酸性是指一種物質(zhì)在溶劑中能向其它物質(zhì)提供氫離子的能力。25℃下，當pH<7時，溶液呈酸性。相信大家都不太了解酸性的概念，下面就讓學習啦小編來給你科普一下什么是酸性。

　　酸性的基本簡介

　　一般能使紫色石蕊變?yōu)榧t色等。常溫下溶液的pH值在7以下時都呈酸性反應。pH值愈小，酸性愈強。

　　酸能與堿發(fā)生中和反應生成鹽和水，以及能使酸堿指示劑變色、與活潑金屬反應生成氫氣,還有與某些鹽發(fā)生復分解反應生成新酸和新鹽的一類通性，稱為酸的酸性。

　　酸的通性

　　酸的通性　對于酸的定義，我們說電離時生成的陽離子全部都是H+。這里我們要特別注意的是“陽離子”、“全部”、“H+”幾個關鍵字。下面我們以常見的硫酸和鹽酸為例來說明酸的通性。

　　注意：

　　(1)在‘金屬+酸→鹽+氫氣’中，酸通常指的是稀硫酸和稀鹽酸，不能是濃硫酸或硝酸。因為濃硫酸或硝酸都有強氧化性，與金屬反應時不能生成氫氣而生成了水;金屬是指在金屬活動順序表中排在‘氫’前面的活潑金屬，排在‘氫’后的金屬不能置換酸中的氫。

　　(2)通過金屬跟酸的反應情況導出金屬活動順序表：

　　K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

　　金屬活動性由強逐漸減弱

　　金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，活動性越強，反應越劇烈，所需時間越短。

　　(3)濃硫酸具有吸水性，通常用它作為干燥劑。硫酸還具有脫水性，它對皮膚或衣服有很強的腐蝕性。稀釋濃硫酸時一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，切不可把水倒進濃硫酸里，如果把水注入濃硫酸里，水的密度較小，會浮在硫酸上面，溶解時放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液向四處飛濺，容易發(fā)生事故。

　　酸性的強弱

　　(高氯酸)> (氫碘酸)> (氫溴酸)> (鹽酸)> (硫酸)> (硝酸)> (氯酸)(以上為強酸)> (草酸或乙二酸)> (亞硫酸)> (磷酸)> (丙酮酸)> (亞硝酸)> (氫氟酸)> (甲酸)>(以上為中強酸)

　　(乳酸)> (苯甲酸)> (丙烯酸)> (醋酸)> (丙酸)> (油酸)> (硬脂酸)> (即 )(碳酸)> (氫硫酸)> (次氯酸)> (硼酸)> (偏硅酸)> (苯酚)

　　酸性常用該酸的標準溶液(I=0,溫度25攝氏度，1標壓，C=1.0 mol/L)的PKa表示，即酸度常數(shù)。

　　在弱酸中，應依照酸的解離常數(shù)來判斷。(數(shù)值越小酸性越強)

　　(碘酸)0.31 (硫代硫酸)0.6 (焦磷酸)0.7 (鉻酸)0.74 (硫氰酸)0.9 (次磷酸)1.23 (亞磷酸)1.43 (亞硫酸)1.91 (亞氯酸)1.95

　　(磷酸)2.18 (砷酸)2.21 (亞硝酸)3.15 (氫氟酸)3.15 (異氰酸)3.48 (碳酸)3.60 (氫硫酸)7.02 (次氯酸)7.53 (次溴酸)8.63 (氫氰酸)9.21 (硼酸)9.24 (亞砷酸)9.29 (偏硅酸)9.77 (次碘酸)10.64 (偏鋁酸)12.2

　　酸性的判斷方法

　　1、不同元素的最高價含氧酸，成酸元素的非金屬性越強，則酸性越強。如非金屬性Cl>S>P>C>Si 則酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3

　　2、同種元素的不同價態(tài)含氧酸,元素的化合價越高，酸性越強。

　　3、同一主族元素，核電荷數(shù)越多，原子半徑越大，氫化物酸性越強。

　　4、非同一主族元素的無氧酸酸性，需靠記憶。
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