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化學(xué)元素周期表背誦口訣

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化學(xué)元素周期表背誦口訣

  在化學(xué)教科書中,都附有一張“元素周期表,這張表揭示了物質(zhì)世界的秘密,把一些看來(lái)似乎互不相關(guān)的元素統(tǒng)一起來(lái),組成了一個(gè)完整的自然體系。我們學(xué)習(xí)化學(xué)是要背誦這種表的。下面由學(xué)習(xí)啦小編給你帶來(lái)關(guān)于化學(xué)元素周期表背誦口訣,希望對(duì)你有幫助!

  化學(xué)元素周期表背誦口訣一

  第一周期:氫、氦----侵害

  第二周期:鋰、鈹、硼、碳、氮、氧、氟、氖----鯉皮捧碳、蛋養(yǎng)福奶

  第三周期:鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氬----那美女桂林留綠牙(那美女鬼、流露綠牙)

  第四周期:鉀、鈣、鈧、鈦、釩、鉻、錳----嫁改康太反革命

  鐵、鈷、鎳、銅、鋅、鎵、鍺----鐵姑捏痛新嫁者

  砷、硒、溴、氪----生氣、休克

  第五周期:銣、鍶、釔、鋯、鈮----如此一告你

  鉬、锝、釕----不得了

  銠、鈀、銀、鎘、銦、錫、銻----老把銀哥印西堤

  碲、碘、氙、----、地點(diǎn)仙

  第六周期:銫、鋇、鑭、鉿----(彩)色貝(殼)藍(lán)(色)河

  鉭、鎢、錸、鋨----但(見)烏(鴉)(引)來(lái)鵝

  銥、鉑、金、汞、砣、鉛----一白巾、供它牽

  鉍、釙、砹、氡----必不愛冬(天)

  第七周期:鈁、鐳、錒----很簡(jiǎn)單了~就是----防雷啊!

  化學(xué)元素周期表背誦口訣二

  氫鋰鈉鉀銣銫鈁,請(qǐng)李娜加入私訪(李娜什么時(shí)候當(dāng)皇上啦)

  鈹鎂鈣鍶鋇鐳,媲美蓋茨被累(呵!想和比爾.蓋茨媲美,小心累著)

  硼鋁鎵銦鉈,碰女嫁音他(看來(lái)新郎新娘都改名了)

  碳硅鍺錫鉛,探歸者西遷

  氮磷砷銻鉍,蛋臨身體閉

  氧硫硒碲釙,養(yǎng)牛西蹄撲

  氟氯溴碘砹,父女繡點(diǎn)愛(父女情深啊)

  氦氖氬氪氙氡、害耐亞克先動(dòng)

  化學(xué)元素周期表背誦口訣三

  一家請(qǐng)?bào)H腳拿銀,(一價(jià)氫氯鉀鈉銀)

  二家羊蓋美背心(二價(jià)氧鈣鎂鋇鋅)

  一價(jià)氫氯鉀鈉銀,二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅

  三鋁四硅五價(jià)磷,二三鐵、二四碳

  一至五價(jià)都有氮,銅汞二價(jià)最常見

  正一銅氫鉀鈉銀,正二銅鎂鈣鋇鋅

  三鋁四硅四六硫,二四五氮三五磷

  一五七氯二三鐵,二四六七錳為正

  碳有正四與正二,再把負(fù)價(jià)牢記心

  負(fù)一溴碘與氟氯,負(fù)二氧硫三氮磷

  化學(xué)元素周期表規(guī)律總結(jié)

  1、原子半徑

  (1)除第1周期外,其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小;

  (2)同一族的元素從上到下,隨電子層數(shù)增多,原子半徑增大。

  2、元素化合價(jià)

  (1)除第1周期外,同周期從左到右,元素最高正價(jià)由堿金屬+1遞增到+7,非金屬元素負(fù)價(jià)由碳族-4遞增到-1(氟無(wú)正價(jià),氧無(wú)+6價(jià),除外);

  (2)同一主族的元素的最高正價(jià)、負(fù)價(jià)均相同。

  3、單質(zhì)的熔點(diǎn)

  (1)同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增,元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增,非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減;

  (2)同一族元素從上到下,元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減,非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增。

  4、元素的金屬性

  (1)同一周期的元素從左到右金屬性遞減,非金屬性遞增;

  (2)同一主族元素從上到下金屬性遞增,非金屬性遞減。

  5、最高價(jià)氧化物的水化物酸堿性

  元素的金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng);元素的非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)。

  6、非金屬氣態(tài)氫化物

  元素非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。同周期非金屬元素的非金屬性越強(qiáng),其氣態(tài)氫化物水溶液一般酸性越強(qiáng);同主族非金屬元素的非金屬性越強(qiáng),其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越弱。

  7、單質(zhì)的氧化還原性

  一般元素的金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)的還原性越強(qiáng),其氧化物的氧離子氧化性越弱;元素的非金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱。

  8、元素位置推斷

  1、元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù);

  2、主族元素的序數(shù)等于最外層電子數(shù);

  3、確定族數(shù)應(yīng)先確定是主族還是副族,其方法是采用原子序數(shù)逐步減去各周期的元素種數(shù),即可由最后的差數(shù)來(lái)確定。最后的差數(shù)就是族序數(shù),差為8、9、10時(shí)為VIII族,差數(shù)大于10時(shí),則再減去10,最后結(jié)果為族序數(shù)。

  根據(jù)各周期所含的元素種類推斷,用原子序數(shù)減去各周期所含的元素種數(shù),當(dāng)結(jié)果為“0”時(shí),為零族;當(dāng)為正數(shù)時(shí),為周期表中從左向右數(shù)的縱行,如為“2”則為周期表中從左向右數(shù)的第二縱行,即第ⅡA族;當(dāng)為負(fù)數(shù)時(shí)其主族序數(shù)為8+結(jié)果。所以應(yīng)熟記各周期元素的種數(shù),即2、8、8、18、18、32、32。如:114號(hào)元素在周期表中的位置114-2-8-8-18-18-32-32=-4,8+(-4)=4,即為第七周期,第ⅣA族。

  9、稀有氣體元素位置

  牢記稀有氣體元素的原子序數(shù):2、10、18、36、54、86,通過(guò)稀有氣體的位置,為某已知原子序數(shù)的元素定位。如:要推知33號(hào)元素的位置,因它在18和36之間,所以必在第4周期,由36號(hào)往左數(shù),應(yīng)在ⅤA族。

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