高一化學預習重點知識
高一化學預習重點知識
高中化學知識點繁雜、體系龐大，需要學會歸納、總結，在理解的基礎上加深記憶，同學們最好預習一下。一起來看看學習啦小編整理的高一化學預習重點知識，希望對您有用。
高一化學預習重點知識一
以物質的量(n)為核心的計算
(1)核心公式：n=N/NA=m/M=V氣/Vm=c·V液(V氣表示氣體的體積，V液表示溶液的體積)
解題思路：
?、?ldquo;見量化摩”：以n為核心，將已知物理量(N、m、V氣、c)通過定義式轉為n后再轉化為所求的物理量;
?、诿鞔_物質的組成(分子、原子、質子、中子、離子、電子等)。
如：NH2-中質子數(shù)為5.418×1023個，電子的物質的量為1mol。
(2)計算物質的量濃度(c)、質量分數(shù)(ω)、溶解度(S)
?、賑B=nB/V液=mB/(MBV液)(單位是L);
②c濃·V濃=c稀·V稀(溶液稀釋時，溶質的n不變);
③c=1000ρω/M(ω本身有百分號，溶液ρ的單位是g/cm3);
④c=1000ρV/(MV+22.4m)(標況，VL氣體溶于mg水，所得溶液密度為ρg/cm3);
?、輈=(c1V1+c2V2)/(V1+V2)(稀溶液混合時，體積可近似相加);
?、辌=1000ρ混(c1V1+c2V2)/(ρ1V1+ρ2V2)(濃溶液混合時，體積不能相加);
?、?omega;=m質/m液=m質/(ρ液V液)=S/(100+S)(飽和溶液時可以用S)
?、噘|量分數(shù)為ω1和ω2的相同溶質溶液混合
相同溶質的溶液等質量混合時：ω混=(ω1+ω2)/2
ρ>1g/cm3的溶液(如硫酸、硝酸)等體積混合時：ω混>(ω1+ω2)/2
ρ<1g/cm3的溶液(如氨水、酒精)等體積混合時：ω混<(ω1+ω2)/2
(3)阿伏加德羅定律及推論
?、儆衫硐霘怏w狀態(tài)方程pV=nRT推導
同T、p、V，n1=n2，N1=N2
同T、p，V1/V2=n1/n2=N1/N2
同n、p，V1/V2=T1/T2
同n、T，p1/p2=V2/V1
②理想氣體狀態(tài)方程變形式pM=ρRT推導
同T、p，ρ1/ρ2=M1/M2
?、塾衫硐霘怏w狀態(tài)方程變形式pV=mRT/M推導
同T、p、V，m1/m2=M1/M2
同T、p、m，V1/V2=M2/M1
同T、V、m，p1/p2=M2/M1
(4)有關氣體密度、相對密度和平均摩爾質量的計算
?、?rho;=22.4/M(求標況下氣體密度)
?、赿=ρ(A)/ρ(B)=M(A)/M(B)
?、?m混/n混(m混和n混分別為混合氣體的總質量和總物質的量)
=22.4ρ混(已知標況下混合氣體密度)
=M1·n1%+M2·n2%+…+Mi·ni%=M1·V1%+M2·V2%+…+Mi·Vi%
(已知混合氣體中各成分的物質的量分數(shù)或體積分數(shù))
(5)計算中常用的快速解題方法
掌握差量法、十字交叉法等快速解題方法。
高一化學預習重點知識二
一定物質的量濃度溶液配制的實驗步驟和誤差分析
(1)一定物質的量濃度溶液配制的實驗步驟
?、俨襟E：計算、稱量(或量取)、溶解(或稀釋)、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶(并貼標簽);
②注意易錯點歸類：如計算結果保留到小數(shù)點后一位;配制480mL溶液應選擇500mL容量瓶，計算溶質或溶液體積時也按照500mL;量筒屬于“流出量式”量具，內壁殘留液不需要沖洗等。
(2)配制一定物質的量濃度的溶液的實驗誤差分析
理論依據(jù)：cB=nB/V=mB/MV,用mB和V的誤差來判斷。
?、賑偏大的情況有：砝碼生銹或粘有其他物質;用量筒量取液體溶質，仰視讀數(shù);未冷卻室溫就注入容量瓶定容;定容時，俯視刻度線;用生石膏配制硫酸鈣溶液時，所用生石膏已經(jīng)部分失水;配制氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉固體中含有氧化鈉雜質等。
?、赾偏小的情況有：用到游碼時，藥品、砝碼左右位置顛倒;易潮解的物質用濾紙稱量或長時間稱量;調整天平零點時，游碼放在刻度線右側;用量筒量取液體溶質，俯視讀數(shù);攪拌時有部分液體濺出;向容量瓶轉移時有部分液體濺出;移液后未洗滌燒杯和玻璃棒;定容時，水多加了，用滴管吸出;搖勻后，液面下降再加水;定容時，仰視刻度線;用500mL容量瓶配制450mL0.1moL/L的氫氧化鈉溶液，用托盤天平稱取氫氧化鈉固體1.8g等。
?、蹖無影響的情況有：不用游碼時，藥品、砝碼左右位置顛倒;溶解前燒杯內壁有水;配制前容量瓶中有水滴或未干燥等。
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