化學(xué)金屬怎么學(xué)好

　　最近有很多學(xué)生反應(yīng)初中化學(xué)金屬這一塊學(xué)起來比較吃力，很多公式也不好記。下面學(xué)習(xí)啦小編收集了一些關(guān)于化學(xué)金屬學(xué)習(xí)方法，希望對(duì)你有幫助

　　化學(xué)金屬學(xué)習(xí)方法

　　一：根據(jù)金屬在自然界中的存在形式，判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的順序。

　　金屬在自然界中的存在形式，反映了金屬不同的性質(zhì)。大多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)都比較活潑，如鋁、鐵等，它們都是以化合物的形式存在于自然界中;只有少數(shù)不活潑的金屬，如金、銀等，則是以單質(zhì)的形式存在于自然界中。

　　根據(jù)鋁、鐵、金、銀等金屬在自然界中的存在形式，我們可以知道，鋁、鐵的活動(dòng)性大于金、銀。

　　二：根據(jù)金屬跟氧氣發(fā)生反應(yīng)的難易和劇烈程度，判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱順序。

　　實(shí)驗(yàn)表明大多數(shù)金屬都能跟氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度是不同的。例如，鎂、鋁等在常溫下就能跟氧氣反應(yīng);鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時(shí)能跟氧氣反應(yīng);金即使在高溫時(shí)也不跟氧氣反應(yīng);

　　又如，鈉在常溫下就能與空氣中的氧氣迅速反應(yīng);鎂在空氣中可以點(diǎn)燃，反應(yīng)劇烈;而細(xì)鐵絲要在純氧中才能被點(diǎn)燃。

　　由此可以看出，在上述幾種金屬中，鈉最活潑，鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。

　　三：根據(jù)金屬與鹽酸或稀硫酸是否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱順序。

　　根據(jù)金屬與鹽酸或稀硫酸是否反應(yīng)有氫氣生成，我們可以把金屬分為兩類：能發(fā)生反應(yīng)生成氫氣的金屬，其活動(dòng)性較強(qiáng);不能發(fā)生反應(yīng)生成氫氣的金屬，其活動(dòng)性較弱。鎂、鋅、鐵等能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后生成了氫氣，而銅等不能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。

　　另外，鎂、鋅、鐵等與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的劇烈程度是不相同的，鎂反應(yīng)最激烈，鋅次之，然后是鐵。

　　實(shí)驗(yàn)事實(shí)告訴我們，鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活潑性順序是，鎂最活潑，鋅次之、然后是鐵，銅最不活潑。

　　判斷依據(jù)四：根據(jù)一種金屬能否把另一種金屬?gòu)钠潲}溶液里置換出來，判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱順序。因?yàn)橹挥谢顒?dòng)性強(qiáng)的金屬才能把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來，反之則不能。

　　例如，鋁能把硫酸銅溶液中的銅置換出來，銅能把硝酸銀溶液中的銀置換出來，而銅卻不能把硫酸鋁溶液中的鋁置換出來。

　　由此可以得出結(jié)論，鋁比銅活潑，銅比銀活潑。

　　高中化學(xué)金屬及其化學(xué)物匯總

　　一、鈉及其化合物

　　(一)、鈉

　　1. Na與水反應(yīng)的離子方程式：命題角度為是否違反電荷守恒定律。

　　2. Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中;實(shí)驗(yàn)完畢后，要放回原瓶，不要放到指定的容器內(nèi)。

　　3. Na、K失火的處理：不能用水滅火，必須用干燥的沙土滅火。

　　4. Na、K的焰色反應(yīng)：顏色分別黃色、紫色，易作為推斷題的推破口。注意做鉀的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，要透過藍(lán)色的鈷玻璃，避免鈉黃光的干擾。

　　5. Na與熔融氯化鉀反應(yīng)的原理：因鉀的沸點(diǎn)比鈉低，鉀蒸氣從體系中脫離出來，導(dǎo)致平衡能向正反應(yīng)移動(dòng)。(Na+KCl(熔融)=NaCl+K

　　(二)、氫氧化鈉

　　1. 俗名：火堿、燒堿、苛性鈉

　　2. 溶解時(shí)放熱：涉及到實(shí)驗(yàn)室制取氨氣時(shí)，將濃氨水滴加到氫氧化鈉固體上，其反應(yīng)原理為：一是NaOH溶解放出大量的熱，促進(jìn)了氨水的分解，二是提供的大量的OH-，使平衡朝著生成NH3的方向移動(dòng)。與之相似的還有：將濃氨水或銨鹽滴加到生石灰上。涉及到的方程式為NH4++OH- NH3?H2O NH3↑H2O

　　3. 與CO2的反應(yīng)：主要是離子方程式的書寫(CO2少量和過量時(shí)，產(chǎn)物不同)

　　4. 潮解：與之相同的還有CaCl2、MgCl2

　　(三)、過氧化鈉

　　1. 非堿性氧化物：金屬氧化物不一定是堿性氧化物，因其與酸反應(yīng)除了生成鹽和水外，還有氧氣生成，化學(xué)方程式為：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

　　2. 過氧化鈉中微粒的組成：1mol過氧化鈉中所含有離子的數(shù)目為3NA，或說它們的微粒個(gè)數(shù)之比為2：1，命題角度為阿伏加德羅常數(shù)。

　　3. 過氧化鈉與水、CO2的反應(yīng)：一是過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑;二是考查電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目(以氧氣的量為依據(jù))。

　　4. 強(qiáng)氧化性：加入過氧化鈉后溶液離子共存的問題;過氧化鈉與SO2反應(yīng)產(chǎn)物實(shí)驗(yàn)探究。

　　(四)、碳酸鈉與碳酸氫鈉

　　1. 俗名：Na2CO3(純堿、蘇打);NaHCO3(小蘇打)

　　2. 除雜：CO2(HCl)：通入飽和的NaHCO3溶液而不是飽和Na2CO3溶液。

　　3. NaHCO3(少量與過量)與石灰水的反應(yīng)：命題角度為離子方程式的書寫正誤

　　4. 鑒別：用BaCl2、CaCl2或加熱的方法，不能用石灰水。

　　5. NaHCO3溶液中離子濃度大小的順序問題：因HCO3-水解程度大于電離程度，順序?yàn)閏(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)，也有c(CO32-)

　　(五)、氯化鈉：

　　1. 除雜：NaCl的溶解度受溫度的影響不大，而KNO3的溶解度受溫度的影響較大，利用二者的差異情況，進(jìn)行分離。NaCl(KNO3)：蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾;KNO3(NaCl)：降溫、結(jié)晶、過濾。

　　2. 氯堿工業(yè)：電解飽和的食鹽水，以此為載體，考查電解原理的應(yīng)用。題目的突破口為：一是濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)，判斷此極為電解池的陽(yáng)極;二是在電解后的溶液滴入酚酞試液，溶液液變紅，判斷此極為電解池的陰極。

　　3. 配制一定物質(zhì)的量的濃度的溶液：因其是高中化學(xué)中的第一個(gè)定量實(shí)驗(yàn)，其重要性不言而喻。主要命題角度為：一是計(jì)算所需的物質(zhì)的質(zhì)量，二是儀器的缺失與選擇，三是實(shí)驗(yàn)誤差分析。

　　點(diǎn)評(píng)：鈉及其化合物，在高考中，過氧化鈉的強(qiáng)氧化性、碳酸氫鈉溶液中各離子濃度的大小比較、實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液、電解飽和的食鹽水已成為高考的熱點(diǎn)。

　　二、鋁及其化合物

　　(一)、鋁

　　1. 鋁與NaOH溶液的反應(yīng)：因它是唯一能與堿反應(yīng)的金屬，具有代表性，易成高考的熱點(diǎn)，主要涉及除雜問題。

　　2. 鋁箔的燃燒：現(xiàn)象是鋁箔熔化，失去光澤，但不滴落。原因是鋁表面的氧化膜保護(hù)了鋁，氧化鋁的熔點(diǎn)(2050℃)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于鋁(660℃)的熔點(diǎn)。

　　3. 鋁、鐵鈍化：常溫下，與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化(發(fā)生化學(xué)反應(yīng))不是不反應(yīng)，因生成了致密的氧化膜。但在加熱條件下，則能繼續(xù)反應(yīng)、溶解。

　　4. 鋁熱反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈反應(yīng)，發(fā)出耀眼的光芒，放出大量的熱，有大量的熔化物落下來。引燃劑：鎂條、氯酸鉀;鋁熱劑：鋁粉和金屬氧化物組成的混合物。

　　5.離子共存：加入鋁能產(chǎn)生氫氣的溶液，說明此溶液含有大量的H+或OH-，酸溶液中不能含有NO3-、AlO2-，溶液中一旦有了NO3-，溶液就成了HNO3，它與鋁將不再產(chǎn)生氫氣;堿溶液中不能含有Al3+、NH4+，但可含有AlO2-。

　　(二)、氧化鋁

　　1.熔點(diǎn)高：作耐火坩堝，耐火管和耐高溫的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)儀器等。

　　2.兩性氧化物：因它是化學(xué)中唯一的兩性氧化物，特別與堿的反應(yīng)，更應(yīng)引起重視。

　　3.工業(yè)制備鋁：2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑

　　(三)、氫氧化鋁

　　1.制備原理:命題角度為是離子方程式的書寫;強(qiáng)調(diào)用氨水,而不能用強(qiáng)堿。

　　2.兩性氫氧化物：因它是化學(xué)中唯一的兩性氫氧化物，特別與堿反應(yīng)，更應(yīng)引起重視。

　　3.治療胃酸過多：因其堿性不強(qiáng)，不會(huì)對(duì)胃壁產(chǎn)生強(qiáng)剌激作用，但可與胃酸(鹽酸)反應(yīng)，不能用強(qiáng)堿如NaOH。

　　4.明礬凈水原理：因溶液中的鋁離子發(fā)生水解，生成Al(OH)3膠體，它可以和懸浮水中的泥沙形成不溶物沉降下來，故明礬可用作凈水劑。