世界上最長的化學式
世界上最長的化學式
化學式指的是用元素符號和數(shù)字來表示物質(zhì)組成的式子。分子晶體的化學式叫做分子式。
最長的化學公式：
5 Fe(CN)6[4-] + 61 MnO4[-] + 188 H[+] ==== 61 Mn[2+] + 5 Fe[3+] + 30 CO2 + 30 NO3[-] + 94 H2O
世界上最長的化學方程式是合成蛋白方程式AG1289H2051N343O375S8.這個方程式如果用拉丁文字書寫的話,要用1,913個字母.
基礎(chǔ)定義
用元素符號表示純凈物組成及原子個數(shù)的式子叫做化學式。純凈物都有一定的組成，都可用一個相應(yīng)的化學式來表示其組成(每種純凈物質(zhì)的組成是固定不變的，所以表示每種物質(zhì)組成的化學式只有一個)。有些化學式還能表示這種物質(zhì)的分子構(gòu)成，這種化學式也叫作分子式?；瘜W式僅表示純凈物，混合物沒有化學式?！疽c詮釋】 化學式的意義| 分類 | 意義 | 實例（以H2O為例） |
|---|---|---|
宏觀 | ①表示一種物質(zhì) | 水 |
| ②表示該物質(zhì)的元素組成 | 水由氫元素和氧元素兩種元素組成 | |
| 微觀 | ③表示物質(zhì)的一個分子 | 一個水分子 |
| ④表示物質(zhì)的分子構(gòu)成 | 每個水分子有兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成[1] |
描述分子構(gòu)成，具體到某種物質(zhì)的分子，就要說：每個某分子是由幾個某原子構(gòu)成的。強調(diào)某個分子!用化學符號表示化合物中各元素的原子比例的化學式稱為實驗式，如乙炔和苯都是碳氫化合物，它們的組成都是含碳92.3%，含氫7.7%，碳和氫的原子比是1∶1，推導出來的乙炔和苯的實驗式都是CH。有些無機化合物(如氯化鈉)是由離子晶體組成的，晶體內(nèi)部陽離子和陰離子交替而排列。但是，氯化鈉晶體中到底有多少個鈉離子和氯離子的問題尚未解決，只知道Na∶Cl=1∶1，所以只能用實驗式NaCl代表氯化鈉。用化學符號表示物質(zhì)分子的組成的化學式稱為分子式，它的含義是：組成該化合物的元素;各元素原子數(shù)之比;各元素原子的重量之和。用化學符號和價鍵表示化合物中各個原子間化學結(jié)構(gòu)的方式稱為結(jié)構(gòu)式，它指出了分子中原子的排列順序和連接方式，有機化合物常用結(jié)構(gòu)式表示，它可以消除由于異構(gòu)現(xiàn)象而造成的同一分子式代表不同化合物的缺點。例如正丁烷和異丁烷的分子式都是C4H10，但結(jié)構(gòu)式不同。由此可見，結(jié)構(gòu)式明顯地區(qū)別了正丁烷和異丁烷。標明化合物中各原子之間排列次序的簡化結(jié)構(gòu)式稱為示性式，如乙醇的示性式為C2H5OH。化學式中各原子的原子量的總和,叫做化學式的式量。(由分子組成的物質(zhì)也叫分子量)
常見舉例
單質(zhì)
| 氫氣 | 碳 | 氮氣 | 氧氣 | 磷 | 硫 | 氯氣 |
| H2 | C | N2 | O2 | P | S | Cl2 |
| 鈉 | 鎂 | 鋁 | 鉀 | 鈣 | 鐵 | 鋅 | 銅 | 鋇 | 鎢 | 汞 |
| Na | Mg | Al | K | Ca | Fe | Zn | Cu | Ba | W | Hg |
化合物常見元素化合價記憶口訣：鉀鈉氫銀正一價鈣鎂鋇鋅正二價氟氯溴碘負一價通常氧硫負二價銅有正二鋁正三亞鐵正二鐵正三化合價，要牢記莫忘單質(zhì)都為零常見原子團化合價記憶口訣：負一氫氧硝酸根負二硫酸碳酸根正一價的是銨根
常見的原子團：正一價：銨根(NH4+)。負一價 ：氫氧根(OH-)、高錳酸根(MnO4-)、硝酸根(NO3-)、氯酸根(ClO3-)、碳酸氫根(HCO3-)、乙酸根(CH3COO-)。負二價：碳酸根(CO32-)、硫酸根(SO42-)、錳酸根(MnO2-)、亞硫酸根(SO32-)。負三價：磷酸根(PO43-) 。
| 水 | 一氧化碳 | 二氧化碳 | 五氧化二磷 | 氧化鈉 | 二氧化氮 | 二氧化硅 |
| H2O | CO | CO2 | P2O5 | Na2O | NO2 | SiO2 |
| 二氧化硫 | 三氧化硫 | 一氧化氮 | 氧化鎂 | 氧化銅 | 氧化鋇 | 氧化亞銅 |
| SO2 | SO3 | NO | MgO | CuO | BaO | Cu2O |
| 氧化亞鐵 | 三氧化二鐵 | 四氧化三鐵 | 氧化鋁 | 三氧化鎢 | ||
| FeO | Fe2O3 | Fe3O4 | Al2O3 | WO3 | ||
| 氧化銀 | 氧化鉛 | 二氧化錳 | ||||
| Ag2O | PbO | MnO2 |
| 氯化鉀 | 氯化鈉(食鹽) | 氯化鎂 | 氯化鈣 | 氯化銅 | 氯化鋅 | 氯化鋇 | 氯化鋁 |
| KCl | NaCl | MgCl2 | CaCl2 | CuCl2 | ZnCl2 | BaCl2 | AlCl3 |
| 氯化亞鐵 | 氯化鐵 | 氯化銀 | |||||
| FeCl2 | FeCl3 | AgCl |
| 硫酸 | 鹽酸 | 硝酸 | 磷酸 | 硫化氫 | 溴化氫 | 碳酸 | 亞硫酸 | 硼酸 | 碘酸 | 錳酸 | 氰酸 |
| H2SO4 | HCl | HNO3 | H3PO4 | H2S | HBr | H2CO3 | H2SO3 | H3BO3 | HIO3 | H2MnO3 | HOCN |
| 硫酸銅 | 硫酸鋇 | 硫酸鈣 | 硫酸鉀 | 硫酸鎂 | 硫酸亞鐵 | 硫酸鐵 |
| CuSO4 | BaSO4 | CaSO4 | K2SO4 | MgSO4 | FeSO4 | Fe2(SO4)3 |
| 硫酸鋁 | 硫酸氫鈉 | 硫酸氫鉀 | 亞硫酸鈉 | 硝酸鈉 | 硝酸鉀 | 硝酸銀 |
| Al2(SO4)3 | NaHSO4 | KHSO4 | Na2SO3 | NaNO3 | KNO3 | AgNO3 |
| 硝酸鎂 | 硝酸銅 | 硝酸鈣 | 亞硝酸鈉 | 碳酸鈉 | 碳酸鈣 | 碳酸鎂 |
| Mg(NO3)2 | Cu(NO3)2 | Ca(NO3)2 | NaNO2 | Na2CO3 | CaCO3 | MgCO3 |
| 碳酸鉀 | ||||||
| K2CO3 |
| 氫氧化鈉 | 氫氧化鈣 | 氫氧化鋇 | 氫氧化鎂 | 氫氧化銅 | 氫氧化鉀 | 氫氧化鋁 |
| NaOH | Ca(OH)2 | Ba(OH)2 | Mg(OH)2 | Cu(OH)2 | KOH | Al(OH)3 |
| 氫氧化鐵 | 氫氧化亞鐵 | 硫化鈉 | ||||
| Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Na2S |
| 甲烷 | 乙炔 | 甲醇 | 乙醇 | 乙酸 |
| CH4 | C2H2 | CH3OH | C2H5OH | CH3COOH |
| 堿式碳酸銅 | 石膏 | 熟石膏 | 明礬 | 綠礬 |
| Cu2(OH)2CO3 | CaSO4·2H2O | CaSO4·H2O | KAl(SO4)2·12H2O | FeSO4·7H2O |
| 藍礬 | 碳酸鈉晶體 | 鐵銹 | ||
| CuSO4·5H2O | Na2CO3·10H2O | Fe2O3·xH2O[2] |
| 尿素 | 硝酸銨 | 硫酸銨 | 碳酸氫銨 | 磷酸二氫鉀 |
| CO(NH2)2 | NH4NO3 | (NH4)2SO4 | NH4HCO3 | KH2PO4 |
| 二氧化碳 | 氯化氫 | 氯化鈣 | 氫氧化鈉 | 硝酸銀 | 氯化鈉 |
| CO2 | HCl | CaCl2 | NaOH | AgNO3 | NaCl |
| 氯化鋁 | 碳酸氫鈉 | 碳酸氫銨 | 高錳酸鉀 | 二氧化錳 | 甲烷 |
| AlCl3 | NaHCO3 | NH4HCO3 | KMnO4 | MnO2 | CH4 |
| 乙醇/酒精 | 水 | 鐵 | 碳酸鈉 | 雙氧水 （過氧化氫溶液） | 銅 |
| C2H5OH | H2O | Fe | Na2CO3 | H2O2 | Cu |
基本概述
定義
| 定義 | 用 元素符號表示物質(zhì)組成的式子 |
|---|---|
| 意義 |
|
| 書寫原則 | 正負化合價代數(shù)和為零。例： 正價總數(shù)=（+1）×2=+2[3] 負價總數(shù)=-2 |
| 式量 | 化學式中各原子的原子量的總和,叫做化學式的式量。（由分子組成的物質(zhì)也叫分子量） |
書寫規(guī)則
單質(zhì)化學式的寫法：首先寫出組成單質(zhì)的元素符號，再在元素符號右下角用數(shù)字寫出構(gòu)成一個單質(zhì)分子的原子個數(shù)。稀有氣體是由原子直接構(gòu)成的，通常就用元素符號來表示它們的化學式。金屬單質(zhì)和固態(tài)非金屬單質(zhì)的結(jié)構(gòu)比較復雜，習慣上也用元素符號來表示它們的化學式。
化合物化學式的寫法：首先按正前負后的順序?qū)懗鼋M成化合物的所有元素符號，然后在每種元素符號的右下角用數(shù)字寫出每個化合物分子中該元素的原子個數(shù)。一定順序通常是指：氧元素與另一元素組成的化合物，一般要把氧元素符號寫在右邊;氫元素與另一元素組成的化合物，一般要把氫元素符號寫在左邊;金屬元素、氫元素與非金屬元素組成的化合物，一般要把非金屬元素符號寫在右邊。直接由離子構(gòu)成的化合物，其化學式常用其離子最簡單整數(shù)比表示。
注意：當某組成元素原子個數(shù)比是1時，1省略不寫;氧化物化學式的書寫，一般把氧的元素符號寫在右方，另一種元素的符號寫在左方，如CO2;由金屬元素與非金屬元素組成的化合物，書寫其化學式時，一般把金屬元素符號寫在左方，非金屬元素符號寫在右方，如NaCl。正負化合價代數(shù)和為零。
一般讀法介紹
化學式的讀法，一般是從右向左讀作“X化X”，如“CuO”讀作氧化銅。當一個分子中原子個數(shù)不止一個時，還要讀出粒子個數(shù)，如“P2O5”讀作五氧化二磷。有帶酸的原子團要讀成“X酸X”如“CuSO4”讀作硫酸銅。還有的要讀“氫氧化X”，如“NaOH”叫氫氧化鈉。在讀含鐵化合物時還要注意鐵的化合價，+3價讀作鐵(如“FeCl3”讀作“氯化鐵”)，+2價讀作亞鐵(如“FeCl2”讀作“氯化亞鐵”)。若含結(jié)晶水應(yīng)先讀出結(jié)晶水的個數(shù)讀作“X水合X”，如“CuSO4·5H2O”讀作“五水合硫酸銅”(注：結(jié)晶水個數(shù)為1，也應(yīng)讀出個數(shù)，讀作“一水合X”)。
表示內(nèi)容
化學式可以表示物質(zhì)的1個分子，以及組成分子的元素種類和原子數(shù)量，如果要表示某物質(zhì)的幾個分子，可以在化學式前加上系數(shù).標明該物質(zhì)的分子數(shù).如2個氧分子可用2O2表示，四氧化三鐵可以用Fe3O4表示。化學式的計算
1. 計算相對分子質(zhì)量同種元素的相對原子質(zhì)量與其原子個數(shù)相乘，不同原子的相對原子質(zhì)量相加。
2. 計算組成物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比化學式中各元素的質(zhì)量比，就是各元素的相對原子質(zhì)量總和之比
3. 計算化合物中某元素質(zhì)量公式：化合物中某元素質(zhì)量=化合物質(zhì)量×某元素質(zhì)量分數(shù)