化學新物質學習方法
我們生活在一個絢麗多彩的物質世界中,化學新物質學習助于我們形成科學的物質觀,下面學習啦小編收集了一些關于化學新物質學習方法,希望對你有幫助
化學新物質學習方法
一、熟悉教材,理順學習思路
介紹化學物質時,教材一般按“存在→組成→性質→用途→制法”順序展開。例如,課題1指出氧氣存在于空氣中,屬于純凈物;課題2講述氧氣的物理性質和化學性質;課題3介紹氧氣的實驗室制法。這樣編寫,體現(xiàn)了知識間的內在聯(lián)系,按照這一思路進行學習,符合認知規(guī)律。
二、重視實驗,突出物質性質
實驗是手段,反應是主體。實驗是學習、研究化學的重要手段,實驗觀察能豐富我們對物質性質的感性認識,避免死記硬背?;瘜W性質是核心知識,反應表達式是學習的“重中之重”,必須高度重視、熟練掌握。例如,教材中與氧氣有關的反應式有兩類,一類表示氧氣的化學性質(與金屬鋁、鐵,非金屬磷、硫、木炭的反應),另一類表示氧氣的制法(使用高錳酸鉀、過氧化氫),要能熟練書寫這些反應表達式,并記住有關的現(xiàn)象。
三、外引內聯(lián),形成知識網(wǎng)絡
研究表明,合理的認識結構是發(fā)展能力的基礎。進行單元復習時,我們要從更高的視角重新審視學過的知識,找出各部分知識之間的內在聯(lián)系,建構一個完整、合理的知識網(wǎng)絡(可參照右圖)。例如,氧氣只由一種物質組成,這就決定了它屬于純凈物,具有確定的性質。氧氣難溶于水、密度比空氣大,決定了制取時可用排水法或向上排空氣法收集。氧氣具有支持燃燒、供給呼吸的性質,決定了它可用帶火星的木條檢驗,可用于煉鋼、醫(yī)療急救等??諝庵写嬖谘鯕?,決定了工業(yè)上需要的大量氧氣可通過液化空氣來獲得。
四、聯(lián)系實際,提高應用能力
理論聯(lián)系實際,要自覺把所學知識與生產(chǎn)、生活相聯(lián)系,學會從化學的視角分析問題、解決問題。知識只有在應用中才能得到內化和升華,完成一定量的作業(yè)是學好化學的重要保證。做作業(yè)時,要養(yǎng)成認真審題、規(guī)范作答、解后反思的習慣,要善于總結解題規(guī)律。例如,通過解答“怎樣鑒別二氧化碳和氧氣”,總結出鑒別物質應當從物質的差異性入手,從二氧化碳的性質看,可用澄清石灰水鑒別,從氧氣的性質看,可用燃燒著的木條鑒別。
化學20種鑒別物質的方法
1、沉淀法待鑒別物質的溶液中,加入某種試劑,觀察是否有沉淀產(chǎn)生,進行鑒別。例:如何鑒別Na2SO4溶液和NaNO3溶液。使用BaCl2溶液鑒定。反應的離子方程式:Ba2++SO42-=BaSO4↓
2、氣體法根據(jù)某物質加入某一試劑,是否有氣體產(chǎn)生,予以鑒別。例:有兩瓶失落標簽的固體,它們是Na2CO3和NaCl,如何鑒別。使用鹽酸鑒別。反應離子方程式:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
3、過量法利用加入某種試劑,產(chǎn)生沉淀,繼續(xù)滴加,沉淀消失,達到鑒別的目的。例:怎樣鑒別ZnCl2溶液和MgCl2溶液。解:將兩種待鑒別的溶液分別放入二支試管中,加入NaOH溶液,可觀察到均有白色沉淀產(chǎn)生,繼續(xù)滴加NaOH溶液,可看到有一支試管內的白色沉淀逐漸消失,另一支試管內無此現(xiàn)象。則先產(chǎn)生白色沉淀后逐漸消失的試管內放的是ZnCl2溶液,另一支試管內是MgCl2溶液。反應的離子方程式:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓Zn(OH)2+2OH-=[Zn(OH)4]2-+2H2O
4、相互法利用物質間反應,現(xiàn)象不同而予以鑒別。
例:不用任何化學試劑,也不能加熱,如何鑒別NaOH溶液和AlCl3溶液。
解:根據(jù)NaOH溶液滴入AlCl3溶液中和AlCl3溶液滴入NaOH溶液中現(xiàn)象不同進行鑒別。方法是:取一試管,將兩種溶液中的任何一種倒入試管內,再用膠頭滴管吸取另一種溶液,滴入幾滴于試管中,可觀察到有白色沉淀產(chǎn)生,搖動仍不消失,則說明試管內放的是AlCl3溶液,膠頭滴管內放的是NaOH溶液。反之,先產(chǎn)生白色沉淀,搖動沉淀立即消失;試管內是NaOH溶液,膠頭滴管內是AlCl3溶液。反應的離子方程式:Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
5、溶解法利用物質的溶解情況進行鑒別。例:如何鑒別CaCO3和CaCl2固體。
6、溶解熱法利用物質溶于水,放熱或吸熱情況不同,予以鑒別。例:如何用水鑒別NH4NO3固體和KCl固體。解:將兩種固體分別溶于水,水溫有明顯降低的是NH4NO3,無明顯變化的是KCl。
7、密度法根據(jù)物質密度不同而進行鑒別。例:水和苯是兩種不相溶的液體,密度是水大于苯。如何進行鑒別,不能用試劑和加熱。解:取一試管,倒入等量兩種液體,此時分為等量兩層,下層是水,上層是苯,再加入任何一種液體,若上層增多,則加入的是苯;若下層增多,則加入的是水。
8、丁達爾法根據(jù)膠體有丁達爾現(xiàn)象,鑒別膠體和其它分散系。例:鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液。
9、凝聚法加入電解質而使膠體發(fā)生凝聚,進行鑒別。例:如何區(qū)別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液。解:兩種液體分盛于二試管中,滴入幾滴Na2SO4溶液,有紅褐色沉淀產(chǎn)生,則試管內放的是Fe(OH)3膠體。若無這種現(xiàn)象的是FeCl3溶液。
10、顏色法物質顏色不同,或與其它物質反應,生成不同顏色,達到鑒別的目的。例1:怎樣區(qū)別H2和Cl2。例2:有兩瓶無色溶液,NaCl和NaBr,請予鑒別。用AgNO3溶液鑒別。反應的離子方程式:Ag++Cl-=AgCl(白色)↓Ag++Br-=AgBr(淺黃色)↓
11、加熱法利用物質熱穩(wěn)定性不同,進行鑒別。例:不用任何化學試劑,如何鑒別失落標簽的二種固體物質是明礬和硫酸鋁。解:將二種固體分別放入試管中,加熱,試管口有水珠出現(xiàn)的,是明礬,無此現(xiàn)象的是硫酸鋁。反應的化學方程式:KAl(SO2)2·12H2OKAl(SO4)2+12H2O
12、焰色法根據(jù)離子或單質的焰色反應,加以鑒別。例:如何鑒別NaCl溶液和KCl溶液。
13、燃燒法
利用物質燃燒顏色不同或其它現(xiàn)象,予以鑒別。
例:如何區(qū)分兩種無色氣體:H2和C2H2。解:將兩種氣體分別點燃,有較多濃煙的是C2H2,無煙的是H2。(也可根據(jù)H2和C2H2燃燒時焰色不同進行鑒別)。
14、熔、沸點法
利用物質熔、沸點不同而區(qū)別的方法。
例:水和二硫化碳的鑒別。解:將兩種液體取少量,倒在表面皿上,過一會,有一液體立即揮發(fā),是CS2;反之,不揮發(fā)的是H2O。
15、聞氣味法
根據(jù)物質氣味不同而進行鑒別的方法。
例:鑒別H2S和H2。
16、指示劑法
根據(jù)溶液的酸堿性,用指示劑進行鑒別的方法。
例:怎樣用最簡單的方法區(qū)別下列三種溶液:NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液。
17、氧化法
利用氧化劑,使被測物質發(fā)生氧化反應,再根據(jù)實驗現(xiàn)象進行鑒別的方法。
例:怎樣鑒別KCl和KBr溶液。用通入Cl2的方法鑒別。反應的離子方程式:Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
18、還原法
利用還原劑,使被鑒別物質發(fā)生還原反應,再根據(jù)現(xiàn)象予以鑒別。
例:怎樣鑒別FeCl2和CuCl2溶液。解:在盛有FeCl2和CuCl2溶液的兩支試管中,通過往試樣溶液中分別放入鐵片的方法鑒別。
19、磁體法
根據(jù)物質的磁性,進行鑒別的方法。
例:怎樣鑒別黑色鐵粉和氧化銅粉末。
20、碳化法
利用濃硫酸的脫水性和吸水性,區(qū)別其它物質。
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