初三化學中考考點歸納總結
化學屬于理科中的文科，學習初期，基本理論和理化性質較多，需要同學們不斷反復地加以鞏固，才能有效的學好化學。面對中考也需要整理好知識點以便復習。下面是學習啦小編分享給大家的初三化學中考考點，希望大家喜歡!
初三化學中考考點
一、基本概念
1. 物質的變化及性質
(1)物理變化：沒有新物質生成的變化。
?、?宏觀上沒有新物質生成，微觀上沒有新分子生成。
?、?常指物質狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動等。
例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化學變化：有新物質生成的變化，也叫化學反應。
?、?宏觀上有新物質生成，微觀上有新分子生成。
② 化學變化常常伴隨一些反應現象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時可通過反應現象來判斷是否發(fā)生了化學變化或者產物是什么物質。
(3)物理性質：物質不需要發(fā)生化學變化就能表現出來的性質。
?、?物理性質也并不是只有物質發(fā)生物理變化時才表現出來的性質;例如：木材具有密度的性質，并不要求其改變形狀時才表現出來。
?、?由感官感知的物理性質主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。
?、?需要借助儀器測定的物理性質有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電性等。
(4)化學性質：物質只有在化學變化中才能表現出來的性質。
例如：物質的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。
2. 物質的組成
原子團：在許多化學反應里，作為一個整體參加反應，好像一個原子一樣的原子集團。
離子：帶電荷的原子或原子團。
元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱。
3. 物質的分類
(1)混合物和純凈物
混合物：組成中有兩種或多種物質。常見的混合物有：空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。
純凈物：組成中只有一種物質。
?、?宏觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子;
?、?純凈物具有固定的組成和特有的化學性質，能用化學式表示;
③ 純凈物可以是一種元素組成的(單質)，也可以是多種元素組成的(化合物)。
(2)單質和化合物
單質：只由一種元素組成的純凈物?？煞譃榻饘賳钨|、非金屬單質及稀有氣體。
化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。
(3)氧化物、酸、堿和鹽
氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。
氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物;還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物;
酸：在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強酸和弱酸;一元酸與多元酸;含氧酸與無氧酸等。
堿：在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。
鹽：電離時電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。 鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。
4. 化學用語
(1)相對原子質量和相對分子質量、分子—原子運動論、核外電子的排布規(guī)律
(2)元素符號的意義
?、?某一種元素。
?、?這種元素的一個原子。
③ 若物質是由原子直接構成的，則組成該物質的元素也可表示這種單質，例如： 、S、P等。
(3)化合價：元素的原子相互化合的數目決定這種元素的化合價。
化合價與原子最外層電子數密切相關;在化合物里，元素正負化合價代數和為零;單質中元素的化合價規(guī)定為零價。
(4)化學式：用元素符號來表示物質組成的式子。
(5)化學方程式：用化學式來表示化學反應的式子。注意書寫原則、步驟、配平、反應條件、箭頭的正確使用。
(6)化學反應類型
(7)質量守恒定律
5. 溶液
(1)定義：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。
(2)溶液的組成：溶質、溶劑。在溶液中，溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量
(3)特征：溶液是均一性、穩(wěn)定性。
(4)飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉化
一般規(guī)律：飽和溶液 不飽和溶液
(5) 溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應用
溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。
影響固體溶解度大小的因素：① 溶質、溶劑本身的性質。同一溫度下溶質、溶劑不同，溶解度不同。② 溫度。大多數固態(tài)物質的溶解度隨溫度的升高而增大;少數物質(如氯化鈉)的溶解度受溫度的影響很小;也有極少數物質(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而減小。
影響氣體溶解度的因素：① 溫度：溫度越高，氣體溶解度越小;② 壓強：壓強越大，氣體溶解度越大。
6.四種化學反應基本類型：(見文末具體總結)
?、倩戏磻?由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應。
如：A + B = AB
?、诜纸夥磻河梢环N物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應。
如：AB = A + B
?、壑脫Q反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。
如：A + BC = AC + B
④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
如：AB + CD = AD + CB
7.還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)。
氧化反應：物質跟氧發(fā)生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型) 。
緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應。
自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。
8.催化劑：在化學變化里能改變其他物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性質在化學變化前后都沒有變化的物質(一變二不變)
9.質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成物質的質量總和。
(反應的前后，原子的數目、種類、質量都不變;元素的種類也不變)
10.溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物
溶液的組成：溶劑和溶質。(溶質可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質;當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其他為溶質。)
11.固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度
12.酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
如：HCl==H+ + Cl-
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如：KOH==K+ + OH-
NaOH==Na+ + OH-
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH-
鹽：電離時生成金屬離子(銨根離子)和酸根離子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl-
13.酸性氧化物(不一定屬于非金屬氧化物如七氧化二錳)：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物。
堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物。
14.結晶水合物：含有結晶水的物質如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O
27.潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現象。
風化：結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象。
15.燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應。
燃燒的條件：①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達到著火點。
二、基本知識、理論
1.空氣的成分
氮氣占78%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其他氣體與雜質占0.03% 。
2.主要的空氣污染物
NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物質 。
3.其他常見氣體的化學式
NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、 SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、 NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)。
4.常見的酸根或離子
SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、 MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、 HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸一氫根)、 H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、 NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、 Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、 Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)
各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：
一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅;
一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。(氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1)
(單質中，元素的化合價為0 ;在化合物里，各元素的化合價的代數和為0)
5.化學式和化合價
(1)化學式的意義
①宏觀意義
a.表示一種物質;
b.表示該物質的元素組成;
②微觀意義
a.表示該物質的一個分子;
b.表示該物質的分子構成;
③量的意義
a.表示物質的一個分子中各原子個數比;
b.表示組成物質的各元素質量比。
(2)單質化學式的讀寫
①直接用元素符號表示的：
a.金屬單質。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等;
b.固態(tài)非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等
?、诙嘣訕嫵煞肿拥膯钨|：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。
如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2
雙原子分子單質化學式：O2(氧氣)、N2(氮氣) 、H2(氫氣) F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)
多原子分子單質化學式：臭氧O3等
(3)化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀
?、賰煞N元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)
?、谒岣c金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀) MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)
(4)根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：
?、倥袛嘣鼗蟽r的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。
?、诟鶕鼗蟽r寫化學式的步驟：
a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價;
b.看元素化合價是否有約數，并約成最簡比;
c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。
6.核外電子排布：1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結構示意圖)
排布規(guī)律
?、倜繉幼疃嗯?n2個電子(n表示層數)
?、谧钔鈱与娮訑挡怀^8個(最外層為第一層不超過2個)
?、巯扰艥M內層再排外層
注：元素的化學性質取決于最外層電子數
金屬元素 原子的最外層電子數< 4，易失電子，化學性質活潑。
非金屬元素 原子的最外層電子數≥ 4，易得電子，化學性質活潑。
稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子(He有2個)，結構穩(wěn)定，性質穩(wěn)定。
7.書寫化學方程式的原則
?、僖钥陀^事實為依據; ②遵循質量守恒定律
書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。
8.酸堿度的表示方法——pH
說明：(1)pH=7，溶液呈中性;pH <7，溶液呈酸性;pH >7，溶液呈堿性。
(2)pH越接近0，酸性越強;pH越接近14，堿性越強;pH越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。
9.金屬活動性順序表：
(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)
說明：(1)越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來;
(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。
三、物質俗名及其對應的化學式和化學名
?、沤饎偸⑹篊
?、扑y、汞：Hg
(3)生石灰、氧化鈣：CaO
(4)干冰(固體二氧化碳)：CO2
(5)鹽酸、氫氯酸：HCl
(6)亞硫酸：H2SO3
(7)氫硫酸：H2S
(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH
(10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O
(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打)
(12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O
(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質)
(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡
(15)酒精、乙醇：C2H5OH
(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性
(17)氨氣：NH3 (堿性氣體)
(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O(為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿)
(19)亞硝酸鈉：NaNO2 (工業(yè)用鹽、有毒)
四、常見物質的顏色的狀態(tài)
1.白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂等大多數金屬塊狀固體為銀白色(汞為銀白色液態(tài))
2.黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ; KMnO4為紫黑色 。
3.紅色固體：Cu、Fe2O3 (紅棕色)、HgO、紅磷 ▲硫：淡黃色 ▲ Cu2(OH)2CO3為綠色
藍礬(又叫膽礬)：藍色 NO2 ：紅棕色氣體
4.溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色;凡含Fe2+的溶液呈淺綠色;凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般為無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)
5.沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：
?、冫}：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等
②堿：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：Mg(OH)2。
6.(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl(皆為無色)
(2)無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)
▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。
7.有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH;固體：NaNO2 、CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)
五、物質的溶解性
1.鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水;
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;
含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32- 的物質只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水
2.堿的溶解性
溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。
難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 等
3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水→堿)
六、化學之最
1.地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2.地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3.空氣中含量最多的物質是氮氣
4.天然存在最硬的物質是金剛石。
5.最簡單的有機物是甲烷。
6.金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。
7.相對分子質量最小的氧化物是水。 最簡單的有機化合物CH4
8.相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9.導電性最強的金屬是銀。
10.相對原子質量最小的原子是氫。
11.熔點最小的金屬是汞。
12.人體中含量最多的元素是氧。
13.組成化合物種類最多的元素是碳。
14.日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。
15.最早利用天然氣的是中國。
16中國最大煤炭基地在：山西省。
17最早運用濕法煉銅的是中國(西漢發(fā)現[劉安《淮南萬畢術》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應用)。
18最早發(fā)現電子的是英國的湯姆生。
19最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。
初三化學考試易錯點總結
一、常見物質的俗稱、主要成分、化學式
二、化學中的幾類不同的對比
1. 金剛石和石墨的物理性質不同：是因為碳原子排列方式不同。
2. 生鐵和鋼的性能不同：是因為含碳量不同。
3. 一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為分子構成不同。
4. 元素種類不同：是因為質子數不同。
5. 元素化合價不同：是因為最外層電子數不同。
6. 鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為最外層電子數不同。
三、化學符號周圍小數字的含義
四、化學式的簡單計算
1. 計算相對分子質量(同乘異加)
相對分子質量 =【(化學式中各原子的相對原子質量)×(其原子個數)】之和。
2. 計算物質組成元素的質量比
元素質量比 = 【(化學式中各原子的相對原子質量)×(其原子個數)】之比。
3. 計算物質中某元素的質量分數
某元素的質量分數 = 該原子的相對原子質量×原子個數與該物質的相對分子質量之比
五、物質的除雜
1. CO2 (CO) ： 把氣體通過灼熱的氧化銅網
2. CO (CO2)： 通過足量的氫氧化鈉溶液
3. CuO ( C ): ： 在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物
4. Cu ( Fe ): ： 加入足量的稀硫酸/ CuSO4溶液
5. Cu (CuO):： 加入足量的稀硫酸
6. FeSO4 (CuSO4):：加入足量的鐵粉
六、化學反應現象
1. 鎂條燃燒：劇烈燃燒，耀眼白光。
2. 紅磷燃燒：放熱.產生大量白煙。
3. 銅絲加熱：紅色固體變?yōu)楹谏腆w。
4. 鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱。
5. 木炭在氧氣中燃燒：劇烈燃燒、產生白光、放熱、生成使石灰水變渾濁的氣體。
6. 硫在空氣中燃燒：劇烈燃燒、放熱、有刺激味氣體生成。
空氣中淡藍色火焰(氧氣中藍紫色火焰)。
7. 氫氣在空氣中燃燒：淡藍色火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體(水)。
8. 白磷燃燒： 劇烈燃燒、大量白煙。
9 甲烷燃燒：藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體
(水)。
10. 鐵釘放入稀硫酸：有少量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解，溶液變成淺綠色。
11. 鎂條放入稀鹽酸： 有大量氣泡產生、金屬迅速溶解，放出熱量。
12. CO還原氧化鐵 :紅色固體逐漸變?yōu)楹谏?、生成使石灰水變渾濁的氣體。
13. C和CuO高溫加熱：黑色逐漸變?yōu)榧t色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體。
14. 將CO2通入紫色石蕊試液中：石蕊變紅。
15. CO2通入Ca(OH)2溶液：澄清石灰水變渾濁。
16. 大理石與稀鹽酸：固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體。
17. 鐵絲放入CuSO4溶液中：鐵絲表面覆蓋一層紅色物質,藍色溶液變成淺綠色。
18. 銅絲放入AgNO3溶液中：銅絲表面覆蓋一層銀白色物質，無色溶液變成藍色。
七.重點實驗的注意事項
1. 各類實驗中水的作用：
①鐵絲燃燒：防止高溫熔融物濺落，炸裂試管底部。
?、诳諝庵醒鯕夂康臏y定：降低溫度，吸收白煙。
?、廴紵龡l件的探究：隔絕空氣。提供熱量。
2. 空氣中氧氣的測定：
?、僭噭┻x擇的標準：在空氣中只與氧氣反應，且產物為固態(tài)-------故選用紅磷。
②實驗成功的關鍵：(也是引起誤差偏小的主要原因)
?、? 紅磷過量;
?、? 裝置氣密性良好;
?、? 冷卻至室溫再打開止水夾。
?、壅`差偏大的原因：
?、? 紅磷深入過慢;
?、? 止水夾未夾緊;
3. 氧氣的實驗室制備：
?、俟腆w加熱時，試管口應略向下傾斜;
?、诟咤i酸鉀制氧時，應在試管口放一小團棉花;
?、勐人徕浿蒲鯕鈺r，不能混有可燃物，否則會發(fā)生爆炸;
④排水集氣法時，應待氣泡均勻冐出時才收集;
⑤排水法收集氧氣結束時，最后先把導氣管從水槽移出，后熄滅酒精燈。
?、尴蛏吓趴諝夥ㄊ占瘯r，導氣管應伸到集氣瓶的底部;
4. 電解水實驗：
?、偻ㄈ胫绷麟?，正極相連的一端生成氧氣，另一端為氫氣。
②生成物的體積比為氫氣：氧氣==2：1 。
③生成物的質量比為氫氣：氧氣==1：8。
④電解水實驗說明水是由氫，氧兩種元素組成的。
⑤氧氣的檢驗：帶火星的木條復燃。
氫氣的檢驗：點燃氣體，產生淡藍色火焰。
5. 一氧化碳還原氧化鐵實驗
?、偌訜崆斑x通一氧化碳------趕出試管內的空氣，防止爆炸。
?、趯嶒灲Y束時，先停止加熱，斷續(xù)通入一氧化碳至冷卻，防止倒吸和被還原的金屬再次被
氧化。
?、垡谎趸加卸?，需要尾氣處理裝置，處理方法----燃燒或收集。
?、芸扇夹詺怏w在點燃前一定要檢驗純度。
6. 二氧化碳的實驗室制備：
?、偎x試劑是大理石和稀鹽酸
大理石的主要成分為CaCO3，為了減慢反應速率，選用大理石作為原料。
稀鹽酸不可以換成硫酸，硫酸鈣微溶于水，附著在大理石表面，阻止反應的進一步發(fā)生。
?、陂L頸漏斗的使用：下端口應伸到液面以下，形成液封，避免氣體逸出。
分液漏斗的優(yōu)點：不用液封，反應隨開隨停。
?、鄱趸既苡谒遗c水反應，所以不能選用排水法來收集二氧化碳 。
7. 鐵生銹和燃燒的反應條件的探究實驗
有現象的實驗組與無明顯現象的實驗組進行對照，不同之處即為需要探究的條件。
注重"對比方法"的應用。
中考化學實驗精華考點總結
常用儀器及使用方法 —
(一)用于加熱的儀器
試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶
可以直接加熱的儀器是：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙
只能間接加熱的儀器是：燒杯、燒瓶、錐形瓶(墊石棉網—受熱均勻)
可用于固體加熱的儀器是：試管、蒸發(fā)皿
可用于液體加熱的儀器是：試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器：量筒、漏斗、集氣瓶
(二)測容器—量筒
量筒：量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水平。量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。
(三)稱量器—托盤天平
托盤天平(用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克)
注意點：
(1)先調整零點
(2)稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。
(3)稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品(如氫氧化鈉)，放在加蓋的玻璃器皿(如小燒杯、表面皿)中稱量。
(4)砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質量大的砝碼，后加質量小的砝碼(先大后小)
(5)稱量結束后，應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。
(四)加熱器皿—酒精燈
(1)酒精燈的使用要注意“三不”：
?、俨豢上蛉贾木凭珶魞忍砑泳凭?
②用火柴從側面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈;
③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。
(2)酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少于1/4。
(3)酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。
(4)如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。
(五)夾持器—鐵夾、試管夾
鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。 試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。
試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套;夾持部位在距試管口近1/3處;用手拿住
(六)分離物質及加液的儀器
漏斗、長頸漏斗、分液漏斗
過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺。長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。
— 化學實驗基本操作 —
(一)藥品的取用
1.取用原則
(1)“三不”原則：不能用手接觸藥品;不要將鼻孔湊到容器口去聞藥品或氣體的氣味;
不得嘗藥品的味道。
(2)節(jié)約原則：按規(guī)定用量取用藥品;沒說明用量：液體1~2mL ，固體蓋滿試管底。
(3)處理原則：用剩藥品不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不要拿出實驗室。應交還實驗室或放入指定容器，
2.固體藥品的取用
(1)粉末或小顆粒藥品用藥匙取用
一斜：使試管傾斜;
二送：用藥匙(或紙槽)將藥品送入試管底;
三直立：將試管直立，藥品落底。
(目的：避免藥品沾在管口、管壁上)
(2)塊狀藥品或密度較大的金屬顆粒一般用鑷子夾取。
一橫：將容器橫放;
二放：用鑷子將藥品放在容器口;
三慢豎：將容器慢慢豎立。
(目的：以免打破容器)
3.液體藥品的取用
(1)液體藥品的傾倒
拿下瓶塞倒放桌上，瓶口挨管口，標簽向手心，液體緩緩倒入試管。
操作要領是“取下瓶塞倒放桌，標簽向心右手握，口口相挨免外流，試管略傾便操作”
(2)量筒量液
?、俜胖茫毫客卜牌?
?、谧x數：視線與液體凹液面的最低處保持水平。
(3)滴管取液
?、偃∫簳r：捏橡膠乳頭，趕空氣，再伸入試劑瓶中;
?、谌∫汉螅翰黄椒?，不倒置，橡膠乳頭在上;
?、鄣我簳r：垂直懸空在試管口正上方，逐滴滴入，不伸入試管內，不碰管壁。
?、苡猛陼r：立即用水沖(滴瓶上的滴管不用水沖)，不放在實驗臺上或其他地方。
操作要領是“排氣、吸液、懸空滴”
(二)濃酸濃堿的使用
酸液流臺上——碳酸氫鈉溶液沖洗，水沖，抹布擦。堿液流臺上——稀醋酸沖洗，水沖，抹布擦
酸液沾皮膚——水沖——碳酸氫鈉溶液(3%~5%)沖洗。 堿液沾皮膚——水沖——涂硼酸溶液。
濃硫酸沾皮膚——抹布擦拭——水沖——碳酸氫鈉溶液沖洗。
(三)托盤天平的使用
1、組成：托盤、指針、標尺、天衡螺母、游碼、分度盤、砝碼。
2、精確度：0.1g
3、操作方法
稱量前：先將游碼移零，再調節(jié)天平平衡。
稱量時：兩盤墊紙，左物右碼。
稱量后：砝碼回盒，游碼回零。
注意：稱量干燥的藥品時，在兩個托盤上各放一張相同質量的紙，然后把藥品放在紙上稱量。
易潮解的藥品，要放在玻璃器皿(如小燒杯、表面皿)里稱量。
(四)物質的加熱
1、酒精燈的使用注意事項
(1)兩檢：①檢查燈芯;②檢查有無酒精。(酒精量不超過酒精燈容積的2/3)
(2)三禁：①禁止向燃著酒精燈里添加酒精;②禁止用酒精燈引燃另一酒精燈;
?、劢褂米齑禍缇凭珶?，必須用燈帽蓋滅
(3)用外焰加熱。
2、給物質加熱
(1)儀器選擇
?、偌訜峁腆w用試管、蒸發(fā)皿;
?、诩訜嵋后w用試管、蒸發(fā)皿、燒杯、燒瓶。
?、奂瘹馄俊⒘客?、漏斗等不允許用酒精燈加熱。
(2)防止容器炸裂、破裂，需注意
?、偃萜魍獗谟兴?，加熱前擦干。
?、诩訜釙r不要使玻璃容器底部跟燈芯接觸。
?、蹮煤軣岬牟Ａ萜鳎灰⒓从美渌疀_洗。
④給試管里的固體或液體加熱均需預熱。
⑤對燒杯、燒瓶加熱要墊上石棉網。
?、藿o試管里的固體加熱要略向下傾斜。
(3)給試管里的固體加熱
應先進行預熱。(預熱的方法是：在火焰上來回移動試管;對已經固定的試管，可以移動酒精燈。)待試管均勻受熱后，再把外焰對準放藥品的部位集中加熱。加熱時試管口要略向下傾斜。
(4)給試管里的液體加熱
先要進行預熱。同時注意液體體積不超過試管容積的1/3。加熱時，使試管傾斜一定的角度(大約45°)。加熱時要不時地移動試管。加熱時試管口不能對著人。
(五)洗滌儀器
1、振蕩水洗：將玻璃儀器內注一少半或一半水，稍用力振蕩后把水倒掉，反復操作連洗數次。
2、毛刷刷洗：內壁附有不易洗掉的物質時，可用毛刷轉動或上下移動刷洗，刷洗后，再用水連續(xù)振蕩數次。
3、難溶物洗滌：不易用水洗凈的油脂，先用熱的純堿溶液或洗衣粉洗，再水沖。難溶氧化物或鹽，先用稀鹽酸溶解后，再水沖。
4.洗凈的標準：內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。
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