初中化學(xué)常見實驗知識歸納
初中化學(xué)常見實驗知識歸納
化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科目，想要學(xué)好化學(xué)少不了做實驗。那么初中化學(xué)常見實驗知識有哪些呢?以下是學(xué)習(xí)啦小編分享給大家的初中化學(xué)常見實驗知識，希望可以幫到你!
初中化學(xué)常見實驗知識
一、常用儀器及使用方法
(一)用于加熱的儀器--試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶
可以直接加熱的儀器是--試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙
只能間接加熱的儀器是--燒杯、燒瓶、錐形瓶(墊石棉網(wǎng)—受熱均勻)
可用于固體加熱的儀器是--試管、蒸發(fā)皿
可用于液體加熱的儀器是--試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶
不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶
(二)測容器--量筒
量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點保持水平。
量筒不能用來加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。
(三)稱量器--托盤天平 (用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。)
注意點：(1)先調(diào)整零點 (2)稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。
(3)稱量物不能直接放在托盤上。
一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品(如氫氧化鈉)，放在加蓋的玻璃器皿(如小燒杯、表面皿)中稱量。
(4)砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼(先大后小)
(5)稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。
(四)加熱器皿--酒精燈
(1)酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精;②用火柴從側(cè)面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈;③熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。
(2)酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。
(3)酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。
(4)如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應(yīng)及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。
(五)夾持器--鐵夾、試管夾
鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處。 試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。
試管夾夾持試管時，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套;夾持部位在距試管口近1/3處;用手拿住
(六)分離物質(zhì)及加液的儀器--漏斗、長頸漏斗
過濾時，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。
長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。
二、化學(xué)實驗基本操作
(一)藥品的取用
1、藥品的存放：
一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中(少量的液體藥品可放在滴瓶中)，金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中。
2、藥品取用的總原則
?、偃∮昧浚喊磳嶒炈枞∮盟幤贰Ｈ鐩]有說明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，
液體以1~2mL為宜。
多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應(yīng)放在另一潔凈的指定的容器內(nèi)。
②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑(如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔)
3、固體藥品的取用
?、俜勰罴靶×钏幤罚河盟幊谆騐形紙槽 ②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取
4、液體藥品的取用
?、僖后w試劑的傾注法： 取下瓶蓋，倒放在桌上，(以免藥品被污染)。標(biāo)簽應(yīng)向著手心，(以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽)。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。
?、谝后w試劑的滴加法：
滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑
b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加
c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕
d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈(滴瓶上的滴管除外)
e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染
(二)連接儀器裝置及裝置氣密性檢查
裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導(dǎo)管口有氣
泡冒出，松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。
(三)物質(zhì)的加熱
(1)加熱固體時，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。
(2)加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成450角，受熱時，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。
(四)過濾 操作注意事項：“一貼二低三靠”
“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁
“二低”：(1)濾紙的邊緣低于漏斗口 (2)漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣
“三靠”：(1)漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁
(2)用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊
(3)用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部
過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:
?、俪薪訛V液的燒杯不干凈 ②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 ③濾紙破損
(五)蒸發(fā) 注意點：(1)在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌
(作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺)
(2)當(dāng)液體接近蒸干(或出現(xiàn)較多量固體)時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，
以避免固體因受熱而迸濺出來。
(3)熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石棉網(wǎng)。
(六)儀器的洗滌：
(1)廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中
(2)玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下
(3)玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿(Na2CO3)溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。
(4)玻璃儀器中附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。
(5)儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。
初中化學(xué)常見實驗題型
【典型例題】
[例1] 用一種試劑鑒別NaCl、NH4NO3、、Na2SO4四種無色溶液。
解析：用一種試劑的鑒別常用反應(yīng)現(xiàn)象的對比度加以鑒別，但困難的是如何找出這種試劑來鑒別，學(xué)生往往在尋找這一種試劑時無規(guī)律地想以一種物質(zhì)來試試看，這樣做無法提高解題速度，也提高不了能力。現(xiàn)介紹一種尋找鑒別試劑的方法——特效離子法。
從上面解題思路的圖示法中，不難找出鑒別四種物質(zhì)的試劑應(yīng)選擇。特效離子法既節(jié)省時間又避免亂碰亂找，是一種試劑鑒別幾種不同物質(zhì)實用的快速方法。
反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
[例2]某白色固體A加熱后生成無色氣體B和白色固體C，若將白色固體C加入鹽酸中可得到無色液體D，將溶液D加入硫酸鈉溶液中可得到不溶于稀硝酸的白色沉淀E，氣體B通入澄清石灰水中產(chǎn)生白色沉淀F。根據(jù)以上實驗寫出A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的化學(xué)式。
解析：這是一道推斷題
此題可將文字敘述內(nèi)容列出“鏈條”更有利于思路分析。
在“鏈條”分析時，有“正推斷”和“逆推斷”。應(yīng)抓特征、找突破口?，F(xiàn)分五步分析此題。
(1)常見的不溶于稀硝酸的白色沉淀，應(yīng)首先考慮BaSO4和AgCl。確定E是BaSO4。
(2)由生成物BaSO4逆推導(dǎo)反應(yīng)物D中必含Ba2+，陰離子再逆推導(dǎo)HCl得出D中含Cl-，因此可確定D是BaCl2。
(3)由于生成物D是BaCl2，可逆推導(dǎo)C中含Ba2+，可能是BaO或。
(4)由氣體B加入石灰水，可確定F是CaCO3，逆推導(dǎo)確定B是CO2。
(5)由A的分解產(chǎn)物中，B為CO2，排除C為，確定C是BaO，逆推反應(yīng)A是BaCO3。
此題答案：A—BaCO3;B—CO2;C—BaO;D—BaCl2;E—BaSO4;F—CaCO3。
[例3]在下圖所示的有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，各物質(zhì)均是我們初中化學(xué)所學(xué)的物質(zhì)。C為一種黑色粉末，D為一種氣體。
請根據(jù)框圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系及相關(guān)信息，用化學(xué)式填寫下列空白：
(1)若F為可溶性堿，G為藍色沉淀。則A為 ;D可能為 。
(2)若G為藍色沉淀，H為難溶性鹽，則I為 。
(3)若G、H都屬于鹽，且G為藍色溶液，則I可能為 ;F可能為 。
解析：由題中框圖關(guān)系可知，黑色粉末與一種氣體在加熱條件下反應(yīng)生成A、B兩種物質(zhì)，應(yīng)為氧化銅被還原。因為D點燃可生成B，所以D為氫氣，B為水，或D為CO，B為CO2，C為CuO，A為Cu。因CuO可與酸反應(yīng)，所以I為酸，E為銅鹽，當(dāng)G為藍色沉淀時，F(xiàn)應(yīng)為可溶性堿，H為鹽。因H為難溶性鹽，則F為，H為
BaSO4，I為H2SO4。若G、H都屬于鹽，且G為藍色溶液，則根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律H為難溶性鹽，若I為HCl，則E為CuCl2，F(xiàn)為AgNO3，G為Cu(NO3)2，H為AgCl;若I為H2SO4，則E為CuSO4，F(xiàn)為BaCl2，G為CuCl2，H為BaSO4。
答：(1)A為Cu;D可能為H2或CO。
(2)I為H2SO4。
(3)I可能為HCl或H2SO4，F(xiàn)可能為AgNO3 或BaCl2。
[例4]2003年6月5日世界環(huán)境日的主題是：“水——二十億人生命之所系”。請你回答下列問題：
(1)自來水常用二氧化氯(ClO2)來殺菌消毒，它能轉(zhuǎn)化為可溶解性氯化物。為檢驗自來水中是否含有氯離子，應(yīng)選用的化學(xué)試劑是 。
(2)節(jié)約用水，防治水污染具有十分重要的意義。某工廠有甲、乙、丙三個車間，各自排放的污水中均無沉淀物。各車間的污水分別含有以下六種物質(zhì)中的各兩種：KOH、K2SO4、AgNO3、Ba(NO3)2、KCl、HNO3。為防止污染水源，某中學(xué)化學(xué)興趣小組配合工廠進行污水檢測，結(jié)果如下表。
車間 | 石蕊試液 | 氯化鋇溶液 |
甲 | 藍色 | 白色沉淀 |
乙 | 紫色 | 無明顯現(xiàn)象 |
丙 | 紅色 | 白色沉淀 |
可確定丙車間排放的污水中含有 和 。為變害為利，化學(xué)興趣小組與工廠研究設(shè)計如下圖污水處理方案。請回答：沉淀A是 ，若各步處理均完全反應(yīng)，最終排放液C的溶質(zhì)是 ，在農(nóng)業(yè)上它可用作復(fù)合肥料。
解析：氯離子可通過硝酸銀來檢驗，若生成白色沉淀則證明存在氯離子。
甲車間排放的污水使石蕊變藍，說明含有堿性物質(zhì)KOH，與之能共存且與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀說明含有K2SO4或KCl;乙車間排放的污水不使石蕊變色，且不與氯化鋇溶液反應(yīng)說明必含有與KCl，則甲車間排放的污水中含有KOH與K2SO4，丙車間排放的污水使石蕊變紅，說明含有酸性物質(zhì)HNO3，與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀說明含有AgNO3。甲乙混合生成沉淀A為BaSO4，繼續(xù)與丙混合，生成沉淀B為AgCl，最后溶液中只剩余KNO3。
答：(1)為檢驗自來水中是否含有氯離子，應(yīng)選用的化學(xué)試劑是硝酸銀。
(2)丙車間排放的污水中含有HNO3和AgNO3。沉淀A為BaSO4，最終排放液C的溶質(zhì)是KNO3。
初中化學(xué)常見實驗題型解題技法
1. 除雜題：
解答除雜質(zhì)一類的題目時，要注意三原則;三要領(lǐng);五種常用的方法。
三原則：①不引入新雜質(zhì);②不減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量;③雜質(zhì)便于分離。
三要領(lǐng)：①根據(jù)物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的差異;②確定除雜質(zhì)方法;③選擇適宜試劑。
除雜質(zhì)思路分析方法：
(1)沉淀法：加入一種試劑將被除去的雜質(zhì)變?yōu)槌恋?，再用過濾法除去。
(2)化氣法：加熱或加入一種試劑將雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出。
(3)置換法：利用置換反應(yīng)的原理將雜質(zhì)除去。
(4)轉(zhuǎn)純法：將被除去的雜質(zhì)變?yōu)樘峒兊奈镔|(zhì)。
(5)吸收法：常用于氣體的提純。
在掌握了以上除雜質(zhì)的原則、要領(lǐng)、方法后，解答題目時要審清題目要求，分析理順?biāo)悸非遗c題目要求吻合，才能準確解題。
2. 混合物的分離：
(1)可溶性與難溶性物質(zhì)的混合物——常用溶解、過濾、蒸發(fā)三步操作加以分離，分別得到純凈物。如：粗鹽的提純;BaSO4和Na2SO4的混合物。
(2)兩種物質(zhì)均溶于水，但兩種物質(zhì)的溶解度一種隨溫度變化大，另一種變化不大時，可考慮——結(jié)晶法。即冷卻熱飽和溶液的方法加以分離。如：NaCl和KNO3的混合物。
(3)兩種物質(zhì)均溶于水時，可考慮用化學(xué)方法分離。如BaCl2和NaCl的混合物?？蓪⒒旌衔锵热苡谒?，加入適量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。
BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。將沉淀過濾出，洗凈后在沉淀中加入適量鹽酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。最后分別將NaCl溶液和BaCl2溶液蒸發(fā)，分別得到純凈的NaCl固體和BaCl2固體。
注意：用化學(xué)方法或用物理方法進行混合物分離時，要區(qū)別除雜質(zhì)與分離物質(zhì)的不同點是：除雜質(zhì)時只要求把雜質(zhì)除掉、保留原物質(zhì)即可;而混合物分離是幾種物質(zhì)用一定的方法分開，原混合物中各成分都必須保留。
3. 物質(zhì)的鑒別：
鑒別是通過化學(xué)實驗將幾種不同特性的物質(zhì)區(qū)別開來。如鑒別兩瓶無色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。我們只要把NaCl溶液中的Cl-檢驗出來，即可認定NaCl溶液，另一瓶則是KNO3溶液。
(1)常見離子鑒別的特效試劑
H+和 ：紫色石蕊試液或pH試紙。
OH-：無色酚酞試液(可鑒別堿性溶液)——變紅。
Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。
SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。
?。合Cl和石灰水——有CO2↑。
：AgNO3溶液——有黃色沉淀。
NH4+：強堿溶液(NaOH)——有NH3↑。使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍。
(2)特征離子關(guān)系圖
(3)物質(zhì)鑒別的原則
?、?操作簡便：能用物理方法鑒別的不用化學(xué)方法。能用一種試劑鑒別的不用多種試劑。
?、?現(xiàn)象明顯：使待檢物質(zhì)的現(xiàn)象對比度較大。
?、?防止干擾：鑒別Cl-和SO42-時，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。
(4)物質(zhì)鑒別的思路和方法
?、?氣體鑒別：一看顏色，二用試紙，三用火點，四加試劑。
?、?固體、液體鑒別：一看顏色，二看氣體，三辨沉淀。
?、?一種試劑的鑒別：
A. 幾種溶液含不同陽離子時，常選用 溶液或NaOH溶液做鑒別試劑。
B. 幾種溶液含不同陰離子時，常選用強酸做鑒別試劑。
C. 幾種溶液酸堿性不同時，常選用紫色石蕊做鑒別試劑。
D. 幾種物質(zhì)是金屬或金屬氧化物時，常選用稀強酸做鑒別試劑。
E. 一種試劑與四種溶液反應(yīng)時，應(yīng)是現(xiàn)象對比度大。多數(shù)是有沉淀、有氣體，既有沉淀又有氣體、沉淀顏色不同，無明顯現(xiàn)象。
F. 當(dāng)給定的一種試劑不能鑒別出被檢物時，可從已鑒別出的物質(zhì)中找出一種試劑再鑒別。
?、?不同試劑的鑒別：
A. 觀察法：根據(jù)物理性質(zhì)中顏色、氣味、狀態(tài)、溶解性等進行鑒別。
B. 熱分解法：根據(jù)不同物質(zhì)的熱穩(wěn)定性，利用產(chǎn)物的不同性質(zhì)特征進行鑒別。
C. 相互作用法：根據(jù)兩兩混合后的不同現(xiàn)象進行鑒別。
4. 物質(zhì)的鑒定：
鑒定是根據(jù)待檢物質(zhì)的特性，通過不同的實驗將物質(zhì)的各組分逐一檢驗出來，從而確定某物質(zhì)。鑒定與“用實驗方法確定或證明”等用語意義相同。如：用化學(xué)方法證明某白色固體是硫酸銨。在鑒定時不但要用化學(xué)實驗檢驗白色固體是否是銨鹽(含NH4+)，還要檢驗它是否是硫酸鹽(含)。從而確定此白色固體是。
5. 推斷題：
物質(zhì)的推斷是根據(jù)給出的實驗步驟和現(xiàn)象，運用物質(zhì)的特性，經(jīng)過分析、推理作出正確的判斷，以確定所給的未知物是什么物質(zhì)，不可能是什么物質(zhì);確定混合物里或溶液里肯定有什么物質(zhì)，肯定不含有什么物質(zhì)，可能含有什么物質(zhì)。
推斷題是考查化學(xué)知識的綜合分析能力的一種題型。常見的有文字敘述、圖表式、鏈條式三種形式推斷題，無論哪種形式推斷都必備的知識有反應(yīng)規(guī)律、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、實驗現(xiàn)象、溶解性等。在題目分析過程中，注意關(guān)鍵字的分析，如某物質(zhì)溶于水是“生成”還是“得到”，“生成”是反應(yīng)產(chǎn)物，“得到”既可能有反應(yīng)產(chǎn)物，也可能有原物質(zhì)。加酸沉淀溶解時有氣體生成，一般有。沉淀溶解但無氣體生成時，一般有。部分溶解時，一定有BaSO4或AgCl等。
解推斷題應(yīng)注意：
(1)推理分析要緊扣實驗現(xiàn)象，思考時要層次分明。判斷的結(jié)論要準確，既要明確的肯定，又要明確的否定。
(2)一般情況下，與試題敘述的現(xiàn)象完全吻合的是“一定存在”。與現(xiàn)象不吻合的或有某種物質(zhì)的存在使現(xiàn)象不正確的物質(zhì)是“一定不存在”。有某種物質(zhì)的存在不影響其它反應(yīng)的現(xiàn)象或自始至終沒有參與任何反應(yīng)的物質(zhì)是“可能存在”。
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