人教版必修一硫和氮的氧化物教案
《硫和氮的氧化物》是繼《無機非金屬材料的主角——硅》和《富集在海水中的元素——氯》之后，非金屬及其化合物又一個高考重點。接下來學習啦小編為你整理了人教版必修一硫和氮的氧化物教案，一起來看看吧。
人教版必修一硫和氮的氧化物教案
一、教材分析
本節(jié)內容可以與初中學習的碳及其化合物做比較學習;同時，本節(jié)內容牽涉到很多氧化還原反應，可以鞏固剛學習不久的氧化還原反應知識;再者，也是學習硫酸、硝酸和選修模塊《化學與生活》中的第四章保護生存環(huán)境第一節(jié)改善大氣質量做準備;本節(jié)還涉及到了可逆反應，可逆反應概念的建立對學生學習選修模塊《化學反應原理》中《化學反應速率和化學平衡》有很重要的意義。
因此，本節(jié)內容除本身內容的重要性外，同時在繼續(xù)學習這一章以及選修模塊起著承上啟下的作用。
二、學情分析
1. 學生已經(jīng)學習了初中的碳及其化合物的知識，學習二氧化硫的知識時可以與之做比較;
2. 學生剛學習了非金屬硅及氯的相關性質，具備了學習非金屬元素硫及其氧化物的基礎和基本方法;
3. 學生學習了氧化還原反應，可以利用該知識對元素性質進行分析;
4. 高一的學生熱愛新事物，對探索未知有極大的興趣，比較關注生活。
三、教學目標
(一)知識與技能目標
1. 了解二氧化硫的物理性質，掌握二氧化硫的化學性質及其對環(huán)境的影響;
2. 了解可逆反應的概念;
3. 知道二氧化硫的漂白原理。
(二)過程與方法目標
1. 根據(jù)物質的分類和通過二氧化硫中硫元素的化合價，分析其可能的性質;
2. 培養(yǎng)學生運用新概念了解舊知識的能力(可逆反應);
3. 引導學生將學過的非金屬單質和氧化物的主要化學性質進行歸納整理，對同類物質的性質從整體上認識，應用分類和比較的方法去學習物質及其化學性質;
4. 組織學生分組討論，動手參與，培養(yǎng)學生設計實驗、動手實驗、觀察現(xiàn)象的技能，進一步提高學生自主學習、合作學習和探究學習的能力。
(三)情感態(tài)度與價值觀目標
根據(jù)課程標準“關注人類面臨的與化學相關的社會問題，培養(yǎng)學生的社會責任感、參與意識和決策能力”的要求，加強環(huán)境教育，幫助學生了解二氧化硫污染環(huán)境的原因、正確認識環(huán)境和環(huán)境問題，引導學生從正、反兩個方面認識硫的氧化物給人類帶來的貢獻和危害，培養(yǎng)學生辨證、全面分析問題的方法和態(tài)度，同時帶領學生關注人類面臨的與化學相關的社會問題，培養(yǎng)學生的社會責任感、形成參與解決問題的意識。
四、教學分析
(一)教學重點
二氧化硫的化學性質、可逆反應
(二)教學難點
二氧化硫的漂白性
(三)教學方法
1.情景激學法：通過圖片給學生以震撼，激發(fā)學生學習熱情。
2.探究實驗教學法：采取教師演示和學生分組探究實驗相結合的教學手段。
3.質疑激思教學法：學生抽象及形象思維能力尚有很大的發(fā)展空間，想象能力比較強，通過分析評價教材中【實驗4-7】的不足，提出改進措施，從而激發(fā)學生質疑精神，進一步拓展想象空間。
4.聯(lián)想對比教學法：本章教學內容是學生學習初中二氧化碳性質及高中第二章離子反應知識的繼續(xù)，因此聯(lián)系酸、堿、鹽、氧化物的轉化關系，用離子反應的觀點認識二氧化硫、三氧化硫兩種酸性氧化物的性質，且通過對比的方法，從而使學生明晰元素化合物學習的一般方法。
五、教學流程
酸雨的危害及來源指出SO2是罪魁禍。首。
案例創(chuàng)設情景
空氣質量報引出SO2是一種空氣污染。
英國倫敦煙霧事件說明SO2對人體有。害。
SO2為什么具有極大的危害?危害的實質是什么?
圖片展示并講解
單質硫的存在形式及物理性質。
硫在化合物中的價態(tài)及化學性質。
硫以游離態(tài)和化合態(tài)形式存在，在空氣中燃燒生成SO2，引出SO2的性質學習。
實物展示
事先收集、課堂展示一集氣瓶SO2
直觀認識SO2，思考其溶解性和毒性的認識。
實驗探究、綜合學習
SO2溶于水，用pH試紙檢測酸堿性。
SO2通入NaOH溶液，用酚酞試紙檢。測。
SO2與Na2O、CaO反應，寫出方程。式。
引出可逆反應。SO2具有酸性氧化物的通性，與水、堿、堿性氧化物均可反應。
討論講解SO2與X2、O2、HNO3、Fe3+、Na2O2、KMnO4(H+)的反應。
觀看SO2通入品紅溶液，再加熱的實驗視頻，突破難點，并與其他漂白劑進行比較。
SO2具有暫時性漂白，是化合型漂白。
SO2具有較強的還原性。
視頻展示SO2與H2S的反應。
SO2具有氧化性。
課后拓展及探究
酸雨的形成過程，對自然、人類危害的實質。(查文獻)
怎樣由實驗來判斷反應是否可逆?(根據(jù)可逆反應的特點進行)
SO2的兩面性(重在用途)
全面了解SO2的性質，為為后續(xù)學習奠定基礎，進一步認識可逆反應。
小結
總結SO2的物理性質化學性質及危害。
使知識系統(tǒng)化。
Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O
SO2的實驗室制取。
人教版必修一硫和氮的氧化物教學過程
教師活動學生活動設計意圖
【引入】投影展示展示空氣質量報告、英國倫敦煙霧事件和酸雨對自然和人類造成的危害。
【板書】
第三節(jié) 硫和氮的氧化物觀看投影，集中注意力，思考二氧化硫是什么物質，為何對人類社會造成危害，可以小聲討論。緊密聯(lián)系社會生活實際，讓學生從身邊的現(xiàn)象思考SO2的本質，有利于激發(fā)學生的學習興趣，帶著問題學習，目的明確。
【講解并投影】
存在形式：游離態(tài)：火山口附近或地殼的巖石
化合態(tài)：硫化物和硫酸鹽，如硫鐵礦FeS2、黃銅CuFeS2、石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)
在空氣中點燃生成SO2.
【板書】一、硫俗稱硫磺
1、硫在自然界的存在
【展示】硫單質
【提問】觀看硫的圖片，可以得出硫有哪些物理性質。
2、硫的物理性質：淡黃色固體，難溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2 ，熔沸點都很低,易升華。觀看投影，觀察并思考硫的物理性質,得出硫的物理性質：淡黃色固體，難溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2 ，熔沸點都很低。
認識物質，先從最基本的元素開始，學習硫單質的物理化學性質為學習二氧化硫奠定基礎。
【提問】硫單質的處于硫元素的中間價態(tài)，那么硫會有哪些化學性質呢?
【講授】硫既有氧化性又有還原性。
【板書】3、 硫的化學性質
?、?氧化性：與絕大多數(shù)金屬反應
【投影并板書】
Fe+S FeS Cu+S Cu2S (與變價金屬生成低價金屬)
2Na+S==Na2S (研磨并輕微爆炸)
Hg+S==HgS (除去有毒的Hg的方法)
【板書】與非金屬反應：H2+S H2S
【講解】制得的H2S是一種臭雞蛋氣味的有毒氣體，有強還原性。
【板書】② 還原性：與氧氣發(fā)生反應
【投影】硫在空氣和氧氣中燃燒的視頻
實驗現(xiàn)象：硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色的火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色的火焰。
化學方程式： S+O2 SO2
【板書】③ 自身氧化還原反應
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3 +3H2O積極思考，觀看投影，總結出硫的化學性質。認真聽老師講解，做好相應的筆記。從硫的物理性質過渡到其化學性質，有助于學生從化學的角度全面認識硫單質。
【設問】在空氣質量報告的各項指標中，有二氧化硫和二氧化氮的指數(shù)。二氧化硫和二氧化氮是什么?空氣中有多種物質，為什么要選擇這兩種污染物的指數(shù)來報告?它們有什么危害?這就是我們這節(jié)書所介紹的內容，今天我們首先來共同討論關于二氧化硫的問題。
【板書】二、二氧化硫
【展示】一瓶盛滿的二氧化硫集氣瓶正立在講臺上，然后取另一只集氣瓶的SO2打開膠塞，倒置在水槽。
【提問】二氧化硫什么顏色?什么狀態(tài)?有什么氣味?溶解性如何?
【板書】1、物理性質：二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、容易液化、易溶于水的氣體。
認真觀察集氣瓶中的SO2，總結其物理性質，回答所提問題：二氧化硫是無色，有刺激性氣味的氣體，二氧化硫易溶于水
直觀認識SO2的物理性質，印象深刻。重溫聞氣體的規(guī)范方法。
【過渡】剛了解SO2的物理性質，下面重點研究SO2的化學性質，看看他到底有什么秘密?
【板書】2、化學性質
【引導】請大家從理論上及已有的知識推測。如前面第一章學習過物質的分類，SO2屬于什么氧化物?分析SO2的化合價，結合第二章的氧化還原知識進行思考。思考并回答：酸性氧化物，與水反應生成酸;可以跟堿或堿性氧化物直接反應;
具有氧化性、還原性，因S的化合價為+4價。由物理性質深入化學性質，完成由現(xiàn)象到本質的認識過程。
【過渡】請幾個學生上臺進行酸性氧化物通性的實驗
【板書】(1) 酸性氧化物的通性
二氧化硫與水反應 ：SO2 + H2O H2SO3 (亞硫酸)
【講解】H2SO3是一種不穩(wěn)定的二元弱酸，有強還原性，弱氧化性。
【引導】通過現(xiàn)象，可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性。但H2SO3不穩(wěn)定，容易分解成水和二氧化硫，對于這樣的反應，在同一條件下，能同時向兩個方向進行的反應，我們稱它為可逆反應。
【板書】可逆反應：在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應，叫可逆反應。
【講解】SO2與堿、堿性氧化物反應。
【板書】與堿反應
SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O ;SO2 + NaOH == NaHSO3
與堿性氧化物反應 SO2+CaO==CaSO3
【提問】能否與石灰水反應?有什么現(xiàn)象?方程式如何?能不能用澄清的石灰水來鑒別SO2 與CO2 ?幾個學生上臺操作實驗：1.用pH試紙檢測溶有SO2的溶液;
2. 往溶有SO2的溶液中滴加酚酞試劑。
臺下學生仔細觀察，思考并討論得出SO2易溶于水，溶液顯酸性。
認真聽講，理解可逆反應的三大特點。
認真聽講，并回憶初中學過的二氧化碳，并與之進行對比。寫出SO2與石灰水的反應方程式。
SO2 +Ca(OH)2==CaSO3↓+ H2O;SO2 + Ca(OH)2 + H2O ==Ca(HSO3 )2
思考并得出不能用澄清的石灰水來鑒別SO2 與CO2 使學生由個別事實歸納出普遍原理，運用了歸納學習法。初步學習了什么是可逆反應以及如何根據(jù)可逆反應的三大特點進行判斷。
由酸性氧化物的通性演繹到SO2具有的相應性質，并回憶初中知識，對比學習。
【過渡】二氧化硫中的硫處于中間價態(tài)，既有氧化性，又有還原性
【板書】(2)二氧化硫的還原性
① 與鹵素單質反應：
SO2+Cl2+H2O==2HCl+H2SO4
【講解】SO2可被X2、O2、HNO3、Fe3+、Na2O2、KMnO4(H+)等許多氧化劑氧化，比如使溴水、酸性KMnO4溶液褪色。
【板書】② 與某些強氧化劑的反應：2KMnO4 + 2H2O+ 5SO2 === K2SO4 +2MnSO4 + 2H2SO4
]③ SO2的催化氧化
2SO2+O2 2SO3
【講解】SO3 是無色固體，熔沸點都很低。與水反應生成硫酸，是硫酸的酸酐，典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性和強氧化性。思考分析，寫出SO2與其他氧化劑反應的方程式
2KMnO4 + 2H2O+ 5SO2=== K2SO4 +2MnSO4 + 2H2SO4
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4+ 2HBr等運用推理方法，推導SO2應該具有氧化性和強還原性。
訓練書寫方程式的能力。
【展示】將分別集滿H2S和SO2的兩只集氣瓶口對立，中間用玻璃片隔開，緩緩抽調玻璃片
【板書】(3) 二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S === 3S↓ + 2H2O觀察實驗現(xiàn)象，聯(lián)系前面所學知識，寫出反應方程式。既聯(lián)系了方程式的書寫，又鞏固了氧化還原反應。
【投影】實驗視頻：SO2的漂白性。
【講解】SO2有漂白作用，漂白原因是SO2 能跟某些有色物質化合而生成無色的不穩(wěn)定的物質，該物質易分解恢復為原有色物質。
【板書】(4) 漂白性：SO2具有暫時性漂白，是化合型漂白。
【設問】試比較SO2與其他漂白劑的不同。
【投影小結】常見漂白劑及其原理比較
認真觀察實驗現(xiàn)象，思考并討論SO2的漂白機理。
回答：品紅溶液褪色，再加熱，顏色又復原。
認真思考并比較SO2與其他漂白劑的不同。直觀教學，使學生認識到實踐是認知的唯一來源。
比較學習，有助于學生更好地理解知識。
【過渡】我們研究物質的性質的目的是為了能更好地應用它，SO2的這些性質決定有哪些用途呢?請大家總結并回答。
【講解總結】SO2的用途。
【板書】(5) 用途：制H2SO4 ;作漂白劑;殺菌，消毒。結合SO2的化學性質，思考SO2的用途。理論與實踐相結合，學以致用。
【過渡】根據(jù)SO2的性質以及以前學習過的氣體制備知識，設計一下SO2在實驗室取的裝置。
【板書】(6) SO2的實驗室制法
Na2SO3 + H2SO4=== Na2SO4 +SO2↑+H2O
【講解】SO2的實驗室制法的制備裝置：固體和液體不加熱制備氣體的裝置;凈化干燥裝置：盛放濃硫酸的洗氣瓶;收集方法：向上排空氣法或排飽和NaHSO3溶液;檢驗：濕潤的藍色石蕊試紙---變紅，濕潤的品紅試紙---褪色
尾氣處理：用NaOH溶液和倒扣漏斗裝置防倒吸。與CO2的實驗室制取法作比較，思考討論得出SO2的實驗室制法以及裝置。
學會運用舊知識服務新知識。
【過渡】雖然SO2在實際中有一定的應用，但因SO2是有毒氣體，是主要大氣污染物之一,正如我們上課之初所看到的一樣。
【板書】(7) SO2的危害：酸雨、煙霧等。回顧報道和圖片，了解和認識到SO2的危害。
引導學生從正、反兩方面看待問題。
【課堂作業(yè)】
1.在BaCl2 溶液中通入SO2 氣體，溶液仍澄清。若將BaCl2溶液分別盛在兩支試管，一支加HNO3 ，另一支加NaOH溶液，再通入SO2 氣體，結果兩支試管均有白色沉淀。由此，下列結論合理的是( )
A.BaCl2有兩性
B.兩試管沉淀均是BaSO3
C.SO2 有還原性，酸性
D.升高PH，使SO2 水溶液中SO32― 濃度增大
2.下列實驗能證明某無色氣體為SO2 的是( )
A.能使澄清石灰水變渾濁
B.能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅
C.能使品紅試液褪色，加熱后又顯紅色
D.能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生
3.檢驗SO2 氣體中是否混有CO2 氣體，可采用的方法是( )
A.通過品紅溶液
B.通過澄清石灰水
C.先通過氫氧化鈉溶液，再通過澄清石灰水
D.先通過酸性高錳酸鉀溶液，再通過澄清石灰水
4.能證明SO2 具有漂白性的是( )
A.SO2 氣體通入紫色的酸性高錳酸鉀溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液紫色褪去
B.SO2氣體通入品紅溶液中，紅色褪去
C.顯紅色的酚酞通入SO2后，紅色褪去
D.SO2氣體通入溴水中，橙色褪去思考并回答。運用所學知識完成課堂作業(yè)，有助于鞏固知識。
【小結】硫的物理性質、SO2的物理化學性質、實驗室制取方法、用途和危害。回顧本節(jié)課知識，整理歸納。整理歸納，有助于學生學習知識系統(tǒng)化。
【課后探究】
1. 酸雨的形成過程，對自然、人類危害的實質。
2. SO2的兩面性(重在用途)
3. 怎樣由實驗來判斷反應是否可逆?(根據(jù)可逆反應的特點進行)以查閱文獻的方式，完成課后探究(課后完成)。拓展知識面，全面深刻認識SO2，前后呼應，解決課前問題。
【作業(yè)】課后習題，以及預習課本第91-92的內容。課后完成。鞏固知識，預習新知識。
人教版必修一硫和氮的氧化物教學反思
一、開放式教學思想。本課一開始，從實際生活中經(jīng)常接觸到的化學物質(氮肥、鉀肥、磷肥)著手，很自然地導入新課，這樣就將新知識的學習建立在學生原有的生活經(jīng)驗和已有知識背景之上，并激發(fā)了學生參與學習的欲望;教學時，利用學生已有的知識，通過運用多媒體技術、演示實驗、實驗探究等多種形式突破重難點，讓學生體驗到學習的樂趣，成功的自豪感。最后讓學生回歸生活，解決疑難。這樣既加深了對NO和NO2的認識，也使學生感受到化學與生活的聯(lián)系。
二、本課時教學的第四環(huán)節(jié)是不妥之處，因為從高中化學新課程設計思路中可以看出，必修模塊的內容涉及面廣，但要求相對較低，其主要目的是讓學生對化學有一個整體的了解，并不強求知識的完整性和系統(tǒng)性，要求學生掌握的是最基礎的化學知識和形成獲取這些知識的能力，為以后更深入的學習做好知識和能力上的鋪墊。教學的第四環(huán)節(jié)無疑增加了學生的負擔，也于無形之中加大了教學的難度。因此，在以后必修內容的教學過程中，必須更新觀念，深入理解課程標準，沒有必要求大求全求深，畢竟知識的系統(tǒng)性和規(guī)律性是建立在一定認知和積累基礎之上的，在不同階段，學習的重點和能力的培養(yǎng)應該有所側重，不能一步到位。
三、本課時內容重難點突出，實驗現(xiàn)象明顯，實驗操作比較簡單，以后教學中可以積極創(chuàng)造條件，讓學生在老師的指導下完成實驗，這樣有利于調動學生積極性，激發(fā)學生的學習興趣。學生的已有知識基礎差別較大，要想大面積提高學生的能力，應牢記“以實驗為基礎”不僅是化學學科的基本特征，也是化學教學的基本特征?；瘜W新教材尤其重視這一學科教學特征。“活動與探究”、“觀察與思考”等欄目引領學生積極投身實踐活動，在“做中學”的自主探究中享受發(fā)現(xiàn)的快樂(新的課程標準強調學生自主學習，合作學習，體驗發(fā)現(xiàn)的樂趣，體驗學習過程的樂趣，它重視讓學生自己去發(fā)現(xiàn)規(guī)律，而不是直接給出規(guī)律)，因此，在元素化合物知識的教學實踐中應充分發(fā)揮化學實驗的教學功能。
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