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高一化學(xué)必修一第四章預(yù)習(xí)資料(2)

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  高一化學(xué)必修一第四章預(yù)習(xí)資料:硫及其化合物

  1、硫元素的存在:硫元素最外層電子數(shù)為6個(gè),化學(xué)性質(zhì)較活潑,容易得到2個(gè)電子呈-2價(jià)或者與其他非金屬元素結(jié)合成呈+4價(jià)、+6價(jià)化合物。硫元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)。(如火山口中的硫就以單質(zhì)存在)

  2、硫單質(zhì)

  ①物質(zhì)性質(zhì):俗稱硫磺,淡黃色固體,不溶于水,熔點(diǎn)低。

  點(diǎn)燃

 ?、诨瘜W(xué)性質(zhì):S+O2 === SO2(空氣中點(diǎn)燃淡藍(lán)色火焰,純氧中藍(lán)紫色)

  3、二氧化硫(SO2)

  (1)物理性質(zhì):無色、有刺激性氣味有毒的氣體,易溶于水,密度比空氣大,易液化。

  點(diǎn)燃

  (2)SO2的制備:S+O2 === SO2或Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O

  (3)化學(xué)性質(zhì)

 ?、賁O2能與水反應(yīng)SO2+H2O H2SO3(亞硫酸,中強(qiáng)酸)此反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

  可逆反應(yīng)定義:在相同條件下,正逆方向同時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)。(關(guān)鍵詞:相同條件下)

 ?、赟O2為酸性氧化物,是亞硫酸(H2SO3)的酸酐,可與堿反應(yīng)生成鹽和水。

  a、 與NaOH溶液反應(yīng):SO2(少量)+2NaOH=Na2SO3+H2O

  -2-SO2+2OH=SO3+H2O

  --SO2(過量)+NaOH=NaHSO3 SO2+OH=HSO3

  b、與Ca(OH)2溶液反應(yīng):SO2(少量)+Ca(OH)2=CaSO3↓(白色)+H2O

  2SO2(過量)+Ca(OH)2=Ca(HSO3) 2 (可溶)

  對(duì)比CO2與堿反應(yīng):CO2(少量)+Ca(OH)2=CaCO3↓(白色)+H2O

  2CO2(過量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3) 2 (可溶)

  將SO2逐漸通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成,后沉淀消失,與CO2逐漸通入Ca(OH)2溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同,所以不能用石灰水來鑒別SO2和CO2。能使石灰水變渾濁的無色無味的氣體一定是二氧化碳,這說法是對(duì)的,因?yàn)镾O2是有刺激性氣味的氣體。

 ?、跾O2具有強(qiáng)還原性,能與強(qiáng)氧化劑(如酸性高錳酸鉀溶液、氯氣、氧氣等)反應(yīng)。SO2能使酸性KMnO4溶液、

  新制氯水褪色,顯示了SO2的強(qiáng)還原性(不是SO2的漂白性)。

  (催化劑:粉塵、五氧化二釩)

  SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

  (將SO2氣體和Cl2氣體混合后作用于有色溶液,漂白效果將大大減弱。)

 ?、躍O2的弱氧化性:如2H2S+SO2=3S↓+2H2O(有黃色沉淀生成)

 ?、軸O2的漂白性:SO2能使品紅溶液褪色,加熱會(huì)恢復(fù)原來的顏色。用此可以檢驗(yàn)SO2的存在。

 ?、轘O2的用途:漂白劑、殺菌消毒、生產(chǎn)硫酸等。

  4、硫酸(H2SO4)

  (1)濃硫酸的物理性質(zhì):純的硫酸為無色油狀粘稠液體,能與水以任意比互溶(稀釋濃硫酸要規(guī)范操作:

  注酸入水且不斷攪拌)。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%(或18.4mol/l)的硫酸為濃硫酸。不揮發(fā),沸點(diǎn)高,密度比水大。

  (2)濃硫酸三大性質(zhì):吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性。

 ?、傥裕簼饬蛩峥晌战Y(jié)晶水、濕存水和氣體中的水蒸氣,可作干燥劑,可干燥H2、O2、SO2、CO2等氣體,但不可以用來干燥NH3、H2S、HBr、HI、C2H4五種氣體。


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