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化學(xué)新物質(zhì)學(xué)習(xí)方法

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  我們生活在一個(gè)絢麗多彩的物質(zhì)世界中,化學(xué)新物質(zhì)學(xué)習(xí)助于我們形成科學(xué)的物質(zhì)觀,下面學(xué)習(xí)啦小編收集了一些關(guān)于化學(xué)新物質(zhì)學(xué)習(xí)方法,希望對(duì)你有幫助

  化學(xué)新物質(zhì)學(xué)習(xí)方法

  一、熟悉教材,理順學(xué)習(xí)思路

  介紹化學(xué)物質(zhì)時(shí),教材一般按“存在→組成→性質(zhì)→用途→制法”順序展開(kāi)。例如,課題1指出氧氣存在于空氣中,屬于純凈物;課題2講述氧氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì);課題3介紹氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法。這樣編寫(xiě),體現(xiàn)了知識(shí)間的內(nèi)在聯(lián)系,按照這一思路進(jìn)行學(xué)習(xí),符合認(rèn)知規(guī)律。

  二、重視實(shí)驗(yàn),突出物質(zhì)性質(zhì)

  實(shí)驗(yàn)是手段,反應(yīng)是主體。實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)、研究化學(xué)的重要手段,實(shí)驗(yàn)觀察能豐富我們對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的感性認(rèn)識(shí),避免死記硬背。化學(xué)性質(zhì)是核心知識(shí),反應(yīng)表達(dá)式是學(xué)習(xí)的“重中之重”,必須高度重視、熟練掌握。例如,教材中與氧氣有關(guān)的反應(yīng)式有兩類(lèi),一類(lèi)表示氧氣的化學(xué)性質(zhì)(與金屬鋁、鐵,非金屬磷、硫、木炭的反應(yīng)),另一類(lèi)表示氧氣的制法(使用高錳酸鉀、過(guò)氧化氫),要能熟練書(shū)寫(xiě)這些反應(yīng)表達(dá)式,并記住有關(guān)的現(xiàn)象。

  三、外引內(nèi)聯(lián),形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)

  研究表明,合理的認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)是發(fā)展能力的基礎(chǔ)。進(jìn)行單元復(fù)習(xí)時(shí),我們要從更高的視角重新審視學(xué)過(guò)的知識(shí),找出各部分知識(shí)之間的內(nèi)在聯(lián)系,建構(gòu)一個(gè)完整、合理的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)(可參照右圖)。例如,氧氣只由一種物質(zhì)組成,這就決定了它屬于純凈物,具有確定的性質(zhì)。氧氣難溶于水、密度比空氣大,決定了制取時(shí)可用排水法或向上排空氣法收集。氧氣具有支持燃燒、供給呼吸的性質(zhì),決定了它可用帶火星的木條檢驗(yàn),可用于煉鋼、醫(yī)療急救等??諝庵写嬖谘鯕?,決定了工業(yè)上需要的大量氧氣可通過(guò)液化空氣來(lái)獲得。

  四、聯(lián)系實(shí)際,提高應(yīng)用能力

  理論聯(lián)系實(shí)際,要自覺(jué)把所學(xué)知識(shí)與生產(chǎn)、生活相聯(lián)系,學(xué)會(huì)從化學(xué)的視角分析問(wèn)題、解決問(wèn)題。知識(shí)只有在應(yīng)用中才能得到內(nèi)化和升華,完成一定量的作業(yè)是學(xué)好化學(xué)的重要保證。做作業(yè)時(shí),要養(yǎng)成認(rèn)真審題、規(guī)范作答、解后反思的習(xí)慣,要善于總結(jié)解題規(guī)律。例如,通過(guò)解答“怎樣鑒別二氧化碳和氧氣”,總結(jié)出鑒別物質(zhì)應(yīng)當(dāng)從物質(zhì)的差異性入手,從二氧化碳的性質(zhì)看,可用澄清石灰水鑒別,從氧氣的性質(zhì)看,可用燃燒著的木條鑒別。

  化學(xué)20種鑒別物質(zhì)的方法

  1、沉淀法待鑒別物質(zhì)的溶液中,加入某種試劑,觀察是否有沉淀產(chǎn)生,進(jìn)行鑒別。例:如何鑒別Na2SO4溶液和NaNO3溶液。使用BaCl2溶液鑒定。反應(yīng)的離子方程式:Ba2++SO42-=BaSO4↓

  2、氣體法根據(jù)某物質(zhì)加入某一試劑,是否有氣體產(chǎn)生,予以鑒別。例:有兩瓶失落標(biāo)簽的固體,它們是Na2CO3和NaCl,如何鑒別。使用鹽酸鑒別。反應(yīng)離子方程式:CO32-+2H+=CO2↑+H2O

  3、過(guò)量法利用加入某種試劑,產(chǎn)生沉淀,繼續(xù)滴加,沉淀消失,達(dá)到鑒別的目的。例:怎樣鑒別ZnCl2溶液和MgCl2溶液。解:將兩種待鑒別的溶液分別放入二支試管中,加入NaOH溶液,可觀察到均有白色沉淀產(chǎn)生,繼續(xù)滴加NaOH溶液,可看到有一支試管內(nèi)的白色沉淀逐漸消失,另一支試管內(nèi)無(wú)此現(xiàn)象。則先產(chǎn)生白色沉淀后逐漸消失的試管內(nèi)放的是ZnCl2溶液,另一支試管內(nèi)是MgCl2溶液。反應(yīng)的離子方程式:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓Zn(OH)2+2OH-=[Zn(OH)4]2-+2H2O

  4、相互法利用物質(zhì)間反應(yīng),現(xiàn)象不同而予以鑒別。

  例:不用任何化學(xué)試劑,也不能加熱,如何鑒別NaOH溶液和AlCl3溶液。

  解:根據(jù)NaOH溶液滴入AlCl3溶液中和AlCl3溶液滴入NaOH溶液中現(xiàn)象不同進(jìn)行鑒別。方法是:取一試管,將兩種溶液中的任何一種倒入試管內(nèi),再用膠頭滴管吸取另一種溶液,滴入幾滴于試管中,可觀察到有白色沉淀產(chǎn)生,搖動(dòng)仍不消失,則說(shuō)明試管內(nèi)放的是AlCl3溶液,膠頭滴管內(nèi)放的是NaOH溶液。反之,先產(chǎn)生白色沉淀,搖動(dòng)沉淀立即消失;試管內(nèi)是NaOH溶液,膠頭滴管內(nèi)是AlCl3溶液。反應(yīng)的離子方程式:Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

  5、溶解法利用物質(zhì)的溶解情況進(jìn)行鑒別。例:如何鑒別CaCO3和CaCl2固體。

  6、溶解熱法利用物質(zhì)溶于水,放熱或吸熱情況不同,予以鑒別。例:如何用水鑒別NH4NO3固體和KCl固體。解:將兩種固體分別溶于水,水溫有明顯降低的是NH4NO3,無(wú)明顯變化的是KCl。

  7、密度法根據(jù)物質(zhì)密度不同而進(jìn)行鑒別。例:水和苯是兩種不相溶的液體,密度是水大于苯。如何進(jìn)行鑒別,不能用試劑和加熱。解:取一試管,倒入等量?jī)煞N液體,此時(shí)分為等量?jī)蓪?,下層是水,上層是苯,再加入任何一種液體,若上層增多,則加入的是苯;若下層增多,則加入的是水。

  8、丁達(dá)爾法根據(jù)膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象,鑒別膠體和其它分散系。例:鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液。

  9、凝聚法加入電解質(zhì)而使膠體發(fā)生凝聚,進(jìn)行鑒別。例:如何區(qū)別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液。解:兩種液體分盛于二試管中,滴入幾滴Na2SO4溶液,有紅褐色沉淀產(chǎn)生,則試管內(nèi)放的是Fe(OH)3膠體。若無(wú)這種現(xiàn)象的是FeCl3溶液。

  10、顏色法物質(zhì)顏色不同,或與其它物質(zhì)反應(yīng),生成不同顏色,達(dá)到鑒別的目的。例1:怎樣區(qū)別H2和Cl2。例2:有兩瓶無(wú)色溶液,NaCl和NaBr,請(qǐng)予鑒別。用AgNO3溶液鑒別。反應(yīng)的離子方程式:Ag++Cl-=AgCl(白色)↓Ag++Br-=AgBr(淺黃色)↓

  11、加熱法利用物質(zhì)熱穩(wěn)定性不同,進(jìn)行鑒別。例:不用任何化學(xué)試劑,如何鑒別失落標(biāo)簽的二種固體物質(zhì)是明礬和硫酸鋁。解:將二種固體分別放入試管中,加熱,試管口有水珠出現(xiàn)的,是明礬,無(wú)此現(xiàn)象的是硫酸鋁。反應(yīng)的化學(xué)方程式:KAl(SO2)2·12H2OKAl(SO4)2+12H2O

  12、焰色法根據(jù)離子或單質(zhì)的焰色反應(yīng),加以鑒別。例:如何鑒別NaCl溶液和KCl溶液。

  13、燃燒法

  利用物質(zhì)燃燒顏色不同或其它現(xiàn)象,予以鑒別。

  例:如何區(qū)分兩種無(wú)色氣體:H2和C2H2。解:將兩種氣體分別點(diǎn)燃,有較多濃煙的是C2H2,無(wú)煙的是H2。(也可根據(jù)H2和C2H2燃燒時(shí)焰色不同進(jìn)行鑒別)。

  14、熔、沸點(diǎn)法

  利用物質(zhì)熔、沸點(diǎn)不同而區(qū)別的方法。

  例:水和二硫化碳的鑒別。解:將兩種液體取少量,倒在表面皿上,過(guò)一會(huì),有一液體立即揮發(fā),是CS2;反之,不揮發(fā)的是H2O。

  15、聞氣味法

  根據(jù)物質(zhì)氣味不同而進(jìn)行鑒別的方法。

  例:鑒別H2S和H2。

  16、指示劑法

  根據(jù)溶液的酸堿性,用指示劑進(jìn)行鑒別的方法。

  例:怎樣用最簡(jiǎn)單的方法區(qū)別下列三種溶液:NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液。

  17、氧化法

  利用氧化劑,使被測(cè)物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng),再根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行鑒別的方法。

  例:怎樣鑒別KCl和KBr溶液。用通入Cl2的方法鑒別。反應(yīng)的離子方程式:Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

  18、還原法

  利用還原劑,使被鑒別物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng),再根據(jù)現(xiàn)象予以鑒別。

  例:怎樣鑒別FeCl2和CuCl2溶液。解:在盛有FeCl2和CuCl2溶液的兩支試管中,通過(guò)往試樣溶液中分別放入鐵片的方法鑒別。

  19、磁體法

  根據(jù)物質(zhì)的磁性,進(jìn)行鑒別的方法。

  例:怎樣鑒別黑色鐵粉和氧化銅粉末。

  20、碳化法

  利用濃硫酸的脫水性和吸水性,區(qū)別其它物質(zhì)。
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