不管記憶什么知識，只要掌握了記憶方法和記憶，記憶就會變得簡單很多，不會讓你覺得記憶的知識點很繁雜，記憶化學選修四知識點也是一樣 的，有了方法就會簡單很多。下面由學習啦小編給你帶來關(guān)于化學選修四知識點記憶口訣，希望對你有幫助!

　　化學選修四知識點記憶口訣

　　1.化學反應熱概念

　　化學反應伴能變，成鍵放出斷需要。

　　左能高常是放熱，置氫中和和燃燒。

　　炭水銨堿分解類，吸熱自然右能高。

　　2.燃料燃燒知識理解

　　能源緊張，不久用光。

　　接觸充分，空氣足量。

　　節(jié)能減排，新能跟上。

　　高效清潔，來日方長。

　　3.化學反應速率概念理解

　　化學反應有快慢，摩爾每升比時間。

　　平均速率標物質(zhì)，比例與系數(shù)有關(guān)。

　　濃度增大我加快，溫度升高我翻番。

　　若能出現(xiàn)催化劑，改變大小更不難。

　　4.化學平衡概念理解

　　可逆反應有限度，所有轉(zhuǎn)化不完全。

　　正逆速率若相等，化學平衡狀態(tài)現(xiàn)。

　　此時反應并未停，特征就是動定變。

　　(或：相反相成，可逆平衡;強弱互爭，“逃逸”完成;外表內(nèi)因，宏微相應;量變質(zhì)變，運動永恒。)

　　5. 化學平衡

　　逆等動定變平衡，一等二最六一定, 正逆反應速相等，轉(zhuǎn)產(chǎn)二率最值衡,

　　質(zhì)量體積 n分數(shù), 濃度溫度色一定， 參數(shù)可變變不變(變量不變)， 定達平衡要記清， 參數(shù)一直不變化， 不可用與斷平衡。

　　解釋：

　　“逆等動定變平衡”,是指平衡狀態(tài)有逆、等、動、定、變五個特征。

　　“一等”是指反應體系中同一反應物(或生成物)的正、逆反應速率相等即達平衡狀態(tài)。“

　　二最”是指轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率達最大值即達平衡狀態(tài)。

　　“六一定”是指體系中各組分的質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)、濃度不再變化，或體系的溫度及顏色不再變化即達平衡狀態(tài)。

　　“參數(shù)可變到不變，定達平衡要記清”是指參數(shù)(濃度、溫度、質(zhì)量、壓強、體積、密度等)原為變量，后變?yōu)楹懔?，此時可逆反應達平衡狀態(tài)。

　　“參數(shù)一直不變化，不可用與斷平衡”是指若反應過程中參數(shù)始終沒有變化，此參數(shù)不可用于判斷可逆反應是否達平衡狀態(tài)

　　6.化學平衡圖像題

　　先拐先折，溫度高，壓強大!

　　7.等效平衡

　　“等效平衡”是指在相同條件下的同一可逆反應里，建立的兩個或多個化學平衡中，各同種物質(zhì)的百分數(shù)相同，這些化學平衡均屬等效平衡，其核心是“各同種物質(zhì)的百分數(shù)相同”。

　　“等效平衡”常見的有恒溫恒壓和恒溫恒容兩種情形，其口訣可概括為：等壓比相等;等容量相等，但若系(氣體系數(shù))不變，可為比相等【三種情況前提：等T】。

　　8.酸堿指示劑

　　石蕊，酚酞，甲基橙，“指示”溶液酸堿性。

　　溶液性呈酸、中、堿，石蕊色變紅、紫、藍。

　　溶液從堿到“中”、“酸”，酚酞由紅變“無色”，

　　變化范圍10至8，①堿性“滴”液它直測。②

　　從酸到堿怎知曉?甲基橙顯紅橙黃;

　　變色范圍3至4，酸性“滴”液它可試。

　　注：①10和8指溶液的pH值。

　?、?ldquo;滴液”指中和滴定達到等當點的溶液。

　　化學選修四知識點記憶技巧

　　9.中和滴定1

　　左手控制塞，右手搖動瓶。眼睛盯溶液，變色立即停。

　　10.中和滴定2

　　水液洗器切分明，查漏趕氣再調(diào)零。待測液中加試劑，左手控制右手動。

　　瓶下墊紙眼觀色，讀數(shù)要與切面平，酚酞示劑常相識，強酸弱堿甲基橙。

　　使用酸式滴定管，不盛堿液切記清。

　　解釋：

　　1、水液洗器切分明："水"在此有兩種含義，既表示自來水，又表示蒸餾水;"液"在此也有兩種含義，既表示標準溶液，又表示待測液。這句的意思是說在做中和滴定實驗時，必須先對各種儀器進行清洗，而何時用自來水，何時用蒸餾水，何時用標準液，何時用待測液一定要分清分明[聯(lián)想：滴定管依次用自來水、蒸餾水、標準溶液洗滌;移液管依次用自來水、蒸餾水、待測液洗滌;錐形瓶先用自來水，然后用蒸餾水洗滌即可，切不可用待測液洗滌!]。

　　2、查漏趕氣再調(diào)零：意思是說滴定前應首先檢查滴定管是否漏液，然后檢查滴定管下端是否有氣泡，若有應趕掉它，最后調(diào)節(jié)液面至"0"位[聯(lián)想：(1)查漏的方法是在洗凈的滴定管中加少量標準溶液。若漏液，對于酸式滴定管應在活塞上涂適量的凡士林，對于堿式滴定管應更換一下玻璃球;(2)必須趕掉氣泡，是因為如果滴定管尖嘴部分有氣泡沒有趕掉，滴定后氣泡消失，則使測定結(jié)果偏高;(3)每次滴定最好都從零位開始，這樣可以減少誤差。]。

　　3、待測液中加試劑："示劑"指指示劑。意思是說在滴定之前要向盛待測液的錐形瓶中加2-3滴指示劑(其作用是借它的顏色的變化，來指示反應的終點。)。

　　4、左手控制右手動：意思是說在滴定時，必須左手控制滴定管，右手持錐形瓶不斷搖動。

　　5、瓶下墊紙眼觀色："瓶下墊紙"的意思是說為了清楚地觀察顏色的變化，可以在錐形瓶底下墊一張白紙;"眼觀色"的意思是說在滴定過程中要目不轉(zhuǎn)睛地注視著溶液顏色的變化，不要看滴定管的刻度。

　　6、讀數(shù)要與切面平：解釋參見"化學實驗基本操作"。

　　7、酚酞示劑常相識，強酸弱堿甲基橙：這句的意思是說中和滴定常用酚酞做指示劑，只有強酸滴定弱堿(如鹽酸滴定氨水)時，才能用甲基橙。

　　8、使用酸式滴定管，不盛堿液切記清：這句的意思是說不能用酸式滴定管盛放堿溶液(因為堿液和玻璃中的SiO2反應生成Na2SiO3而使活塞和滴定管粘在一起)。

　　11.酸堿中和滴定的操作步驟和注意事項

　　酸管堿管莫混用，視線刻度要齊平。

　　尖嘴充液無氣泡，液面不要高于零。

　　莫忘添加指示劑，開始讀數(shù)要記清。

　　左手輕輕旋開關(guān)，右手搖動錐形瓶。

　　眼睛緊盯待測液，顏色一變立即停。

　　數(shù)據(jù)記錄要及時，重復滴定求平均。

　　誤差判斷看V(標)，規(guī)范操作靠多練。

　　11.鹽類水解規(guī)律口訣

　　無“弱”不水解，誰“弱”誰水解;

　　越“弱”越水解，都“弱”雙水解;

　　誰“強”顯誰性，雙“弱”由K定。

　　12.鹽類溶解性表規(guī)律口訣

　　鉀、鈉銨鹽都可溶，硝鹽遇水影無蹤;

　　硫(酸)鹽不溶鉛和鋇，氯(化)物不溶銀、亞汞。

　　13.原電池

　　兩種金屬作兩極，浸入一定電解液，

　　再用導線來聯(lián)接，產(chǎn)生電流瞬時即，

　　活潑金屬電子失，電子流出稱負極，

　　化學能量變電能，原始電池創(chuàng)奇跡。

　　14.電極

　　電池須稱正負極，電解(池)則稱陰陽極。

　　電解接負稱陰極，電子流從陰極出;

　　電解接正稱陽極，離子氧化在陽極。

　　氧化、還原在何極?正負陰陽均須記。

　　15.電解規(guī)律口訣1

　　惰性材料作電極，兩極接通直流電。

　　含氧酸，可溶堿，活動金屬含氧鹽，電解實為電解水。

　　無氧酸電解自身解，pH變大濃度減。

　　活動金屬無氧鹽，電解得到相應堿。

　　不活動金屬無氧鹽，成鹽元素兩極見;

　　不活動金屬含氧鹽，電解得到相應酸。

　　非惰性材料作電極，既然電解又精煉;

　　鍍件金屬作陰極，鍍層金屬陽極連;

　　陽粗陰純?yōu)榫珶?，電解液含相應鹽。

　　電解都有共同點，陽極氧化陰還原。

　　16.電解規(guī)律口訣2

　　惰性材料作電極，兩極接通直流電。

　　含氧酸，可溶堿，活動金屬含氧鹽，

　　H+和OH—都放電，溶液中水漸減。

　　無氧酸，自身解，pH值變大濃度減。

　　活動金屬無氧鹽，電解得到相應堿。不活動金屬無氧鹽，成鹽元素兩極見;

　　不活動金屬含氧鹽，電解得到相應酸。非惰性材料作電極，既然電解又精煉;

　　鍍件金屬作陰極，鍍層金屬陽極連;陽粗陰純?yōu)榫珶?，電解液含相應鹽。

　　電解都有共同點，陽極氧化陰極還。