初中化學(xué)元素知識(shí)歸納
初中化學(xué)元素知識(shí)歸納
學(xué)習(xí)初中化學(xué)，做好知識(shí)點(diǎn)的歸納總結(jié)是其中的一個(gè)重要環(huán)節(jié)。所以為了幫助同學(xué)們更好的學(xué)習(xí)化學(xué)，以下是學(xué)習(xí)啦小編分享給大家的初中化學(xué)元素知識(shí)，希望可以幫到你!
初中化學(xué)元素知識(shí)
一、最外層電子數(shù)規(guī)律
1.最外層電子數(shù)為1的元素：主族(IA族)、副族(IB、VIII族部分等)。
2.最外層電子數(shù)為2的元素：主族(IIA族)、副族(IIB、IIIB、IVB、VIIB族)、0族(He)、VIII族(26Fe、27Co等)。
3.最外層電子數(shù)在3~7之間的元素一定是主族元素。
4.最外層電子數(shù)為8的元素：0族(He除外)。
二、數(shù)目規(guī)律
1.元素種類最多的是第IIIB族(32種)。
2.同周期第IIA族與第IIIA族元素的原子序數(shù)之差有以下三種情況：
(1)第2、3周期(短周期)相差1;
(2)第4、5周期相差11;
(3)第6、7周期相差25。
3.設(shè)n為周期序數(shù)，每一周期排布元素的數(shù)目為：奇數(shù)周期為;偶數(shù)周期為。如第3周期為種，第4周期為種。
4.同主族相鄰元素的原子序數(shù)：
第IA、IIA族，下一周期元素的原子序數(shù)=上一周期元素的原子序數(shù)+上一周期元素的數(shù)目;
第IIIA~VIIA族，下一周期元素的原子序數(shù)=上一周期元素的原子序數(shù)+下一周期元素的數(shù)目。
三、化合價(jià)規(guī)律
1.同周期元素主要化合價(jià)：最高正價(jià)由+1+7(稀有氣體為0價(jià))遞變、最低負(fù)價(jià)由-4-1遞變。
2.關(guān)系式：(1)最高正化合價(jià)+|最低負(fù)化合價(jià)|=8;
(2)最高正化合價(jià)=主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)=主族價(jià)電子數(shù)。
3.除第VIII族元素外，原子序數(shù)為奇(偶)數(shù)的元素，元素所在族的序數(shù)及主要化合價(jià)也為奇(偶)數(shù)。
四、對角線規(guī)律
金屬與非金屬分界線對角(左上角與右下角)的兩主族元素性質(zhì)相似，主要表現(xiàn)在第2、3周期(如Li和Mg、Be和Al、B和Si)。
五、分界線規(guī)律
位于金屬與非金屬之間的分界線，右上方的元素為非金屬(周期表中的顏色為深綠色)，在此可以找到制造農(nóng)藥的元素(如Cl、P等)，左下角為金屬元素(H除外)，分界線兩邊的元素一般既有金屬性，又有非金屬性;能與酸和堿反應(yīng)(如Be、Al等)，還可找到制造半導(dǎo)體材料的元素(如Si、Ge等)。
六、金屬性、非金屬性變化規(guī)律
1.同一周期，從左到右(0族除外)金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng);同一主族，從上到下金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱。金屬性最強(qiáng)的位于左下角的銫，非金屬性最強(qiáng)的是位于右上角的氟。
2.金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)越容易跟水或酸反應(yīng)置換出氫，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物水化物堿性越強(qiáng);非金屬性越強(qiáng)，跟氫氣反應(yīng)越容易，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物水化物酸性越強(qiáng)。
七、半徑大小規(guī)律
1.原子半徑：同主族--從上到下逐漸增大;同周期--從左到右逐漸減小(0族除外)。
2.離子半徑：同主族--同價(jià)離子從上到下逐漸增大;同周期--陰離子半徑大于陽離子半徑;具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子--核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。
3.同種元素的各種微粒，核外電子數(shù)越多，半徑越大;反之，核外電子數(shù)越少，半徑越小(如)。
八、主族族序數(shù)與周期序數(shù)的規(guī)律
1.關(guān)系式：
主族族序數(shù)=最外層電子數(shù);
周期序數(shù)=電子層數(shù)。
2.設(shè)主族族序數(shù)為a，周期數(shù)為b，則：
時(shí)，為金屬元素，且比值越小，元素的金屬性越強(qiáng);
時(shí)，為兩性元素(H除外)，其最高價(jià)氧化物為兩性氧化物，最高價(jià)氧化物的水化物為兩性氫氧化物。
時(shí)，為非金屬元素，且比值越大，元素的非金屬性越強(qiáng)。
九、電子層與電子數(shù)的倍比關(guān)系(短周期元素)
1.若原子的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)的比值為a，則有：為第IA族元素;(2)a=1為第IIA族元素或H、He;(3)a=2為第IVA族元素;(4)a=3為第VIA族元素;(5)a=4為0族元素。
2.若原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)的比值為b，則有：為Na;(2)為Mg;(3)為Li、Si;(4)b=1為Be、Ar;(5)b=2為C;(6)b=3為O;(7)b=4為Ne。
3.若原子的最外層電子數(shù)與電子總數(shù)的比值為c，則有：(1)為Mg;(2)為Li、P;(3)為Be;(4)c=1為H、He。
4.原子的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等為H、Be、Al。
初三化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)考點(diǎn)
考點(diǎn)一、金屬的化學(xué)性質(zhì)
1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)
2Mg +O22MgO2Mg +O22MgO注：MgO：白色固體
4Al +3O22Al2O34Al +3O22Al2O3注：Al2O3：白色固體
3Fe+2O2Fe3O42Cu+ O22CuO注：CuO：黑色固體
注意：①、雖然鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)，但是在鋁表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了反應(yīng)的進(jìn)行，所以鋁在常溫下不會(huì)銹蝕。
?、凇?ldquo;真金不怕火煉”說明金即使在高溫時(shí)也不能與氧氣反應(yīng)，金的化學(xué)性質(zhì)極不活潑。
2、金屬+酸→鹽+ H2↑置換反應(yīng)(條件：活動(dòng)性：金屬>H)
H2SO4+MgMgSO4+ H2↑2HCl +MgMgCl2+ H2↑
現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，液體仍為無色
3H2SO4+ 2AlAl2(SO4)3+ 3H2↑6HCl + 2Al2AlCl3+ 3H2↑
現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，液體仍為無色
H2SO4+ZnZnSO4+ H2↑2HCl +ZnZnCl2+ H2↑
現(xiàn)象：反應(yīng)比較劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，液體仍為無色
H2SO4+ FeFeSO4+ H2↑2HCl + FeFeCl2+ H2↑
現(xiàn)象：反應(yīng)比較緩慢，有氣泡產(chǎn)生，液體由無色變?yōu)闇\綠色
當(dāng)一定質(zhì)量的金屬與足量的稀鹽酸(或硫酸)反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量與金屬質(zhì)量的關(guān)系：
×M(金屬)
生成物中金屬元素的化合價(jià)
金屬的相對原子質(zhì)量
一價(jià)金屬相對原子質(zhì)量法：
M(H2)=
3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽置換反應(yīng)(條件：參加反應(yīng)的金屬>化合物中金屬元素)
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)
現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，液體由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色
2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+ 3Cu
現(xiàn)象：鋁絲表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，液體由藍(lán)色變?yōu)闊o色
Cu+ 2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag
現(xiàn)象：銅絲表面有銀白色物質(zhì)出現(xiàn)，液體由無色變?yōu)樗{(lán)色。
注意：①CuSO4溶液：藍(lán)色FeSO4、FeCl2溶液：淺綠色
②Fe在參加置換反應(yīng)時(shí)，生成+2價(jià)的亞鐵鹽。
考點(diǎn)二、置換反應(yīng)
1、概念：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)
2、特點(diǎn)：反應(yīng)物、生成物都兩種;物質(zhì)種類是單質(zhì)與化合物
考點(diǎn)三、常見金屬活動(dòng)性順序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱
在金屬活動(dòng)性順序里：
(1)金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)
(2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫元素(不可用濃硫酸、硝酸)
(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(除K、Ca、Na)
初中化學(xué)學(xué)習(xí)方法
1、激發(fā)興趣
興趣是最好的老師。剛接觸一門新的學(xué)科，大多數(shù)同學(xué)都抱有極大的興趣?；瘜W(xué)第一節(jié)課《緒言》中有三個(gè)演示實(shí)驗(yàn)，有顏色改變、沉淀生成、發(fā)熱發(fā)光等鮮明的現(xiàn)象，很容易引起我們的興趣，加上這部分內(nèi)容比較簡單，第一次測驗(yàn)成績都很好，所以同學(xué)們剛開始學(xué)習(xí)化學(xué)時(shí)，都非常的開心、興趣很濃。但隨著學(xué)習(xí)的深入、內(nèi)容的加深，部分同學(xué)的新鮮感會(huì)慢慢消失，學(xué)習(xí)成績就可能漸漸下滑，所以我們還要注意保持住濃厚的學(xué)習(xí)興趣，穩(wěn)扎穩(wěn)打，循序漸進(jìn)，在學(xué)習(xí)中不斷地提高自己、充實(shí)自己。
2、專心聽講
課堂專心聽講是中學(xué)生學(xué)習(xí)的重要方法。因?yàn)樵谡n堂上，老師都會(huì)反復(fù)講教學(xué)過程中的重點(diǎn)、難點(diǎn)和容易出錯(cuò)的地方，老師還可能會(huì)補(bǔ)充書上沒有的知識(shí)點(diǎn)。
當(dāng)然我們不是消極被動(dòng)地聽，而是主觀上積極努力地聽。比如我們在聽課時(shí)可對所學(xué)內(nèi)容提出質(zhì)疑，下課后再征求老師的意見，以便形成自己的觀點(diǎn)。一般來說，老師在講新課前，一般都用五分鐘來復(fù)習(xí)上一節(jié)課所講的內(nèi)容，或者把今天要講的材料引個(gè)頭，概述講課的目的，或者預(yù)習(xí)、概敘要闡述的問題。如果我們能很快地記下教師在最初五分鐘里所講的主要內(nèi)容，那么，它將是最有價(jià)值的筆記的一部分，或許會(huì)提高整堂課的聽課效率。而一堂課的最后五分鐘也是很重要的，因?yàn)榇蟛糠纸處煏?huì)在這段時(shí)間總結(jié)本節(jié)課所講的主要內(nèi)容，這時(shí)我們一定要認(rèn)真聽講，與老師一起復(fù)習(xí)，對筆記進(jìn)行補(bǔ)缺補(bǔ)漏。
3、重視實(shí)驗(yàn)
化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)是人們研究和認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其變化規(guī)律的一種重要的科學(xué)方法。在初中化學(xué)的學(xué)習(xí)中，化學(xué)實(shí)驗(yàn)占有十分重要的地位。在初三一學(xué)年中共有82個(gè)演示實(shí)驗(yàn)和10個(gè)分組實(shí)驗(yàn)。這些實(shí)驗(yàn)?zāi)芗ぐl(fā)我們的學(xué)習(xí)興趣，幫助我們形成化學(xué)概念，獲得化學(xué)知識(shí)，培養(yǎng)觀察、思維和動(dòng)手實(shí)驗(yàn)等能力，還有助于我們理解和鞏固所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，培養(yǎng)我們實(shí)事求是嚴(yán)肅認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度，提高解決實(shí)際問題的能力。在看老師演示實(shí)驗(yàn)或者我們動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)時(shí)，我們要仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，包括反應(yīng)前——反應(yīng)中——反應(yīng)后的現(xiàn)象，養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣。觀察中還要積極地思考，用所學(xué)過的知識(shí)進(jìn)行分析判斷，認(rèn)真做好實(shí)驗(yàn)記錄，如實(shí)填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告。例如：在觀察銅、鋅分別投入稀硫酸中的現(xiàn)象時(shí)，要想為什么會(huì)看到鋅放在稀硫酸中會(huì)產(chǎn)生氣體，而銅放在稀硫酸中卻無氣體產(chǎn)生呢?通過思考，把感性知識(shí)升華，就會(huì)獲得較深的認(rèn)識(shí)：鋅的活動(dòng)性比氫強(qiáng)，能將氫從酸中置換出來，而銅沒有氫活潑，故不能置換酸中的氫。
4、靈活記憶
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)多,涉及面廣,易學(xué)難記，如元素符號(hào)、化合價(jià)、化學(xué)式、金屬活動(dòng)性順序表等。同學(xué)們普遍反映化學(xué)課“學(xué)得會(huì)，記不住”。針對這種狀況,我們可以在學(xué)習(xí)中改進(jìn)記憶方法,加強(qiáng)記憶方面的訓(xùn)練,提高記憶效果。學(xué)習(xí)化學(xué)是需要適當(dāng)?shù)挠洃浀?，元素符?hào)是需要記憶的，但不等于死記硬背，需要記憶的元素符號(hào)有20多個(gè)，可以分散記憶，先記幾個(gè)常見的如：氫H,氧O,碳C,氯Cl,鈉Na,鎂Mg,鋁Al,氦He,氖Ne,硫S,其余的以后學(xué)到了再背?；蟽r(jià)是正確書寫化學(xué)式的基礎(chǔ)，必須掌握。開始學(xué)習(xí)化合價(jià)時(shí)對最常用的元素化合價(jià)可以用“卡通人”的形式或順口溜的形式背，如：一價(jià)鉀、鈉、氫和銀，二價(jià)鈣、鎂、銅、鋇、鋅，鐵，鋁三價(jià)氯負(fù)一，氧、硫負(fù)二要記清。但是，光是死背是不行的，要在平時(shí)的學(xué)習(xí)中多應(yīng)用，在用中加深理解、在理解的基礎(chǔ)上記憶，才能記得更牢、才能靈活運(yùn)用。書寫化學(xué)式時(shí)，應(yīng)該依據(jù)化合價(jià)，以及數(shù)學(xué)規(guī)律來書寫。在學(xué)習(xí)“水的電解”實(shí)驗(yàn)時(shí)，正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，對于這個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象同學(xué)們總是混淆，我們就用諧音“父親”來記憶“負(fù)氫”。在學(xué)習(xí)“氫氣還原氧化銅”實(shí)驗(yàn)時(shí)，我們用“氫氣早出晚歸，酒精燈遲到早退”來記憶實(shí)驗(yàn)的操作順序。此外還可用圖表記憶、對比記憶、數(shù)字記憶、規(guī)律記憶、濃縮記憶、聯(lián)想記憶等方法，把枯燥的化學(xué)知識(shí)趣味化，這樣就能記得清，記得牢。
初中化學(xué)知識(shí)記憶方法
一、精選詞句記憶法
對需要記憶的化學(xué)知識(shí)，精選出一些關(guān)鍵性或概括性的詞句來，作為記憶的提示點(diǎn)，從而以點(diǎn)帶面，使知識(shí)全面再現(xiàn)。如講到氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法中操作步驟時(shí)，用每一步的第一個(gè)字作為提示點(diǎn)，即“檢”、“裝”、“固”、“點(diǎn)”、“收”、“移”、“滅”，使學(xué)生一口氣就記住了散而亂的七個(gè)步驟而且這樣的記憶是最深刻的。
二、編制歌謠記憶法
對學(xué)生難理解的知識(shí)，編成歌謠，寫成韻語，學(xué)生記起來有音律和節(jié)奏，朗朗上口。如電解水的實(shí)驗(yàn)中將兩個(gè)電極產(chǎn)生氣體的名稱和氣體的性質(zhì)編成歌謠。“正氧體小能助燃，負(fù)氫體大能燃燒。”從而增強(qiáng)學(xué)生的趣味性，不失為記憶的妙法。
三、運(yùn)用比喻記憶法
巴爾扎克說過：“激烈的情緒有一種特別的記憶力。”對于初中化學(xué)中抽象的概念，微觀的結(jié)構(gòu)，運(yùn)用生動(dòng)、形象的比喻來記憶，可以增強(qiáng)學(xué)生的想像力。
四、分點(diǎn)串聯(lián)記憶法
把分散的、零星的概念、原理、化學(xué)方程式、分點(diǎn)串聯(lián)起來，放入某一知識(shí)系統(tǒng)中進(jìn)行強(qiáng)化記憶。如元素符號(hào)的記憶和金屬活動(dòng)順序表串聯(lián)起來記，可以達(dá)到一箭雙雕之功效，變分散為集中，變抽象為具體，變枯燥為有趣，變易忘為牢記。
五、列表記憶法
初中化學(xué)有很多相似或相近的知識(shí)，如分子、原子、元素等概念。學(xué)生在記這些知識(shí)時(shí)感到很困難，教師能將這些知識(shí)列成表格，進(jìn)行對比，觀察異同，異中求同，同中求異，可以大大提高記憶效果。
六、理解記憶法
記憶的方式有兩種，即機(jī)械記憶和理解記憶。理解記憶是主要的，理解得越深，記憶就越牢。如講到催化劑的概念時(shí)，我將其總結(jié)為“一變兩不變”，即化學(xué)反應(yīng)速率要變，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)兩不變。通過對概念的理解來強(qiáng)化記憶，是記憶方法中最重要的一種。
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