃+M稀)×c%
公式四：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量
=溶液的質(zhì)量×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
=溶液的體積×溶液的密度
常用公式計算
1.相對原子質(zhì)量
=某元素一個原子的質(zhì)量/一個碳原子質(zhì)量的1/12
2.設(shè)某化合物化學(xué)式為AmBn
?、偎南鄬Ψ肿淤|(zhì)量
=A的相對原子質(zhì)量×m+B的相對原子質(zhì)量×n
?、贏元素與B元素的質(zhì)量比
=A的相對原子質(zhì)量×m：B的相對原子質(zhì)量×n
③A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω
=A的相對原子質(zhì)量×m/AmBn的相對分子質(zhì)量
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