滬教版九年級化學(xué)上冊復(fù)習(xí)資料有哪些
滬教版九年級化學(xué)上冊復(fù)習(xí)資料有哪些
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九年級化學(xué)上冊復(fù)習(xí)一
走進(jìn)化學(xué)世界
1. 化學(xué)變化:生成了其它物質(zhì)的變。
2. 物理變化:沒有生成其它物質(zhì)的變化。
3. 物理性質(zhì):不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì),如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等。
4. 化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì),如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等。
5. 常用儀器及使用方法
① 用于加熱的儀器:試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燃燒匙。
?、?測容器:量筒(視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平)。
?、?稱量器:托盤天平(左物右碼)。
?、?加熱器皿:酒精燈。
?、?分離物質(zhì)及加液的儀器:漏斗、長頸漏斗、分液漏斗。
6. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
具體操作要點(diǎn)點(diǎn)擊:【化學(xué)】搞定“操作”,看這里
九年級化學(xué)上冊復(fù)習(xí)二
空氣
1. 組成:N2:78%、O2:21%、稀有氣體:0.94%、CO2:0.03%,其它氣體與雜質(zhì) 0.03%。
2. 空氣中氧氣的測定(原理:壓強(qiáng)差)
(1) 可燃物要求:足量且產(chǎn)物是固體,紅磷。
(2) 裝置要求:氣密性良好 操作要求:冷卻到室溫后打開彈簧夾。
(3) 現(xiàn)象:放熱,有大量白煙產(chǎn)生,打開彈簧夾后,廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積。
(4) 結(jié)論:O2約占空氣體積的1/5。
(5) 探究:
?、?液面上升小于1/5原因:
裝置漏氣,紅磷量不足,未冷卻完全。
② 能否用鐵、鎂代替紅磷?
不能,原因:鐵不能在空氣中燃燒,鎂會與N2、CO2反應(yīng)。
?、?能否用碳、硫代替紅磷?
不能,原因:產(chǎn)物是氣體,不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差。
3. 氧氣的性質(zhì)和制備
(1)氧氣的化學(xué)性質(zhì):支持燃燒,供給呼吸。
鐵在氧氣中燃燒燒集氣瓶中放少量水或細(xì)砂的目的:防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底。
硫在氧氣中燃燒集氣瓶中放入少量水的目的:吸收SO2,防止其污染空氣。
(2)氧氣的制備:
?、?工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法(原理:液氮和液氧的沸點(diǎn)不同,物理變化)
?、?實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理:
a. 氣體制取與收集裝置的選擇
發(fā)生裝置:固固加熱型、固液不加熱型 (根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件)
收集裝置:根據(jù)氣體的密度、溶解性。
b. 制取氧氣的操作步驟(以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例)
查—裝—定—點(diǎn)—收—離—熄。
c. 催化劑(觸媒):在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。(一變兩不變)。
4. 常見氣體的用途:
(1)氧氣:供呼吸 (如潛水、醫(yī)療急救)。
支持燃燒 (如燃料燃燒、煉鋼、氣焊)。
(2)氮?dú)猓罕Wo(hù)氣(化性不活潑)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷凍。
(3)稀有氣體(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱):保護(hù)氣、電光源(通電發(fā)不同顏色的光)、激光技術(shù)。
5. 常見氣體的檢驗(yàn)方法
(1)氧氣:帶火星的木條。
(2)二氧化碳:澄清的石灰水。
(3)氫氣:將氣體點(diǎn)燃,用干冷的燒杯罩在火焰上方;或者,先通過灼熱的氧化銅,再通過無水硫酸銅。
九年級化學(xué)上冊復(fù)習(xí)三
物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
1. 分子
(1)概念:由分子構(gòu)成的物質(zhì),分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒,化學(xué)變化中可分。
(2)三個基本性質(zhì)(一小二動三間隔)。
(3)影響因素(溫度、壓強(qiáng))。
2. 原子
(1)概念:原子是化學(xué)變化中的最小微粒,化學(xué)變化中不可分 。
(2)三個基本性質(zhì)(一小二動三間隔)。
(3)構(gòu)成:原子核(質(zhì)子〔+〕、中子)和核外電子〔-〕。
核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)
相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
3. 離子
(1)概念:帶電的原子或原子團(tuán)。
(2)表示方法及意義:如Fe3+:一個鐵離子帶3個單位正電荷。
4. 元素
(1)概念:具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。
(2)質(zhì)子數(shù)決定元素種類。
(3)元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān)。
注:最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同(Mg,He最外層電子數(shù)為2)。最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似(He,Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。
5. 化合價和化學(xué)式
(1)化合價
a. 寫法及意義:
MgCl2:氯化鎂中鎂元素化合價為+2價。
b. 幾種數(shù)字的含義:
Fe2+:每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷。
3 Fe2+:3個亞鐵離子。
c. 化合物中各元素正、負(fù)化合價的代數(shù)和為零,單質(zhì)中元素化合價為零。
(2)化學(xué)式
?、?寫法:
a. 單質(zhì):金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學(xué)式;而氧氣、氫氣、氮?dú)獾确墙饘贇怏w的分子由兩個原子構(gòu)成,其化學(xué)式表示為O2、H2、N2。
b. 化合物:正價在前,負(fù)價在后(NH3、CH4除外)。
?、?意義:
如化學(xué)式H2O的意義:4點(diǎn);
化學(xué)式 Fe的意義:3點(diǎn)。
?、?計(jì)算:
a. 計(jì)算相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之和。
b. 計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比:相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比。
c. 計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
九年級化學(xué)上冊復(fù)習(xí)四
自然界的水
1. 水
(1)水的組成
測定方法和原理(電解水)
結(jié)論:水是由氫氧元素組成的,H2(負(fù)極)與O2(正極)的體積比為2:1,質(zhì)量比為1:8。
(2)自來水的凈化過程和凈化原理
沉淀——過濾——吸附——消毒。
活性炭作用:吸附(色素和異味)。
區(qū)分硬、軟水方法:肥皂水。
水的兩種軟化方法:(生活中)煮沸,(實(shí)驗(yàn)室)蒸餾。
2. 物質(zhì)分類
混合物:由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)。
純凈物:由一種物質(zhì)組成。
單質(zhì):由同種元素組成的純凈物。
化合物:由不同種元素組成的純凈物。
氧化物:由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素。
九年級化學(xué)上冊復(fù)習(xí)五
化學(xué)方程式
1. 質(zhì)量守恒定律
(1)概念(反應(yīng)物和生成物前后質(zhì)量不變)。
(2)原因(三不變:原子種類、數(shù)目、質(zhì)量反應(yīng)前后不變)。
(3)化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算。
說明:
質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化,不適用于物理變化。
不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中。
要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)(如氣體)有無遺漏。
2. 基本反應(yīng)類型
化合反應(yīng):由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。
分解反應(yīng):由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。
置換反應(yīng):一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。
九年級化學(xué)上冊復(fù)習(xí)六
碳和碳的氧化物
1. 碳的幾種單質(zhì)
(1)金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì),可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。
(2)石墨(C)是最軟的礦物之一,有優(yōu)良的導(dǎo)電性,潤滑性??捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。
金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是:碳原子的排列不同。
CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是:分子的構(gòu)成不同。
(3)無定形碳:由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。
2. 單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):
單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻相同!
(1)常溫下的穩(wěn)定性。
(2)可燃性:
完全燃燒(氧氣充足),生成CO2;
不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO。
(3)還原性:C+2CuO ═ 2Cu+CO2↑(置換反應(yīng))
應(yīng)用:冶金工業(yè)
現(xiàn)象:黑色粉末逐漸變成光亮紅色,石灰水變渾濁。
2Fe2O3+3C ═ 4Fe+3CO2↑
3. 二氧化碳的制法
(1)二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法
① 原理:用石灰石和稀鹽酸反應(yīng):
CaCO3+2HCl ═ CaCl2+H2O+CO2↑
?、?選用固液不加熱裝置
③ 氣體收集方法:向上排空氣法
?、?驗(yàn)證方法:將制得的氣體通入澄清的石灰水,如能變渾濁,則是二氧化碳。
驗(yàn)滿方法:用點(diǎn)燃的木條,放在集氣瓶口,木條熄滅。則已集滿二氧化碳
(2)二氧化碳的工業(yè)制法:
煅燒石灰石: CaCO3 ═ CaO+CO2↑
生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰:CaO+H2O═Ca(OH)2
4. 二氧化碳的性質(zhì)
(1)物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體:干冰。
(2)化學(xué)性質(zhì):
?、?一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒,不能供給呼吸
② 與水反應(yīng)生成碳酸: CO2+H2O═H2CO3。生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅,
H2CO3 ═H2O+ CO2↑。碳酸不穩(wěn)定,易分解。
?、?能使澄清的石灰水變渾濁:
CO2+Ca(OH)2 ═ CaCO3↓+H2O 。用于檢驗(yàn)二氧化碳。
?、?與灼熱的碳反應(yīng):
C+CO2 ═ 2CO(吸熱反應(yīng))
(3)用途:滅火
原理:Na2CO3+2HCl ═ 2NaCl+H2O+CO2↑
既利用其物理性質(zhì),又利用其化學(xué)性質(zhì)
干冰用于人工降雨、制冷劑
5. 一氧化碳
(1)物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣略小,難溶于水。
(2)有毒:吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合,使人體缺少氧氣而中毒。
(3)化學(xué)性質(zhì):(H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì):①可燃性 ②還原性)
?、?可燃性:
2CO+O2 ═ 2CO2 (可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度)
H2和O2的燃燒火焰是:發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。
CO和O2的燃燒火焰是:發(fā)出藍(lán)色的火焰。
CH4和O2的燃燒火焰是:發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。
鑒別:H2、CO、CH4可燃性的氣體:看燃燒產(chǎn)物(不可根據(jù)火焰顏色)
?、?還原性:
CO+CuO ═ Cu+CO2 。
應(yīng)用:冶金工業(yè)。
現(xiàn)象:黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色,石灰水變渾濁。
Fe2O3+3CO ═ 2Fe+3CO2。(現(xiàn)象:紅棕色粉末逐漸變成黑色,石灰水變渾濁。)
除雜:CO[CO2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液:
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
CO2[CO] 通過灼熱的氧化銅
CO+CuO ═ Cu+CO2
CaO[CaCO3]只能煅燒(不可加鹽酸)
CaCO3 ═ CaO+CO2↑
注意:檢驗(yàn)CaO是否含CaCO3加鹽酸 :
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
(CO32-的檢驗(yàn):先加鹽酸,然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。)
九年級化學(xué)上冊復(fù)習(xí)七
燃料及應(yīng)用
1. 燃燒和滅火
(1)燃燒的條件:(缺一不可)
可燃物;氧氣(或空氣);溫度達(dá)到著火點(diǎn)
(2)滅火的原理:(只要消除燃燒條件的任意一個即可)
消除可燃物;隔絕氧氣;降溫到著火點(diǎn)以下
(3)影響燃燒現(xiàn)象的因素:
可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積
(4)使燃料充分燃燒的兩個條件:
要有足夠多的空氣;燃料與空氣有足夠大的接觸面積。
2. 化石燃料
(1)三大化石燃料:煤、石油、天然氣(主要成分甲烷)
甲烷的化學(xué)式:CH4 (最簡單的有機(jī)物,相對分子質(zhì)量最小的有機(jī)物)
物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。
化學(xué)性質(zhì): 可燃性。
CH4+2O2═CO2+2H2O (藍(lán)色火焰)。
(2)乙醇
乙醇(俗稱:酒精,化學(xué)式:C2H5OH)
化學(xué)性質(zhì): 可燃性
C2H5OH+ 3O2═2CO2+3H2O
優(yōu)點(diǎn):
減少環(huán)境污染;節(jié)約化石燃料;促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展。
(3)新能源:
氫能源(最清潔的能源)、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐?/p>
8. 金屬和金屬材料
1. 物理性質(zhì)
(1)金屬的物理性質(zhì):
a. 常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài)),有金屬光澤。
b. 大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色,金為黃色)
c. 有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性
(2)合金:由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì).
鐵合金——生鐵和鋼:主要成份都是鐵,但含碳量不同
鈦合金:熔點(diǎn)高、密度、機(jī)械性能好、耐腐蝕性強(qiáng)、“相溶性”等
2. 金屬的化學(xué)性質(zhì)
(1)大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)
(2)金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑
(3)金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽
(條件:“前換后,鹽可溶”)
Fe + CuSO4 ═ Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理)
3. 常見金屬活動性順序:
在金屬活動性順序里:
?、?金屬的位置越靠前,它的活動性就越強(qiáng)
?、?位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)
③ 位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(除K、Ca、Na)
4. 金屬資源的保護(hù)和利用
(1)鐵的冶煉
a. 原理:在高溫下,利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。
3CO + Fe2O3 ═ 2Fe + 3CO2
b. 原料:鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣
c. 常見的鐵礦石:磁鐵礦(主要成分是Fe3O4 )、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3 )
(2)鐵的銹蝕
a. 鐵生銹的條件是:鐵與O2、水接觸(鐵銹的主要成分:Fe2O3·XH2O)
銅生銅綠的條件:銅與O2、水、CO2接觸;
銅綠的化學(xué)式:Cu2(OH)2CO3。
b. 防止鐵制品生銹的措施:
?、?保持鐵制品表面的清潔、干燥;
② 表面涂保護(hù)膜:如涂油、刷漆、電鍍等;
③ 制成不銹鋼。