純凈物與混合物的區(qū)別
混合物:不同物質(zhì)組成的純凈物。下面我們來詳細(xì)看看吧。
混合物和純凈物有何區(qū)別
1.純凈物有固定組成，混合物沒有固定組成。
組成純凈物的物質(zhì)只能是一種物質(zhì)。組成混合物的物質(zhì)可以是兩種也可以是多種，物質(zhì)種數(shù)不固定。混合物中每種物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可多可少也無固定值。但有些問題必須清楚，純凈物中元素的百分含量一定是定值。而所含元素百分含量是定值的物質(zhì)不一定是純凈物。如含碳100%的物質(zhì)可以是金剛石，也可以是石墨的純凈物。或是金剛石和石墨兩種物質(zhì)混合成的混合物。純凈物一定有固定不變的化學(xué)式。如純水的化學(xué)式為H2O。但有確定化學(xué)式的物質(zhì)不一定是純凈物。如化學(xué)式為C2H6O的物質(zhì)可以是純凈物乙醇或甲醚(一種有機(jī)物)。也可以是乙醇和甲醚混合而成的混合物。這就說是，判斷一種物質(zhì)是純凈物還是混合物，僅憑物質(zhì)組成還遠(yuǎn)遠(yuǎn)不夠。
2.純凈物有固定結(jié)構(gòu)，混合物沒有固定結(jié)構(gòu)。
結(jié)構(gòu)一般指構(gòu)成物質(zhì)的微粒間的結(jié)合方式、排列順序和空間的構(gòu)型等。相同物質(zhì)，結(jié)構(gòu)相同。不同種物質(zhì)，結(jié)構(gòu)不同。純凈物只有一種物質(zhì)組成，因此純凈物有固定結(jié)構(gòu)?；旌衔镉捎诮M成物質(zhì)的成分不固定，結(jié)構(gòu)也就不固定。判斷一種物質(zhì)是純凈物還是混合物，結(jié)構(gòu)是首要條件。
3.純凈物有固定性質(zhì)，混合物沒有固定的性質(zhì)。
物質(zhì)的性質(zhì)取決于物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，特別是結(jié)構(gòu)。由于混合物本身就沒有固定的組成和結(jié)構(gòu)，因而它的性質(zhì)將了隨著組成和結(jié)構(gòu)的變化而變化。所以混合物一般來說沒有固定的性質(zhì)。相反，由一種物質(zhì)組成的純凈物因組成的結(jié)構(gòu)固定，因而性質(zhì)就固定。如純凈物有固定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等。
純凈物如果摻入雜質(zhì)變成混合物，則它的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)就隨雜質(zhì)的多少而發(fā)生變化。有一點(diǎn)我們必須注意到性質(zhì)固定與否不是判斷純凈物和混合的唯一標(biāo)準(zhǔn)。因?yàn)橛泻惴悬c(diǎn)的混合物也有固定的沸點(diǎn)，如98%的濃硫酸沸點(diǎn)是338 ℃。還有一點(diǎn)值得注意的是，絕對(duì)純凈的物質(zhì)是不存在的。通常所說的純凈物也都含少量雜質(zhì)，其雜質(zhì)含量限度要以對(duì)生產(chǎn)和科研不產(chǎn)生有害影響為標(biāo)準(zhǔn)，純凈與否是相對(duì)的。純凈的一般是指含雜質(zhì)很少的具有一定純度的物質(zhì)。 混合物和化合物的區(qū)別
混合物、純凈物的差別
組成物質(zhì)是一種還是幾種分子, 而化合物和單質(zhì)都是一種分子組成,但單質(zhì)是由一種元素而化合物是由幾種元素組成的, 混合物: 由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)叫做混合物。
(1)混合物沒有固定的組成，一般沒有固定的熔沸點(diǎn);
(2)典型混合物:
?、?溶液: 溶劑+溶質(zhì) 如:鹽酸、碘酒等
?、?膠體: 分散質(zhì)+分散劑
?、?空氣: N 2 78%、O 2 21%、稀有氣體0.94%、CO 2 0.03%、其他0.03%(體積比)
10. 純凈物: 由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)叫純凈物。它可以是單質(zhì)、化合物，如果是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，那純凈物就是指同種分子組成的物質(zhì)。
11. 單質(zhì): 由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)。
如O 2 、Cl 2 、N 2 、Ar、金剛石、鐵(Fe)等。HD、 16 O 18 O也屬于單質(zhì)，單質(zhì)分為金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)兩種。
12. 化合物: 由不同種元素組成的純凈物叫化合物。
從不同的分類角度化合物可分為多種類型，如離子化合物和共價(jià)化合物;電解質(zhì)和非電解質(zhì);無機(jī)化合物和有機(jī)化合物;酸、堿鹽和氧化物等。
13. 酸: 電離理論認(rèn)為:電解電離出的陽離子全部是H + 的化合物叫做酸。常見強(qiáng)酸 如: HClO 4 、H 2 SO 4 、HCl、HNO 3 …常見弱酸 如: H 2 SO 3 、H 3 PO 4 、HF、HClO、H 2 CO 3 、H 2 CO 3 、H 2 SO 3 、CH 3 COOH…
14. 堿: 電離理論認(rèn)為，電解質(zhì)電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是OH - 的化合物叫堿。
常見強(qiáng)堿 如: NaOH、KOH、Ba(OH)2 …
常見弱堿 如: NH 3 ·H 2 O、Al(OH)3 、Fe(OH) 3 …
15.鹽:電離時(shí)生成金屬陽離子(或NH +4 )和酸根離子的化合物叫做鹽。
鹽的分類
?、僬}: 如:(NH 4 ) 2 SO 4 、Na 2 SO 4 …
?、谒崾禁}: 如NaHCO 3 、NaH 2 PO 4 、Na 2 HPO 4 …
?、蹓A式鹽: Cu 2 (OH) 2 CO 3 …
?、軓?fù)鹽:KAl(SO 4 ) 2 ·12H 2 O…
16. 氧化物: 由兩種元素組成，其中一種是氧的化合物叫氧化物。
氧化物的分類方法
按組成分金屬氧化物: Na 2 O、Al 2 O 3 、Fe 3 O 4 …
非金屬氧化物: NO 2 、CO、SO 2 、CO 2 …
按性質(zhì)分成鹽氧化物: CO、NO 成鹽氧化物
酸性氧化物: CO 2 、SO 2 …
堿性氧化物: Na 2 O 2 、CuO…
兩性氧化物: Al 2 O 3 、ZnO
過氧化物: Na 2 O 2
超氧化物: KO 2
17. 同素異形體: 由同種元素所形成的不同的單質(zhì)為同素異形體。
(1)常見同素異形體:紅磷與白磷;O 2 與O 3 ;金剛石與石墨。
(2)同素異形體之間可以相互轉(zhuǎn)化，屬于化學(xué)變化但不屬于氧化還原反應(yīng)。
(二)正確使用化學(xué)用語，化學(xué)用語是指化學(xué)學(xué)科中專門使用的符號(hào)，它包括以下幾種: ①元素符號(hào) ②離子符號(hào) ③電子式 ④原子結(jié)構(gòu)示意圖 ⑤分子式(化學(xué)式) ⑥結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式 ⑦化學(xué)方程式 ⑧熱化學(xué)方程式 ⑨離子方程式 ⑩電離方程式11 電極方程式
1、化合物：兩種或兩種以上元素組成的純凈物。
2、單質(zhì)：一種元素組成的純凈物。
3、混合物不可能是單質(zhì)。
4、單質(zhì)一定是純凈物。
5、純凈物由一種物質(zhì)構(gòu)成。
6、元素可組成單質(zhì)和化合物，而單質(zhì)不能組成化合物。
7、混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)，沒有化學(xué)式。
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