人教版必修一硫和氮的氧化物教案
《硫和氮的氧化物》是繼《無(wú)機(jī)非金屬材料的主角——硅》和《富集在海水中的元素——氯》之后，非金屬及其化合物又一個(gè)高考重點(diǎn)。接下來(lái)學(xué)習(xí)啦小編為你整理了人教版必修一硫和氮的氧化物教案，一起來(lái)看看吧。
人教版必修一硫和氮的氧化物教案
一、教材分析
本節(jié)內(nèi)容可以與初中學(xué)習(xí)的碳及其化合物做比較學(xué)習(xí);同時(shí)，本節(jié)內(nèi)容牽涉到很多氧化還原反應(yīng)，可以鞏固剛學(xué)習(xí)不久的氧化還原反應(yīng)知識(shí);再者，也是學(xué)習(xí)硫酸、硝酸和選修模塊《化學(xué)與生活》中的第四章保護(hù)生存環(huán)境第一節(jié)改善大氣質(zhì)量做準(zhǔn)備;本節(jié)還涉及到了可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)概念的建立對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)選修模塊《化學(xué)反應(yīng)原理》中《化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡》有很重要的意義。
因此，本節(jié)內(nèi)容除本身內(nèi)容的重要性外，同時(shí)在繼續(xù)學(xué)習(xí)這一章以及選修模塊起著承上啟下的作用。
二、學(xué)情分析
1. 學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了初中的碳及其化合物的知識(shí)，學(xué)習(xí)二氧化硫的知識(shí)時(shí)可以與之做比較;
2. 學(xué)生剛學(xué)習(xí)了非金屬硅及氯的相關(guān)性質(zhì)，具備了學(xué)習(xí)非金屬元素硫及其氧化物的基礎(chǔ)和基本方法;
3. 學(xué)生學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)，可以利用該知識(shí)對(duì)元素性質(zhì)進(jìn)行分析;
4. 高一的學(xué)生熱愛(ài)新事物，對(duì)探索未知有極大的興趣，比較關(guān)注生活。
三、教學(xué)目標(biāo)
(一)知識(shí)與技能目標(biāo)
1. 了解二氧化硫的物理性質(zhì)，掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響;
2. 了解可逆反應(yīng)的概念;
3. 知道二氧化硫的漂白原理。
(二)過(guò)程與方法目標(biāo)
1. 根據(jù)物質(zhì)的分類(lèi)和通過(guò)二氧化硫中硫元素的化合價(jià)，分析其可能的性質(zhì);
2. 培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用新概念了解舊知識(shí)的能力(可逆反應(yīng));
3. 引導(dǎo)學(xué)生將學(xué)過(guò)的非金屬單質(zhì)和氧化物的主要化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行歸納整理，對(duì)同類(lèi)物質(zhì)的性質(zhì)從整體上認(rèn)識(shí)，應(yīng)用分類(lèi)和比較的方法去學(xué)習(xí)物質(zhì)及其化學(xué)性質(zhì);
4. 組織學(xué)生分組討論，動(dòng)手參與，培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、觀察現(xiàn)象的技能，進(jìn)一步提高學(xué)生自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)和探究學(xué)習(xí)的能力。
(三)情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)
根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)“關(guān)注人類(lèi)面臨的與化學(xué)相關(guān)的社會(huì)問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感、參與意識(shí)和決策能力”的要求，加強(qiáng)環(huán)境教育，幫助學(xué)生了解二氧化硫污染環(huán)境的原因、正確認(rèn)識(shí)環(huán)境和環(huán)境問(wèn)題，引導(dǎo)學(xué)生從正、反兩個(gè)方面認(rèn)識(shí)硫的氧化物給人類(lèi)帶來(lái)的貢獻(xiàn)和危害，培養(yǎng)學(xué)生辨證、全面分析問(wèn)題的方法和態(tài)度，同時(shí)帶領(lǐng)學(xué)生關(guān)注人類(lèi)面臨的與化學(xué)相關(guān)的社會(huì)問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感、形成參與解決問(wèn)題的意識(shí)。
四、教學(xué)分析
(一)教學(xué)重點(diǎn)
二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)、可逆反應(yīng)
(二)教學(xué)難點(diǎn)
二氧化硫的漂白性
(三)教學(xué)方法
1.情景激學(xué)法：通過(guò)圖片給學(xué)生以震撼，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)熱情。
2.探究實(shí)驗(yàn)教學(xué)法：采取教師演示和學(xué)生分組探究實(shí)驗(yàn)相結(jié)合的教學(xué)手段。
3.質(zhì)疑激思教學(xué)法：學(xué)生抽象及形象思維能力尚有很大的發(fā)展空間，想象能力比較強(qiáng)，通過(guò)分析評(píng)價(jià)教材中【實(shí)驗(yàn)4-7】的不足，提出改進(jìn)措施，從而激發(fā)學(xué)生質(zhì)疑精神，進(jìn)一步拓展想象空間。
4.聯(lián)想對(duì)比教學(xué)法：本章教學(xué)內(nèi)容是學(xué)生學(xué)習(xí)初中二氧化碳性質(zhì)及高中第二章離子反應(yīng)知識(shí)的繼續(xù)，因此聯(lián)系酸、堿、鹽、氧化物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，用離子反應(yīng)的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)二氧化硫、三氧化硫兩種酸性氧化物的性質(zhì)，且通過(guò)對(duì)比的方法，從而使學(xué)生明晰元素化合物學(xué)習(xí)的一般方法。
五、教學(xué)流程
酸雨的危害及來(lái)源指出SO2是罪魁禍。首。
案例創(chuàng)設(shè)情景
空氣質(zhì)量報(bào)引出SO2是一種空氣污染。
英國(guó)倫敦?zé)熿F事件說(shuō)明SO2對(duì)人體有。害。
SO2為什么具有極大的危害?危害的實(shí)質(zhì)是什么?
圖片展示并講解
單質(zhì)硫的存在形式及物理性質(zhì)。
硫在化合物中的價(jià)態(tài)及化學(xué)性質(zhì)。
硫以游離態(tài)和化合態(tài)形式存在，在空氣中燃燒生成SO2，引出SO2的性質(zhì)學(xué)習(xí)。
實(shí)物展示
事先收集、課堂展示一集氣瓶SO2
直觀認(rèn)識(shí)SO2，思考其溶解性和毒性的認(rèn)識(shí)。
實(shí)驗(yàn)探究、綜合學(xué)習(xí)
SO2溶于水，用pH試紙檢測(cè)酸堿性。
SO2通入NaOH溶液，用酚酞試紙檢。測(cè)。
SO2與Na2O、CaO反應(yīng)，寫(xiě)出方程。式。
引出可逆反應(yīng)。SO2具有酸性氧化物的通性，與水、堿、堿性氧化物均可反應(yīng)。
討論講解SO2與X2、O2、HNO3、Fe3+、Na2O2、KMnO4(H+)的反應(yīng)。
觀看SO2通入品紅溶液，再加熱的實(shí)驗(yàn)視頻，突破難點(diǎn)，并與其他漂白劑進(jìn)行比較。
SO2具有暫時(shí)性漂白，是化合型漂白。
SO2具有較強(qiáng)的還原性。
視頻展示SO2與H2S的反應(yīng)。
SO2具有氧化性。
課后拓展及探究
酸雨的形成過(guò)程，對(duì)自然、人類(lèi)危害的實(shí)質(zhì)。(查文獻(xiàn))
怎樣由實(shí)驗(yàn)來(lái)判斷反應(yīng)是否可逆?(根據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)進(jìn)行)
SO2的兩面性(重在用途)
全面了解SO2的性質(zhì)，為為后續(xù)學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)可逆反應(yīng)。
小結(jié)
總結(jié)SO2的物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)及危害。
使知識(shí)系統(tǒng)化。
Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O
SO2的實(shí)驗(yàn)室制取。
人教版必修一硫和氮的氧化物教學(xué)過(guò)程
教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖
【引入】投影展示展示空氣質(zhì)量報(bào)告、英國(guó)倫敦?zé)熿F事件和酸雨對(duì)自然和人類(lèi)造成的危害。
【板書(shū)】
第三節(jié) 硫和氮的氧化物觀看投影，集中注意力，思考二氧化硫是什么物質(zhì)，為何對(duì)人類(lèi)社會(huì)造成危害，可以小聲討論。緊密聯(lián)系社會(huì)生活實(shí)際，讓學(xué)生從身邊的現(xiàn)象思考SO2的本質(zhì)，有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，帶著問(wèn)題學(xué)習(xí)，目的明確。
【講解并投影】
存在形式：游離態(tài)：火山口附近或地殼的巖石
化合態(tài)：硫化物和硫酸鹽，如硫鐵礦FeS2、黃銅CuFeS2、石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)
在空氣中點(diǎn)燃生成SO2.
【板書(shū)】一、硫俗稱(chēng)硫磺
1、硫在自然界的存在
【展示】硫單質(zhì)
【提問(wèn)】觀看硫的圖片，可以得出硫有哪些物理性質(zhì)。
2、硫的物理性質(zhì)：淡黃色固體，難溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2 ，熔沸點(diǎn)都很低,易升華。觀看投影，觀察并思考硫的物理性質(zhì),得出硫的物理性質(zhì)：淡黃色固體，難溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2 ，熔沸點(diǎn)都很低。
認(rèn)識(shí)物質(zhì)，先從最基本的元素開(kāi)始，學(xué)習(xí)硫單質(zhì)的物理化學(xué)性質(zhì)為學(xué)習(xí)二氧化硫奠定基礎(chǔ)。
【提問(wèn)】硫單質(zhì)的處于硫元素的中間價(jià)態(tài)，那么硫會(huì)有哪些化學(xué)性質(zhì)呢?
【講授】硫既有氧化性又有還原性。
【板書(shū)】3、 硫的化學(xué)性質(zhì)
?、?氧化性：與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)
【投影并板書(shū)】
Fe+S FeS Cu+S Cu2S (與變價(jià)金屬生成低價(jià)金屬)
2Na+S==Na2S (研磨并輕微爆炸)
Hg+S==HgS (除去有毒的Hg的方法)
【板書(shū)】與非金屬反應(yīng)：H2+S H2S
【講解】制得的H2S是一種臭雞蛋氣味的有毒氣體，有強(qiáng)還原性。
【板書(shū)】② 還原性：與氧氣發(fā)生反應(yīng)
【投影】硫在空氣和氧氣中燃燒的視頻
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色的火焰。
化學(xué)方程式： S+O2 SO2
【板書(shū)】③ 自身氧化還原反應(yīng)
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3 +3H2O積極思考，觀看投影，總結(jié)出硫的化學(xué)性質(zhì)。認(rèn)真聽(tīng)老師講解，做好相應(yīng)的筆記。從硫的物理性質(zhì)過(guò)渡到其化學(xué)性質(zhì)，有助于學(xué)生從化學(xué)的角度全面認(rèn)識(shí)硫單質(zhì)。
【設(shè)問(wèn)】在空氣質(zhì)量報(bào)告的各項(xiàng)指標(biāo)中，有二氧化硫和二氧化氮的指數(shù)。二氧化硫和二氧化氮是什么?空氣中有多種物質(zhì)，為什么要選擇這兩種污染物的指數(shù)來(lái)報(bào)告?它們有什么危害?這就是我們這節(jié)書(shū)所介紹的內(nèi)容，今天我們首先來(lái)共同討論關(guān)于二氧化硫的問(wèn)題。
【板書(shū)】二、二氧化硫
【展示】一瓶盛滿(mǎn)的二氧化硫集氣瓶正立在講臺(tái)上，然后取另一只集氣瓶的SO2打開(kāi)膠塞，倒置在水槽。
【提問(wèn)】二氧化硫什么顏色?什么狀態(tài)?有什么氣味?溶解性如何?
【板書(shū)】1、物理性質(zhì)：二氧化硫是一種無(wú)色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、容易液化、易溶于水的氣體。
認(rèn)真觀察集氣瓶中的SO2，總結(jié)其物理性質(zhì)，回答所提問(wèn)題：二氧化硫是無(wú)色，有刺激性氣味的氣體，二氧化硫易溶于水
直觀認(rèn)識(shí)SO2的物理性質(zhì)，印象深刻。重溫聞氣體的規(guī)范方法。
【過(guò)渡】剛了解SO2的物理性質(zhì)，下面重點(diǎn)研究SO2的化學(xué)性質(zhì)，看看他到底有什么秘密?
【板書(shū)】2、化學(xué)性質(zhì)
【引導(dǎo)】請(qǐng)大家從理論上及已有的知識(shí)推測(cè)。如前面第一章學(xué)習(xí)過(guò)物質(zhì)的分類(lèi)，SO2屬于什么氧化物?分析SO2的化合價(jià)，結(jié)合第二章的氧化還原知識(shí)進(jìn)行思考。思考并回答：酸性氧化物，與水反應(yīng)生成酸;可以跟堿或堿性氧化物直接反應(yīng);
具有氧化性、還原性，因S的化合價(jià)為+4價(jià)。由物理性質(zhì)深入化學(xué)性質(zhì)，完成由現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)過(guò)程。
【過(guò)渡】請(qǐng)幾個(gè)學(xué)生上臺(tái)進(jìn)行酸性氧化物通性的實(shí)驗(yàn)
【板書(shū)】(1) 酸性氧化物的通性
二氧化硫與水反應(yīng) ：SO2 + H2O H2SO3 (亞硫酸)
【講解】H2SO3是一種不穩(wěn)定的二元弱酸，有強(qiáng)還原性，弱氧化性。
【引導(dǎo)】通過(guò)現(xiàn)象，可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性。但H2SO3不穩(wěn)定，容易分解成水和二氧化硫，對(duì)于這樣的反應(yīng)，在同一條件下，能同時(shí)向兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)，我們稱(chēng)它為可逆反應(yīng)。
【板書(shū)】可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫可逆反應(yīng)。
【講解】SO2與堿、堿性氧化物反應(yīng)。
【板書(shū)】與堿反應(yīng)
SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O ;SO2 + NaOH == NaHSO3
與堿性氧化物反應(yīng) SO2+CaO==CaSO3
【提問(wèn)】能否與石灰水反應(yīng)?有什么現(xiàn)象?方程式如何?能不能用澄清的石灰水來(lái)鑒別SO2 與CO2 ?幾個(gè)學(xué)生上臺(tái)操作實(shí)驗(yàn)：1.用pH試紙檢測(cè)溶有SO2的溶液;
2. 往溶有SO2的溶液中滴加酚酞試劑。
臺(tái)下學(xué)生仔細(xì)觀察，思考并討論得出SO2易溶于水，溶液顯酸性。
認(rèn)真聽(tīng)講，理解可逆反應(yīng)的三大特點(diǎn)。
認(rèn)真聽(tīng)講，并回憶初中學(xué)過(guò)的二氧化碳，并與之進(jìn)行對(duì)比。寫(xiě)出SO2與石灰水的反應(yīng)方程式。
SO2 +Ca(OH)2==CaSO3↓+ H2O;SO2 + Ca(OH)2 + H2O ==Ca(HSO3 )2
思考并得出不能用澄清的石灰水來(lái)鑒別SO2 與CO2 使學(xué)生由個(gè)別事實(shí)歸納出普遍原理，運(yùn)用了歸納學(xué)習(xí)法。初步學(xué)習(xí)了什么是可逆反應(yīng)以及如何根據(jù)可逆反應(yīng)的三大特點(diǎn)進(jìn)行判斷。
由酸性氧化物的通性演繹到SO2具有的相應(yīng)性質(zhì)，并回憶初中知識(shí)，對(duì)比學(xué)習(xí)。
【過(guò)渡】二氧化硫中的硫處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，又有還原性
【板書(shū)】(2)二氧化硫的還原性
?、?與鹵素單質(zhì)反應(yīng)：
SO2+Cl2+H2O==2HCl+H2SO4
【講解】SO2可被X2、O2、HNO3、Fe3+、Na2O2、KMnO4(H+)等許多氧化劑氧化，比如使溴水、酸性KMnO4溶液褪色。
【板書(shū)】② 與某些強(qiáng)氧化劑的反應(yīng)：2KMnO4 + 2H2O+ 5SO2 === K2SO4 +2MnSO4 + 2H2SO4
]③ SO2的催化氧化
2SO2+O2 2SO3
【講解】SO3 是無(wú)色固體，熔沸點(diǎn)都很低。與水反應(yīng)生成硫酸，是硫酸的酸酐，典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性和強(qiáng)氧化性。思考分析，寫(xiě)出SO2與其他氧化劑反應(yīng)的方程式
2KMnO4 + 2H2O+ 5SO2=== K2SO4 +2MnSO4 + 2H2SO4
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4+ 2HBr等運(yùn)用推理方法，推導(dǎo)SO2應(yīng)該具有氧化性和強(qiáng)還原性。
訓(xùn)練書(shū)寫(xiě)方程式的能力。
【展示】將分別集滿(mǎn)H2S和SO2的兩只集氣瓶口對(duì)立，中間用玻璃片隔開(kāi)，緩緩抽調(diào)玻璃片
【板書(shū)】(3) 二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S === 3S↓ + 2H2O觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，聯(lián)系前面所學(xué)知識(shí)，寫(xiě)出反應(yīng)方程式。既聯(lián)系了方程式的書(shū)寫(xiě)，又鞏固了氧化還原反應(yīng)。
【投影】實(shí)驗(yàn)視頻：SO2的漂白性。
【講解】SO2有漂白作用，漂白原因是SO2 能跟某些有色物質(zhì)化合而生成無(wú)色的不穩(wěn)定的物質(zhì)，該物質(zhì)易分解恢復(fù)為原有色物質(zhì)。
【板書(shū)】(4) 漂白性：SO2具有暫時(shí)性漂白，是化合型漂白。
【設(shè)問(wèn)】試比較SO2與其他漂白劑的不同。
【投影小結(jié)】常見(jiàn)漂白劑及其原理比較
認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考并討論SO2的漂白機(jī)理。
回答：品紅溶液褪色，再加熱，顏色又復(fù)原。
認(rèn)真思考并比較SO2與其他漂白劑的不同。直觀教學(xué)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到實(shí)踐是認(rèn)知的唯一來(lái)源。
比較學(xué)習(xí)，有助于學(xué)生更好地理解知識(shí)。
【過(guò)渡】我們研究物質(zhì)的性質(zhì)的目的是為了能更好地應(yīng)用它，SO2的這些性質(zhì)決定有哪些用途呢?請(qǐng)大家總結(jié)并回答。
【講解總結(jié)】SO2的用途。
【板書(shū)】(5) 用途：制H2SO4 ;作漂白劑;殺菌，消毒。結(jié)合SO2的化學(xué)性質(zhì)，思考SO2的用途。理論與實(shí)踐相結(jié)合，學(xué)以致用。
【過(guò)渡】根據(jù)SO2的性質(zhì)以及以前學(xué)習(xí)過(guò)的氣體制備知識(shí)，設(shè)計(jì)一下SO2在實(shí)驗(yàn)室取的裝置。
【板書(shū)】(6) SO2的實(shí)驗(yàn)室制法
Na2SO3 + H2SO4=== Na2SO4 +SO2↑+H2O
【講解】SO2的實(shí)驗(yàn)室制法的制備裝置：固體和液體不加熱制備氣體的裝置;凈化干燥裝置：盛放濃硫酸的洗氣瓶;收集方法：向上排空氣法或排飽和NaHSO3溶液;檢驗(yàn)：濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙---變紅，濕潤(rùn)的品紅試紙---褪色
尾氣處理：用NaOH溶液和倒扣漏斗裝置防倒吸。與CO2的實(shí)驗(yàn)室制取法作比較，思考討論得出SO2的實(shí)驗(yàn)室制法以及裝置。
學(xué)會(huì)運(yùn)用舊知識(shí)服務(wù)新知識(shí)。
【過(guò)渡】雖然SO2在實(shí)際中有一定的應(yīng)用，但因SO2是有毒氣體，是主要大氣污染物之一,正如我們上課之初所看到的一樣。
【板書(shū)】(7) SO2的危害：酸雨、煙霧等?；仡檲?bào)道和圖片，了解和認(rèn)識(shí)到SO2的危害。
引導(dǎo)學(xué)生從正、反兩方面看待問(wèn)題。
【課堂作業(yè)】
1.在BaCl2 溶液中通入SO2 氣體，溶液仍澄清。若將BaCl2溶液分別盛在兩支試管，一支加HNO3 ，另一支加NaOH溶液，再通入SO2 氣體，結(jié)果兩支試管均有白色沉淀。由此，下列結(jié)論合理的是( )
A.BaCl2有兩性
B.兩試管沉淀均是BaSO3
C.SO2 有還原性，酸性
D.升高PH，使SO2 水溶液中SO32― 濃度增大
2.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明某無(wú)色氣體為SO2 的是( )
A.能使澄清石灰水變渾濁
B.能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅
C.能使品紅試液褪色，加熱后又顯紅色
D.能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生
3.檢驗(yàn)SO2 氣體中是否混有CO2 氣體，可采用的方法是( )
A.通過(guò)品紅溶液
B.通過(guò)澄清石灰水
C.先通過(guò)氫氧化鈉溶液，再通過(guò)澄清石灰水
D.先通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液，再通過(guò)澄清石灰水
4.能證明SO2 具有漂白性的是( )
A.SO2 氣體通入紫色的酸性高錳酸鉀溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液紫色褪去
B.SO2氣體通入品紅溶液中，紅色褪去
C.顯紅色的酚酞通入SO2后，紅色褪去
D.SO2氣體通入溴水中，橙色褪去思考并回答。運(yùn)用所學(xué)知識(shí)完成課堂作業(yè)，有助于鞏固知識(shí)。
【小結(jié)】硫的物理性質(zhì)、SO2的物理化學(xué)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)室制取方法、用途和危害。回顧本節(jié)課知識(shí)，整理歸納。整理歸納，有助于學(xué)生學(xué)習(xí)知識(shí)系統(tǒng)化。
【課后探究】
1. 酸雨的形成過(guò)程，對(duì)自然、人類(lèi)危害的實(shí)質(zhì)。
2. SO2的兩面性(重在用途)
3. 怎樣由實(shí)驗(yàn)來(lái)判斷反應(yīng)是否可逆?(根據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)進(jìn)行)以查閱文獻(xiàn)的方式，完成課后探究(課后完成)。拓展知識(shí)面，全面深刻認(rèn)識(shí)SO2，前后呼應(yīng)，解決課前問(wèn)題。
【作業(yè)】課后習(xí)題，以及預(yù)習(xí)課本第91-92的內(nèi)容。課后完成。鞏固知識(shí)，預(yù)習(xí)新知識(shí)。
人教版必修一硫和氮的氧化物教學(xué)反思
一、開(kāi)放式教學(xué)思想。本課一開(kāi)始，從實(shí)際生活中經(jīng)常接觸到的化學(xué)物質(zhì)(氮肥、鉀肥、磷肥)著手，很自然地導(dǎo)入新課，這樣就將新知識(shí)的學(xué)習(xí)建立在學(xué)生原有的生活經(jīng)驗(yàn)和已有知識(shí)背景之上，并激發(fā)了學(xué)生參與學(xué)習(xí)的欲望;教學(xué)時(shí)，利用學(xué)生已有的知識(shí)，通過(guò)運(yùn)用多媒體技術(shù)、演示實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)探究等多種形式突破重難點(diǎn)，讓學(xué)生體驗(yàn)到學(xué)習(xí)的樂(lè)趣，成功的自豪感。最后讓學(xué)生回歸生活，解決疑難。這樣既加深了對(duì)NO和NO2的認(rèn)識(shí)，也使學(xué)生感受到化學(xué)與生活的聯(lián)系。
二、本課時(shí)教學(xué)的第四環(huán)節(jié)是不妥之處，因?yàn)閺母咧谢瘜W(xué)新課程設(shè)計(jì)思路中可以看出，必修模塊的內(nèi)容涉及面廣，但要求相對(duì)較低，其主要目的是讓學(xué)生對(duì)化學(xué)有一個(gè)整體的了解，并不強(qiáng)求知識(shí)的完整性和系統(tǒng)性，要求學(xué)生掌握的是最基礎(chǔ)的化學(xué)知識(shí)和形成獲取這些知識(shí)的能力，為以后更深入的學(xué)習(xí)做好知識(shí)和能力上的鋪墊。教學(xué)的第四環(huán)節(jié)無(wú)疑增加了學(xué)生的負(fù)擔(dān)，也于無(wú)形之中加大了教學(xué)的難度。因此，在以后必修內(nèi)容的教學(xué)過(guò)程中，必須更新觀念，深入理解課程標(biāo)準(zhǔn)，沒(méi)有必要求大求全求深，畢竟知識(shí)的系統(tǒng)性和規(guī)律性是建立在一定認(rèn)知和積累基礎(chǔ)之上的，在不同階段，學(xué)習(xí)的重點(diǎn)和能力的培養(yǎng)應(yīng)該有所側(cè)重，不能一步到位。
三、本課時(shí)內(nèi)容重難點(diǎn)突出，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯，實(shí)驗(yàn)操作比較簡(jiǎn)單，以后教學(xué)中可以積極創(chuàng)造條件，讓學(xué)生在老師的指導(dǎo)下完成實(shí)驗(yàn)，這樣有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生積極性，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。學(xué)生的已有知識(shí)基礎(chǔ)差別較大，要想大面積提高學(xué)生的能力，應(yīng)牢記“以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)”不僅是化學(xué)學(xué)科的基本特征，也是化學(xué)教學(xué)的基本特征?；瘜W(xué)新教材尤其重視這一學(xué)科教學(xué)特征。“活動(dòng)與探究”、“觀察與思考”等欄目引領(lǐng)學(xué)生積極投身實(shí)踐活動(dòng)，在“做中學(xué)”的自主探究中享受發(fā)現(xiàn)的快樂(lè)(新的課程標(biāo)準(zhǔn)強(qiáng)調(diào)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，合作學(xué)習(xí)，體驗(yàn)發(fā)現(xiàn)的樂(lè)趣，體驗(yàn)學(xué)習(xí)過(guò)程的樂(lè)趣，它重視讓學(xué)生自己去發(fā)現(xiàn)規(guī)律，而不是直接給出規(guī)律)，因此，在元素化合物知識(shí)的教學(xué)實(shí)踐中應(yīng)充分發(fā)揮化學(xué)實(shí)驗(yàn)的教學(xué)功能。
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