2017高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納有哪些(2)
1、化學(xué)反應(yīng)的速率
(1)概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來(lái)表示。
計(jì)算公式：v(B)= =
?、賳挝唬簃ol/(L•s)或mol/(L•min)
?、贐為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計(jì)算速率。
?、壑匾?guī)律：速率比=方程式系數(shù)比
(2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：
內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。
外因：①溫度：升高溫度，增大速率
?、诖呋瘎阂话慵涌旆磻?yīng)速率(正催化劑)
③濃度：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)
?、軌簭?qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率(適用于有氣體參加的反應(yīng))
?、萜渌蛩兀喝绻?射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應(yīng)物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。
2、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡
(1)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。
?、倌妫夯瘜W(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。
?、趧?dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。
?、鄣龋哼_(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。
?、芏ǎ哼_(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。
⑤變：當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。
(3)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：
?、?VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質(zhì)比較)
?、诟鹘M分濃度保持不變或百分含量不變
?、劢柚伾蛔兣袛?有一種物質(zhì)是有顏色的)
④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變(前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對(duì)于反應(yīng)xA+yB zC，x+y≠z )
一、 有機(jī)物的概念
1、定義：含有碳元素的化合物為有機(jī)物(碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外)
2、特性：①種類多②大多難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑③易分解，易燃燒④熔點(diǎn)低，難導(dǎo)電、大多是非電解質(zhì)⑤反應(yīng)慢，有副反應(yīng)(故反應(yīng)方程式中用“→”代替“=”)
二、甲烷
烴—碳?xì)浠衔铮簝H有碳和氫兩種元素組成(甲烷是分子組成最簡(jiǎn)單的烴)
1、物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣
2、分子結(jié)構(gòu)：CH4：以碳原子為中心， 四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的正四面體(鍵角：109度28分)
3、化學(xué)性質(zhì)：①氧化反應(yīng)： (產(chǎn)物氣體如何檢驗(yàn)?)
甲烷與KMnO4不發(fā)生反應(yīng)，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色
?、谌〈磻?yīng)： (三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，說(shuō)明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu))
4、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)(所有的烷烴都是同系物)
5、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式(結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同)
烷烴的溶沸點(diǎn)比較：碳原子數(shù)不同時(shí)，碳原子數(shù)越多，溶沸點(diǎn)越高;碳原子數(shù)相同時(shí)，支鏈數(shù)越多熔沸點(diǎn)越低
同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)：會(huì)寫(xiě)丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體
三、乙烯
1、乙烯的制法：
工業(yè)制法：石油的裂解氣(乙烯的產(chǎn)量是一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一)
2、物理性質(zhì)：無(wú)色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水
3、結(jié)構(gòu)：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個(gè)原子共平面，鍵角為120°
4、化學(xué)性質(zhì)：
(1)氧化反應(yīng)：C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑煙)
可以使酸性KMnO4溶液褪色，說(shuō)明乙烯能被KMnO4氧化，化學(xué)性質(zhì)比烷烴活潑。
(2)加成反應(yīng)：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應(yīng)除乙烯
乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)。
CH2=CH2 + H2→CH3CH3 CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)
CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)
(3)聚合反應(yīng)：
四、苯
1、物理性質(zhì)：無(wú)色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機(jī)
溶劑，本身也是良好的有機(jī)溶劑。
2、苯的結(jié)構(gòu)：C6H6(正六邊形平面結(jié)構(gòu))苯分子里6個(gè)C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長(zhǎng)介于碳碳單鍵鍵長(zhǎng)和雙鍵鍵長(zhǎng)之間
鍵角120°。
3、化學(xué)性質(zhì)
(1)氧化反應(yīng) 2C6H6+15O2 = 12CO2+6H2O (火焰明亮，冒濃煙)
不能使酸性高錳酸鉀褪色
(2)取代反應(yīng)
① + Br2 + HBr
鐵粉的作用：與溴反應(yīng)生成溴化鐵做催化劑;溴苯無(wú)色密度比水大
?、?苯與硝酸(用HONO2表示)發(fā)生取代反應(yīng)，生成無(wú)色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。
+ HONO2 + H2O
反應(yīng)用水浴加熱，控制溫度在50—60℃，濃硫酸做催化劑和脫水劑。
(3)加成反應(yīng)
用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷 + 3H2
五、乙醇
1、物理性質(zhì)：無(wú)色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶
如何檢驗(yàn)乙醇中是否含有水：加無(wú)水硫酸銅;如何得到無(wú)水乙醇：加生石灰，蒸餾
2、結(jié)構(gòu): CH3CH2OH(含有官能團(tuán)：羥基)
3、化學(xué)性質(zhì)
(1) 乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：2CH3CH2OH+2Na= 2CH3CH2ONa+H2↑(取代反應(yīng))
(2) 乙醇的氧化反應(yīng)★
?、僖掖嫉娜紵篊H3CH2OH+3O2= 2CO2+3H2O
②乙醇的催化氧化反應(yīng)2CH3CH2OH+O2= 2CH3CHO+2H2O
?、垡掖急粡?qiáng)氧化劑氧化反應(yīng)
CH3CH2OH
六、乙酸(俗名：醋酸)
1、物理性質(zhì)：常溫下為無(wú)色有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體，易結(jié)成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶
2、結(jié)構(gòu)：CH3COOH(含羧基，可以看作由羰基和羥基組成)
3、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)
(1) 乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強(qiáng)，具有酸的通性
①乙酸能使紫色石蕊試液變紅
?、谝宜崮芘c碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w
利用乙酸的酸性，可以用乙酸來(lái)除去水垢(主要成分是CaCO3)：
2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳?xì)怏w：
2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑
上述兩個(gè)反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。
(2) 乙酸的酯化反應(yīng)
(酸脫羥基，醇脫氫，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng))
乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無(wú)色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實(shí)驗(yàn)時(shí)用飽和碳酸鈉吸收，目的是為了吸收揮發(fā)出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度;反應(yīng)時(shí)要用冰醋酸和無(wú)水乙醇，濃硫酸做催化劑和吸水劑
化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展
一、金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用
1、常見(jiàn)金屬的冶煉：①加熱分解法：②加熱還原法：鋁熱反應(yīng) ③電解法：電解氧化鋁
2、金屬活動(dòng)順序與金屬冶煉的關(guān)系：
金屬活動(dòng)性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原;金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強(qiáng)的還原手段來(lái)還原。(離子)
二、海水資源的開(kāi)發(fā)利用
1、海水的組成：含八十多種元素。
其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量占99%以上，其余為微量元素;特點(diǎn)是總儲(chǔ)量大而濃度小
2、海水資源的利用：
(1)海水淡化： ①蒸餾法;②電滲析法; ③離子交換法; ④反滲透法等。
(2)海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過(guò)濾、結(jié)晶、重結(jié)晶等分離方法制備得到各種鹽。
三、環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)
綠色化學(xué)理念 核心：利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境造成的污染。又稱為“環(huán)境無(wú)害化學(xué)”、“環(huán)境友好化學(xué)”、“清潔化學(xué)”。
從環(huán)境觀點(diǎn)看：強(qiáng)調(diào)從源頭上消除污染。(從一開(kāi)始就避免污染物的產(chǎn)生)
從經(jīng)濟(jì)觀點(diǎn)看：它提倡合理利用資源和能源，降低生產(chǎn)成本。(盡可能提高原子利用率)
熱點(diǎn)：原子經(jīng)濟(jì)性——反應(yīng)物原子全部轉(zhuǎn)化為最終的期望產(chǎn)物，原子利用率為100%
高一化學(xué)有機(jī)化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)匯總
1、油脂不是高分子化合物。
2、聚丙烯中沒(méi)有碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
3、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇;都是取代反應(yīng)。
4、分子式為C6H12，主鏈碳原子數(shù)為4個(gè)的烯烴共有4種，不要忘記2–乙基–1–丁烯以及3,3–二甲基–1–丁烯。
5、與氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)，苯甲酸→苯甲酸鈉，苯酚→苯酚鈉→苯酚，苯酚與苯甲酸鈉溶液分層，可以分液法分離。
6、維勒第一個(gè)以無(wú)機(jī)物為原料合成有機(jī)物尿素，凱庫(kù)勒最早提出苯的環(huán)狀結(jié)構(gòu)理論。
7、取少量鹵代烴與氫氧化鈉溶液加熱煮沸片刻，冷卻后先加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，生成黃色沉淀，可知鹵代烴中含有碘元素。
8、只用碳酸氫鈉溶液能鑒別乙酸、乙醇、苯和四氯化碳四種液態(tài)物質(zhì)，乙酸與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，乙醇溶解，苯的密度小于水，四氯化碳的密度大于水。
9、從戊烷的三種同分異構(gòu)體出發(fā)，戊基有8種，丁基有四種，戊烯有五種。
10、檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物，可在水解所得溶液中加入先加入氫氧化鈉溶液中和，再加新制的銀氨溶液后水浴加熱。
11、符合要求的扁桃酸C6H5CH(OH)COOH同分異構(gòu)體，從苯環(huán)的取代類別分析，一類是含有HCOO–、HO–和–CH3的三取代苯，共有10個(gè)異構(gòu)體;另一類是含有–OH和HCOOCH2–的二取代苯，有三種。一共有13種
12、少量SO2通入苯酚鈉溶液中的離子反應(yīng)：2C6H5O-+SO2+H2O= 2C6H5OH+SO32-
13、酒精溶液中的氫原子來(lái)自于酒精和水。
14、一分子β-月桂烯與兩分子溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物(只考慮位置異構(gòu))理論最多
有4種，容易遺忘掉1,4–加成產(chǎn)物。
15、CH2=CHCH3的名稱是丙烯，CH3CH2CH2OH叫做1–丙醇，CH3CH2CH(CH3)OH叫做2—丁醇，CH3CHClCH3叫做2 - 氯丙烷
16、(CH3)2CClCOOH+ 2NaOH CH2=C(CH3)COONa+ NaCl + 2H2O
17、由乙烯制備乙酸，既可以通過(guò)乙烯→乙醇→乙醛→乙酸的路線，也可以通過(guò)乙烯→乙醛→乙酸，或由乙烯直接氧化成乙酸。工業(yè)上具體采用哪一條路線，取決于原料、設(shè)備、環(huán)保、投資、成本等因素。
18、日常生活中使用的電器開(kāi)關(guān)外殼、燈頭等都是用電木塑料制成的。電木塑料的主要成分是酚醛樹(shù)脂，由苯酚和甲醛在一定條件下通過(guò)縮聚反應(yīng)得到。
19、要了解一點(diǎn)化學(xué)史知識(shí)。
20、了解減壓分餾的原理和在什么情況下使用。
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