等效平衡問題是指利用等效平衡(相同平衡或相似平衡)來進(jìn)行的有關(guān)判斷和計(jì)算問題。下面是學(xué)習(xí)啦小編收集整理的高考化學(xué)等效平衡解題方法以供大家學(xué)習(xí)。

　　一、概念

　　在一定條件(恒溫恒容或恒溫恒壓)下，同一可逆反應(yīng)體系，不管是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，在達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，任何相同組分的含量(體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等)均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡(包括“相同的平衡狀態(tài)”)。

　　(1)外界條件相同：通?？梢允洽俸銣亍⒑闳?，②恒溫、恒壓。

　　(2)“等效平衡”與“完全相同的平衡狀態(tài)”不同：“完全相同的平衡狀態(tài)” 是指在達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，任何組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(或體積分?jǐn)?shù))對應(yīng)相等，并且反應(yīng)的速率等也相同，但各組分的物質(zhì)的量、濃度可能不同。而“等效平衡”只要求平衡混合物中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(或體積分?jǐn)?shù))對應(yīng)相同，反應(yīng)的速率、壓強(qiáng)等可以不同。

　　(3)平衡狀態(tài)只與始態(tài)有關(guān)，而與途徑無關(guān)，(如：①無論反應(yīng)從正反應(yīng)方向開始，還是從逆反應(yīng)方向開始②投料是一次還是分成幾次③反應(yīng)容器經(jīng)過擴(kuò)大—縮小或縮小—擴(kuò)大的過程，)只要起始濃度相當(dāng)，就達(dá)到相同的平衡狀態(tài)。

　　二、等效平衡的分類

　　在等效平衡中比較常見并且重要的類型主要有以下三種：

　　I類：恒溫恒容下對于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的反應(yīng)來說(即△V≠0的體系)：等價(jià)轉(zhuǎn)化后，對應(yīng)各物質(zhì)起始投料的物質(zhì)的量與原平衡起始態(tài)相同。

　　II類：恒溫恒容下對于反應(yīng)前后氣體體積沒有變化的反應(yīng)來說(即△V=0的體系)：等價(jià)轉(zhuǎn)化后，只要反應(yīng)物(或生成物)的物質(zhì)的量的比例與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效。

　　III類：恒溫恒壓下對于氣體體系等效轉(zhuǎn)化后，只要反應(yīng)物(或生成物)的物質(zhì)的量的比例與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效。

　　解題的關(guān)鍵，讀題時(shí)注意勾畫出這些條件，分清類別，用相應(yīng)的方法求解。我們常采用“等價(jià)轉(zhuǎn)換”的方法，分析和解決等效平衡問題