化學(xué)溶質(zhì)溶劑是什么

　　1.定義：在溶液中鹽的離子跟水所電離出來的H+或OH-生成弱電解質(zhì)的過程叫做鹽類的水解。

　　2.條件：鹽必須溶于水，鹽必須能電離出弱酸根離子或弱堿陽離子。

　　3.實質(zhì)：弱電解質(zhì)的生成，破壞了水的電離，促進(jìn)水的電離平衡發(fā)生移動的過程。

　　4.規(guī)律：難溶不水解，有弱才水解，無弱不水解;誰弱誰水解，越弱越水解，都弱都水解;誰強(qiáng)顯誰性(適用于正鹽)，同強(qiáng)顯中性，弱弱具體定;越弱越水解，越熱越水解，越稀越水解。

　　(即鹽的構(gòu)成中出現(xiàn)弱堿陽離子或弱酸根陰離子，該鹽就會水解;這些離子對應(yīng)的堿或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH變化越大;水解后溶液的酸堿性由構(gòu)成該鹽離子對應(yīng)的酸和堿相對強(qiáng)弱決定，酸強(qiáng)顯酸性，堿強(qiáng)顯堿性。)

　　5.特點：

　　(1)水解反應(yīng)和中和反應(yīng)處于動態(tài)平衡，水解進(jìn)行程度很小。

　　(2)水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

　　(3)鹽類溶解于水，以電離為主，水解為輔。

　　(4)多元弱酸根離子分步水解，以第一步為主。

　　6.鹽類水解的離子反應(yīng)方程式

　　因為鹽類的水解是微弱且可逆的，在書寫其水解離子反應(yīng)方程式時應(yīng)注意以下幾點：

　　(1)應(yīng)用可逆符號表示，

　　(2)由于鹽類的水解程度通常很小，因此在書寫水解離子方程式時不標(biāo)“↓”“↑”，但是如果存在雙水解的情況，通常需要標(biāo)注“↓”“↑”，且可逆符號要換成等于號。

　　(3)多元弱酸根的水解分步進(jìn)行且步步難，以第一步水解為主。

　　7.水解平衡的因素

　　影響水解平衡進(jìn)行程度最主要因素是鹽本身的性質(zhì)。

　?、俳M成鹽的酸根對應(yīng)的酸越弱，水解程度越大，堿性就越強(qiáng)，PH越大;

　?、诮M成鹽的陽離子對應(yīng)的堿越弱，水解程度越大，酸性越強(qiáng)，PH越小;

　　外界條件對平衡移動也有影響，移動方向應(yīng)符合勒夏特列原理，下面以NH4+水解為例：

　?、?溫度：水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫平衡右移，水解程度增大。

　?、?濃度：改變平衡體系中每一種物質(zhì)的濃度，都可使平衡移動。鹽的濃度越小，水解程度越大。

　　③.溶液的酸堿度：加入酸或堿能促進(jìn)或抑制鹽類的水解。例如：水解呈酸性的鹽溶液，若加入堿，就會中和溶液中的H+，使平衡向水解的方向移動而促進(jìn)水解;若加入酸，則抑制水解。

　　同種水解相互抑制，不同水解相互促進(jìn)。(酸式水解——水解生成H+;堿式水解——水解生成OH-)