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初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)歸納

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初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)歸納

  回顧初中,化學(xué)知識同學(xué)們已經(jīng)掌握了嗎?為了方便大家學(xué)習(xí)。下面由學(xué)習(xí)啦小編為你提供的初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)歸納,希望能幫到你。

  初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)歸納一

  一基本概念:

  1、化學(xué)變化:生成了其它物質(zhì)的變

  2、物理變化:沒有生成其它物質(zhì)的變化

  3、物理性質(zhì):不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)

  (如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)

  4、化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)

  (如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)

  5、純凈物:由一種物質(zhì)組成

  6、混合物:由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)

  7、元素:具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱

  8、原子:是在化學(xué)變化中的最小粒子,在化學(xué)變化中不可再分

  9、分子:是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子,在化學(xué)變化中可以再分

  10、單質(zhì):由同種元素組成的純凈物

  11、化合物:由不同種元素組成的純凈物

  12、氧化物:由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素

  13、化學(xué)式:用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子

  14、相對原子質(zhì)量:以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值

  某原子的相對原子質(zhì)量=

  相對原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核)

  15、相對分子質(zhì)量:化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和

  16、離子:帶有電荷的原子或原子團(tuán)

  17、原子的結(jié)構(gòu):

  原子、離子的關(guān)系:

  注:在離子里,核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) ≠ 核外電子數(shù)

  18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型:(見文末具體總結(jié))

 ?、倩戏磻?yīng): 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)

  如:A + B = AB

 ?、诜纸夥磻?yīng):由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)

  如:AB = A + B

  ③置換反應(yīng):由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)如:A + BC = AC + B

 ?、軓?fù)分解反應(yīng):由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)如:AB + CD = AD + CB

  19、還原反應(yīng):在反應(yīng)中,含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)

  氧化反應(yīng):物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)

  緩慢氧化:進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)

  自燃:由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒

  20、催化劑:在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)(注:2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應(yīng)MnO2是催化劑)

  21、質(zhì)量守恒定律:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。

  (反應(yīng)的前后,原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變)

  22、溶液:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一的、穩(wěn)定的混合物

  溶液的組成:溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時(shí),固、氣是溶質(zhì),液體是溶劑;兩種液體互相溶解時(shí),量多的一種是溶劑,量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時(shí),不論水的量有多少,我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑,其它為溶質(zhì)。)

  23、固體溶解度:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

  24、酸:電離時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

  如:HCl==H+ + Cl -

  HNO3==H+ + NO3-

  H2SO4==2H+ + SO42-

  堿:電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

  如:KOH==K+ + OH -

  NaOH==Na+ + OH -

  Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -

  鹽:電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物

  如:KNO3==K+ + NO3-

  Na2SO4==2Na+ + SO42-

  BaCl2==Ba2+ + 2Cl -

  25、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物):凡能跟堿起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物

  堿性氧化物(屬于金屬氧化物):凡能跟酸起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物

  26、結(jié)晶水合物:含有結(jié)晶水的物質(zhì)(如:Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)

  27、潮解:某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象

  風(fēng)化:結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里,

  能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象

  28、燃燒:可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)

  燃燒的條件:①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。

  二基本知識、理論:

  1、空氣的成分:氮?dú)庹?8%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%,

  二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%

  2、主要的空氣污染物:NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)

  3、其它常見氣體的化學(xué)式:NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、

  SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、

  NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)

  4、常見的酸根或離子:SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、

  MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、

  HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、

  H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、

  NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、

  Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、

  Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)

  各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng):課本P80

  一價(jià)鉀鈉氫和銀,二價(jià)鈣鎂鋇和鋅;

  一二銅汞二三鐵,三價(jià)鋁來四價(jià)硅。(氧-2,氯化物中的氯為 -1,氟-1,溴為-1)

  (單質(zhì)中,元素的化合價(jià)為0 ;在化合物里,各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0)

  5、化學(xué)式和化合價(jià):

  (1)化學(xué)式的意義:①宏觀意義:a.表示一種物質(zhì);

  b.表示該物質(zhì)的元素組成;

 ?、谖⒂^意義:a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子;

  b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;

  ③量的意義:a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比;

  b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

  (2)單質(zhì)化學(xué)式的讀寫

 ?、僦苯佑迷胤柋硎镜模篴.金屬單質(zhì)。如:鉀K 銅Cu 銀Ag 等;

  b.固態(tài)非金屬。如:碳C 硫S 磷P 等

  c.稀有氣體。如:氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等

  ②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì):其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。

  如:每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成,則氧氣的化學(xué)式為O2

  雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式:O2(氧氣)、N2(氮?dú)? 、H2(氫氣)

  F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)

  多原子分子單質(zhì)化學(xué)式:臭氧O3等

  (3)化合物化學(xué)式的讀寫:先讀的后寫,后寫的先讀

 ?、賰煞N元素組成的化合物:讀成“某化某”,如:MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)

 ?、谒岣c金屬元素組成的化合物:讀成“某酸某”,如:KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)

  MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)

  (4)根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià),根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式:

 ?、倥袛嘣鼗蟽r(jià)的依據(jù)是:化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。

 ?、诟鶕?jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟:

  a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號并標(biāo)出化合價(jià);

  b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù),并約成最簡比;

  c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價(jià)寫在元素符號的右下角。

  6核外電子排布:1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖)

  排布規(guī)律:①每層最多排2n2個(gè)電子(n表示層數(shù))

 ?、谧钔鈱与娮訑?shù)不超過8個(gè)(最外層為第一層不超過2個(gè))

  ③先排滿內(nèi)層再排外層

  注:元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)

  金屬元素 原子的最外層電子數(shù)< 4,易失電子,化學(xué)性質(zhì)活潑。

  非金屬元素 原子的最外層電子數(shù)≥ 4,易得電子,化學(xué)性質(zhì)活潑。

  稀有氣體元素 原子的最外層有8個(gè)電子(He有2個(gè)),結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,性質(zhì)穩(wěn)定。

  7、書寫化學(xué)方程式的原則:①以客觀事實(shí)為依據(jù); ②遵循質(zhì)量守恒定律

  書寫化學(xué)方程式的步驟:“寫”、“配”、“注”“等”。

  8、酸堿度的表示方法——PH值

  說明:(1)PH值=7,溶液呈中性;PH值<7,溶液呈酸性;PH值>7,溶液呈堿性。

  (2)PH值越接近0,酸性越強(qiáng);PH值越接近14,堿性越強(qiáng);PH值越接近7,溶液的酸、堿性就越弱,越接近中性。

  9、金屬活動性順序表:

  (鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)

  說明:(1)越左金屬活動性就越強(qiáng),左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來

  (2)排在氫左邊的金屬,可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。

  三、物質(zhì)俗名及其對應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名:

 ?、沤饎偸⑹篊 ⑵水銀、汞:Hg (3)生石灰、氧化鈣:CaO (4)干冰(固體二氧化碳):CO2 (5)鹽酸、氫氯酸:HCl (6)亞硫酸:H2SO3 (7)氫硫酸:H2S (8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿:NaOH (10)純堿:Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體:Na2CO3·10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉:NaHCO3 (也叫小蘇打) (12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體:CuSO4·5H2O (13)銅綠、孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質(zhì)) (14)甲醇:CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇:C2H5OH (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性 (17)氨氣:NH3 (堿性氣體) (18)氨水、一水合氨:NH3·H2O(為常見的堿,具有堿的通性,是一種不含金屬離子的堿) (19)亞硝酸鈉:NaNO2 (工業(yè)用鹽、有毒)

  初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)歸納二

  四、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)

  1、白色固體:MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))

  2、黑色固體:石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色

  3、紅色固體:Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫:淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色

  4、溶液的顏色:凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色;凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色;凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色,其余溶液一般不無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)

  5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿):①鹽:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②堿:藍(lán)色↓:Cu(OH)2 紅褐色↓:Fe(OH)3白色↓。

  6、(1)具有刺激性氣體的氣體:NH3、SO2、HCl(皆為無色)

  (2)無色無味的氣體:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)

  ▲注意:具有刺激性氣味的液體:鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

  7、有毒的,氣體:CO 液體:CH3OH 固體:NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)

  五、物質(zhì)的溶解性

  1、鹽的溶解性

  含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水

  Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水;

  含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水,其他都溶于水。

  含CO32- 的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水,其他都不溶于水

  2、堿的溶解性

  溶于水的堿有:氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水,其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀,Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀,其他難溶性堿為白色。(包括Fe(OH)2)注意:沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸,其他沉淀物能溶于酸。如:Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等

  3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部分堿性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水→堿)

  六、化學(xué)之最

  1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

  3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)?4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

  5、最簡單的有機(jī)物是甲烷。 6、金屬活動順序表中活動性最強(qiáng)的金屬是鉀。

  7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡單的有機(jī)化合物CH4

  8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。

  10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。

  12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。

  14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵15、最早利用天然氣的是中國;

  16中國最大煤炭基地在:山西省;17最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國(西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應(yīng)用);

  18最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生;19最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。

  初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)歸納三

  七解題技巧和說明:

  一、 推斷題解題技巧:看其顏色,觀其狀態(tài),察其變化,初代驗(yàn)之,驗(yàn)而得之。

  1、 常見物質(zhì)的顏色:多數(shù)氣體為無色,多數(shù)固體化合物為白色,多數(shù)溶液為無色。

  2、 一些特殊物質(zhì)的顏色:

  黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亞鐵)

  藍(lán)色:CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、

  液態(tài)固態(tài)O2(淡藍(lán)色)

  紅色:Cu(亮紅色)、Fe2O3(紅棕色)、紅磷(暗紅色)

  黃色:硫磺(單質(zhì)S)、含F(xiàn)e3+ 的溶液(棕黃色)

  綠色:FeSO4•7H2O、含F(xiàn)e2+ 的溶液(淺綠色)、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]

  無色氣體:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

  有色氣體:Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)

  有刺激性氣味的氣體:NH3(此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍(lán)色)、SO2

  有臭雞蛋氣味:H2S

  3、 常見一些變化的判斷:

  ① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有:BaSO4、AgCl(就這兩種物質(zhì))

  ② 藍(lán)色沉淀:Cu(OH)2、CuCO3

  ③ 紅褐色沉淀:Fe(OH)3

  Fe(OH)2為白色絮狀沉淀,但在空氣中很快變成灰綠色沉淀,再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀

 ?、艹恋砟苋苡谒岵⑶矣袣怏w(CO2)放出的:不溶的碳酸鹽

  ⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的:不溶的堿

  4、 酸和對應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系:

 ?、?酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水:

  CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)

  SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O

  H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O

  SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O

  H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

  ② 酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸:(各元素的化合價(jià)不變)

  CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3

  SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3

  (說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色)

  5、 堿和對應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系:

 ?、?堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水:

  CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O

  Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O

  CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O

  Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O

 ?、趬A性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿:(生成的堿一定是可溶于水,否則不能發(fā)生此反應(yīng))

  K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH

  BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2

 ?、鄄蝗苄詨A加熱會分解出對應(yīng)的氧化物和水:

  Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O

  2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O

  二、 解實(shí)驗(yàn)題:看清題目要求是什么,要做的是什么,這樣做的目的是什么。

  (一)、實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈,除去常見雜質(zhì)具體方法:

 ?、?除水蒸氣可用:濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜

  質(zhì)中有無水蒸氣,有則顏色由白色→藍(lán)色)、生石灰等

 ?、?除CO2可用:澄清石灰水(可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無CO2)、NaOH溶液、

  KOH溶液、堿石灰等

 ?、?除HCl氣體可用:AgNO3溶液(可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無HCl)、石灰水、

  NaOH溶液、KOH溶液

  除氣體雜質(zhì)的原則:用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng),但不能吸收或跟有效成份反應(yīng),或者生成新的雜質(zhì)。

  (二)、實(shí)驗(yàn)注意的地方:

 ?、俜辣ǎ狐c(diǎn)燃可燃性氣體(如H2、CO、CH4)或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前,要檢驗(yàn)氣體純度。

 ?、诜辣┓校合♂対饬蛩釙r(shí),將濃硫酸倒入水中,不能把水倒入濃硫酸中。

  ③防中毒:進(jìn)行有關(guān)有毒氣體(如:CO、SO2、NO2)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí),在

  通風(fēng)廚中進(jìn)行;并要注意尾氣的處理:CO點(diǎn)燃燒掉;

  SO2、NO2用堿液吸收。

 ?、芊赖刮杭訜岱ㄖ迫〔⒂门潘ㄊ占瘹怏w,要注意熄燈順序。

  (三)、常見意外事故的處理:

 ?、偎崃鞯阶郎?,用NaHCO3沖洗;堿流到桌上,用稀醋酸沖洗。

 ?、?沾到皮膚或衣物上:

 ?、?、酸先用水沖洗,再用3 - 5% NaHCO3沖洗;

 ?、?、堿用水沖洗,再涂上硼酸;

 ?、蟆饬蛩釕?yīng)先用抹布擦去,再做第Ⅰ步。

  (四)、實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì):

  1、制O2要除的雜質(zhì):水蒸氣(H2O)

  2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì):水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl,鹽酸酸霧)(用稀硫酸沒此雜質(zhì))

  3、制CO2要除的雜質(zhì):水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl)

  除水蒸氣的試劑:濃流酸、CaCl2固體、堿石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣,有則顏色由白色→藍(lán)色)等

  除HCl氣體的試劑:AgNO3溶液(并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固體)、KOH溶液(或固體)

  [生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應(yīng)]

  (五)、常用實(shí)驗(yàn)方法來驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體

  1、有CO的驗(yàn)證方法:(先驗(yàn)證混合氣體中是否有CO2,有則先除掉)

  將混合氣體通入灼熱的CuO,再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水?,F(xiàn)象:黑色CuO變成紅色,且澄清石灰水要變渾濁。

  2、有H2的驗(yàn)證方法:(先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份,有則先除掉)

  將混合氣體通入灼熱的CuO,再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中?,F(xiàn)象:黑色CuO變成紅色,且無水CuSO4變藍(lán)色。

  3、有CO2的驗(yàn)證方法:將混合氣體通入澄清石灰水?,F(xiàn)象:澄清石灰水變渾濁。

  (六)、自設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

  1、 試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。

  實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論

 ?、賹⑾灎T點(diǎn)燃,在火焰上方罩一個(gè)干燥潔凈的燒杯燒杯內(nèi)壁有小水珠生成 證明蠟燭有氫元素

 ?、谠谙灎T火焰上方罩一個(gè)蘸有澄清石灰水的燒杯澄清石灰水變渾濁 證明蠟燭有碳元素

  2、試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。

  實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 圖

  把兩支蠟燭放到具有階梯的架上,把此架放在燒杯里(如圖),點(diǎn)燃蠟燭,再沿?zé)趦A倒CO2 階梯下層的蠟燭先滅,上層的后滅。 證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)

  (七)、解題:

  計(jì)算題的類型有:①有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(元素和溶質(zhì))的計(jì)算

  ②根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算

 ?、塾散俸廷趦煞N類型混合在一起計(jì)算

  (一)、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

  溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) = ╳ 100%

  (二)、化合物(純凈物)中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

  某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ╳ 100%

  (三)、混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算

  化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ╳ 100%

  (四)、混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

  某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ╳ 100%

  或:某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ╳ 該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

  (五)、解題技巧

  1、審題:看清題目的要求,已知什么,求什么,有化學(xué)方程式的先寫出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。

  2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟:

 ?、僭O(shè)未知量

 ?、跁鴮懗稣_的化學(xué)方程式

 ?、蹖懗鲇嘘P(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量

  ④列出比例式,求解

 ?、荽稹?/p>

  八、初中化學(xué)中的“三”

  1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。

  2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

  3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn):資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構(gòu)成原子一般有三種微粒:質(zhì)子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種:鐵、錳、鉻。6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。7,鐵的氧化物有三種,其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。

  8、溶液的特征有三個(gè)(1)均一性;(2)穩(wěn)定性;(3)混合物。

  9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義:(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng),結(jié)果生成什么物質(zhì);(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比;(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比?;瘜W(xué)方程式有兩個(gè)原則:以客觀事實(shí)為依據(jù);遵循質(zhì)量守恒定律。10、生鐵一般分為三種:白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

  11、碳素鋼可分為三種:高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

  12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種:(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3);(2)磁鐵礦(Fe3O4);(3)菱鐵礦(FeCO3)。13、煉鋼的主要設(shè)備有三種:轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。

  14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。

  15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法:(1)升溫、(2)加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法:降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。(注意:溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如:氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液:降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法:升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑)。

  16、收集氣體一般有三種方法:排水法、向上排空法、向下排空法。

  17、水污染的三個(gè)主要原因:(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

  九、、化學(xué)中的“一定”與“不一定”

  1、化學(xué)變化中一定有物理變化,物理變化中不一定有化學(xué)變化。

  2、金屬常溫下不一定都是固體(如Hg是液態(tài)的),非金屬不一定都是氣體或固體(如Br2是液態(tài)的)注意:金屬、非金屬是指單質(zhì),不能與物質(zhì)組成元素混淆

  3、原子團(tuán)一定是帶電荷的離子,但原子團(tuán)不一定是酸根(如NH4+、OH-);

  酸根也不一定是原子團(tuán)(如Cl-- 叫氫氯酸根)

  4、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化。爆炸不一定是化學(xué)變化。(例如高壓鍋爆炸是物理變化。)5、原子核中不一定都會有中子(如H原子就無中子)。6、原子不一定比分子小(不能說“分子大,原子小”)

  分子和原子的根本區(qū)別是 在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分

  7、同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì),也可能是幾種單質(zhì)的混合物。

  8、最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子,也可能是陽離子或陰離子。9、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8。(第一層為最外層2個(gè)電子)10、具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。

  (因?yàn)榱W影ㄔ?、分子、離子,而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團(tuán))只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子(一個(gè)原子一個(gè)核)一定屬于同種元素。

  11、(1)濃溶液不一定是飽和溶液;稀溶液不一定是不飽和溶液。(對不同溶質(zhì)而言)(2)同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。(因?yàn)闇囟葲]確定,如同溫度則一定)(3)析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。(4)一定溫度下,任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值,即S一定大于C。

  13、有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng),不一定就是置換反應(yīng)。但一定有元素化合價(jià)的改變。14、分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價(jià)的改變;置換反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的改變;復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素化合價(jià)的改變。(注意:氧化還原反應(yīng),一定有元素化合價(jià)的變化)15、單質(zhì)一定不會發(fā)生分解反應(yīng)。

  16、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價(jià)。如NH4NO3 (前面的N為-3價(jià),后面的N為+5價(jià))

  17、鹽的組成中不一定有金屬元素,如NH4+是陽離子,具有金屬離子的性質(zhì),但不是金屬離子。18、陽離子不一定是金屬離子。如H+、NH4+。

  19、在化合物(氧化物、酸、堿、鹽)的組成中,一定含有氧元素的是氧化物和堿;不一定(可能)含氧元素的是酸和鹽;一定含有氫元素的是酸和堿;不一定含氫元素的是鹽和氧化物;鹽和堿組成中不一定含金屬元素,(如NH4NO3、NH3·H2O);酸組成可能含金屬元素(如:HMnO4 叫高錳酸),但所有物質(zhì)組成中都一定含非金屬元素。20、鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液顯堿性。

  21、酸式鹽的溶液不一定顯酸性(即PH不一定小于7),如NaHCO3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性(NaHSO4 =Na++H+ +SO42-),所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。

  22、 酸溶液一定為酸性溶液,但酸性溶液不一定是酸溶液,如:H2SO4、NaHSO4溶液都顯酸性,而 NaHSO4屬鹽。(酸溶液就是酸的水溶液,酸性溶液就是指含H+的溶液)

  23、堿溶液一定為堿性溶液,但堿性溶液不一定是堿溶液。如:NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都顯堿性,而Na2CO3、NaHCO3為鹽。堿溶液就是堿的水溶液,堿性溶液就是指含OH-的溶液)

  24、堿性氧化物一定是金屬氧化物,金屬氧化物不一定是堿性氧化物。

  (如Mn2O7是金屬氧化物,但它是酸氧化物,其對應(yīng)的酸是高錳酸,即HMnO4);記?。簤A性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水與水反應(yīng)生成堿。

  25、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7),非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(如H2O、CO、NO)?!锍R姷乃嵝匝趸铮篊O2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等,酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸,記住二氧化硅(SiO2)不溶于水。

  26、生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。

  27、所有化學(xué)反應(yīng)并不一定都屬基本反應(yīng)類型,不屬基本反應(yīng)的有:①CO與金屬氧化物的反應(yīng);②酸性氧化物與堿的反應(yīng);③有機(jī)物的燃燒。

  28、凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)(鐵與酸、鹽的反應(yīng)),反應(yīng)后鐵一定顯+2價(jià)(即生成亞鐵鹽)。29、凡金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng),反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增加。

  凡金屬與鹽溶液反應(yīng),判斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化,只要看參加反應(yīng)金屬的相對原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對原子質(zhì)量的大小。“大換小增重,小換大減重”

  30、凡是同質(zhì)量同價(jià)態(tài)的金屬與酸反應(yīng),相對原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。31、凡常溫下能與水反應(yīng)的金屬(如K、Ca、Na),就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng);但它們與酸反應(yīng)是最為激烈的。

  如Na加入到CuSO4溶液中,發(fā)生的反應(yīng)是:2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑;2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 。

  31、凡是排空氣法(無論向上還是向下),都一定要將導(dǎo)氣管伸到集氣瓶底部。

  32、制備氣體的發(fā)生裝置,在裝藥品前一定要檢查氣密性。

  點(diǎn)燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗(yàn)純度.

  33、書寫化學(xué)式時(shí),正價(jià)元素不一定都寫在左邊。如NH3 、CH4

  34、5g某物質(zhì)放入95g水中,充分溶解后,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定等于5%。

  可能等于5%,如NaCl、KNO3 等;也可能大于5%,如K2O、Na2O、BaO、SO3 等;也可能小于5%,如結(jié)晶水合物以及Ca(OH)2、CaO 等。

  十化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)

  三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別:

  氣體 氧氣(O2) 氫氣(H2) 二氧化碳(CO2)

  藥品 高錳酸鉀(KMnO4)或雙氧水(H2O2)和二氧化錳(MnO2)

  [固(+固)]或[固+液] 鋅粒(Zn)和鹽酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)

  [固+液] 石灰石(大理石)(CaCO3)和稀鹽酸(HCl)

  [固+液]

  反應(yīng)原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑

  或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

  Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

  檢驗(yàn) 用帶火星的木條,伸進(jìn)集氣瓶,若木條復(fù)燃,是氧氣;否則不是氧氣 點(diǎn)燃木條,伸入瓶內(nèi),木條上的火焰熄滅,瓶口火焰呈淡藍(lán)色,則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水,看是否變渾濁,若渾濁則是CO2。

  收集方法 ①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大) ①排水法(難溶于水) ②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小) ①瓶口向上排空氣法 (密度比空氣大) (不能用排水法收集)

  驗(yàn)滿

  (驗(yàn)純) 用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復(fù)燃,氧氣已滿,否則沒滿 <1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口;<2>靠近火焰,移開拇指點(diǎn)火

  若“噗”的一聲,氫氣已純;若有尖銳的爆鳴聲,則氫氣不純 用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿;否則沒滿

  放置 正放 倒放 正放

  注意事項(xiàng) ①檢查裝置的氣密性

  (當(dāng)用第一種藥品制取時(shí)以下要注意)

 ?、谠嚬芸谝韵蛳聝A斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)

 ?、奂訜釙r(shí)應(yīng)先使試管均勻受熱,再集中在藥品部位加熱。

 ?、芘潘ㄊ占暄鯕夂?先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂) ①檢查裝置的氣密性

  ②長頸漏斗的管口要插入液面下;

  ③點(diǎn)燃?xì)錃馇?,一定要檢驗(yàn)氫氣的純度(空氣中,氫氣的體積達(dá)到總體積的4%—74.2%點(diǎn)燃會爆炸。) ①檢查裝置的氣密性

 ?、陂L頸漏斗的管口要插入液面下;

 ?、鄄荒苡门潘ㄊ占?/p>

  常見氣體的性質(zhì)

  O2 (通常狀況下) 化學(xué)性質(zhì) 用途

  氧氣

  (O2) 無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大

 ?、貱 + O2==CO2(發(fā)出白光,放出熱量)

  1、 供呼吸

  2、 煉鋼

  3、 氣焊

  (注:O2具有助燃性,但不具有可燃性,不能燃燒。)

  ②S + O2 ==SO2 (空氣中—淡藍(lán)色火

  焰;氧氣中—紫藍(lán)色火焰)

 ?、?P + 5O2 == 2P2O5 (產(chǎn)生白煙,生成白色固體P2O5)

 ?、?Fe + 2O2 == Fe3O4 (劇烈燃燒,火星四射,放出大量的熱,生成黑色固體)

 ?、菹灎T在氧氣中燃燒,發(fā)出白光,放出熱量

  氫氣

  (H2) 無色無味的氣體,難溶于水,密度比空氣小,是最輕的氣體。 ① 可燃性:

  2H2 + O2 ==== 2H2O

  H2 + Cl2 ==== 2HCl 1、填充氣、飛艦(密度比空氣小)

  2、合成氨、制鹽酸

  3、氣焊、氣割(可燃性)4、提煉金屬(還原性)

 ?、?還原性:

  H2 + CuO === Cu + H2O

  3H2 + WO3 === W + 3H2O

  3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O

  (CO2) 無色無味的氣體,密度大于空氣,能溶于水,固體的CO2叫“干冰”。 CO2 + H2O ==H2CO3(酸性)

  (H2CO3 === H2O + CO2↑)(不穩(wěn)定)

  1、用于滅火(應(yīng)用其不可燃燒,也不支持燃燒的性質(zhì))

  2、制飲料、化肥和純堿

  CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O(鑒別CO2)

  CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O

  氧化性:CO2 + C == 2CO

  CaCO3 == CaO + CO2↑(工業(yè)制CO2)

  一氧化碳(CO) 無色無味氣體,密度比空氣略小,難溶于水,有毒氣體 ①可燃性:2CO + O2 == 2CO2

  (火焰呈藍(lán)色,放出大量的熱,可作氣體燃料) 1、 作燃料

  2、 冶煉金屬

  ②還原性:

  CO + CuO === Cu + CO2

  3CO + WO3 === W + 3CO2

  3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2

  (跟血液中血紅蛋白結(jié)合,破壞血液輸氧的能力)

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