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高一化學(xué)必修一第一章預(yù)習(xí)作業(yè)

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  高一化學(xué)必修一第一章主要學(xué)習(xí)哪些內(nèi)容?同學(xué)們需要掌握哪些重點(diǎn)知識(shí)?大家不妨做做練習(xí),預(yù)習(xí)一下。下面是由學(xué)習(xí)啦小編整理的高一化學(xué)必修一第一章預(yù)習(xí)作業(yè),希望對(duì)您有用。

  高一化學(xué)必修一第一章預(yù)習(xí)作業(yè):選擇題

  2. 現(xiàn)有三組溶液:①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的乙醇溶液 ⑧氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是 ( )

  A.分液、萃取、蒸餾 B.萃取、蒸餾、分液

  C.分液、蒸餾、萃取 D.蒸餾、萃取、分液

  3.在蒸餾實(shí)驗(yàn)中,下列敘述不正確的是 ( )

  A.在蒸餾燒瓶中盛約1/3體積的自來水,并放入幾粒沸石

  B. 將溫度計(jì)水銀球插入自來水中

  C.冷水從冷凝管下口入,上口出

  D.收集蒸餾水時(shí),應(yīng)棄去開始餾出的部分

  4. 欲萃取碘水中的I2 ,不能作為萃取劑的是 ( )

  A.苯 B.酒精 C.CCl4 D.汽油

  5.下列敘述正確的是 ( )

  A.1 mol H2O的質(zhì)量為18g/molB.CH4的摩爾質(zhì)量為16g

  C.3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L

  6. 下列氣體所含原子數(shù)最多的是 ( )

  A.7.5g C2H6 B.14g N2 C.7g CO D.24g O2

  7. 關(guān)于2mol二氧化碳的敘述中,正確的是 ( )

  A.體積為44.8L B.質(zhì)量為88g C.分子數(shù)為6.02×1023 D.含有4mol原子

  8. 物質(zhì)的量濃度相同,體積相同的下列溶液中,所含溶質(zhì)的離子數(shù)目最多的是 ( )

  A.NaCl 溶液 B.AlCl3 溶液 C.Na2SO4溶液 D.Al2(SO4)3溶液

  9. 在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),下列哪個(gè)原因會(huì)造成所配溶液濃度偏高( )

  A.所用NaOH已經(jīng)潮解 B.向容量瓶中加水未到刻度線

  C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里 D.稱量時(shí)誤用“左碼右物”

  10.氣體的體積主要由以下什么因素決定的( )

 ?、贇怏w分子的直徑 ②氣體物質(zhì)的量的多少 ③氣體分子間的平均距離 ④氣體分子的相對(duì)分子質(zhì)量

  A.①②   B.①③ C.②③ D.②④

  11.選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來,這中萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是 ( )

  A.不溶于水,且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.不溶于水,且比水更容易使碘溶解

  C.不溶于水,且必須比水密度大D.不溶于水,且必須比水密度小

  12.2.2g某化合物中含有3.01×1022個(gè)甲分子,則甲的相對(duì)分子質(zhì)量為 ( )

  A.44g/mol B.22 g/mol C.44 D.22

  (選做題每題5分)1.在20g密度為dg/cm3的硝酸鈣溶液里含1g Ca2+,則NO3-離子的物質(zhì)的量濃度是( )

  A.mol·L-1B. mol·L-1 C.2.5d mol·L-1 D.1.25 d mol·L-1

  高一化學(xué)必修一第一章預(yù)習(xí)作業(yè):非選擇題

  13.若某原子的摩爾質(zhì)量是M g /mol,則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是 g。

  14. 某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水?,F(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步:

  A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中;

  B.把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;

  C.檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;

  D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩,并不時(shí)旋開活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正;

  E.旋開活塞,用燒杯接收溶液; F.從分液漏斗上口倒出上層水溶液;

  G.將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔;H.靜置,分層。

  就此實(shí)驗(yàn),完成下列填空:

 ?、耪_操作步驟的順序是:(用上述各操作的編號(hào)字母填寫)

  → → →A→G→ →E→F

 ?、粕鲜鯡步驟的操作中應(yīng)注意 。

  上述G步驟操作的目的 。

 ?、悄苓x用CCl4從碘水中萃取碘的原因是

  。

  15.實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液,填空并請(qǐng)回答下列問題:(1)配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液

  (2)容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的 ;

  ①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強(qiáng) ⑤刻度線

  (3)配制時(shí),其正確的操作順序是(字母表示,每個(gè)字母只能用一次) ;

  A、用30mL水洗滌燒杯2—3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

  B、用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量,加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其充分溶解 C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

  D、將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻 E、改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切

  F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1—2cm處

  (4)操作A中,將洗滌液都移入容量瓶,其目的是 ,溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫,這是因?yàn)?;

  (5)下列配制的溶液濃度偏低的是 ;

  A、稱量NaOH時(shí),砝碼錯(cuò)放在左盤

  B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟②)不慎有液滴灑在容量瓶外面

  C、加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線 D、定容時(shí)俯視刻度線

  E、配制前,容量瓶中有少量蒸餾水

  (選做題10分)16. 常溫下,將20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合,得到密度為1.17 g/cm3的混合溶液。計(jì)算:(簡要寫上步驟保留一位小數(shù))

  (1)該混合溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (2)該混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度。


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